山东省滕州市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2024级高二上学期第三次质量检测 化学试题 2026年1月 考试范围：选必1和选必2；考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列有关化学实验说法正确的是 A. 铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极 B. 如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水 C. 反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中 D. 为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在HCl的气流中加热制备无水 B. 通过饱和溶液洗气的方法除去气体中混有的 C. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D. 分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA B. 25℃时，pH=13的1 LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA C. 0.1 mol O2与0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为0.2NA D. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为0.1NA 4. 下列说法正确的是 A. 轨道的电子能量比ns的高 B. 氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线 C. 防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以吸收部分紫外线 D. 通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号 5. 下列说法正确的是 A. Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷 B. 中两个氢氧键(H—O)的键角大于的键角 C. 3个B—F的键长相等，说明分子中的四个原子在同一平面上 D. 是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心 6. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A. 有8个σ键，1个π键 B. 有2个碳原子是杂化 C. 3个碳原子在同一平面上 D. 所有原子都在同一平面上 7. 常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液： B. 中性溶液中： C. 的溶液： D. 由水电离出的的溶液： 8. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，铝为负极，石墨为正极 B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动 C. 放电时的负极反应为：Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl D. 充电时的阳极反应为：Cn+AlCl-e-=CnAlCl4 9. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A. 原子半径：④>③>②>① B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 10. 在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和，发生反应：，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 压强： C. A、B、D三点的平衡常数关系为： D. 压强为、温度为300℃的条件下，C点 二、不定选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量KCl固体 溶液变红，加入KCl固体后，红色变浅 的平衡逆向移动 B 用pH计测量相同浓度的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaClO溶液的pH大于NaF溶液的 C 向2支试管中依次加入等体积等浓度的和混合液，分别置于冷水和热水中 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 D 向盛有溶液的试管中逐滴滴入0.1 mol/L的溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加0.1 mol/L的溶液 观察到先产生砖红色沉淀()，然后砖红色沉淀变为黑色() A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 13. 某温度下，在体积一定的密闭容器中讲行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是 A. 向容器中充入氩气，反应速率不变 B. 将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快 C. 升高温度，可增大单位体积内活化分子百分数，反应速率加快 D. 加入少量W，逆反应速率增大 14. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=akJ·mol-1) 下列说法正确的 A. a=129.6 B. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的键能之和比lmolC2H6(g)的键能大 C. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 15. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. X、Y、Z三点溶液中水的电离程度： B. P线代表HA的稀释图像且HA为弱酸 C. X点溶液与Y点溶液混合至时： D. X点与Z点等体积混合后的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题： （1）Y原子的价电子轨道表示式为______________________________，的价电子排布式为___________________________________。 （2）E元素属于________区元素。稳定性强于的原因______________________________。 （3）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。A、C元素简单气态氢化物的稳定性较强的是：_______________________(用分子式表示)。 （4）的VSEPR模型(空间构型)是________，的键角________的键角(>、<、=)。 17. 生物燃料电池和燃料电池由于其自身的特点在生活、生产中具有广阔的应用前景。粗铜提纯的电化学装置示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）乙池是________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）a电极的名称是________(填“正极”、“负极”)； （3）闭合开关K，甲池中产生的的移动方向是____________________________(填“从左室移向右室”或“从右室移向左室”)；乙池中c电极的电极反应式是______________________________________________。 （4）该电化学装置中每消耗(已换算成标准状况)时，电路中转移________个电子，消耗的葡萄糖与甲醇的质量之比为________，电极f的质量________(填标号)。 A．增加64 g B．减少64 g C．增加128 g D．减少128 g 18. 甲酸(HCOOH)又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数。 （1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是________(填选项字母)。 A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成 B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量 C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH （2）的甲酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中_______ (填“>”或“=”或“<”) （3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 ①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是________(填“II”“III”或“IV”)。 ②由反应进程可知甲酸分解的_________(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为_________(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能) ________。 a．I转化为II的过程 b．II转化为III的过程 c．III转化为IV的过程 d．IV转化为I的过程 19. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定， 滴定反应为：，实验流程如下： （1）溶液B放于锥形瓶中，加入的指示剂为______________，_________滴定管盛放标准溶液(酸式或碱式)，判断达到滴定终点的依据是____________________________________________________________。 （2）下列操作会使测定结果偏大的有__________(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．装标准液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 （3）若取样品w g，按方案测得消耗标准溶液V mL，则1 kg样品中含的质量是________g(用含w、V的代数式表示)。 （4）溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________，实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，_____________(填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （5）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________(填化学式)。 20. 与生产、生活、环境等有密切的关系，研究的反应有重要意义。 （1）硫酸生产中，催化氧化生成，混合体系中的平衡时百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题： ①的___________0(填“>”或“<”)； ②温度为，反应的平衡常数分别为，则__________ (填“>”、“<”或“=”)。 ③若反应进行到状态D时， ___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生 ①能说明该反应达平衡状态的是___________。 A．容器内的气体密度不再发生变化 B． C．气体物质的量不再发生变化 ②向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 2024级高二上学期第三次质量检测 化学试题 2026年1月 考试范围：选必1和选必2；考试时间：90分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定选择题：(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ds ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，的电子构型为全满结构，更稳定； （3） ①. ②. （4） ①. 平面三角形 ②. > 【17题答案】 【答案】（1）原电池 （2）负极 （3） ①. 从左室移向右室 ②. （4） ①. ②. 45：32 ③. A 【18题答案】 【答案】（1）BC （2）< （3） ①. IV ②. < ③. d ④. 86.1 【19题答案】 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 酸式 ③. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不变色 （2）BC （3） （4） ①. ②. 抑制 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. < ②. > ③. > （2） ①. AC ②. 向左 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $