精品解析：山西省朔州市怀仁市大地高中学校等校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第四次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．铁制品表面镀铜 B．探究温度对化学平衡的影响 实验装置 目的 C．探究浓度对化学平衡移动的影响 D．模拟牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片连接电源负极，得到电子，发生还原反应，Cu2+在铜片处转化为Cu，应该将铜片连接正极。铁制品连接负极，A错误； B．图示装置利用NO2和N2O4的转化，可以探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．对照实验同时改变了FeCl3和KSCN的浓度，应仅改变FeCl3的浓度，C错误； D．铁连接正极，失去电子，发生阳极反应，Fe被氧化为Fe2+，加速被腐蚀，应将铁连接电源负极，D错误； 故选B。 2. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降： B. 向溶液中加入足量氨水： C. 明矾净水：(胶体) D. 通入溶液中，产生白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀和水，导致混合溶液导电能力下降，故正确的离子方程式应为：，A不符合题意； B．氨水中的是弱碱，在离子方程式中不能拆分，故正确的离子方程式应为：，B不符合题意； C．明矾净水是因为水解生成胶体，胶体粒子吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，起到净水的作用，离子方程式正确，C符合题意； D．通入溶液中，因在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，进而生成，故正确的离子方程式应为：，D不符合题意； 故答案选C。 3. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离的 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会结合生成血红色的，不能在无色溶液中大量共存，A不符合题意； B．与会反应：，不能共存；且与发生双水解反应，，不能大量共存，B不符合题意； C．由水电离的 的溶液中水的电离被抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸性溶液，且也会氧化为；若为碱性溶液，会与反应生成，均不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈碱性，碱性条件、、、之间不发生反应，且都能在碱性溶液中稳定存在，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液的变化 B. 图乙表示向溶液中加水时溶液的导电性变化，且溶液的 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．尽管醋酸钠能抑制醋酸电离，但醋酸钠显碱性，向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，溶液pH会增大，A错误； B．向CH3COOH溶液中加水时，溶液中自由移动的离子数目会增加，但由于溶液体积增大，导致离子浓度整体逐渐减小，导电性减弱，氢离子浓度减小，pH增大，pH：a<b，B错误； C．加入催化剂，活化能降低，但反应的焓变不变，C错误； D．根据图象可知，，随温度升高，A的百分含量最终增大，说明平衡逆向移动，可知逆反应吸热，正反应放热，该反应的∆H<0，D正确； 故选D。 5. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C. 钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s）因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不一定相同，A正确； B．每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B错误； C．钠原子基态电子排布为1s22s22p63s1，3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子，C错误； D．3d能级最多容纳10个电子，且3f能级不存在，D错误； 故选A。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mn为25号元素，原子结构示意图：，A错误； B．HClO的中心原子为氧，电子式：，B错误； C．为24号元素，价层电子排布式：，C正确； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；P原子价电子轨道表示式：，D错误； 故选C。 7. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】B项中电子处于基态，能量最低，C、D项中电子由激发至，A项中电子由激发至，所以A项中能量最高； 答案选A。 8. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，原子序数逐渐增大，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，c与e分别为Al、Cl，第三周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al>Cl，A错误； B．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的价电子排布式为，其第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，所需能量较少；Mg的价电子排布式为，失去的是能量较低的3s能级上的电子，所需能量较多；所以第一电离能：Mg＞Al，B正确； C．a、d分别为N、P，二者为同主相邻族元素，非金属性：N＞P，气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3，C错误； D．d为15号的P元素，其基态原子价电子排布式为，有3个未成对电子；e为Cl元素，其基态原子的价电子排布式为，有1个未成对电子，D错误； 故选B。 9. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 与充分反应得到的分子数为NA B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为2NA C. 反应，转移的电子数目为0.1NA D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，该反应为可逆反应，所以生成的n(SO3)＜1 mol，充分反应得到SO3的分子数小于NA，A错误； B．1 mol Fe与水蒸气发生反应：，生成mol H2，数目为NA，B错误； C．若 H2O2作为氧化剂被还原，1 mol H2O2分子转移2 mol电子，0.1 mol H2O2转移电子数为0.2NA，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，负极反应为：，负极增重的是硫酸根的质量，硫酸根的摩尔质量为96 g/mol，增重96g对应生成1 mol PbSO4，转移电子2 mol，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 10. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+ C. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4 + 4- 8e- = 5CO2 + 2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4-8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2 +2CO2 +4e- =2CO，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。 【详解】A．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用KCl，A正确； B．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，B正确； C．未说明标准状况，无法计算，C错误； D．通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4-8e－ =5CO2+2H2O，D正确； 故选C。 11. 两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是 A. 图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 B. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应 C. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗 D. 图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极失去电子被氧化，钢闸门为负极，为电子输入的一端；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，闸门为阴极，为电子输入的一端，故A正确； B．图1、图2中钢闸门分别为正极、阴极，其上均主要发生了还原反应，故B正确； C．图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，本身不失去电子，故C错误； D．图1为牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法，故D正确； 故选C。 12. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 B. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 C. 太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 D. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．草木灰与铵态氮肥混用，因草木灰（主要成分为）水解显碱性，氯化铵为水解使溶液显酸性，二者混用会使铵态氮肥中的转化为逸出，导致氮素损失，降低肥效，A项正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能与金属表面的氧化物锈迹反应，故可用作除锈剂，B项正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解生成，使溶液显碱性，过饱和状态不影响其酸碱性，C项正确； D．将铁钉替换为铜钉，铁、铜在潮湿环境中形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀，无法延缓铁门锈蚀，D项不正确； 故答案选D。 13. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 C. 图中压强的大小关系为： D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平衡逆向移动，该反应的放热反应，A正确； B．在a点达到平衡时，乙烯的转化率为，可得：，乙醇的体积分数，B正确； C．在相同温度下，压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知，C错误； D．与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间较短，D正确； 故答案选C。 14. 由CO2与H2制备甲醇：是当今研究的热点之一，也是碳资源化的重要途径。下图是计算机模拟的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS为过渡态。 下列说法正确的是 A. 由图可知过渡态 TS3 对应的物质稳定性最强 B. 使用高效催化剂可提高原料利用率和降低活化能 C. 提高反应温度可提高平衡体系中甲醇的含量 D. 总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知过渡态 TS3 对应的物质能量最高，稳定性最差，故A错误； B．使用高效催化剂可以降低活化能，催化剂不能使平衡移动，不能提高原料利用率，故B错误； C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，提高反应温度，平衡逆向移动，平衡体系中甲醇的含量降低，故C错误； D．该反应的最大垒能为1.4eV，垒能（活化能）越大反应速率越慢，总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. ．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________；pH=___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 【答案】（1） ①. ②. 5.15 （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c＞b＞a ②. d 【解析】 【小问1详解】 已知常温下Ka(HCN)= ，0.1 mol/L的HCN溶液中，；pH=-lg=6-lg 7=5.15。 【小问2详解】 常温下，电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH＞HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH； 由表可知酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，则 A．由酸性：HCOOH＞HCN，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意； B．酸性： HCN＞，不能发生，故B符合题意； C．酸性： H2CO3＞HCN ，能发生，故C不符合题意； D．酸性：HCOOH＞，能发生，故D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化幅度较小，说明稀释促进CH3COOH电离的程度大于HNO2的，则酸性：CH3COOH＜HNO2，电离平衡常数：小于。 【小问4详解】 常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即a点由水电离的浓度为1.0×10-11 mol/L。 【小问5详解】 加入酸抑制水的电离，pH越小、酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，由于酸性：CH3COOH＜ HNO2，等pH时c(CH3COOH)＞c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)＞n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 Ⅰ．将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图： （1）电极a的电极反应式为___________。 （2）K+的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 Ⅱ．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置A、B均为惰性电极) （3）图中甲装置的负极反应式为___________； （4）若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为___________L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的___________(填化学式)。 【答案】（1）-e-= （2） ①. 由a到b ②. 浓KOH溶液 （3） （4） ①. 8.96 ②. Cu(OH)2 【解析】 【小问1详解】 将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，Mn元素的化合价升高，由图示信息可知，a极为阳极失电子发生氧化反应，b极为阴极H2O得到电子发生还原反应产生氢气；电极a的电极反应式为：-e-=； 【小问2详解】 阳离子向阴极移动，所以的移动方向为由a到b；b极为阴极H2O得到电子发生还原反应产生氢气，电极反应式为：，溶液中氢氧根浓度增大，钾离子通过阳离子交换膜转移到阴极区，所以D是较浓的KOH溶液； 【小问3详解】 由图可知，甲池为燃料电池，左侧电极为燃料电池的负极，碱性条件下乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，右侧电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；甲装置的负极反应式为； 【小问4详解】 丙池为电解池，在电镀中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，铁钥匙上镀锌，丙池阴极反应为，丙池阴极增重26g，生成0.4molZn，转移0.8mol电子；乙池为电解硫酸铜溶液的电解池，A电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子电极反应为；B电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应为，乙池中装有500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液，含有0.2molCu2+，可知丙池阴极增重26 g时，电路中转移0.8mol电子，乙池中先电解硫酸铜溶液，后电解水，阳极始终生成氧气，生成0.2mol氧气，阴极先析出0.2 mol Cu，消耗0.4 mol电子，后发生反应，生成0.2mol氢气，气体总体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L；乙池中依次发生反应：、，电解过程依次消耗了0.2 mol 和0.2 mol ，相当于溶液中减少了0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，因Cu(OH)2可看作CuO·H2O，故加入0.2 mol Cu(OH)2即可使溶液恢复原样。 17. 2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）In在元素周期表中的位置为___________。 （2）①基态原子中有___________种运动状态不同的电子。 （3）④的原子结构示意图为___________。 （4）常用作分析试剂，其电子式为___________。 （5）根据元素周期律推断： a．酸性：___________(填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。 （6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是___________。 【答案】（1）第五周期，第ⅢA族 （2）7 （3） （4） （5） ①. ②. （6）基态N原子的价电子排布式为，属于半充满状态，相对稳定，不易得电子 【解析】 【分析】根据表格中元素位置可以得到：①为N元素；②为O元素；③为Si元素；④为S元素；据此信息解答。 【小问1详解】 根据分析的元素和表格中已知元素的位置，可以得到In元素位于周期表的位置为：第五周期，第ⅢA族。 【小问2详解】 ①为N元素，其基态原子的轨道排布图为：，则其基态原子中有7种运动状态不同的电子。 【小问3详解】 ④为S元素，原子序数和质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，其原子结构示意图为：。 【小问4详解】 为共价化合物，每个Cl原子提供1个电子与1个Se原子共用，同时2个Se原子之间再提供1对电子共用，则的电子式为：。 【小问5详解】 a．根据同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价含氧酸的酸性也逐渐增强，根据As和Se在周期表中的位置可知非金属性：，则最高价含氧酸的酸性：； b．②④对应的元素分别为O元素和S元素，属于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，其简单阴离子（含简单氢化物）的还原性逐渐增强，现有非金属性：，则简单氢化物的还原性更强的是：。 【小问6详解】 N元素为7号元素，其基态N原子的价电子排布式为，2p轨道属于半充满状态，相对稳定，不易得电子。 18. 孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图： 已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 （1）写出表示沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。 （2）计算完全沉淀的为_______。 A. 4.7 B. 9.3 C. 11.0 D. 13.9 （3）利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离) A. B. C. D. （4）加入双氧水的目的是_______。 （5）调节值的范围是_______~_______。 （6）调节值时，最适宜加入的物质是_______。 A. B. 石灰乳 C. CuO D. Cu （7）操作X是_______。 A. 蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B. 蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C. 蒸发至晶膜出现，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 （8）利用制得的胆矾配制硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解，但常常会出现浑浊，其原因是_______。解决此问题的方法是在配制溶液的同时加入少量的_______。(填化学式) （9）将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。 A. B. C. D. CuS （10）室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液______，______。 【答案】（1） （2）A （3）A （4） 将 氧化为 ，便于后续调节 时将其与 分离 （5） ①. 3.4 ②. 4.0 （6）C （7）A （8） ①. 存在水解平衡 ，该反应为吸热反应，热水会促进水解生成 沉淀 ②. （9）A （10） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】孔雀石的主要成分为，还含有、、、等杂质，加入稀硫酸酸浸后，不溶于稀硫酸成为滤渣，滤液1中的金属阳离子主要为、、和；加入双氧水后可以将氧化为便于沉淀分离，然后调节pH将和转化为和沉淀除去，滤渣2的主要成分为和，滤液2的主要成分为硫酸铜，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 沉淀溶解平衡的方程式为； 【小问2详解】 完全沉淀时浓度为 ，根据可以求出，故，，因此选A； 【小问3详解】 设常温下的溶解度为，则，，根据，解得，因此选A； 【小问4详解】 加入双氧水的目的是将  氧化为 ，便于后续调节  时将其与  分离； 【小问5详解】 由分析可知，调节pH的目的是将和转化为和沉淀除去，同时保留不沉淀，因此pH的范围是； 【小问6详解】 调节pH的试剂需要和稀硫酸反应，同时不引入新的杂质； A．氢氧化钠固体可以中和稀硫酸，但是会引入杂质，A不符合题意； B．石灰乳可以中和稀硫酸，但是会引入杂质，B不符合题意； C．氧化铜可以和稀硫酸反应，同时不引入其他杂质，C符合题意； D．铜不和稀硫酸反应，无法调节pH，D不符合题意； 故选C； 【小问7详解】 目标产物为结晶水合物，需要蒸发至晶膜出现，此时溶液为饱和溶液，再冷却结晶，溶液逐渐析出较大、规整的晶体，而如果蒸发至大量晶体出现可能会因为热量过大而使晶体失去结晶水，晶体细小并且纯度低，因此正确的操作为蒸发至晶膜出现，冷却结晶，故选A； 【小问8详解】 出现浑浊的原因主要是 存在水解平衡 ，该反应为吸热反应，热水会促进水解生成  沉淀；可以在溶液中加入少量的稀硫酸，抑制 的水解； 【小问9详解】  存在水解平衡 ，但是硫酸为难挥发的酸，所以蒸干硫酸铜溶液，得到的物质是硫酸铜，故选A； 【小问10详解】 的浓度为 ，根据可以求出，故，； 根据，可知，据，，，可以求出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2025-2026学年上学期第四次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是 目的 A．铁制品表面镀铜 B．探究温度对化学平衡的影响 实验装置 目的 C．探究浓度对化学平衡移动的影响 D．模拟牺牲阳极保护法防止海水中铁被腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降： B. 向溶液中加入足量氨水： C. 明矾净水：(胶体) D. 通入溶液中，产生白色沉淀： 3. 常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 由水电离的 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示常温下向溶液中逐步加入固体后，溶液的变化 B. 图乙表示向溶液中加水时溶液的导电性变化，且溶液的 C. 图丙表示加入催化剂，化学反应的焓变减小 D. 图丁表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得含量的曲线，则该反应的 5. 下列关于电子层与能级的说法中正确的是 A. 同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B. 任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C. 钠原子的3s、3p、3d原子轨道均填满电子 D. 3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 6. 下列化学用语表达正确的是 A. Mn的原子结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的价层电子排布式： D. P原子价电子轨道表示式： 7. 下列不同状态硼原子的电子轨道表示式中，能量最高的是 A. B. C. D. 8. 元素为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. c与e的原子半径： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 基态和原子核外均有1个未成对电子 9. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 与充分反应得到的分子数为NA B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为2NA C. 反应，转移的电子数目为0.1NA D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 10. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+ C. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4 + 4- 8e- = 5CO2 + 2H2O 11. 两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是 A. 图1、图2中钢闸门均为电子输入的一端 B. 图1、图2中钢闸门上均主要发生了还原反应 C. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子，被氧化损耗 D. 图1是牺牲阳极的阴极保护法，图2是外加电流的阴极保护法 12. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 B. 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 C. 太空冰雪实验中使用的过饱和醋酸钠溶液显碱性 D. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 13. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 C. 图中压强的大小关系为： D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 14. 由CO2与H2制备甲醇：是当今研究的热点之一，也是碳资源化的重要途径。下图是计算机模拟的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS为过渡态。 下列说法正确的是 A. 由图可知过渡态 TS3 对应的物质稳定性最强 B. 使用高效催化剂可提高原料利用率和降低活化能 C. 提高反应温度可提高平衡体系中甲醇的含量 D. 总反应的决速步骤是H2COO+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g) 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。 15. ．根据表中数据，完成下列填空。(已知：lg7=0.85) 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下) （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为___________；pH=___________。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是___________溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是___________。 A．     B． C．     D． ．将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的浓度为___________mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是___________点。 16. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。 Ⅰ．将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，可制得KMnO4，装置如图： （1）电极a的电极反应式为___________。 （2）K+的移动方向___________(填“由a到b”或“由b到a”)；产物D是___________。 Ⅱ．乙醇是一种重要的化工原料和新型燃料。回答下列问题(乙装置A、B均为惰性电极) （3）图中甲装置的负极反应式为___________； （4）若利用丙装置在铁钥匙上镀锌，工作一段时间后，若丙池阴极增重26g，乙池中装有500mL0.4mol•L-1硫酸铜溶液，则乙池中产生气体的体积为___________L(标准状况)，要使乙池中的溶液恢复原样应向溶液加入适量的___________(填化学式)。 17. 2025年是门捷列夫发现元素周期律156周年，如图为元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）In在元素周期表中的位置为___________。 （2）①基态原子中有___________种运动状态不同的电子。 （3）④的原子结构示意图为___________。 （4）常用作分析试剂，其电子式为___________。 （5）根据元素周期律推断： a．酸性：___________(填“”“”或“”)。 b．②④元素对应简单氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。 （6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是___________。 18. 孔雀石的主要成分为，工业上以孔雀石为原料(含有、、、等杂质)制备胆矾的工艺流程如图： 已知各金属离子的及沉淀的如下表所示(溶液中离子浓度视为完全沉淀)： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.0 3.4 完全沉淀pH 8.3 2.8 6.7 （1）写出表示沉淀溶解平衡的方程式：___________________________。 （2）计算完全沉淀的为_______。 A. 4.7 B. 9.3 C. 11.0 D. 13.9 （3）利用计算，常温下的溶解度为_______。(本题计算时忽略水的电离) A. B. C. D. （4）加入双氧水的目的是_______。 （5）调节值的范围是_______~_______。 （6）调节值时，最适宜加入的物质是_______。 A. B. 石灰乳 C. CuO D. Cu （7）操作X是_______。 A. 蒸发至晶膜出现，冷却结晶 B. 蒸发至大量晶体出现，冷却结晶 C. 蒸发至晶膜出现，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体出现，再利用余热蒸干 （8）利用制得的胆矾配制硫酸铜溶液，因胆矾溶解缓慢，实验室常用热水进行溶解，但常常会出现浑浊，其原因是_______。解决此问题的方法是在配制溶液的同时加入少量的_______。(填化学式) （9）将所配得的溶液加热蒸干，得到的物质为_______。 A. B. C. D. CuS （10）室温下，向浊液中持续通入至饱和，有微量的沉淀发生溶解。忽略溶液的体积变化，测得反应后的溶液中，且。已知：碳酸的，。见上表。反应后的溶液______，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $