山东省济宁市汶上圣泽中学2025-2026学年高三上学期第四次月考化学试题

汶上高考补习学校第四次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：Fe 56 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Si 28 L i 7 Zn 65 Ga 70 As 75 Cs 133 Pb 207 I 127 一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）。 1. 我国传统文化蕴藏了很多化学知识，下列叙述错误的是 A. 婺源砖雕的青砖属于无机非金属材料 B. 彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 C. “东风夜放花千树”中“花千树”是金属呈现的焰色 D. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“墨滴”、“白云”均是胶体 2. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后颜色变黄 B. 将溶液加热，溶液由蓝色变为绿色 C. 将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D. 向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 3. 下列关于试剂配制和存放的说法错误的是 A. 氯水、澄清石灰水、银氨溶液需现用现配制 B. 未用完的强氧化剂、需放回原试剂瓶 C. 配制氯化钠溶液需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 D. 存放溶液需隔绝空气加入稀硫酸和铁粉，防止水解和氧化 4. 物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 熔点： 离子键的强度 B 溶解度（20℃）： 阴离子电荷数 C 键角： 中心原子的杂化方式 D 酸性： 推电子效应：乙基甲基 A. A B. B C. C D. D 5. 实验是化学研究的基础。下列实验设计正确的是 A. 利用装置①蒸发氯化亚铁溶液制取氯化亚铁晶体 B. 利用装置②稀释浓硫酸 C. 利用装置③制备氯气 D. 利用装置④收集CH4 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 氢氟酸具有酸性 用于刻蚀玻璃器皿 B 的金属性强于 往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀 C 钨价层电子多，金属键强 用作白炽灯的灯丝材料 D 冠醚18-冠-6空穴半径与半径接近，可以选择性识别 冠醚18-冠-6可以增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 7. 元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且不在同一周期。X与Y位于同一主族，基态Y原子p轨道电子数比s轨道电子数多4，离子3d轨道有6个电子。每个晶胞（晶胞参数，）中有4个Y原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是 A. 电负性大小顺序： B. 晶体中Y原子的杂化方式为杂化 C. 简单氢化物的还原性： D. 位于该晶胞的所有顶点、面心和体心 8. 物质转化在工业生产中至关重要。下列转化能实现的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 制金属镁：溶液 D. 处理尾气中的： 9. 利用如下装置模拟工业电渗析法淡化海水并获得NaOH(双极膜是一种能将水分子解离为和的特殊离子交换膜)。下列说法正确的是 A. 电极电势：石墨1高于石墨2 B. 甲池总反应： C. 膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 D. 理论上，当双极膜处有解离时，乙池中NaOH溶液质量增加4.6g 10. 正盐与在碱性环境中发生反应可用于化学镀银：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 理论上54g 被还原时，转移的电子数为 B. 1L 溶液中，，则的数目大于 C. 溶液中存在关系式： D. 室温下，等浓度的和后者pH大，则 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 以含钴废料（成分为、，含少量、、等杂质）为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：①“酸浸”后的滤液中含有、、等 ②氧化性： ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度） 沉淀 完全沉淀时的pH A. “酸浸”时，可用盐酸代替硫酸 B. “酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和 C. “调”除杂时溶液中若，需调的范围为 D. “一系列操作”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 12. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。下列有关说法正确的是 A. 和中存在的化学键类型完全相同 B. 和均为该反应的催化剂 C. 反应①中每消耗，转移电子 D. 整个反应过程只涉及氧化还原反应 13. 利用绿柱石(，杂质有FeO和等)生产BeO的一种工艺流程如下。 已知：煅烧时绿柱石转化为Be、Al、Si的氧化物。 下列说法错误的是 A. 残渣主要成分为 B. 该流程中能循环使用的物质有 C. 沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，滤液中浓度降低 D. BeO、与足量C高温可制备： 14. 某密闭容器中发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应② B. 时，正反应速率 C. 内，X的平均反应速率 D. 该温度时， 15. 25℃，向10mL溶液中滴加盐酸，溶液的pOH随加入的盐酸体积(V)变化如图所示(混合溶液体积等于两溶液体积之和)。 已知：；。 下列说法正确的是 A. 的数量级是 B. 水的电离程度： C. b点溶液中： D. d点溶液中： 非选择题（共60分） 16. 我国问天实验舱的柔性太阳能帆板，使用了新型半导体材料，含有C、N、O、Cu、Ga、As等元素。回答下列问题： （1）Fe元素在周期表中的位置_______，镓在元素周期表中位于_______（填“s”“p”“d”或“ds”）区； （2）基态砷原子的价电子排布式为_______；Al与Ga位于同主族，金属Al的熔点比金属Ga的高，原因是_______。 （3）分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键可表示为_______。 （4）①中N与H形成的N-H键占据中心原子的_______（填标号）。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 ②基态Mn原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______；C、N、O的第一电离能从小到大的顺序是_______。 （5）氮化镓晶体有多种结构，其中一种结构为六方密堆积结构，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm、b pm，且。若阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度_______(用含a、b和的代数式表示）。 17. 在石油化工中常用到镍锌催化剂，利用某废镍锌催化剂(主要成分为Ni、Zn、矿物油污，还含有一定量的Al、SiO2)为原料生产ZnSO4·7H2O和Ni的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分物质的溶度积常数如表所示。 难溶物 Zn(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 Ksp ②Ni的稳定氧化物为NiO。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是_______。 （2）滤渣Ⅰ为_______(填化学式)；操作1为_______。 （3）“调pH”时，试剂a不能选用下列物质中的_______(填标号)。 A．NiO B．Na2CO3 C． Zn(OH)2 （4）萃取原理为(水相)＋2RH(有机相)(有机相)(水相)。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对某些金属离子的萃取率与pH关系如图所示。 ①在一定范围内，随着pH升高，萃取率升高的原因是_______。 ②在“反萃取”阶段，应选择的反萃取剂为_______(填标号)。 A．2 mol/LH2SO4 B．0.01 mol/LH2SO4 C．0.001 mol/LH2SO4 （5）电解萃余液制备单质镍时，阴极的材料为_______；阳极的电极反应为_______；电解后得到的溶液b经处理后可在流程图_______工序使用。 18. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种酸。实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去），用与反应制备，并测定其纯度。并测定其纯度（部分夹持装置略去）： 已知：①相关物质熔沸点如下： 物质化学式 熔点/℃ 沸点/℃ NOCl -64.5 -5.5 -101 -34 NO -163.6 -152 ②与反应生成为砖红色固体；，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________，a中反应的离子方程式为__________，装置C除干燥气体外，还具有的作用是__________。 （2）实验开始后，当观察到__________现象时，开始通入纯净的NO气体。 （3）装置中无水的作用为__________。 （4）测定样品的纯度：取样品溶于水，配制成溶液，取于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为____________。 19. 氢能是清洁能源，广泛利用氢能是实现双碳目标的重要手段。 Ⅰ．Pd—Co@Pd核壳催化甲酸分解制氢 （1）甲酸分解制氢反应进程中的相对能量变化如图。该进程决速步骤的反应方程式为___________。 Ⅱ．甲醇电解法制氢 （2）制氢原理如图，阳极电极反应式为___________。 Ⅲ．乙醇催化重整法制氢 ① ② ③ （3）___________。 （4）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生上述反应，平衡时和CO的选择性、乙醇的转化率随温度变化的曲线如图。[CO的选择性=] ①表示选择性的曲线是___________（填“a”“b”或“c”）；曲线c随温度呈上升趋势的原因是___________。 ②573 K时，平衡时容器内CO的物质的量为___________ 汶上高考补习学校第四次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：Fe 56 H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 Si 28 L i 7 Zn 65 Ga 70 As 75 Cs 133 Pb 207 I 127 一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】BD 【15题答案】 【答案】AC 非选择题（共60分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. p （2） ①. ②. Al原子半径小，金属键强 （3） （4） ①. C ②. 6：1（或1：6） ③. C<O<N （5） 【17题答案】 【答案】（1）除去废镍催化剂中的矿物油污、使金属单质转化为金属氧化物 （2） ①. SiO2 ②. 分液 （3）B （4） ①. 萃取产生H+，随pH的升高H+被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动 ②. A （5） ①. 纯镍 ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ③. “酸浸”和“反萃取” 【18题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. ③. 平衡气压，使和按1：2混合 （2）E中充满黄绿色气体 （3）防止外界的水蒸气进入E、F装置中 （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. a ②. 曲线c代表CO的选择性，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，随温度升高，反应①正向移动，反应②逆向移动，CO的物质的量增大，选择性升高 ③. 0.18 mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $