精品解析：广东省汕尾市陆丰市汕尾市普宁华美实验学校2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024—2025学年度第一学期高二年级第二次月考化学学科试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息； 2.请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73 As 75 Se 79 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物与盐类水解无关 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3的溶解度比溶解度小，用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，可以将转化为CaCO3，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化，A正确； B．升高温度、加入催化剂都能够增大活化分子的百分数，都能使合成氨的反应速率加快，B正确； C．氯化铵和氯化锌均为强酸弱碱盐，氯化铵溶液和氯化锌溶液均为酸性，可做金属焊接中的除锈剂，C正确； D．草木灰中含有碳酸钾，溶于水时碳酸根会发生水解生成氢氧根，形成碱性溶液，这种碱性溶液能够降低水的表面张力，渗入织物后分解污垢，尤其是衣物上的油脂类污垢，与盐类的水解有关，D错误； 故选D。 2. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥是一种无机非金属硅酸盐材料，A正确； B．海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀，铁失去电子被氧化，B正确； C．钢铁为合金，海水中发生腐蚀过程中铁与其它成分会形成原电池发生电化学腐蚀，发生化学腐蚀的速率小于电化学腐蚀的速率，C错误； D．牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，镀保护钢壳是利用了牺牲阳极法，D正确； 故选C。 3. 下列过程中，将电能直接转化为化学能的是 A. 提高环保意识，使用节能路灯照明 B. 采用牺牲阳极法对铁闸门进行保护 C. 采用氯碱工业制备、和 D. 利用太阳能发电，降低化石能源依赖 【答案】C 【解析】 【详解】A．路灯照明是将电能转化为光能，故A错误； B．牺牲阳极法是利用原电池原理的金属防腐措施，是将化学能转化为电能，故B错误； C．氯碱工业制备、和的过程是电能直接转化为化学能的过程，故C正确； D．太阳能发电是将光能转化为电能，故D错误； 故选：C。 4. 在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈紫红色，不符合题意的无色溶液，且Ba2+和可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意； B．碱性条件下四种离子之间不反应，且溶液为无色透明，故B符合题意； C．碱性条件下，Al3+和均不能共存，且Al3+和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意； D．碱性条件下，和Fe2+不能共存，且Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，不能大量存在，故D不符合题意； 故答案选B。 5. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了以下哪个原理 A. 强弱原理 B. 守恒原理 C. 泡利不相容原理 D. 洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】泡利不相容原理是指每个轨道最多可以容纳两个自旋相反的电子，洪特规则是指基态原子中，填入简并轨道的电子，总是先单独分占，且自旋平行，该砷原子的核外电子轨道表示式违背了洪特规则，故选D。 6. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硫酸与溶液反应是放热反应： ，A错误； B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为： ，B错误； C. 已知的燃烧热，氢元素的指定产物是H2O(l)，则有： ，C错误； D. 已知硫粉(即0.3mol)与铁粉(即0.2mol)混合加热生成(即0.2mol)时放出热量，则硫粉过量，生成1molFeS放出热量，则 ，D正确； 故选D。 7. 如下图所示的简易量热计可用于测定盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，下列有关实验的描述正确的是 A. M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B. 实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C. 实验过程中需记录体系的最高温度 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁制搅拌器会使热量散失，同时与酸反应，导致实验结果不准确，A项错误； B．为防止热量的损失，实验过程中，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中，B项错误； C．把酸、碱溶液混合后，用搅拌器匀速搅拌，并记录体系的最高温度，C项正确； D．用弱酸代替时，由于弱酸的电离会吸热，从而使放出热量偏小，D项错误； 故选C。 8. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 9. 周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Se)>r(As)>r(Ge) B. 电负性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge) C. 第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge) D. 基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：r(Se)<r(As)< r(Ge)，故A错误； B．同周期元素从左到右电负性依次增强，电负性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge)，故B正确； C．As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：I1(As)>I1(Se)>I1(Ge)，故C错误； D．Ge未成对电子数为2，As未成对电子数为3，Se未成对电子数为2，基态原子中未成对电子数： As>Ge =Se，故D错误； 选B。 10. 在时，将2mol水蒸气通入2L密闭容器中发生反应：ΔH>0，20min时达到平衡，测得下列说法正确的是 A. 反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C. 增加碳的质量可提高该反应速率 D. 反应达到平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为正向气体体积增大的反应，即，根据吉布斯自由能，，，高温下，反应自发进行，A错误； B．该反应为正向气体体积增大的反应，压缩体积，增大压强，平衡逆向进行，水蒸气的平衡转化率减小，B错误； C．碳为固体，改变碳的用量对反应速率无影响，C错误； D．根据三段式， ， 所以，D正确； 故选D。 11. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变 C. 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D. 常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误； B．常温下，纯水中c(OH-)×c(H+)=10-14=Kw，Kw是一常数，随温度的改变而改变，故B错误； C．相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根对水电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液中电离出的氢离子或氢氧根浓度不一定相同，如等浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水电离的程度不一定相同，故C错误； D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0×10−13mol⋅L−1，说明水的电离被抑制，酸和碱都能抑制水的电离，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确； 故答案选D。 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性 C 常温下测得0.1mol·L⁻1的H2SO4溶液和0.1mol·L⁻1的HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向2mL1mol·L⁻1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L⁻1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L⁻1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp [Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3] A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的pH，可知次氯酸根离子的水解程度大，根据越弱越水解，则HClO的酸性弱于，A正确； B．亚铁离子、氯离子均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，不能证明有还原性，B错误； C．硫酸为二元酸，硝酸为一元酸，由等浓度酸溶液的pH不能比较硫、氮元素的非金属性强弱，C错误； D．溶液过量，分别与、溶液反应生成沉淀，由实验操作和现象不能比较的大小，D错误； 故选A。 13. 二氧化碳转化为尿素的技术是一种具有广阔应用前景和潜在经济效益的环保技术，在某催化剂存在时，反应历程中的能量变化如下图所示(所有物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 反应 B. 第三步反应为合成尿素的决速步骤 C. 无法比较和HNCO(g)的稳定性 D. 由和反应合成尿素的过程是吸热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应，反应物的总能量为0，生成物的总能量为36.8 kJ/mol，ΔH=36.8 kJ/mol，A错误； B．决速步骤是反应中活化能最大的一步，第二步反应活化能最大，所以第二步是决速步骤，B错误； C．图中没有告诉单个物质的能量，所以无法比较H2NCOOH 和HNCO的稳定性，C正确； D．反应物起点能量为0，生成物CO(NH2)2+H2O能量是-87 kJ/mol，总反应生成物能量低于反应物，放热过程，D错误； 故选C。 14. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据铜氨液与CO、NH3的反应可知，需使铜氨液再生，使化学平衡向逆反应方向移动。由于该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理可知，改变的外界条件是升高温度或减小压强均可使平衡逆向移动，A正确； B．反应的反应热△H＜0，反应后气体分子数减少，△S＜0，根据体系的自由能，只有在低温时，反应才能自发进行，B错误； C．该反应的正反应是放热反应，要使平衡正向移动，应该采用低温条件。合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使催化剂铁触媒的活性达到最佳状态，C错误； D．使用催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能使平衡移动，故使用催化剂无法提高原料的平衡转化率，D错误； 故合理选项是A。 15. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 的溶液中： C. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量溶液，减小 D. 浓度均为0.1 mol/L 的①NH4Cl ②NH4Fe(SO4)2 ③HCOONH4 ④NH3·H2O，由小到大的顺序：④<③<①<② 【答案】D 【解析】 【详解】A．​是强电解质，完全电离出和，​的水解和电离都是微弱的，正确的离子浓度顺序应为，A错误； B．根据电荷守恒规律，溶液中所有阳离子的正电荷总浓度等于所有阴离子的负电荷总浓度，溶液的正确电荷守恒式为： ，B错误； C．、的混合饱和溶液中，溶度积常数仅随温度变化：  温度不变时加入少量，​数值不变，因此该比值保持不变，C错误； D．④是弱碱，仅发生微弱电离，最小；③中水解显碱性，会促进​的水解，小于①；①中对​的水解无影响；②中水解显酸性，会抑制的水解，最大，因此从小到大顺序为：④<③<①<②，D正确； 故选D。 16. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 【答案】B 【解析】 【详解】A．在滴定过程中的任何一点，溶液中的离子主要有、、、。根据电荷守恒定律，溶液中所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。因此始终存在：，A正确； B．图中b点时，溶液呈中性，即。根据电荷守恒式，可得。此时溶液中的溶质为和的混合物。盐的浓度（和）通常在左右，远大于的  和  。所以离子浓度大小关系为：，B错误； C．图中横坐标为时，加入的盐酸体积为。此时，酸碱恰好完全反应生成。此时对应图像上的突跃点，即c点（pH < 7的拐点处），C正确； D．d点时加入盐酸。此时， 。反应后，的总物质的量是氮元素总物质的量的2倍。根据物料守恒：，D正确； 故选B。 第II卷非选择题(共56分) 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 （1）请写出0.1mol/L的物料守恒关系式：___________________________________________。 （2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是__________________________。 （3）25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH4CN②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，由大到小的顺序为(填序号)：______________________________。 （4）用离子方程式表示泡沫灭火器(硫酸铝和小苏打的混合液)的工作原理：__________________________________________________________。 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）25℃时，和结合质子能力大小比较：_________(填“>”、“=”、“<”)；实验测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释小于的可能原因_________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）减小 （6） ①. ＜ ②. 的水解程度大于，但同时存在电离产生，抵消了部分水解产生的，导致溶液中的更小，更低 【解析】 【小问1详解】 ​中元素总浓度等于元素总浓度，元素以​、两种形式存在，元素以​、​、​三种形式存在，初始溶质浓度为，因此得到上述守恒式：； 【小问2详解】 根据电离常数可得酸性强弱顺序：​，根据强酸制弱酸，向溶液通入少量​只能生成和​，无法生成，因此离子方程式为：； 【小问3详解】 ①中的水解程度远大于，对水解的促进作用更强，铵根浓度最小；②是强电解质，溶质直接电离出​，初始铵根浓度远大于其余三者，因此铵根浓度最大；③中完全电离出，抑制​水解，铵根水解损耗少，浓度仅次于②；④​中水解显碱性，会促进的水解，铵根损耗比③多；因此由大到小的顺序为：； 【小问4详解】 水解显酸性、水解显碱性，二者发生强烈的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：； 【小问5详解】 氨水中存在电离平衡，电离平衡常数，温度不变时​不变；加入硫酸铵后增大，因此，因为增大，不变，所以比值减小； 【小问6详解】 结合质子能力：酸性越弱，对应酸根结合（质子）的能力越强，酸性，因此结合质子能力。差异原因：溶液中，只发生水解反应：，使溶液显碱性，溶液中，既发生水解反应：，又发生电离：，的水解程度大于，但同时存在电离产生，抵消部分水解产生的，导致溶液中小于溶液，所以小于。 18. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 (1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。 (2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。 (3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。 【答案】 ①. Cl2 ②. H2 ③. a%<b% ④. O2+4e-+2H2O=4OH- ⑤. 2H2-4e-+4OH-=4H2O ⑥. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能(降低能耗) ⑦. 提高产出碱液的浓度 【解析】 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。 【详解】(1)根据分析可知X为阳极产生的Cl2，Y为阴极产生H2；燃料电池中右侧为燃料电池的正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根，同时左侧的Na+经离子膜迁移到正极，所以a%＜b%； (2)燃料电池中正极氧气得电子被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；负极氢气失电子被氧化，电解质溶液显碱性，所以生成水，电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O； (3)这种设计的主要节能之处在于燃料电池可以补充电解池消耗的电能(降低能耗)，同时可以提高产出碱液的浓度。 19. 磁性氧化铁可作为锂离子电池的负极材料，以铝土矿(主要成分为少量)为原料，生产的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）的磁性强度主要由决定，基态的电子排布式为______________________。 （2）提高第一次“焙烧”速率的措施是___________________(写一种)。 （3）“碱浸”中参与反应的离子方程式为____________________。 （4）已知上述流程中两次焙烧均会产生，滤渣中含大量的。 ①铝土矿粉“焙烧”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________________，此过程中加入少量CaO的目的是_____________________________________。 ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有OH⁻、____________________。 ③与混合后焙烧(隔绝空气条件下)反应的化学方程式为____________________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 （2）粉碎铝土矿 （3） （4） ①. 4：11 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ③. 、 ④. 【解析】 【分析】由流程可知，铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气。焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，二氧化硅转化为硅酸钠；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解题； 【小问1详解】 Fe的原子序数26，基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6； 【小问2详解】 可以将铝土矿粉碎以提高“焙烧”的速率； 【小问3详解】 三氧化二铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式： 。 【小问4详解】 ①铝土矿粉“焙烧”过程中，被氧化为和，化学方程式：，还原剂和氧化剂的物质的量之比：4：11；过程中根据分析可知，“焙烧”过程中加入少量CaO的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气； ②根据分析可知，“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有OH-、、； ③根据得失电子守恒，与混合后焙烧(隔绝空气条件下)反应的化学方程式： 20. 利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ．高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO，通过反应可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是____________________点。 （3）在条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molCO与发生上述反应。平衡后容器体积为2L，再加入1.0molCO，重新到达平衡时，CO与的浓度比值____________________(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO0.1mol、H20.1mol、CH3OH0.4mol，此时________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知：。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是____________________(填字母)。 A. B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 气体的压强不发生变化 （5）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________________，平衡常数____________kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 增大 ②. ＜ （4）CD （5） ①. 50% ②. 5 【解析】 【分析】由图可知，同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率下降，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，由于是气体体积减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，则P2>P1； 【小问1详解】 A与B对应的温度相同，K值相同，C点温度高，平衡逆向移动，K值减小，故A、B、C对应平衡常数大小关系是：。 【小问2详解】 温度越高，活化分子百分数越大，C点温度最高，C点活化分子百分数最大； 【小问3详解】 平衡常数表达式为，变形得。温度不变则不变，加入大量CO后，容器体积扩大，浓度显著降低，因此增大。 由图可知，在T2°C、P2条件下，CO的平衡转化率为0.5，则CO的转化 量为0.3mol×0.5=0.15mol，列三段式： K===400；当、、时，原平衡总物质的量为0.4 mol，体积为2 L，此时总物质的量为 0.6 mol，恒温恒压下体积与物质的量成正比，故此时容器体积为3 L，此时Q===3600>K，反应逆向进行，<； 【小问4详解】 A．达到平衡时，正逆反应速率相等，，A错误； B．恒温恒容下密度是定值，不能判断达到平衡状态，B错误； C．平均摩尔质量为变量，平均摩尔质量不变时达到平衡状态，C正确； D．恒温恒容下气体压强是变量，气体压强不再变化时达到平衡状态，D正确； 答案是CD； 【小问5详解】 平衡时混合气中与的分压相等，二者的物质的量相等，1-x=x，得出x=0.5mol，H2S的平衡转化率为50%；此时H2S的物质的量为0.5mol，S2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为0.5mol，H2S分压强为， S2分压强为，H2分压强为，KP===5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期高二年级第二次月考化学学科试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前先填写好答题卷上的试室号、考生号、座位号、姓名、班级等信息； 2.请将答案正确填写在答题卷相应的区域上，超出答题区域的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73 As 75 Se 79 第Ⅰ卷选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物与盐类水解无关 2. 深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是 A. 混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B. 海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C. 海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率 D. 在钢壳沉管的外层表面镀保护钢壳，利用了牺牲阳极法 3. 下列过程中，将电能直接转化为化学能的是 A. 提高环保意识，使用节能路灯照明 B. 采用牺牲阳极法对铁闸门进行保护 C. 采用氯碱工业制备、和 D. 利用太阳能发电，降低化石能源依赖 4. 在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 基态砷原子价电子轨道表示式不能写为，是因为该排布方式违背了以下哪个原理 A. 强弱原理 B. 守恒原理 C. 泡利不相容原理 D. 洪特规则 6. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热，则有 D. 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则 7. 如下图所示的简易量热计可用于测定盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，下列有关实验的描述正确的是 A. M的材质不影响实验结果，如玻璃、塑料或铁丝都可以 B. 实验过程中，将量筒中的溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C. 实验过程中需记录体系的最高温度 D. 实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值不变 8. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 9. 周期表中第四周期元素Ge、As、Se常用于制造半导体材料。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(Se)>r(As)>r(Ge) B. 电负性：χ(Se)>χ(As)>χ(Ge) C. 第一电离能：I1(Se)>I1(As)>I1(Ge) D. 基态原子中未成对电子数：Se>As>Ge 10. 在时，将2mol水蒸气通入2L密闭容器中发生反应：ΔH>0，20min时达到平衡，测得下列说法正确的是 A. 反应在低温下可自发进行 B. 压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C. 增加碳的质量可提高该反应速率 D. 反应达到平衡时 11. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 水能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微弱酸性 B. 纯水中，是常数，不随任何条件改变 C. 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 D. 常温下，某溶液由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色褪去 证明Fe2+有还原性 C 常温下测得0.1mol·L⁻1的H2SO4溶液和0.1mol·L⁻1的HNO3溶液的pH分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向2mL1mol·L⁻1NaOH溶液中加入1mL0.1mol·L⁻1MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol·L⁻1FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Ksp [Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3] A. A B. B C. C D. D 13. 二氧化碳转化为尿素的技术是一种具有广阔应用前景和潜在经济效益的环保技术，在某催化剂存在时，反应历程中的能量变化如下图所示(所有物质均为气态)，下列说法正确的是 A. 反应 B. 第三步反应为合成尿素的决速步骤 C. 无法比较和HNCO(g)的稳定性 D. 由和反应合成尿素的过程是吸热过程 14. 合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理以除去其中的CO，其反应为 △H＜0，所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A. 高温、低压条件有利于铜氨液再生 B. 除的反应在任何温度下都能自发进行 C. 合成塔使用热交换控制体系控制温度在400～500℃左右，主要目的是使合成氨反应平衡正向移动 D. 合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 15. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 的溶液中： C. 向AgBr、AgCl的混合饱和溶液中加入少量溶液，减小 D. 浓度均为0.1 mol/L 的①NH4Cl ②NH4Fe(SO4)2 ③HCOONH4 ④NH3·H2O，由小到大的顺序：④<③<①<② 16. 常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL0.100mol/L氨水的图像如图所示，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d均有 B. b点时 C. c点表示酸碱恰好完全反应 D. d点时 第II卷非选择题(共56分) 17. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=6.2×10-10 Kb=1.8×10-5 （1）请写出0.1mol/L的物料守恒关系式：___________________________________________。 （2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是__________________________。 （3）25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液中①NH4CN②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，由大到小的顺序为(填序号)：______________________________。 （4）用离子方程式表示泡沫灭火器(硫酸铝和小苏打的混合液)的工作原理：__________________________________________________________。 （5）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）25℃时，和结合质子能力大小比较：_________(填“>”、“=”、“<”)；实验测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH分别约为8.8和8.3，请解释小于的可能原因_________________________。 18. 氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 (1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。 (2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。 (3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。 19. 磁性氧化铁可作为锂离子电池的负极材料，以铝土矿(主要成分为少量)为原料，生产的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）的磁性强度主要由决定，基态的电子排布式为______________________。 （2）提高第一次“焙烧”速率的措施是___________________(写一种)。 （3）“碱浸”中参与反应的离子方程式为____________________。 （4）已知上述流程中两次焙烧均会产生，滤渣中含大量的。 ①铝土矿粉“焙烧”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________________，此过程中加入少量CaO的目的是_____________________________________。 ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子主要有OH⁻、____________________。 ③与混合后焙烧(隔绝空气条件下)反应的化学方程式为____________________。 20. 利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ．高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO，通过反应可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是____________________点。 （3）在条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molCO与发生上述反应。平衡后容器体积为2L，再加入1.0molCO，重新到达平衡时，CO与的浓度比值____________________(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO0.1mol、H20.1mol、CH3OH0.4mol，此时________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知：。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是____________________(填字母)。 A. B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 气体的压强不发生变化 （5）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________________，平衡常数____________kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $