2027届高三化学一轮复习选择题专题电化学

**基本信息** 聚焦电化学核心素养，通过真题与变式训练结合，构建"原理分析-题型突破-素养提升"的系统化复习体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|5题（2022-2026年湖南卷）|电极判断"三看法"（反应类型/离子移动/电势高低）、反应式书写"四步法"（环境配平/电荷守恒/物质对应/气体沉淀标注）|从原电池基础模型到电解池工业应用，形成"概念-原理-应用"递进逻辑链| |变式训练|25题（湖南各地模拟）|离子交换膜判断"电荷迁移法"、电化学计算"电子守恒法"|覆盖新型电池/电解制备/污染处理等情境，强化"宏观现象-微观机理-符号表达"三重表征能力|

2027届高三化学一轮复习选择题 专题电化学 一、真题演练 1．（2026·湖南·高考真题）一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是 A．往电极材料中添加石墨，可增强其导电性 B．正极反应式为 C．放电时，从负极向正极移动 D．每消耗负极材料，理论上外电路中通过了 2．（2025·湖南·高考真题）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 3．（2024·湖南·高考真题）在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A．电解时，向Ni电极移动 B．生成的电极反应： C．电解一段时间后，溶液pH升高 D．每生成的同时，生成 4．（2023·湖南·高考真题）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：        下列说法错误的是 A．溴化钠起催化和导电作用 B．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子 C．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 5．（2022·湖南·高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 二、变式训练 6．（2026·湖南衡阳·模拟预测）一种电化学组合装置如图所示，锌电池工作时“双极膜”中间层的解离为和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2，5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是 A．膜n为阳离子交换膜 B．c为阳极，发生氧化反应 C．产生0.3 mol 时，理论上生成0.3 mol 2，5-呋喃二甲酸 D．当双极膜中有1 mol 解离时，负极区溶液质量增加49.5 g 7．（2026·湖南岳阳·三模）电化学pH梯度驱动的闭环且无沉淀的二氧化碳捕获技术的概念图如图所示。下列说法错误的是 A．气体接触器可对烟气进行预处理 B．阳极室中失去电子，电子流出 C．阴极室发生的电极反应为 D．二氧化碳可在系统中循环利用 8．（2026·湖南长沙·二模）硫酸工业尾气中的SO2可用Na2SO3溶液吸收，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．电解一段时间后，b%>a% B．电解一段时间后，阴极室pH升高 C．阳极发生的反应为 D．电解一段时间后，两室生成的Na2SO3与H2SO4的物质的量不相等 9．（2026·湖南·三模）研究者用如图装置提取 MnO2中的锰元素，图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是 A．随着电流继续增大，使得阴极 增大 B．阴极反应有 C．H⁺放电可能生成H2 D．每生成1mol O2，理论上可消耗 2mol MnO2 10．（2026·湖南株洲·模拟预测）我国科学家研究的自驱动高效制取的电化学装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A．电极Ⅱ的电势小于电极Ⅰ的电势 B．工作一段时间后装置b的溶液组成不变 C．装置a消耗时，整个装置消耗 D．装置b生成时，理论上装置a负极区溶液质量减少了28g 11．（2026·湖南怀化·三模）以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，Na+向电极a迁移 B．电极b上的电极反应式为 C．为保持电解液浓度相对稳定，加入的Y为H2O D．若用铅酸蓄电池为电源，理论上消耗98gH2SO4时，此装置中有1 mol X生成 12．（2026·湖南长沙·二模）已知四甲基氢氧化铵[]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[]为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法错误的是 A．c、e为阳离子交换膜，d均为阴离子交换膜 B．光伏并网发电装置中N型半导体的电极为负极 C．a极的电极反应为 D．比较NaOH溶液的浓度： 13．（2026·湖南长沙·二模）电化学-化学耦合反应实现氨选择性氧化合成肼()的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子移动方向：a极→电源正极，电源负极→b极 B．该合成方法可以避免氨在电极上被过度氧化产生副产物 C．电极反应Ⅱ为2   D．理论上电路中每通过6 mol e-，阴极区电解质溶液的质量减少6 g 14．（2026·湖南邵阳·三模）利用如图所示装置可实现由制备。下列说法正确的是 A．电极接电源正极，电极接电源负极，电解时电子由经外电路流向 B．电解过程中通过阳离子交换膜进入中间室，、通过阴离子交换膜也进入中间室 C．阴极反应为 D．当阳极生成标准状况下时，理论上左室可生成 15．（2026·湖南长沙·模拟预测）如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料，以可对溶液pH自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含和的废水(含氮350 mg/L)。下列关于该装置的说法正确的是 A．电解时a极应与直流电源的正极相连 B．电解时b极处理的离子方程式为 C．该装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低 D．每处理1 L废水，a极至少会产生0.84 L气体 16．（2026·湖南永州·三模）一种以为电解液的双极氨合成的电解池装置如图所示。已知：。下列说法错误的是 A．极电势低于极电势 B．电解一段时间后，右室浓度降低 C．左室电极方程式为： D．当电路中转移时，锥形瓶中理论上生成 17．（2026·湖南怀化·二模）一种新型电池，可以有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法错误的是 A．甲池为原电池，乙池为电解池 B．电池工作时，由石墨电极II电极区向石墨电极I电极区移动 C．甲池的总反应为 D．理论上捕获，c极产生的质量为0.8 g 18．（2026·湖南衡阳·二模）科研人员开发了如图所示锂-硫电池。已知：在锂-硫电池中，多硫化物(可变)会在正负极之间来回迁移，这就是“多硫化物穿梭效应”。下列叙述正确的是 A．放电时，可实现转化 B．放电时，若转移2 mol电子，a极理论上消耗14 g Li C．充电时，从a极向b极迁移 D．多硫化物穿梭效应不会影响锂-硫电池的性能 19．（2026·湖南长沙·三模）以-甲基吡啶盐酸盐()为原料，可以用电化学方法合成某农药有效成分的前体物质X()。某工厂采用下图所示电解装置进行合成，若不考虑气体的溶解与反应，下列说法错误的是 A．电极M应与电源正极相连 B．电解过程中，甲室溶液pH下降 C．电解过程中，甲室溶液的质量减少 D．甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g 20．（2026·湖南衡阳·模拟预测）一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图所示。下列说法不正确的是 A．b极电势低于极电势 B．该电池所用隔膜为质子交换膜，质子由a极移向b极 C．b极生成的电极反应为 D．当隔膜穿过离子时，阳极生成气体的体积为，则此时电池效率为70% 21．（2026·湖南长沙·模拟预测）一种电解葡萄糖制取葡萄糖二酸钾的装置示意图如图所示。电解效率的定义：。下列说法错误的是 A．电极M上的电势比电极N上的电势低 B．电解过程可能产生葡萄糖酸钾 C．电解过程中，电极M附近溶液的逐渐减小 D．电路中通过电子时，生成，则 22．（2026·湖南长沙·一模）2025年9月，我国科学家研发全球首例全固态氢负离子原型电池，工作原理如图所示。电池的总反应为。 下列说法不正确的是 A．充电时，电极a应该接电源的负极 B．该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 C．电动汽车行驶时，电极发生的反应为 D．充电时，每消耗，阳极或阴极的质量变化都为 23．（2026·湖南衡阳·模拟预测）一种新型电池的工作原理如下图所示。已知：光催化电极可以在太阳光照下实现对电池充电。下列叙述错误的是 A．放电时，石墨电极发生氧化反应 B．充电时，石墨电极作阴极 C．放电时，电池总反应为 D．充电时，离子交换膜左侧电解质溶液质量减少 24．（2026·湖南长沙·模拟预测）科学家在电催化加氢方面取得新进展，以二氯甲烷作为溶剂电催化有机物加氢，制备4-乙基苯胺的电解原理如图所示，下列说法正确的是 A．B极连接电源的负极 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．A极区存在反应：+4D D．若电路中转移电子，则理论上生成X的质量为 25．（2026·湖南怀化·一模）钠离子电池因原料资源丰富、成本低廉和低温性能优异等优势，成为储能领域的研究热点。某钠离子电池结构如图所示，电极A的材料为(普鲁士白，)，电极B的材料为(嵌钠硬碳)。下列说法正确的是 A．放电时，外电路通过a mol电子时，有a mol 转移到电极B B．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol 时，理论上可获得64 g纯铜 C．充电时，电极B与外接直流电源的正极相连 D．放电时，正极的电极反应式可表示为： 26．（2026·湖南长沙·二模）我国科学家发明的水系-锰酸锂电池的工作原理为，用该电池作电源降解废水中的的工作原理如图所示(固体薄膜只允许通过)。 下列说法错误的是 A．为正极 B．穿过固体薄膜进入水溶液中 C．电极的反应为 D．若电解前乙池中质子交换膜两侧溶液的质量相等，电解过程中转移了3 mol电子，则理论上膜两侧溶液的质量差为10 g(忽略气体的溶解) 27．（2026·湖南岳阳·一模）我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了的制备和废弃PET的回收利用。下列说法错误的是 A．溶液中移向电极B B．电极B的电势高于电极A的电势 C．阴极区发生的反应为： D．工作一段时间后，电极B一侧的溶液pH变大 28．（2026·湖南长沙·一模）我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B．电解时，穿过离子交换膜向左移动 C．N电极上，Cu和均发生还原反应 D．M电极上的电极反应式为： 29．（2026·湖南永州·二模）利用双极膜电化学制备氨的装置如图所示，已知双极膜中解离出的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A．双极膜中的移向右室 B．每生成，双极膜中有7.2g水解离 C．极电极反应： D．电解一段时间后，左右两室溶液的pH均不变 30．（2026·湖南湘潭·二模）可作为锂电极的一种极具前景的替代品（如图，SEI表示固体电解质界面，代表石墨或石墨烯），提升锂电极循环稳定性。下列说法错误的是 A．可在SEI中快速迁移 B．放电时，电极b为正极，发生还原反应 C．充电时，工作电极连接电源正极，发生氧化反应 D．充电时，电极b的电极反应式为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专题电化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B B D C C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D B C D B B C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D D C D D D D D B 1．B 【知识点】原电池原理理解、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、原电池有关计算 【分析】该扣式电池中，活泼金属作负极，作正极，以此解答。 【详解】A．石墨具有良好的导电性，添加到电极材料中可增强电极的导电性，A正确； B．题干明确难溶于有机溶剂，无法电离出自由移动的，正极反应物是固体，正极反应应为，B错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，因此从负极向正极移动，C正确； D．负极反应为，2.1g 的物质的量为，理论上外电路中通过，D正确； 故选B。 2．B 【知识点】电解原理的应用、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 3．B 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解过程中溶液pH的变化、电解原理的理解及判断、电解池有关计算 【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则电极反应为：；Pt电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，Pt电极还伴随少量生成，电极反应为：。 【详解】A．由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向Pt电极移动，A错误； B．由分析可知，Pt电极失去电子生成，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：，B正确； C．由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液pH降低，C错误； D．根据电解总反应：可知，每生成1mol，生成0.5mol，但Pt电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成1molH2时得到的部分电子由OH-放电产生O2提供，所以生成小于0.5mol，D错误； 故选B。 4．B 【知识点】电解原理的应用、催化剂对化学反应速率的影响、羧酸的取代反应、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且在阳极上被氧化为，然后与反应生成和，再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A说法正确； B．由A中分析可知，2mol在阳极上失去2mol电子后生成1mol，1mol与反应生成1mol，1mol与1mol葡萄糖反应生成1mol葡萄糖酸，1mol葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 mol葡萄糖酸钙，因此，每生成1 mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 mol电子，B说法不正确； C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C说法正确； D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H（）发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 5．B 【知识点】新型电池、原电池电极反应式书写、原电池原理 【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确； B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确； 答案选B。 6．D 【知识点】原电池正负极判断、原电池、电解池综合考查、电解池有关计算 【分析】首先判断装置：左侧为原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极（b）为原电池负极，a为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发生还原反应，5-羟甲基糠醛氧化为 2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电解池阴极，发生还原反应。 【详解】A．双极膜解离的H＋向原电池正极（左侧a区）迁移，OH-向原电池负极（右侧Zn区）迁移，因此膜n需要允许OH-（阴离子）通过，为阴离子交换膜，A错误； B．c接原电池负极（b），因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误； C．正极反应，生成0.3 mol时，转移电子，1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸：失4e-，失2e-，1 mol产物共转移6 mol e-，因此生成产物的物质的量为，C错误； D．1 mol H2O解离生成1 mol H+和1 mol OH- ，转移1 mol电子，负极反应为，转移1 mol电子时，有0.5 mol Zn进入溶液（质量为0.5× 65 =32.5 g），同时双极膜解离的1 mol OH-也进入负极区（质量1×17=17 g），因此负极区溶液总质量增加32.5+17=49.5 g，D正确； 因此答案选D。 7．C 【知识点】大气污染的治理原理及方法、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断、化学科学对人类文明发展的意义 【分析】该电解池中，阴极是将H2O转化为OH-和H2，电极反应式为；阳极是将H2O转化为H+和O2，电极反应式为，由此解答； 【详解】A．气体接触器可以实现除尘、除杂、调温等预处理，同时可完成二氧化碳的初步富集，为后续吸收作准备，A正确； B．电解池的阳极发生氧化反应，阳极室失去电子，电子流出，B正确； C．由分析可知，阴极是将H2O转化为OH-和H2，电极反应式为，C错误； D．从图中二氧化碳释放室及温室的设置可知，二氧化碳可在系统中循环利用，D正确； 故选C。 8．C 【知识点】电解原理的理解及判断 【分析】电解池中，阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，则装置中Pt(I)为阴极、Pt(Ⅱ)为阳极；如图所示，阳极表面和氧化为，电极反应为、；阴极附近加入Na2SO3和NaHSO3溶液、流出Na2SO3，因此阴极附近H+放电，电极反应为、；据此解答。 【详解】A．据分析，阳极可不断产生硫酸根离子和氢离子，则b%>a%，A正确； B．阴极氢离子放电，氢离子浓度减小，pH增大，B正确； C．酸性介质中不存在氢氧根，阳极电极反应应为、，C错误； D．阳极产生1 mol硫酸转移2 mol电子，阴极转移2 mol电子产生2 mol亚硫酸钠，两者物质的量不相等，D正确； 故选C。 9．A 【知识点】电解原理的理解及判断 【分析】图中阳极反应为，阴极反应为、，随着电流继续增大，Mn2+在阴极得到电子：，使得减小；同时也得到电子直接生成氢气而不是，使得减小。 【详解】A．随着电解进行，逐渐被还原为，当二氧化锰完全消耗后，溶液中锰离子浓度不再升高；且电流继续增大到一定程度后，锰离子在阴极得到电子析出单质，因此阴极不会随电流增大持续增大，A错误； B．根据图示转化，阴极上氢离子得到电子生成氢自由基，电极反应为，B正确； C． 两个氢自由基可以结合生成，因此氢离子放电过程中可能生成，C正确； D．阳极的反应为，生成时转移电子；被还原为，每个中Mn从+4价变为+2价，得到电子，根据电子守恒可知，转移电子时共消耗，D正确； 故选A。 10．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池正负极判断、原电池、电解池综合考查、电解池有关计算 【详解】A．装置a为原电池，放电时电极Ⅰ为正极，电极Ⅱ为负极，正极电势大于负极电势，A正确； B．工作一段时间装置b的总反应为，所以装置b的溶液组成不变，B正确； C．装置a消耗时，转移4电子，装置a、b中均被氧化生成，根据得失电子守恒，装置a、b各消耗，则整个装置消耗，C正确； D．装置b生成时，转移，装置a负极区电极反应式为，每转移，有由装置a正极区经过阴离子交换膜移向负极区，消耗32 g N2H4，所以负极区溶液的质量增加了，D错误； 故选D。 11．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断、铅蓄电池、电解池有关计算 【分析】电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成，实现高效制和，即Z为。据此分析。 【详解】A．电解池中阳离子向阴极迁移，a是阴极，因此向电极a迁移，A正确； B．由分析可知，电极b上的电极反应式为，B正确； C．该过程总反应为水分解制和，循环使用，反应消耗水，因此加入可保持电解液浓度稳定，C正确； D．铅酸蓄电池总反应为：，每消耗转移电子，因此消耗即反应时，转移电子；本装置中为，生成需要转移电子，因此转移电子时仅生成，D错误； 故选D。 12．D 【知识点】电解原理的理解及判断、原电池、电解池综合考查 【分析】电解池a极区[]浓度增大，说明中间原料室中的透过c膜向a电极移动，c膜为阳离子交换膜；电解池中阳离子向阴极移动，则a极为阴极，接电源的负极，故光伏并网发电装置中，N型半导体的电极为负极，P型半导体的电极为正极，连接电解池的b极，故b极为阳极，中间室NaCl溶液浓度增大，说明中间原料室中的[]中的透过d膜向右侧移动，则d膜为阴离子交换膜，阳极室b中的Na+通过e膜向左侧移动，则e膜为阳离子交换膜。 【详解】A．结合分析可知，c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，A正确； B．由分析可知，光伏并网发电装置中，N型半导体为负极，B正确； C．a为阴极，水得电子生成和，迁移过来的与结合生成，电极反应为： ，C正确； D．b为阳极，放电：，同时极室的会通过阳离子交换膜迁移到室；b极室中，溶质NaOH因OH-反应和Na+迁出而减少，同时阳极反应生成了溶剂水，溶质减少而溶剂增多，故NaOH浓度必然降低，因此浓度关系为 ，D错误； 故选D。 13．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池正负极判断、电解原理的理解及判断、电解池有关计算 【分析】 根据装置中物质转化可知，a极上苯酚转化为环己酮，发生失电子的氧化反应，故a为阳极，与电源正极相连，b极为阴极，与电源负极相连。阳极区苯酚先被氧化为环己酮，环己酮再在溶液中与反应生成，在电极上失去电子生成环己酮和肼，可避免直接在电极表面发生氧化反应。阴极区得电子生成和，装置中为阴离子交换膜，允许阴离子向阳极迁移。 【详解】A．电解池中电子由阳极流出流向电源正极，由电源负极流向阴极，故电子移动方向为a极→电源正极，电源负极→b极，A正确； B．未直接在电极上发生反应，而是在溶液中与阳极生成的环己酮反应，可避免氨在电极上被过度氧化产生副产物，B正确； C．电极反应Ⅱ中失电子，结合水与碳酸根生成环己酮、肼和碳酸氢根，配平后离子方程式符合电荷守恒与原子守恒，C正确； D．阴极的电极反应为，电路中每通过2 mol电子，生成1 mol 逸出，同时生成2 mol ，会通过阴离子交换膜向阳极区迁移，故电路中通过6 mol电子时，阴极区减少的质量为生成氢气的质量与迁出的质量之和，为，D错误； 故选D。 14．B 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断、电解池有关计算 【分析】右室复合电极中水反应生成O2，发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以N电极是阳极，接电源正极，左室复合电极CO2转化为HCOOH，CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，C元素化合价降低发生还原反应，所以M电极是阴极，接电源负极。 【详解】A．由分析，电极M接负极，电极N接正极，电解时电子由阳极（N）经外电路流向阴极（M），A错误； B．电解过程中，右室产生的氢离子通过阳离子交换膜进入中间室，左室反应产生的OH-和HCOO-通过阴离子交换膜进入中间室，B正确； C．若电极反应为，因为左室安装的阴离子交换膜，左室无法持续得到H+，所以阴极的反应为CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，C错误； D．，阳极每生成1 mol氧气转移4 mol电子，故生成0.25 mol的氧气时转移1 mol电子，阴极生成1 mol HCOOH转移2 mol 电子，理论上转移1 mol 电子可生成0.5 mol HCOO-，生成的HCOO-会通过阴离子交换膜进入中间室，左室中无HCOOH，D错误； 故答案为B。 15．C 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写与配平、电解原理的理解及判断、电解池有关计算 【分析】电化学间接处理废水中的装置中，采用为阳极材料，电极a产生，故电极a为阴极；电极b产生，故为阳极。 【详解】A．电解时a极为阴极，应与直流电源的负极相连，A错误； B．电解时b极处理的过程是生成的HClO将废水中的氧化为，HClO是弱酸，离子方程式为：，B错误； C．极产生的氯气会与水发生，当酸性过强时，上升，导致反应逆移，减少，去除效率降低，C正确； D．选项中未指明气体的状态，无法计算，D错误； 故选C。 16．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的理解及判断、原电池、电解池综合考查、电解池有关计算 【分析】a电极上得电子发生还原反应生成，故a为阴极；b电极上失电子发生氧化反应，b为阳极，据此分析； 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极。a为阴极， b为阳极，因此a极电势低于b极，A正确； B．右室为阳极区，发生反应，消耗；同时双极膜中向阳极（b）迁移，补充部分，但消耗的多于迁移的，故右室浓度降低，B正确； C．左室为阴极区，得电子发生还原反应生成。氮元素从+5价降至-3价，每个得8个电子，结合电荷守恒和原子守恒，电极方程式为：,C正确； D．阳极发生，生成的发生反应。当电路中转移4mol电子时阳极生成mol，对应锥形瓶中生成为mol，故理论上生成mol，D错误； 故此题选D。 17．B 【知识点】原电池电极反应式书写、原电池、电解池综合考查、原电池有关计算 【分析】甲是原电池，a是负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；乙是电解池，c电极与电源正极相连，c是阳极，阳极水失电子发生氧化反应放出氧气；d电极与电源负极相连，d是阴极，阴极得电子发生还原反应生成。 【详解】A．根据以上分析，甲池为原电池，乙池为电解池，故A正确； B．电池工作时，c是阳极、d是阴极，阳离子向阴极移动，所以由石墨电极I电极区向石墨电极II电极区移动，故B错误； C．甲是原电池，a作负极，负极锌极失电子发生氧化反应；b是正极，NO2得电子发生还原反应生成；甲池的总反应为，故C正确； D．b是正极，NO2得电子发生还原反应生成，捕获1mol NO2转移1mol电子，理论上捕获，电路中转移0.1mol电子，根据得失电子守恒，c极产生的0.025mol，生成氧气的质量为0.8 g，故D正确； 选B。 18．B 【知识点】新型电池、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、原电池、电解池综合考查 【详解】A．放电时，b极发生还原反应，而中硫的化合价升高，故在充电过程中实现，A项错误； B．放电时，a极反应式为，转移2 mol电子时理论上消耗2 mol Li，质量为14 g，B项正确； C．放电时，金属锂为负极，硫-金属氮化物为正极，则充电时，a极为阴极，b极为阳极，充电过程中，锂离子由阳极(b)向阴极(a)迁移，C项错误； D．多硫化物穿梭效应会导致电池容量衰减、放电效率降低等问题，影响锂-硫电池的性能，D项错误。 19．C 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解过程中溶液pH的变化、电有机合成、电解池有关计算 【分析】 有电解装置图可知，电极M为阳极，发生氧化反应，电极反应式为(主)，(副)；电极N为阴极，发生还原反应，电极反应式为； 【详解】A．电极M生成和，发生氧化反应，故M为阳极，与电源正极相连，A正确； B．电解过程中，为了使阴极的反应物集中于阴极室(乙室)，离子交换膜应为阴离子交换膜，通过阴离子交换膜往甲室移动，同时甲室中逐渐增多，溶液pH下降，B正确； C．对于阳极主反应，则每转移1 mol电子，甲室生成逸出，从乙室迁移过来，溶液质量不变，对于副反应，则副反应每转移1 mol电子，甲室生成逸出，质量为8 g，从乙室迁移过来1 mol ，质量为35.5 g，甲室溶液质量增大，C错误； D．主反应中存在计量关系：，副反应中存在计量关系：，故1 mol气体对应的X的物质的量在之间，X的摩尔质量为，故甲室每生成1 mol气体时，乙室得到的X的质量大于188 g，D正确； 故答案选C。 20．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池正负极判断、电解原理的理解及判断、原电池、电解池综合考查 【分析】由图可知，在电极，被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接；电极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A正确； B．a电极反应的方程式为，反应生成。由图可知，b电极反应消耗，因此，该电池所用隔膜为质子交换膜，质子由极移向极，B正确； C．由分析可知，电极是阴极，发生还原反应，电极反应的方程式为，C正确； D．未给出气体所处的状态是否为标况，无法计算，D错误； 故选D。 21．C 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解过程中溶液pH的变化、电解原理的理解及判断、电解池有关计算 【详解】A．葡萄糖转化为葡萄糖二酸钾，碳元素化合价升高，发生氧化反应，因此电极N为阳极，电极M为阴极，阳极电势>阴极电势，A正确； B．中C的平均化合价与葡萄糖相比也升高，说明也为氧化产物，故可以是阳极电解产物，B正确； C．电极M反应式为，M极附近生成了OH-，因此M附近溶液的逐渐增大，C错误； D．阳极处的电极反应式为，生成所用电子为，，D正确； 故选C。 22．D 【知识点】原电池、电解池综合考查 【分析】根据，电池放电时，CeH2失电子发生氧化反应生成CeH3，CeH2是负极反应物；得电子生成和Al，是正极反应物。 【详解】A．放电时中失去电子，生成，所以电极是负极，负极反应为，充电时是阴极，应该接电源负极，A正确； B．固态电解质电池避免了液态电解质电池易泄露、易起火等问题，安全性高，B正确； C．该电池应用在汽车上，汽车行驶时发生放电反应，电极b为原电池正极，反应式为，C正确； D．充电时，外电路通过时，阴极由生成，质量减轻；阳极反应为，质量增加；每消耗时转移电子，则阳极或阴极的质量变化应都为，D错误； 故答案为D。 23．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、新型电池、原电池电极反应式书写、原电池、电解池综合考查 【分析】据图可知，放电时石墨电极上的反应为 ，发生氧化反应，为负极；光催化电极上的反应为 ：，发生还原反应，为正极；充电时，石墨电极上的电极反应为，发生还原反应，为阴极，光催化电极上的电极反应为，发生氧化反应，为阳极。 【详解】A. 放电时，石墨电极发生反应，发生氧化反应，为负极，A正确； B. 充电时，石墨电极上的电极反应为，石墨电极作阴极，B正确； C. 放电时，石墨电极上的反应为，光催化电极上的反应为，电池总反应为，C正确； D. 充电时，石墨电极为阴极、光催化电极为阳极，钠离子向阴极移动，所以离子交换膜左侧电解质溶液质量增加，D错误； 故选D。 24．C 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理、炔烃的结构特点、电解池有关计算 【分析】该装置为电解池，A极得电子转化为D原子，发生还原反应，作阴极，连接电源负极，同时生成，A极反应为、+4D，X为；B极失电子转化为，发生氧化反应，作阳极，连接电源正极，B极反应为+4HCHO+8OD--4e-+4HCOO-+4D2O，Y为；据此解答。 【详解】A．据分析，B为阳极，连接电源正极，A错误； B．由图可知，离子交换膜允许通过，为阴离子交换膜，B错误； C．据分析，A极区存在反应+4D，C正确； D．X为，摩尔质量为，根据反应式可知存在计量关系：，则电路中转移电子，则理论上生成X的物质的量为0.05mol，质量为，D错误； 故选C。 25．D 【知识点】铜的电解精炼、原电池电极反应式书写、原电池电解质溶液中离子的移向判断及应用、原电池、电解池综合考查 【分析】从图可知，A电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池正极；B电极上放电时转化为，电极反应式为：，是电池负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为正极，外电路通过电子时，有转移到电极A，A错误； B．电解精炼铜的阴极反应式为：，当电池中迁移1 mol 时转移1 mol电子，电解精炼铜时生成0.5 mol Cu，其质量为32 g，B错误； C．由分析可知，放电时，电极B为负极，则充电时，电极B为阴极，与外接直流电源的负极相连，C错误； D．由分析可知，放电时，正极反应式为：，D正确； 故选D。 26．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、电解池有关计算 【分析】由水系-锰酸锂电池的工作原理知，Li为活泼金属，失电子，发生氧化反应，故Li作负极，作正极。 【详解】A．根据分析，Li作负极，作正极，A正确； B．则放电时，阳离子向正极移动，穿过固体薄膜进入水溶液中，B正确; C．Pt-Ag电极作阴极，得电子转化为，电极反应式为，每转移6 mol电子，会生成，同时从质子交换膜左侧迁移过来，溶液的碱性增强，C正确； D．当电解过程中转移3 mol电子时，阴极区(右侧)生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜右侧的质量变化为；阳极(左侧)发生氧化反应，电极反应式为，转移3 mol电子时，生成，同时有从阳极区(左侧)迁移到阴极区(右侧)，则乙池中膜左侧的质量变化为，所以，D错误； 故选D。 27．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解过程中溶液pH的变化、原电池电解质溶液中离子的移向判断及应用 【分析】该电化学装置为电解池，B电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，电极方程式为，A电极由氧气变为发生还原反应，为阴极，电极方程式为； 【详解】A．装置中为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，故移向B极，A正确； B．B电极由乙二醇变为甲酸盐发生氧化反应，为阳极，A电极由氧气变为发生还原反应，为阴极，故阳极电势高于阴极电势，B正确； C．A电极反应物为氧气生成物为发生还原反应，电极反应为，C正确； D．B电极的电极方程式为，消耗，虽然有阴极产生的移动过来，整体仍然消耗，故溶液碱性减弱，pH变小，D错误； 故选D； 28．D 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解过程中溶液pH的变化、电解原理的理解及判断、原电池、电解池综合考查 【分析】左侧电极反应物为，产物为，氮元素化合价降低，发生还原反应，该电极为电解池的阴极，右侧为电解池的阳极。 【详解】A．电解过程是在外加电源作用下发生的氧化还原反应，能量变化为电能转化为化学能，而非化学能转化为电能，A错误； B．电解池中，阴离子向阳极移动，根据分析，左侧电极为电解池的阴极，右侧为电解池的阳极，则应向右侧移动，而非向左移动，B错误； C．还原反应是指物质得到电子、化合价降低的反应，若N电极上Cu和均发生还原反应，则二者均需得到电子，但Cu为单质（化合价0），中Cu为+1价，二者均为反应物时，无法同时得到电子（需有物质失去电子），C错误； D．M电极为阴极，发生还原反应，中N为+5价，中N为-3价，N元素化合价降低（得到8个电子），结合碱性环境（生成OH⁻），电极反应式为： ，D正确。 故答案选D。 29．D 【知识点】电解原理的应用 【分析】根据电解装置图可知，左侧电解池由，化合价降低得到电子，则左室m电极为阴极，电极反应式为：；右室n电极为阳极，电极反应式为：；据此分析解答。 【详解】A．电解池中，阴离子向阳极移动，则双极膜中的移向右室，A正确； B．每生成，转移电子为，双极膜解离 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，得到水解离的物质的量为，质量为7.2g，B正确； C．根据分析，极的电极反应式为：，C正确； D．根据分析，左侧发生，生成溶解使溶液碱性增强，pH升高；右侧发生，消耗生成水稀释溶液，碱性减弱，pH降低；则左右两室溶液的pH均发生改变，D错误； 故答案为：D。 30．B 【知识点】原电池、电解池综合考查 【分析】根据装置可知，放电时属于原电池装置，电极b上失去电子，发生氧化反应，生成和，则电极b为负极，电极a为正极；充电时属于电解池装置，电极b上和得到电子，发生还原反应，生成，则电极b为阴极，电极a为阳极，据此分析作答。 【详解】A．该体系中，固体电解质界面SEI起到传导锂离子的作用，能够在SEI中快速迁移，从而保证电池内部离子的正常传导，使电池能够正常工作，A项正确； B．根据分析，放电时，电极b为负极，发生氧化反应，B项错误； C．在电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上发生氧化反应，工作电极在充电时相当于阳极，连接电源正极，发生氧化反应，C项正确； D．充电时，电极b上和得到电子，发生还原反应，生成，电极反应式为，D项正确； 答案选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 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