2027届高三化学一轮复习专题练氧化还原反应基本概念（选择题）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过15道选择构建“概念判断-强弱比较”双模块训练，解析渗透化合价分析、电子守恒等科学思维方法，知识逻辑链清晰。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧化剂还原剂等概念判断|5题|化合价升降分析、反应类型归类|从基本概念（氧化剂/还原剂）到产物判断，建立“化合价变化→物质作用”关联| |氧化性还原性强弱比较|10题|电极电势应用、反应事实推导、电子守恒计算|基于反应规律、电化学数据构建氧化性还原性比较模型，形成“事实→规律→应用”逻辑链|

2027届高三化学一轮复习专题练 氧化还原反应基本概念（选择题） 一、氧化剂还原剂氧化产物还原产物判断 1．下列反应中，含化合物只体现还原性的是 A．固体和固体混合加热 B．受强烈撞击时会发生剧烈分解反应有生成 C．纯净的通入灼热的，黑色固体变为红色 D．将钠单质投入液氨中，有气体生成 2．黄铁矿(主要成分)是制取硫酸的重要矿物原料。在酸性条件下，可被氧气催化氧化，反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．反应Ⅰ中，还原剂为 B．在该催化氧化反应中NO作催化剂 C．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应Ⅲ中可吸收标准状况下 3．已知反应：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4，下列说法正确的是 A．CuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被氧化 B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为60:11 D．反应中1mol CuSO4参加反应，共转移2mol电子 4．关于反应 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH-=2+ 3Cl- + 5H2O，下列说法正确的是 A．生成 2mol 转移3mol电子 B．H2O是还原产物 C．Fe3+ 是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 5．科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量KOH溶液发生反应：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑可制备PH3(该方程式中H元素均呈+1价)。下列说法正确的是 A．PH3为氧化产物 B．反应中P4只作氧化剂 C．KH2PO2中P的化合价为+2 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1︰3 二．氧化性还原性强弱的判断与比较 6．下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：①；②(浓)。下列有关叙述不正确的是 A．反应①中，作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B．的氧化性由强到弱的顺序是 C．与都是酸性氧化物 D．反应①中每生成，转移电子数为 7．已知草酸（）是一种弱酸，具有还原性。125 ℃开始升华，170 ℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验： 实验一：向饱和溶液中滴加2~3滴草酸溶液，无明显现象 实验二：向硫酸化的草酸溶液中加入，产生黄绿色气体 实验三：在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体 实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是 A．实验一说明酸性： B．实验二说明该条件下的还原性强于 C．实验三中反应的离子方程式： D．实验四说明产生的气体中有一定有 8．工业废水中含有的重铬酸根具有毒性，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾作处理剂，反应的离子方程式为，下列说法不正确的是 A．重铬酸根中铬元素显+6价 B．当消耗的中含有铁元素时，生成的质量为0.52 g C．氧化性大小： D．被氧化时转移1 mol电子 9．稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4。可发生反应： ① ② ③ 根据上述反应判断，下列说法错误的是 A．氧化性由强到弱的顺序 B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂 C．可以将氧化为 D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为 10．不同条件下，当KMnO4与KI按照反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol Ⅰ 酸性 0.01 a Mn2+ I2 Ⅱ 中性 0.01 10a MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中n(KI):n(KMnO4)=5:2 B．对比反应Ⅰ和Ⅱ，x=3 C．反应Ⅰ中还原性：I-<Mn2+ D．随反应进行，Ⅰ、Ⅱ体系pH均减小 11．化学上常用标准电极电势(氧化性/还原性)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强。值越低，还原型物质的还原能力越强。的值与体系的有关。根据表格信息，下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件下) 1.51V 1.36V 0.991V 1.432V 氧化型/还原型物质 (酸性条件下) 0.151V 0.54V 1.36V 0.77V A．实验室可用与浓盐酸反应制 B．酸性条件下，氧化性强弱顺序为 C．向淀粉—KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝 D．酸性溶液与反应的离子方程式为 12．某同学进行如下兴趣实验： 反应原理：① ② ③(橙红) 现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色 下列说法不正确的是 A．反应②中每生成单质转移电子数 B．可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘(淀粉碘化钾试纸额外提供) C．该实验条件下，反应速率：③② D．氧化性强弱顺序： 13．工业上与硝酸厂烟气混合后通入和的混合液，能处理烟气中的，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．氧化性： B．转化过程中，混合液中起催化作用 C．该转化过程中和总物质的量减少 D．总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14．从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 I2/I- Br2/Br- Cl2/Cl- Fe3＋/Fe2＋ Cr2O/Cr3＋ H2O2/H2O 标准电极 电势Eθ/V 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 A．向1 mol·L-1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B．2 mol·L-1的K2Cr2O7与2 mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生 C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br- D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋ 15．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧()将金属钚以挥发性氟化物的形式除去，相关的反应为：(未配平)。下列说法错误的是 A．发生了还原反应 B．氧化性： C．消耗，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习专题练 氧化还原反应基本概念（选择题）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D D D A B B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B D D 1．C 【详解】A．固体和固体加热生成NH3，中N为-3价，产物NH3中N仍为-3价，化合价未变，未体现还原性，A不符合题意； B．分解生成，中N为-3价（被氧化为0价），中N为+5价（被还原为0价），N既被氧化又被还原，B不符合题意； C．NH3与CuO反应生成，NH3中N由-3价变为0价，仅被氧化，体现还原性，C符合题意； D．Na与液氨反应生成H2，NH3中N始终为-3价，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．A 【分析】由图可知：反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成-2价，反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中硫元素化合价升高，反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ +NO=Fe(NO)2+，无元素化合价变化，总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+ +4+4H+可知，NO参加反应但反应前后性质和质量不变，据此分析。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中Fe(NO)2+中铁由+2价变+3价，Fe(NO)2+做还原剂，故A错误； B．由分析可知，NO参加反应但反应前后性质和质量不变，属于NO催化剂，故B正确； C．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，FeS2中硫元素化合价由-1价升高到+6价，由电子守恒可知Fe3+和FeS2的物质的量之比为14∶1，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为14∶1，故C正确； D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ +NO=Fe(NO)2+，则1mol Fe2+可吸收1mol NO，即标准状况下22.4L，故D正确； 答案选A。 3．D 【分析】在反应11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+60H2SO4+24H3PO4中，Cu3P中Cu显+1价，P显-3价，在H3PO4中，P显+5价。所以在此反应中，有20个P原子由0价降低到-3价，24个P原子由0价升高到+5价，有60个Cu离子由+2价降低到+1价。 【详解】A．从分析中可以看出，CuSO4中的Cu元素由+2价降低到+1价，所以CuSO4是氧化剂，生成Cu3P过程中被还原，A不正确； B．在Cu3P中，不管是Cu还是P，化合价都降低，所以Cu3P是还原产物，B不正确； C．在反应中，60CuSO4全部作氧化剂，11P4中有5P4作氧化剂，6P4作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6，C不正确； D．反应中，60molCuSO4参加反应，共转移电子120mol，所以1mol CuSO4参加反应，共转移2mol电子，D正确； 故选D。 4．D 【详解】A．生成2mol 时，Fe元素化合价从+3升高到+6，每个Fe失去3mol电子，共转移6mol电子，A错误； B．反应中H、O元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．在反应中化合价升高、失电子，作还原剂，C错误； D．该反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，氧化产物是化合价升高得到的，还原产物是化合价降低得到的，由反应系数可知二者物质的量之比为2:3，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．产物 PH3中H为+1价，故P的化合价为-3，根据P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，可知部分P元素化合价降低发生还原反应生成PH3，PH3是还原产物，A错误； B．根据P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，可知P4中部分P元素化合价升高，部分P元素化合价降低，所以P4既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．KH2PO2中K为+1、H为+1、O为-2，设P的化合价为x，则，解得，C错误； D．P4中部分P元素化合价升高发生氧化反应生成KH2PO2，KH2PO2是氧化产物；P4中部分P元素化合价降低发生还原反应生成PH3，PH3是还原产物，PH3、KH2PO2物质的量之比为1:3，即还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3，D正确； 故选D。 6．A 【详解】A．反应①中，的N元素价态未变化，未被还原，因此仅作为酸而非氧化剂；反应②中浓的S元素从+6价降至+4价(生成)，发生还原反应，作为氧化剂，A错误； B．反应①中将氧化为，说明的氧化性强于，B正确； C．硫和硒在同一主族，化学性质相似，为典型的酸性氧化物，能和碱反应生成对应的盐和水，和硫相邻的硒的氧化物也属于酸性氧化物，C正确； D．反应①中每生成1mol转移2mol e⁻(2I⁻→)，生成0.8mol 时转移电子数为，D正确； 故答案为A。 7．B 【分析】实验一中，因草酸用量少、碳酸钾过量，反应只生成碳酸氢盐和草酸氢盐，无二氧化碳放出，该现象不能说明草酸酸性弱于碳酸。实验二中，反应里草酸作还原剂、是还原产物，根据还原性规律可得草酸还原性强于。实验四中，加热时草酸会升华随气体逸出，草酸本身也能还原氧化铜。 【详解】A．向饱和溶液中滴加少量草酸，草酸量不足，仅与反应生成，无生成，无法证明酸性弱于，A错误； B．实验二中为氧化剂，生成的是还原产物，为还原剂，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此的还原性强于，B正确； C．草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的为： ，C错误； D．草酸125 ℃即可升华，受热产生的气体中混有草酸蒸气，草酸本身具有还原性也可还原，无法证明气体中一定有，D错误； 答案选B。 8．B 【详解】A. 重铬酸根（）中，氧元素为-2价，总电荷为-2，设铬元素化合价为x，则2x + 7×(-2) = -2，解得x=+6，因此铬元素显+6价，A正确； B. 当消耗的中含有铁元素时（摩尔质量56 g/mol，物质的量为 = 0.06 mol），根据离子方程式6生成2，则0.06 mol 生成×0.06 = 0.02 mol，摩尔质量为52 g/mol，质量为0.02×52 = 1.04 g，但选项说生成0.52 g，计算错误，B错误； C. 在反应中，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，C正确； D. 被氧化为，每摩尔失去1摩尔电子，转移1摩尔电子，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．根据反应①，CeO2作为氧化剂氧化H2O2，氧化性CeO2＞H2O2；反应③中H2O2氧化Fe2+，氧化性H2O2＞Fe3+；反应②中Fe3+氧化I-，氧化性Fe3+＞I2。因此氧化性顺序为，A正确； B．在反应①中，H2O2被氧化为O2，作还原剂；在反应③中，H2O2氧化Fe2+，作氧化剂，B正确； C．由于氧化性，所以CeO2能氧化I-生成I2，C正确； D．反应①为2CeO2 + H2O2 + 6H+ = 2Ce3+ + O2↑ + 4H2O，生成1 mol O2时，H2O2中氧元素从-1价升至0价（O2），失去2 mol电子；同时2 mol CeO2还原为Ce3+，得到2 mol电子。故转移电子数为2NA，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．反应Ⅰ在酸性条件下，被还原为Mn2+，得5电子，I-被氧化为I2，失1电子，n(KI)=0.01 mol，总失电子0.01 mol；n(KMnO4)=a mol，总得电子5a mol，根据得失电子守恒：5a=0.01，a=0.002。n(KI):n(KMnO4)=0.01:0.002=5:1，A错误； B．反应Ⅱ在中性条件下，被还原为MnO2，得3电子，n(KMnO4)=10a=0.02 mol，总得电子0.06 mol；n(KI)=0.01 mol，总失电子0.06 mol，故每个I-失6电子，从-1升至+5价，氧化产物为，x=3，B正确； C．在反应Ⅰ中，I-作为还原剂，Mn2+为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性I-＞Mn2+，C错误； D．反应Ⅰ离子方程式为10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，消耗H+，pH增大；反应Ⅱ离子方程式为I-+2+H2O=2MnO2++2OH-，产生OH-，pH增大，故pH均增大，D错误； 答案选B。 11．C 【详解】A．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，BrO/Br−的Eθ(1.432V)高于Cl2/Cl−(1.36V)，则BrO氧化性比氯气大，则BrO可氧化Cl-生成Cl2，A正确； B．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Eθ值顺序为MnO(1.51V)＞Cl2(1.36V)＞VO(0.991V)，对应氧化性顺序正确，B正确； C．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Sn4+/Sn2+的Eθ(0.151V)低于I2/I-(0.54V)，Sn4+无法氧化I-生成I2，溶液不会变蓝，C错误； D．结合题中信息可知，标准电极电势值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Cr2O的Eθ(1.36V)高于Fe3+/Fe2+(0.77V)，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应方程式电荷和原子均守恒，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．反应②中的I元素由+5价下降到0价，每生成单质，消耗0.1mol，转移0.5mol电子，数目为0.5×6.02×1023=，A正确； B．厨房中可用食醋提供H+，淀粉碘化钾试纸提供I-和淀粉，加碘盐中的在酸性条件下与I-反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可检验加碘盐，B正确； C．实验中立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液变蓝（反应②生成I2），说明反应③速率大于②，C正确； D．反应②中是氧化剂，既是氧化产物也是还原产物，则氧化性：，反应③是非氧化还原反应，无法判断Hg2+的氧化性强弱，D错误； 故选D。 13．B 【分析】根据图示，第1步发生反应2Ce4++H2=2Ce3++2H+；第2步发生反应8Ce3++2NO2+8H+= 8Ce4++N2+4H2O。 【详解】A．8Ce3++2NO2+8H+= 8Ce4++N2+4H2O反应中，NO2是氧化剂、Ce3+是还原剂，所以氧化性，故A错误； B．是第1步反应的反应物，是第2步反应的生成物，所以混合液中起催化作用，故B正确； C．转化过程中起催化作用，和总物质的量不变，故C错误； D．总反应式为，NO2是氧化剂、H2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误； 选B。 14．D 【分析】电对的标准电极电势(Eθ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强，据此分析； 【详解】A．根据Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V和Eθ（H2O2/H2O）=＋1.78V，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，A错误； B．Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、Eθ(Cr2O/Cr3＋)=＋1.36V，重铬酸根离子的氧化性和氯气相当，则2mol/L的K2Cr2O7与2mol/L的稀盐酸等体积混合不会产生Cl2，B错误； C．由电对的标准电极电势可知，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，根据氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则浓度相等时，还原性：Cr3＋<Br-<Fe2＋，C错误； D．根据①Eθ(I2/I-)=＋0.54V、②Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V、③Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、④Eθ(Fe3＋/Fe2＋)=＋0.77V，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋，D正确； 故选D。 15．D 【详解】A．中氧元素为价，生成物为，氧元素化合价降低，发生了还原反应，A正确； B．为氧化剂，为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，B正确； C．氧元素化合价由价变为0价，可知消耗，转移2mol电子，转移电子数为，C正确； D．钚元素化合价由0价变为价，由元素化合价变化可知Pu为还原剂，为氧化剂，配平方程式可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选D。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $