天津市滨海新区大港实验中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

大港实验中学2025级高一年级上学期期中考试：化学 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共4页，（包括答题卡）满分共100分，考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回，祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cl35.5 Na23 O16 Mg24 Fe56 Cu64 Ag108 第I卷 选择题（共50分） 1. 和相比较，下列叙述中一定正确的是 A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等 2. 下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是 A. B. NaCl C. D. 3. 下列叙述中，正确的是 A. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B. 1 mol Ne中约含有个电子 C. 1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D. 阿伏加德罗常数就是 4. 某学生用经氯水消毒的自来水作溶剂，配制下列溶液，不会明显引起药品变质的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 下列关于铁的叙述错误的是 A. 铁红：，可用作红色油漆的颜料 B. 磁性氧化铁：，为黑色有磁性的晶体 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D. 纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 6. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水的氧化性强于久置氯水，但酸性较弱 B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 新制氯水均能使淀粉-KI试纸变蓝 D. 氯水和液氯均属于混合物 7. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 8. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ） A. 可以和碱反应 B. 次氯酸具有漂白性 C. 次氯酸不稳定，见光易分解 D. 次氯酸钙可以和碳酸反应 9. 某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A. 通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有，可能有 B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有 C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 D. 氯水中先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明溶液中有存在 10. 下列说法正确的是 A. 新制氯水中含有3种分子，3种离子 B. 氯水显酸性，可以用pH试纸测定氯水的pH C. 漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果 D. 在光照条件下，新制氯水中会有气泡冒出 11. 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度之比为，则已反应的和未反应的物质的量之比为 A. B. C. D. 12. 制取漂白粉的化学方程式为，该反应中 A. 只失电子，被氧化 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 每消耗，则转移2 mol e- D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 过量的铁在氯气中燃烧生成 B. 铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属 C. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成 D. 铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物铁元素的化合价均为价 14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 15. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 2.3 g Na变成时，失去的电子数为 B. 含有的原子数目为 C. 所含的原子数为 D. 的摩尔质量为18 g 16. 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. NaOH的摩尔质量与个NaOH分子的质量以克为单位时在数值上相等 B. 个氧气分子和2 mol氢气分子的质量比等于 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 所含的原子数目为，所含的电子数目为 17. 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 18. 将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 19. 与50mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A. 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 C. 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液 20. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 21. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 溶液中加入氯水： C. “84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用生成氯气：： D. 铜加入氯化铁溶液： 22. 设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 A. 22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 B. 1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na＋ C. 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 D. 1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA 23. 将20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中浓度为 A. 0.01mol/L B. 0.02mol/L C. 0.03mol/L D. 0.06mol/L 24. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. 紫色石蕊试液 D. 饱和食盐水 25. 某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②③ C. 实验③得到的物质不能透过滤纸 D. 实验③反应制得的物质为纯净物 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 26. 请回答下列问题。 （1）的物质的量是________mol，约含有____________个H。（填写具体数值） （2）含有________个Cl。 （3）个含有质子的个数为________，含有电子的物质的量为________mol。 （4）含有________mol O，所含氢原子数跟________所含氢原子数相等。 （5）标况下有以下三种物质：①，②，③个，它们所含原子数最多的是________，（填序号，下同）质量最大的是________，标况下体积最大的是________。 27. 请回答下列问题。 （1）除去溶液中的杂质，写出有关反应的离子方程式___________________。 （2）写出高温下铁与水反应的化学方程式_______________。 （3）漂白粉的使用化学方程式________________。 （4）为检验中是否含，取固体加入过量稀盐酸充分反应后，还需要的试剂为___________________。（填写化学式） 28. 为探究如何能较长时间观察到白色沉淀，当容器A中的反应开始后，分别进行以下列操作，如图所示，请回答有关问题。 （1）先将若弹簧夹C打开，B中的导管口有气泡冒出，一段时间后，容器A中的反应还在进行时，关闭弹簧夹C，容器B中观察到的现象是___________________________。 （2）若把容器B的橡胶塞打开，使溶液充分接触空气，B容器中观察到沉淀的颜色变化为_____________________________，请用化学方程式表示_____________。将沉淀蒸干灼烧得到____________。（填化学式） （3）在下图中，装置__________（填序号）能较长时间观察到白色沉淀。 29. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中是否有水蒸气挥发出来，同时证明的某些性质。H是硬质玻璃管（其中装有金属钠），G中盛放的是浓硫酸。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式______________。 （2）装置B中盛放的试剂名称为__________________。 （3）为了得到纯净、干燥的，装置C中盛放的药品是________。 （4）装置E和F中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。 （5）金属钠在氯气中燃烧时的现象为___________________。 （6）装置J为尾气处理装置，写出发生反应的离子方程式_________________________。 30. 某化学实验小组需用480 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、__________、__________和胶头滴管。 （2）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为__________、__________。 （3）需称量NaOH的质量为________g。（精确到小数点后一位） （4）下面是配制溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1~2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_______________________（填序号）。 （5）下列操作会导致所配NaOH溶液物质的量浓度偏低的是___________（填序号）。 ①所使用的容量瓶内有少量的蒸馏水 ②没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒 ③定容时，不小心加多了，立刻用胶头滴管取出 ④定容时，俯视凹液面与刻度线相切 大港实验中学2025级高一年级上学期期中考试：化学 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分共4页，（包括答题卡）满分共100分，考试用时60分钟。考试结束后，将答题卡交回，祝同学们考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1 N14 Cl35.5 Na23 O16 Mg24 Fe56 Cu64 Ag108 第I卷 选择题（共50分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】C 【25题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 【26题答案】 【答案】（1） ①. 1.5 ②. （2）0.2 （3） ①. 4.5 ②. 5 （4） ①. 12 ②. 34 （5） ①. ② ②. ① ③. ③ 【27题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）KSCN 【28题答案】 【答案】（1）容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成 （2） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. ③. （3）①③ 【29题答案】 【答案】（1）(浓) （2）无水 （3）饱和NaCl溶液 （4）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （5）黄色火焰，冒白烟 （6） 【30题答案】 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 （2） ①. 搅拌 ②. 引流 （3）4.0 （4）①③④②⑤ （5）②③ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $