2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑲氯水、漂白液、漂白粉和氯离子的检验

**基本信息** 聚焦氯水、漂白剂及氯离子检验三大核心模块，通过选择题系统考查物质性质、实验现象及检验方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氯水|15题|性质分析与离子方程式判断|从氯水成分（Cl₂、HClO等）到光照分解等性质变化，构建物质结构决定性质的逻辑| |漂白液漂白粉|8题|制备应用与成分探究|围绕制备原理（Cl₂与碱反应），分析漂白剂成分、稳定性及实际应用（如84消毒液）| |氯离子的检验|11题|实验操作与检验方法|基于Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓原理，考查干扰排除（如CO₃²⁻）及实验现象分析|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑲氯水、漂白液、漂白粉和氯离子的检验 一、氯水 1、下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 2、氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 3、下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 4、氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 5、用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A．图a的纵坐标可能为 B．图b的纵坐标可能为体积分数 C．取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D．时，往该氯水中加入固体，溶液增大 6、下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A．向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有存在 B．新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在 C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在 D．新制氯水光照一段时间，溶液减小 7、下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 8、下列关于新制氯水的说法错误的是 A．新制氯水久置后，HClO分解导致溶液的酸性减弱 B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色 C．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在 D．液氯呈黄绿色，液氯是纯净物，不是溶液 9、下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，酸性减弱 B 液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色 液氯中的次氯酸具有漂白性 C 漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的反应，生成， 分解 D 氯气将鲜花漂白 氯气有毒 A．A B．B C．C D．D 10、在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验说明分子具有漂白性 B．该实验说明的扩散速度比HClO分子快 C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象 D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 11、在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 B 向新制氯水中滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含Cl- C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向在阳光下久置后的氯水中滴入紫色石蕊溶液 溶液变红色不褪去 氯水中次氯酸发生了分解 2HClOH2O + Cl2↑ A．A B．B C．C D．D 12、用强光照射氯水，测得氯水中的氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图(1)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 B．由图(2)可知，光照下，水分解生成了 C．由实验可知，光照下氯气和水反应只生成次氯酸 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 14、如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的阀门时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的阀门后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的试剂可能是 ①浓硫酸②浓溶液③④饱和溶液⑤浓溶液 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤ 15、用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（2）可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图（3）可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 二、漂白液漂白粉 16、某品牌洁厕液的主要信息如图所示，下列说法正确的是 产品信息 产品名称：洁厕液 产品含量： 产品成分：稀盐酸、香精 适用范围：便池、马桶和其他陶瓷表面 含量：/瓶 A．该洁厕液能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．该洁厕液易腐蚀大理石地砖 C．具有强氧化性，因此该洁厕液可用于杀菌消毒 D．该洁厕液与漂白粉混用，可增强除污效果 17、工业上将氯气通入到石灰乳中制备源白粉，制备流程如下。 下列有关说法正确的是 A．漂白粉是纯净物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．将通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质 D．工业上制备漂白粉的离子方程式为 18、工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 19、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．KMnO4 20、下列说法中正确的是 A．漂白粉的有效成分是和 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 21、氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．漂白粉比稳定，可露置在空气中长期保存 C．新制氯水无漂白性 D．液氯、氯水都属于纯净物 22、1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列说法不正确的是 A．“84消毒液”的有效成分是NaClO B．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2 D．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应 23、在新冠肺炎疫情期间，政府采取各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是 A．对细菌有杀灭作用的漂白粉易变质，不能敞口存放 B．体积分数为75%的医用酒精可以使蛋白质变性而达到消毒的作用 C．含氯消毒剂能杀菌消毒是因为ClO-或HClO具有强氧化性 D．“84消毒液”能与洁厕灵(主要成分：HCl)混合使用 三、氯离子的检验 24、化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验的操作、现象都正确且能得出对应结论的是 选项 实验操作 现象 所得结论 A 将少量氯水滴到pH试纸上 pH试纸先变红后变白 氯水具有酸性、漂白性 B 将少量钠放入硫酸铜溶液中 产生了红色固体 钠置换出了铜 C 向某未知溶液中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 D 用铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 观察到火焰呈黄色 原溶液中一定含有钠元素，不含钾元素 A．A B．B C．C D．D 25、某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 26、“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是 A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有 B．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 C．将固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．加入后，再加稀盐酸酸化，有白色沉淀产生，说明有 27、分别向下列四种溶液中滴加适量的氯水，现象描述与性质分析均正确的是 选项 现象描述 性质分析 A 紫色石蕊溶液：先变红色后褪色 Cl2具有漂白性，HCl表现酸性 B 含淀粉的KI溶液：溶液变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 C AgNO3溶液：生成白色沉淀 HCl表现酸性 D NaHCO3溶液：产生气泡 Cl2具有强氧化性 28、向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- 29、下列实验操作、现象及实验结论均正确且相对应的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含Na元素 B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质 C 将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 具有酸性 D 向某无色溶液中滴加少量溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在 A．A B．B C．C D．D 30、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 31、向四支试管中分别加入适量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 加入NaOH溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在Mg2+ B 加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定存在 C 加入盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 溶液中一定存在 D 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失 溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 32、下列能用于鉴别和固体的方法是 ①进行焰色试验 ②把酸化的溶液滴入它们的溶液中 ③把它们分别加入到稀盐酸中 A．只有①和② B．只有①和③ C．只有②和③ D．全部 33、欲确定某溶液中是否含有，下列试剂或仪器通常不会被使用的是 A．溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．球形冷凝管 34、对下列实验过程的评价正确的是 A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，则该溶液一定含有 B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，一定不含 C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。 详解答案 1、B 氯水的成分为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此回答； A．向溶液中滴加氯水，会产生气泡，是因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，A正确；B．石灰乳在离子方程式中不能拆分，故氯水与石灰乳反应的离子方程式为，B错误；C．向镁粉中滴加氯水，氢离子与Mg发生置换反应，离子方程式为，C正确；D．向溶液中滴加氯水，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确；故选B。 2、C A．氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，A错误； B．pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，B错误； C．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，C正确； D．次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，D错误； 故选C。 3、D A．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 4、D A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误； B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误； C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误； D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确； 答案选D。 5、C A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO2HCl+ O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，溶液pH减小，A正确； B．结合A分析可知，在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，则体积分数会增大，B正确； C．结合A的分析可知，随着时间的延长，溶液的pH降低，氢离子浓度增大，和碳酸氢钠反应更加剧烈，即取和时的氯水分别加入，后者产生气泡更剧烈，C错误； D．由图可知，120s时溶液依然存在次氯酸，往该氯水中加入FeSO4固体，次氯酸氧化硫酸亚铁为硫酸铁，次氯酸被还原为氯离子，溶液中氯离子浓度增大，D正确； 故选C。 6、A A．没有漂白性，HClO具有漂白性，向新制氯水滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在，A错误； B．HClO具有漂白性，新制氯水中加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在，B正确； C．是黄绿色的且有刺激性气味，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在，C正确； D．新制氯水光照一段时间，发生反应：，溶液中H+浓度增大，酸性增强，减小，D正确； 故选A。 7、A A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确； C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确； D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确； 故选A。 8、A A．新制氯水久置后，HClO发生分解，生成，溶液的酸性增强，而不是减弱，A错误； B．新制氯水中含有和HClO，具有酸性，能使紫色石蕊变红，HClO具有漂白性，又能使变红后的溶液褪色，所以紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色，B正确； C．氯气是黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中有氯气分子存在，C正确； D．液氯是液态的氯气，呈黄绿色，液氯中只含有Cl2一种物质，是纯净物，不是溶液，D正确； 故选A。 9、C A．新制氯水放置数天后,由于，溶液酸性增强将减小，故A错误； B．液氯是纯净物，不含有次氯酸，没有漂白性，故B错误； C．漂白粉长时间放置，会发生和，失去漂白、杀菌能力，故C正确； D．氯气将鲜花漂白是因为氯气和水反应生成有漂白性的次氯酸，与毒性无关，故D错误； 故答案为：C。 10、B A．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应，新制的氯水存在HClO，HClO具有漂白性，无漂白性，A项错误； B．由实验可知，滴加氯水的中间区域变成白色，而周围变成红色，可说明的扩散速度比HClO分子快，B项正确； C．氯水中HClO见光分解：，久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误； D．次氯酸的漂白性属于氧化性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误； 选B。 11、D A．氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确； B．向新制氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，则氯水中含Cl-，故B正确； C．向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，则氯水中含有漂白性物质，故C正确； D．氯水中次氯酸发生了分解反应2HClO2HCl +O2↑，故D错误； 选D。 12、C A．在新制氯水中，存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入Na2CO3溶液，HCl与Na2CO3反应产生气泡(CO2)，而HClO的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3发生反应，不能生成CO2气体，不能体现HClO的酸性，A不正确； B．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，为防止空气中二氧化碳与次氯酸钙反应，导致Ca(ClO)2转化为CaCO3和HClO，HClO光照分解，应密封保存，B不正确； C．久置的氯水中，Cl2已全部与水反应，生成的HClO已完全分解，溶液为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，C正确； D．氯气有强氧化性，但不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，D不正确； 故选C。 14、A 当关闭B处的阀门时，C处的红布条看不到明显现象，说明没有湿润的氯气到达装置，那么D装置就可能吸收水或者氯气，或者两者均被吸收。①可以吸收水，②⑤均可以和氯气发生反应，故答案选A。 27、D A．“84消毒液”具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀灭病菌，故可用于生活中的漂白和消毒，A正确； B．“84消毒液”中加入少量稀盐酸，稀盐酸和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，可增强溶液的漂白性，B正确； C．通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸浓度增大，溶液的漂白性增强，C正确； D．次氯酸为弱酸、碳酸氢根离子为弱酸根离子，由反应可知，其离子方程式为：，D错误； 故选D。 15、D A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 16、B A．该洁厕液的主要成分是盐酸，能使紫色石蕊试液变红，不能使其褪色，故A错误；B．大理石的主要成分是CaCO3，该洁厕液的主要成分是盐酸，CaCO3可溶于盐酸，故B正确；C．HCl属于弱氧化性酸，不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故C错误；D．该洁厕液中HCl，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2，与HCl发生氧化还原，生成CaCl2、氯气，减弱除污效果，故D错误；故选B。 17、C 向石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。 A．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂，又是还原剂，B错误； C．将氯气通入烧碱溶液中，发生反应：，次氯酸钠具有漂白性，C正确； D．石灰乳应写成化学式，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式应为：，D错误； 故选C。 18、B A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确； B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误； C．通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确； D．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确； 故选B。 19、C A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误；B.H2SO4为酸性溶液，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误；C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确；D. KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误；故答案选C。 20、C A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误；B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误；C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确；D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误；故选C。 21、A A．已知新制氯水中含有H+、Cl-、ClO-和Cl2、H2O等微粒，其中只有Cl2呈黄绿色，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子，A正确； B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误； C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误； D．氯水是氯气的水溶液属于混合物，而液氯是液体的氯气属于纯净物，D错误； 故选A。 22、D A. 氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，故A正确； B. 次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，故B正确； C. 次氯酸钠、氯化钠在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，故C正确； D. “84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故D错误； 选D。 23、D A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，A正确； B．体积分数为75%的医用酒精既具有很好的渗透性，同时也能使细菌、病毒的蛋白质因失去水分而发生变性，进而达到消毒的目的，B正确； C．含氯消毒剂中的ClO- 或HClO具有强氧化性，对细菌病毒有很强的灭杀抑制作用，能用于杀菌消毒，C正确； D．“84消毒液”中的有效成分NaClO会与洁则灵中的HCl反应生成有毒的Cl2，因此二者不能混合使用，D错误； 故答案为：D。 24、A A．氯水中含有和，具有酸性和漂白性，使试纸先变红后变成白色，A项正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，先和溶液中的水生成和，再和生成蓝色沉淀，不会有红色固体产生，B项错误； C．的检验应加入酸化的，排除等离子的干扰，C项错误； D．呈黄色说明一定存在元素，不能排除含有K元素，D项错误； 故选A。 25、A 由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 26、B A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸生成，次氯酸具有漂白性，A错误； B．光照新制氯水有气泡逸出，次氯酸分解有氧气产生，该气体是氧气，B正确； C．由于酸性：，所以向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl，反应产生的气体是，C错误； D．加入后，再加稀盐酸酸化，引入，不能说明氯水中有与反应生成氯化银沉淀，D错误； 故答案选B。 27、B A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红色后褪色，表明HCl表现出酸性，氯水表现漂白性，但不能说明Cl2具有漂白性，A不正确； B．向含淀粉的KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，表明发生反应后有I2生成，则发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，B正确； C．AgNO3溶液中滴加氯水，生成白色沉淀(AgCl)，表明氯水中存在Cl-，但没有体现H+表现出酸性，C不正确； D．NaHCO3溶液中滴加氯水，产生气泡(CO2)，表明溶液中含有H+，但没有体现Cl2具有强氧化性，D不正确； 故选B。 28、C A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确；故选C。 29、A A．钠的焰色是黄色，用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，能说明该溶液中含 Na 元素，A正确； B．将Na2O2加入无色酚酞溶液中，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱性物质，能使酚酞变红，但随后溶液会褪色，这是因为过氧化钠具有强氧化性，能将有色物质氧化漂白，而不是不褪色，B错误； C．氯水中的HClO具有漂白性，可使酚酞褪色，也可能是与NaOH反应消耗碱(2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O)，导致酚酞褪色，即褪色原因是氯水中的HClO具有漂白性或Cl2消耗碱，而Cl2本身不是酸，不能说明具有酸性，C错误； D．因碳酸根离子、硫酸根离子和氯离子均能与银离子反应生成白色沉淀，则向某无色溶液中滴加少量的溶液生成白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl−，D错误； 故选A。 30、A ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 31、C A．加入NaOH溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Al(OH)3等，则原溶液中不一定含有Mg2+，A不正确； B．加入Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀，此沉淀可能为CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等，则原溶液中不一定含有，B不正确； C．加入盐酸无明显现象，则溶液中不含有、、Ag+等，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀一定为BaSO4，则原溶液中一定存在，C正确； D．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、AgOH、Ag2CO3等，加稀盐酸沉淀不消失，可能是由AgOH、Ag2CO3与盐酸反应生成的AgCl，则原溶液中不一定含有Cl-，D不正确； 故选C。 32、D ①KCl中含有钾离子，焰色试验为紫色，碳酸钠中含有钠离子，焰色试验为黄色，现象不同，可以鉴别，①正确； ②KCl溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成白色沉淀，碳酸钠溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，现象不同，可以鉴别，②正确； ③KCl加入到盐酸中没有明显的现象，碳酸钠加入到盐酸中，两者反应产生二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，③正确； 故答案选D。 33、D A．检验必须使用溶液，A错误； B．为排除等离子的干扰还需要用到稀硝酸，B错误； C．检验时所用试剂量较少，通常是使用胶头滴管取用，反应容器通常用试管，C错误； D．不需要使用球形冷凝管，D正确； 故选D。 34、D A．某溶液中先滴加稀盐酸，再滴加溶液，生成白色沉淀，由于稀盐酸引入了，无法确定原溶液中是否含有，A错误； B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定含有，无法确定是否含有，还需透过蓝色钴玻璃片观察，B错误； C．焰色试验中用过的铂丝应用稀盐酸洗净，但不能用稀硫酸清洗(金属的硫酸盐难挥发)，C错误； D．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有和中的一种或两种，D正确； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $