精品解析：山西省吕梁市汾阳中学校2025-2026学年高二上学期第一次月考 化学试题

汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 谷氨酸钠属于增味剂 B. 苯甲酸钠属于防腐剂 C. 姜黄属于营养强化剂 D. 碳酸氢铵属于膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．谷氨酸钠(味精)通过增强鲜味发挥作用，属于增味剂，A正确； B．苯甲酸钠通过抑制微生物繁殖延长保质期，是典型防腐剂，B正确； C．姜黄是天然色素，属于着色剂；营养强化剂需直接补充营养素(如维生素、钙等)，C错误； D．碳酸氢铵受热分解产生CO2和NH3和水蒸气，气体逸出，使食品膨胀，因此碳酸氢铵属于膨松剂，D正确； 故合理选项是C。 2. 下列物质不能由两种单质直接化合而成的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与氯气点燃反应生成氯化铁，氯化亚铁不能通过两种单质化合得到，故A符合题意； B．钠与氧气加热反应生成过氧化钠，过氧化钠可以由两种单质化合而成，故B不符合题意； C．钠与氯气点燃反应生成氯化钠，氯化钠可以由两种单质化合而成，故C不符合题意； D．铜与氯气点燃反应生成氯化铜，氯化铜可以由两种单质化合而成，故D不符合题意； 故选：A。 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 甲基的电子式为： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸的分子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，其链节应为，A错误； B．甲基(-CH3)中C与3个H各共用一对电子，C还有一个单电子，则甲基的电子式为，B正确； C．由于原子半径：Cl>C，CCl4的空间填充模型可表示为，C错误； D．是乙酸的结构简式，乙酸的分子式应为C2H4O2，D错误； 故选B。 4. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中除产物外还有副产物生成，原子利用率小于100%，不符合“原子经济性反应”，A符合题意； B．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，B不符合题意； C．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，C不符合题意； D．中反应物全部进入产物中，原子利用率等于100%，符合“原子经济性反应”，D不符合题意； 故选A。 5. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X<W B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C. 简单离子半径：Z<W D. 推测T元素有助于制造出新农药 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，W为S，X为O，由元素周期表中的相对位置可知，Y为Si，Z为P，T为As。 【详解】A．W为S，X为O，同主族从上往下元素的非金属性减弱，故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，A错误； B．自然界中存在硫单质（如火山口附近），B错误； C．W为S，Z为P，简单离子分别为S2-和P3-，核外均18个电子，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：P3-> S2-，C错误； D．As处在金属元素和非金属元素的交界处，As有助于制造出新农药，D正确； 故选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8L正己烷所含的分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为 C. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 1mol与1mol在光照下反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下正己烷为液体，无法用气体体积计算物质的量，A错误； B．在锌铜原电池中，负极减少65g，即有=1mol锌失电子生成Zn2+，转移电子2mol，电子数为，B错误； C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，22.4L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为1mol，其中含氢原子数目为4NA，C正确； D．CH4与1mol Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，1mol CH4与1mol Cl2在光照下反应，生成的CH3Cl分子数为小于NA，D错误； 故答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海带灰酸性浸出液中的碘离子，能被H2O2在酸性条件下氧化为，离子方程式为，A正确； B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板，发生反应的离子方程式应为，B错误； C．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4，C错误； D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHSO4少量，与的化学计量数之比应为1:1，正确的离子方程式是，D错误； 故答案选A。 8. 向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、 B. Mg2+、、 C. Fe2+、ClO-、 D. K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】某溶液中投入金属铝后有H2生成，可能是酸溶液也可能是强碱溶液； A．Ba2+与要反应，不能大量共存，故A不选； B．在酸或碱溶液均不能大量存在，故B不选； C．Fe2+与ClO-要发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．溶液中，则不能含有H+，否则不能与Al产生氢气，故溶液为强碱溶液，K+、Cl-、与OH-均不反应，可以大量共存，故D选。 答案选D。 9. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是 A. 电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B. 在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂 C. 在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole- D. 流程中H2和HCl均能循环使用 【答案】C 【解析】 【分析】各步发生的反应为：电弧炉中，流化床反应器中，还原炉中。 【详解】A．电弧炉中石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，反应方程式为，A项正确； B．在流化床反应器中发生反应，HCl中氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，HCl是氧化剂，B项正确； C．中Si化合价为＋4价，生成单质Si降低为0价，中H化合价为-1价，生成HCl化合价升高为+1价，H2中H化合价为0价，生成HCl升高为+1价，双线桥表示为，每生成1mol高纯硅，转移4mole-，C项错误； D．还原炉中发生 反应，生成的HCl是流化床反应器中的反应物；流化床反应器中发生反应，生成的H2是还原炉中的反应物，故流程中H2和HCl均能循环使用，D项正确； 答案选C。 10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．图2所示装置不能形成原电池，铜表面不会产生气泡，B错误； C．锌锰干电池工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．Al电极的电极反应式为，D错误； 故答案选A。 11. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 除去二氧化氮中的一氧化氮 B. 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Zn>Cu C. 向容量瓶中转移溶液 D. 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮不与水反应，所以不能用该装置除去二氧化氮中的一氧化氮，A错误； B．该装置没有构成闭合回路，未形成原电池；可观察到Zn表面有气泡产生，而Cu处无明显现象，说明Zn能与稀硫酸反应而Cu不能，故证明了金属活泼性：Zn>Cu，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，C错误； D．氯气本身为黄绿色气体，氯气与NaOH溶液反应也会使量筒内颜色变浅，所以不能说明甲烷与氯气发生了取代反应，D错误； 故选B。 12. 不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a代表浓度随时间变化的关系 B. C. m点时， D. 温度下，0~2min内，的平均反应速率为 【答案】C 【解析】 【分析】是反应物，曲线a代表T1温度下的物质的量浓度随时间变化曲线，曲线b代表T2温度下SO2物质的量浓度随时间变化曲线。 【详解】A．由分析可知曲线a代表T1温度下的物质的量浓度随时间变化曲线，A错误； B．0~2min，T1温度下的物质的量浓度减小0.15mol/L，则T1温度下SO2增大0.15mol/L，T2温度下SO2物质的量浓度增大0.2mol/L，则T2温度下反应更快，T2＞T1，B错误； C．m点时，，C正确； D．温度下，0~2min内，S的平均反应速率=0.2mol/L÷2min=，根据方程式计量数可知的平均反应速率=0.05，D错误； 答案选C。 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C. 在酸性环境中能稳定存在 D. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1和实验2的温度不同，其他条件相同，可以探究温度对反应速率的影响，A错误； B．实验1和实验3需保持硫酸浓度和总体积一致，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，B正确； C．由该实验的反应原理可知，在酸性条件下会反应生成S和SO2，不能稳定存在，C错误； D．SO2的溶解度比较大，初始阶段SO2不会溢出，且SO2有毒，因此用比较刺激性气味气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，D错误； 故答案选B。 14. “价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A. X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B. 将Z通入氯水中： C. T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D. 用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为SO3，N为H2SO3，M为H2SO4，T为Na2SO3或NaHSO3，R为Na2SO4或NaHSO4。 【详解】A．将H2S通入足量NaOH溶液中，二者反应生成硫化钠和水，反应的离子方程式为H2S=+2H2O，A错误； B．将SO2通入氯水中，SO2和氯气、水反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，B正确； C．T为酸式盐时，T为NaHSO3，将其加入稀硝酸中，被酸性环境下的氧化为，反应的离子方程式为，C错误； D．热的NaOH溶液可与试管内壁黏附的S发生歧化反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为3S+6OH-2S2-++3H2O，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 （2）物质C为_____(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为_____(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 温室效应或海平面上升 （2）漂白粉 （3）建筑材料 （4） ①. ②. （5）①⑤ 【解析】 【分析】根据A是黄绿色气体，确定A为氯气（Cl2）。A与石灰乳反应生成C和D，推断C和D分别为漂白粉的主要成分。根据B与澄清石灰水反应生成E，以及E与F反应生成D和B，推断B为二氧化碳（CO2），E为碳酸钙（CaCO3），F为盐酸（HCl），D为氯化钙（CaCl2），C为次氯酸钙（Ca(ClO)2）。根据B与C反应生成E和G，以及G在光照下分解生成F和H，推断G为次氯酸（HClO），H为氧气（O2）。 【小问1详解】 根据A为黄绿色气体，确定A为氯气，B为CO2，二氧化碳是温室气体，大量排放会产生温室效应或引起海平面上升。故答案为：Cl2；温室效应或海平面上升。 【小问2详解】 Cl2通入石灰乳是制备漂白粉的原理，因此C、D为漂白粉的主要成分，根据分析C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分，故答案为：漂白粉。 【小问3详解】 E为CaCO3可用于建筑材料、补钙剂、涂料等，故答案为：建筑材料（其他答案合理即可）。 【小问4详解】 结合分析①是氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）的反应，⑤是次氯酸（HClO）光照分解，故答案为： 。 【小问5详解】 通过分析各反应元素化合价，可得①反应氯元素化合价发生改变，⑤反应氯和氧元素化合价改变，故答案为：①⑤。 16. 明矾[化学式：]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为Al、和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： （1）写出明矾在水中的电离方程式：_______。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是_______。 （2）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：_______；滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （3）写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：_______。 （4）结晶步骤中采用的结晶方式为_______；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是_______(任写1点)。 （5）该工厂用500kg废易拉罐(铝元素的质量分数为27%)制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 或 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. （3） （4） ①. 先蒸发浓缩，后冷却结晶 ②. 利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥 （5）84.4 【解析】 【分析】废易拉罐主要成分为Al、和Fe。向废易拉罐中加入过量稀硫酸酸溶，将铝元素、铁元素转化为硫酸铝、硫酸亚铁，溶液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的将亚铁离子氧化为铁离子，加过量氢氧化钠将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀、Al3+转化为 ，过滤出氢氧化铁，滤液中通入过量二氧化碳，转化为氢氧化铝沉淀，过滤，向氢氧化铝中加入稀硫酸和硫酸钾的混合溶液，混合溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。 【小问1详解】 明矾在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式为。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 氧化步骤中双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为；氧化后的溶液中加过量氢氧化钠，将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀、Al3+转化为 ，过滤出氢氧化铁，滤渣1的主要成分是。 【小问3详解】 沉铝步骤中四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式； 【小问4详解】 明矾的溶解度随温度升高二增大，结晶步骤中采用的结晶方式为先蒸发浓缩，后冷却结晶；明矾可溶于水，不溶于乙醇。洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇的挥发性除去固体表面水分，产品易干燥；降低明矾溶解度，减少明矾损失。 【小问5详解】 n(Al)=5×103mol，理论上生成明矾的物质的量为5×103mol，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为。 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。 回答下列问题： （1）仪器m的名称是_____；装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验结束后，通入一段时间的目的是_____；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为_____。 （3）装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式：_____，参与反应的_____。 （4）装置D中倒扣漏斗的作用是_____。 （5）实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A 1 4 4 2.7045 取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_____(结果保留三位有效数字，已知) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 将装置A、B、C内未反应的气体赶入装置D中，防止环境污染 ②. 装置B中气体由无色变为红色 （3） ①. ②. 15：23 （4）防倒吸 （5）99.8% 【解析】 【分析】实验前先通入氮气，排尽装置中的空气，然后利用A中铜与稀硝酸反应制取NO，B中通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2，C中发生反应：，D用于吸收尾气。 【小问1详解】 仪器的名称是三颈烧瓶。铜和稀硝酸反应的离子方程式是：。 【小问2详解】 实验结束后继续通入一段时间氮气的目的是：将装置内残余的有毒气体(主要是 NO、NO2) 吹入后续吸收装置，防止污染并便于后续处理。实验过程中需间断地向装置 B 通入适量氧气，一氧化氮容易被氧气氧化，所以观察到的现象是：会产生红棕色的气体( NO2)并逐渐消失。 【小问3详解】 NO 和 NO2 被饱和Na2CO3溶液共同吸收并最终生成NaNO2，伴随放出的气体能使澄清石灰水变浑浊（生成CO2），方程式为：，参与反应的。 【小问4详解】 装置 D 中倒扣漏斗的作用：增大气体与NaClO溶液的接触面积并防止倒吸。 【小问5详解】 由表中可知，浓度的标准液，取时相当于，其吸光度为；测得样品溶液的吸光度为，对应约，该样品中实际的质量为左右(约占标称0.001 g的99.9%)，计算可得其纯度约为。 18. 2-甲基丙烯酸乙二醇酯(EDGMA)是一种重要的有机合成原料，可作交联剂及用于合成树脂。2-甲基丙烯酸乙二醇酯的一种合成路线如下： 已知：A和D互为同系物。 回答下列问题： （1）E的结构简式为___________。 （2）下列关于有机物C的说法错误的是___________(填字母)。 a． C与甲醇互为同系物 b．相同物质的量的C与乙炔分别完全燃烧，二者耗氧量相同 c．0.5mol C与足量的Na反应放出标准状况下 d．C能够在Cu作催化剂加热的条件下与反应生成乙二醛 （3）F中含有的官能团名称是___________。 （4）D与反应后的有机产物的化学名称为___________。 （5）C与F反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （6）有机物A和有机物D均可由分子式为的一种同分异构体通过裂解反应制得，的同分异构体中含有4个甲基的结构有___________种，任写其中一种的结构简式___________。 【答案】（1） （2）ac （3）碳碳双键、羧基 （4）2-甲基丙烷或异丁烷 （5） ①. 2 ②. 取代反应或酯化反应 （6） ①. 2 ②. 或 【解析】 【分析】根据二甲基丙烯酸乙二醇酯的一种合成路线，可知C与F 发生酯化反应生成2-甲基丙烯酸乙二醇酯，F是2-甲基丙烯酸，所以C应为乙二醇。根据A的分子式C2H4可知A为乙烯，乙烯与氧气在Ag催化下生成的B分子式为C2H4O，从分子式上看只引入一个氧原子，形成环氧乙烷，即B是环氧乙烷()。在酸性条件下水解即可得到C(乙二醇)。A与D是同系物，D也为烯烃类，根据D可以加聚反应生成E(聚-2-甲基丙烯)可知D为2-甲基丙烯()。 【小问1详解】 根据E的系统命名可得其结构简式为。 故答案为：。 【小问2详解】 根据分析有机物C为乙二醇，含有两个羟基。 a．甲醇中只有一个羟基，不符合同系物的概念，C与甲醇不互为同系物，a错误； b．根据燃烧方程式：HOCH2CH2OH+O22CO2+3H2O；C2H2+O22CO2+H2O，相同物质的量的C与乙炔分别完全燃烧，二者耗氧量相同，b正确； c．C与足量的Na反应的方程式：HOCH2CH2OH+2Na NaOCH2CH2O Na +H2↑，0.5mol C与足量的Na反应放出标准状况下，c错误； d．C中的醇羟基的特点是能去掉个H变为醛基，C能够在Cu作催化剂加热的条件下与反应生成乙二醛，d正确。 故答案为：ac。 【小问3详解】 F中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基。 故答案为：碳碳双键、羧基。 【小问4详解】 A与D是同系物，D也为烯烃类，根据D可以加聚反应生成E(聚-2-甲基丙烯)可知D为2-甲基丙烯()。D与反应后碳碳双键变为单键，化学名称为2-甲基丙烷或异丁烷。 故答案为：2-甲基丙烷或异丁烷。 【小问5详解】 F中的1个羧基与C中的两个醇羟基发生酯化反应生成G，化学方程式为 2。 故答案为：2 。 取代反应或酯化反应 【小问6详解】 根据分子式可判断是烷烃，按照要求含有4个甲基，那只剩2个碳原子，故只有和两种结构。 故答案为：2 或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汾阳中学2025~2026学年高二第一学期第一次月考 化学试题 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列关于食品添加剂的说法错误的是 A. 谷氨酸钠属于增味剂 B. 苯甲酸钠属于防腐剂 C. 姜黄属于营养强化剂 D. 碳酸氢铵属于膨松剂 2. 下列物质不能由两种单质直接化合而成的是 A. B. C. NaCl D. 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 聚丙烯的链节： B. 甲基的电子式为： C. 四氯化碳分子的空间填充模型： D. 乙酸的分子式为： 4. 按照绿色化学的思想，最理想的是“原子经济性反应”，下列不符合“原子经济性反应”的是 A. B. C. D. 5. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A. 气态氢化物的热稳定性：X<W B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 C. 简单离子半径：Z<W D. 推测T元素有助于制造出新农药 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，44.8L正己烷所含的分子数为 B. 在锌铜原电池中，负极减少65g时，理论上转移电子数为 C. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 1mol与1mol在光照下反应，生成的分子数为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板： C. 铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D. 向溶液中加入足量溶液： 8. 向某溶液中投入金属铝后有H2生成，下列各组离子一定能在该溶液中大量共存的是 A. Ba2+、Cl-、 B. Mg2+、、 C. Fe2+、ClO-、 D. K+、Cl-、 9. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，工业上制备高纯硅的工艺流程如图所示(SiHCl3中Si为＋4价)。下列说法错误的是 A. 电弧炉中主要发生的反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑ B. 在流化床反应器中，通入的HCl是氧化剂 C. 在还原炉中，每生成1mol高纯硅，转移2mole- D. 流程中H2和HCl均能循环使用 10. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 11. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A. 除去二氧化氮中的一氧化氮 B. 通过该装置实验现象可以验证金属活泼性：Zn>Cu C. 向容量瓶中转移溶液 D. 量筒内颜色变浅说明与发生了取代反应 12. 不同温度下，在5L恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，浓度和浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a代表浓度随时间变化的关系 B. C. m点时， D. 温度下，0~2min内，的平均反应速率为 13. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A. 实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C. 在酸性环境中能稳定存在 D. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 14. “价—类”二维图能将杂乱繁多的物质清晰分类，有利于化学知识的学习。硫元素的“价—类”二维图如图，下列对应的离子方程式书写正确的是 A. X通入足量NaOH溶液中：H++OH-=H2O B. 将Z通入氯水中： C. T为酸式盐时，将其加入稀硝酸中：+2H+=SO2↑+H2O D. 用热的NaOH溶液清洗试管内壁黏附的Y：4S+8OH-3S2-++4H2O 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为_____，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_____。 （2）物质C为_____(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为_____(任写一种)。 （4）反应①的化学方程式为_____；反应⑤的化学方程式为_____。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。 16. 明矾[化学式：]在工业生产中应用广泛，生活中常用于净化水质。某工厂设计了一种以废易拉罐(主要成分为Al、和Fe)为原料制备明矾的工艺，部分流程如图所示。 已知：①明矾可溶于水，不溶于乙醇，明矾的相对分子质量为474。 ②不同温度时明矾的溶解度如表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g(100g水) 3.00 3.99 5.90 8.39 11.70 24.80 71.00 109.00 请回答下列问题： （1）写出明矾在水中的电离方程式：_______。酸浸前对废易拉罐进行粉碎，其目的是_______。 （2）写出氧化步骤中发生反应的离子方程式：_______；滤渣1的主要成分是_______(写化学式)。 （3）写出沉铝步骤中发生反应的离子方程式：_______。 （4）结晶步骤中采用的结晶方式为_______；洗涤步骤中，先用适量蒸馏水洗涤结晶过滤后得到的沉淀，再用无水乙醇对沉淀进行洗涤，使用无水乙醇洗涤的目的是_______(任写1点)。 （5）该工厂用500kg废易拉罐(铝元素的质量分数为27%)制备明矾，最终得到明矾的质量为2000kg，则明矾的产率为_______%(计算结果保留三位有效数字)。 17. 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用如下实验装置制备(已知：)。 回答下列问题： （1）仪器m的名称是_____；装置A中发生反应的离子方程式为_____。 （2）实验结束后，通入一段时间的目的是_____；实验时应间断性向装置B中通入适量的，装置B中产生的实验现象为_____。 （3）装置C中纯碱溶液在吸收NO、(NO不能被单独吸收)的同时会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出装置C中NO、完全被纯碱溶液吸收生成时，发生反应的化学方程式：_____，参与反应的_____。 （4）装置D中倒扣漏斗的作用是_____。 （5）实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)利用吸光光度法测其纯度。吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯—比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/() 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/ 吸光度A 1 4 4 2.7045 取0.001g样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为_____(结果保留三位有效数字，已知) 18. 2-甲基丙烯酸乙二醇酯(EDGMA)是一种重要的有机合成原料，可作交联剂及用于合成树脂。2-甲基丙烯酸乙二醇酯的一种合成路线如下： 已知：A和D互为同系物。 回答下列问题： （1）E的结构简式为___________。 （2）下列关于有机物C的说法错误的是___________(填字母)。 a． C与甲醇互为同系物 b．相同物质的量的C与乙炔分别完全燃烧，二者耗氧量相同 c．0.5mol C与足量的Na反应放出标准状况下 d．C能够在Cu作催化剂加热的条件下与反应生成乙二醛 （3）F中含有的官能团名称是___________。 （4）D与反应后的有机产物的化学名称为___________。 （5）C与F反应生成G的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （6）有机物A和有机物D均可由分子式为的一种同分异构体通过裂解反应制得，的同分异构体中含有4个甲基的结构有___________种，任写其中一种的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $