山西吕梁市第一中学2025年秋高二第十次素养展示化学试卷

吕梁一中2025年秋高二年级第十次素养展示 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ部分 选择题(共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀” B. 港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的原理是外加电流的阴极保护法 C. 明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒 D. 溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. SeO3空间结构为平面三角形 B. p-pσ键的形成过程： C. NH3分子的VSEPR模型为 D. 基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利不相容原理 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+ B. H2S电离：H2S2H++S2- C. BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为NA B. 的溶液中和H+的数目之和大于NA C. 1 mol基态Al原子位于p能级上的电子数为7NA D. 44 g环氧乙烷()中所含σ键数目为3NA 5. 下列现象与氢键有关的是 ①在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高；②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比PH3分子稳定。 A. ①②③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②③⑥ D. ①④⑥ 6. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A. CHCl3是含有极性共价键的非极性分子 B. H2O2中氧原子的杂化方式为sp2杂化 C. COCl2的VSEPR模型为三角锥形 D. HCl的沸点是同族氢化物中最低的 7. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是 A. 元素电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 和的空间结构均为平面三角形 8. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 与发生了双水解反应 B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH反应为放热反应 C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性： D 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量溶液，得到黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. 用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品 B. 图②装置盐桥中的移向甲烧杯 C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” D. 图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 10. 如图所示，甲池总反应式为，下列关于该装置工作时的说法正确的是 A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B. 甲池中负极反应式为 C. 甲池溶液的pH增大，乙池溶液的pH减小 D. 当甲池中消耗3.2 g时，乙池中理论上最多产生12.8 g铜 11. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样 B. 等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： C. 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液 D. 一定浓度的氨水加水稀释，的比值减小 12. 一种燃煤脱硫技术的原理是 。保持其他条件不变，不同温度下起始时的物质的量与平衡时体系中的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关说法不正确的是 A. B. b点的转化率最高 C. 增大压强可提高的转化率 D. 点后曲线下降是因为体积分数升高 13. 为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示（TS表示过渡态且图中物质均为气态），下列说法正确的是 A. 该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B. 该化学反应的速率主要由反应②决定 C. 该过程的总反应为 D. 采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 14. 常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线L1表示pH与lg的变化关系 B. 常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C. 水的电离程度：M>N D. 0.01mol·L-1H2R溶液的pH约为3.5 第Ⅱ部分 非选择题(共58分) 15. 下表为元素周期表中前四周期的部分元素，根据要求回答下列各小题： （1）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中比较f和j的非金属性强弱的方案中不可行的是_______________(填序号)。 a．比较两种单质的颜色 b．比较气态氢化物的稳定性 c．依据两元素在周期表的位置 d．比较电负性 e．比较最高价氧化物对应水化物的酸性 （2）下列状态的b中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是_______________(填序号)。 a． b． c． d． （3）在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是_______________(填元素符号，下同)，第一电离能由小到大的顺序是_______________。 （4）基态g原子中电子占据的最高能层符号为_______________，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______________。 （5）k是1~36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，k在元素周期表中的位置是_________________________________。 （6）键角：da3_______________ha3 (填“＞”“＜”或“=”)。 （7）元素i的简单氢化物分子属于_______________(填“极性”或“非极性”)分子：由i与e形成的离子，该离子中心原子的杂化方式为_______________化合物j2e的空间构型为_______________。 16. 滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一，常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 Ⅰ．用0.100 mol/L的NaOH标准溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液各20.00 mL。滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示。 （1）滴定盐酸的曲线是_______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）V1和V2的关系：V1_______________ V2 (填“＞”、“=”或“＜”)。 （3）用0.100 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L醋酸溶液。 ①滴定过程中加入的指示剂为_______________。 ②在上述实验过程中，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会造成测定结果(待测液浓度值)_______________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。 （4）酸性KMnO4标准液装入的仪器名称为_______________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 （5）滴定终点的现象为______________________________________________________。 （6）在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂。当溶液中的Cl-浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中_______________mol/L(科学计数法保留2位小数，已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为和)。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。 已知：①“滤渣1”含有S和SiO2； ②相关金属离子初始浓度。形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布式为_______________。 （2）“溶浸”过程中，提高浸出率的措施有______________________________________(写一条即可)。 （3）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_________________________________。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_______________。 （5）“调pH”的目的是除铁和铝，则溶液的pH范围应调节为_______________~6之间。 （6）“沉锰”时会产生一种无色无味的气体，写出“沉锰”的离子方程式_______________。 18. I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 （1）以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ·mol-1 ii． △H= b kJ·mol-1 则反应的 △H=_______kJ·mol-1。 （2）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______ (填标号)。 A．                                 B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变                        D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______ (填标号)。 A．充入氦气       B．升高温度       C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5mol/L，则NO2的转化率为_______，平衡常数Kp=_______ (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （3）该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。 （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅲ、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 （5）CO2在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的_______极，写出CO2催化还原成CH4的电极反应式_______。 吕梁一中2025年秋高二年级第十次素养展示 化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 第Ⅰ部分 选择题(共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ部分 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）ae （2）a （3） ①. C < N < O ②. C < O < N （4） ①. M ②. 哑铃形 （5）第四周期第VIB族 （6）> （7） ①. 极性 ②. ③. V形 【16题答案】 【答案】（1） Ⅱ （2） < （3） ①. 酚酞 ②. 偏高 （4） 酸式滴定管 （5） 当滴入最后半滴酸性 标准液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） 将矿石粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （3） 将氧化为，便于后续调pH时形成沉淀除去 （4） 和 （5） 4.7 （6） 【18题答案】 【答案】（1）b-3a （2） ①. CD ②. D ③. 50% ④. （3）吸热 （4）＜ （5） ①. 正 ②. CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $