精品解析：天津市博文中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年天津博文中学高一（上）第三次测试 高一化学 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。请将每小题给出的四个选项中你认为正确的选项的代号填在【答题卡上】。 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；C-12；S-32；Cl-35.5；Fe-56 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 属于盐 2. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和都是电解质 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 是碱性氧化物 3. 2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 4. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 5. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 6. 下列过程中发生了氧化还原反应的是 A. 用石斧解剖 B. 早期的农业耕作 C. 简单机械织布 D. 如意火炬燃烧 7. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、 D. 与反应放出氢气的溶液：、、 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀电路板上的铜箔： B. 钠与水反应： C. 次氯酸见光分解： D. 用食醋除水垢的原理： 11. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醇，经历的两步反应如下： I． II． 下列相关说法不正确的是 A. 反应I中还原产物是 B. 反应Ⅱ中氧化剂是 C. 反应Ⅱ中，每消耗(标准状况下)，转移电子 D. 在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变 14. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 15. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 17. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A. 钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中 B. 钠起火不能用泡沫灭火器灭火 C. 液氯可以密封保存在钢瓶中 D. 氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 18. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 无色有刺激性气味的气体 B. 能溶于水 C. 常温常压下密度比空气的大 D. 可与金属钠反应 19. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 20. 下列对图示的解释不正确的是 固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A． B．b时刻溶液中含有较多的和 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R最外层有两个电子，在反应中容易失去 D．可能是分解使溶液降低 A. A B. B C. C D. D 21. 下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加后振荡，无现象，再加入氯水，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向溶液中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到胶体 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中滴加3滴溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A. A B. B C. C D. D 22. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含氧原子 B. 溶于足量水，转移的电子数目为 C. 含原子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 24. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A. 若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B. 若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 25. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中4gH2能转化30gNO B. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 26. Ⅰ．写出下列物质在【水溶液】中的电离方程式： （1）：__________。 （2）：__________。 （3）写出①②水溶液混合后反应的离子方程式__________。 Ⅱ．现有以下物质：①晶体 ②纯 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦ ⑧固体 ⑨石墨 （4）以上物质中能导电的是__________。 （5）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 27. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为__________，E在F中燃烧的火焰颜色为_______________。 （2）M生成A的化学方程式为_______________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______________。 （4）物质H与生成物质I的化学方程式为______________。 （5）加热物质I，可生成一种__________色粉末，该物质俗称为__________。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_____________。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_____________________。 28. 以废铁屑（含少量、杂质）为原料，制备绿矾晶体（），流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。②是二元弱酸，有毒性。回答下列问题： （1）处理尾气的试剂为__________。 （2）操作X包含：蒸发浓缩、__________。 （3）酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和__________________。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有__________。 ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______________。 ③时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因_______________。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液（被还原为）， ①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_____、_____、_____。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_____→e（填序号）。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填序号）。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后液面低于刻度线，补加水至刻度线 ④硫酸亚铁晶体的质量分数__________。（的摩尔质量为） （6）为探究存在是否会干扰与反应，设计如下实验，向下列各组混合溶液中分别滴加2滴溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 溶液蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验③ _____溶液硫酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①可能干扰与反应的原因是__________。 ②实验③空白处是__________；根据三组实验可得出的结论是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年天津博文中学高一（上）第三次测试 高一化学 一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分。请将每小题给出的四个选项中你认为正确的选项的代号填在【答题卡上】。 可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；O-16；C-12；S-32；Cl-35.5；Fe-56 1. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于酸性氧化物 D. 属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，A正确； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，D正确； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 胶体是混合物 B. 和都是电解质 C. 和金刚石互为同素异形体 D. 是碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，由分散质和分散剂组成，是混合物，A正确； B．和在水溶液中均能自身电离出自由移动的离子而导电，都是电解质，B正确； C．和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选D。 3. 2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，故选B。 4. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属和合金。铝合金材料属于金属材料，故合理选项是A。 5. 下列有关金属和合金的说法错误的是 A. 铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B. 硬铝合金密度小强度大，可用于制造飞机部件 C. 合金与纯金属相比，结构发生变化 D. 镧镍合金能吸收氢气，实现氢气的安全存储与运输 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，故A错误； B．硬铝合金的密度较小，强度大、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，故B正确； C．合金与纯金属相比，结构发生变化，例如不锈钢是在铁中加入碳、铬、镍元素，改变铁的结构使其具有耐腐蚀性，故C正确； D．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，实现氢气的安全存储与运输，故D正确； 答案选A。 6. 下列过程中发生了氧化还原反应的是 A. 用石斧解剖 B. 早期的农业耕作 C. 简单机械织布 D. 如意火炬燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．用石斧解剖，此过程没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．早期的农业耕作是利用耕具将土地翻动，此过程没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．简单机械织布是将线转化为布，此过程没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．火炬燃烧是有机燃料在空气中燃烧生成水和二氧化碳的过程，有新物质的生成，属于化学变化，此过程中C元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜用于制作电线，利用铜良好的导电性，是物理性质，A错误； B．醋酸用于除去水壶中的水垢，是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．氢氧化铝与胃酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，D正确； 答案选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，转化能实现，A不符合题意； B．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，碳酸的酸性比次氯酸的强，NaClO溶液和二氧化碳反应可生成NaHCO3，转化能实现，B不符合题意； C．氯气具有强氧化性，氯气和铁点燃生成氯化铁，不是生成FeCl2，C符合题意； D．铝和氧气点燃可生成氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，能实现转化，D不符合题意； 故选C。 9. 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液：、、 B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、 C. 澄清透明溶液：、、 D. 与反应放出氢气的溶液：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，会与反应生成和，且、也可与发生反应，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中，、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确； D．与反应放出氢气的溶液可能为强酸性或强碱性，与、均能发生反应，且酸性条件下存在时，反应不会生成氢气，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液刻蚀电路板上的铜箔： B. 钠与水反应： C. 次氯酸见光分解： D. 用食醋除水垢的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可与反应生成和，题给离子方程式书写正确，与事实相符，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式的配平、反应条件均正确，C正确； D．食醋的溶质醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 11. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与硫酸钠溶液 溶液与硫酸钾溶液 C 纯碱溶液与稀盐酸 小苏打溶液与稀盐酸 D 大理石与稀硝酸 大理石与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为Mg (OH)2+2H+= Mg 2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，离子方程式不相同，A不符合题意； B．溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为，离子方程式相同，B符合题意； C．纯碱溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，小苏打溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，离子方程式不相同，C不符合题意； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+ CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O，离子方程式不相同，D不符合题意； 答案选B。 12. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可生成，反应中中氧元素化合价既升高又降低，自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂，A不符合题意； B．过程中，铁元素化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．与水反应生成，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中，氯元素化合价从+5降低到-1，可以通过自身分解（如受热分解产生氧气）来实现，不用加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 13. 煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醇，经历的两步反应如下： I． II． 下列相关说法不正确的是 A. 反应I中还原产物是 B. 反应Ⅱ中氧化剂是 C. 反应Ⅱ中，每消耗(标准状况下)，转移电子 D. 在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，H2O(g)中H元素的化合价从+1价降低到0价，被还原，则H2O(g)作氧化剂，H2是还原产物，A正确； B．，C元素化合价从+2价降低到-2价，被还原，CO是氧化剂，B正确； C．，每消耗(标准状况下)，即1molCO气体，C元素化合价从+2价降低到-2价，转移4mol电子，C错误； D．在整个反应过程中，C、H化合价发生变化，O元素的化合价始终不变，D正确； 故选C。 14. 氯气与氢氧化钠溶液在一定条件下发生反应：Cl2+NaOHNaCl+NaClO3+H2O (未配平)下列说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的质量比为5：1 B. NaOH在反应中被氧化 C. NaClO3是还原产物 D. 若消耗6.72LCl2，则转移0.5mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化还原反应配平可得：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，据此分析解题： A．由分析可知，反应中Cl的化合价既升高又降低，NaCl为还原产物，NaClO3为氧化产物，氧化剂和还原剂均为Cl2，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1，A正确； B．由分析可知，NaOH在反应中各元素化合价均未发生改变，故既不被氧化也不被还原，B错误； C．由分析可知，NaClO3是氧化产物，C错误； D．由于题干未告知Cl2所处的状态，无法计算其物质的量，即无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案为：A。 15. 下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是 选项 物质(杂质) 试剂和实验操作 A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管 B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2 D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2与Na2O2反应有O2生成，使CO中混有新杂质，A不正确； B．CO2能与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，会造成CO2的消耗，B不正确； C．过量CO2可以将Na2CO3转化为NaHCO3，可以达到除杂的目的，C正确； D．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，无法达到除杂的目的，D不正确； 本题选C。 16. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应⑤的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑ B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应⑤，则离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑， A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B错误； C．过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，C正确； D．④是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、分解反应，①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，②是2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，D正确； 故选B。 17. 化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是 A. 钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸中 B. 钠起火不能用泡沫灭火器灭火 C. 液氯可以密封保存在钢瓶中 D. 氯气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶，故A错误； B．钠能与水反应，钠起火不能用泡沫灭火器灭火，钠着火应该用沙子盖灭，故B正确； C．常温下，铁和氯气不反应，液氯可以密封保存在钢瓶中，故C正确； D．氯气有毒，为防止中毒，需在实验室通风橱内制备氯气，故D正确； 故选A。 18. 下列关于氯气的叙述中，不正确的是 A. 无色有刺激性气味的气体 B. 能溶于水 C. 常温常压下密度比空气的大 D. 可与金属钠反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为黄绿色气体，A错误； B．氯气可以与水反应生成HCl和HClO，能溶于水，B正确； C．氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，C正确； D．可与金属钠反应生成氯化钠，D正确； 故选A。 19. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置无酒精灯，无法发生反应，A错误； B．将氯气通入水中，氯气可溶于水且与水反应，能够制得氯水，B正确； C．在饱和食盐水中溶解度很小，饱和食盐水无法吸收含的尾气，可选用溶液，C错误； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定氯水的，D错误； 故选B。 20. 下列对图示的解释不正确的是 固体在水中形成水合离子 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化 A． B．b时刻溶液中含有较多的和 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 C．元素R最外层有两个电子，在反应中容易失去 D．可能是分解使溶液降低 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水分子作用下电离为和并形成水合离子，电离方程式可表示该电离过程，A正确； B．稀硫酸与恰好完全反应时生成难溶的和弱电解质，溶液导电能力接近0（对应a点），b时刻过量，溶液中含有较多的和，B正确； C．该原子为原子，最外层2个电子为稀有气体的稳定结构，反应中不容易失去电子，C错误； D．氯水中存在平衡，光照时分解生成强酸，溶液中增大，pH降低，D正确； 故选C。 21. 下列相关实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向无色溶液中滴加后振荡，无现象，再加入氯水，溶液变为红色 原溶液中一定含有 B 向溶液中逐滴加入5-6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 得到胶体 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 向溶液中滴加3滴溶液，后再加入2滴淀粉，振荡，溶液变蓝色 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加无现象，说明原溶液不含，加入氯水后被氧化为，与结合使溶液变红，可证明原溶液一定含，A正确； B．制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，向溶液中加入会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．滴加产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰离子，不能证明溶液一定含有，C错误； D．实验中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，结论错误，D错误； 故选A。 22. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 【答案】D 【解析】 【分析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误； B．操作I、操作II是过滤，操作III是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误； C．试剂C不能是，否则会带入Mn2+杂质，故C错误； D．W是FeCl2溶液，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D正确； 答案选D。 23. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，和的混合气体中含氧原子 B. 溶于足量水，转移的电子数目为 C. 含原子的数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均只由原子构成，16 g混合气体中原子的物质的量为，数目为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，0.1 mol无法完全反应，转移电子数目小于，B错误； C．3.4 g的物质的量为，1个分子含4个原子，故总原子数目为，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，D错误； 故选C。 24. X、Y、Z、a为中学化学常见物质，且X、Y、Z含有同种元素，可以发生如下转化关系(水参与的反应未标出，反应条件略去)。下列说法错误的是 A. 若a为NaOH溶液，则Z可以是溶液 B. 若Y是溶液，则Y→Z反应的离子方程式为 C. 若Z为参与植物光合作用的气体，则X可以是甲烷 D. 若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，则Z的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．若a为NaOH溶液，X为氯化铝，先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成，则Z可以是溶液，A正确； B．若Y是溶液，X为氯气，a为铁，氯气和铁化合生成氯化铁，氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，则Y→Z反应的离子方程式为，B正确； C．若Z为参与植物光合作用的气体，Z为二氧化碳，若X为甲烷，则a为氧气，甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故X可以是甲烷，C正确； D．若X、Y、Z的焰色试验呈黄色，a为，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量可继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则Z的化学式为NaHCO3，D错误； 答案选D。 25. 还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中4gH2能转化30gNO B. 反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2 C. 反应I的离子方程式为 D. 反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：； 【详解】A．4gH2物质的量2mol，根据关系：，可转化2molNO，质量为60g，A错误； B．根据分析，过程II中，为还原剂，NO为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B正确； C．根据分析，过程I：，C正确； D．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，D正确； 答案选A。 26. Ⅰ．写出下列物质在【水溶液】中的电离方程式： （1）：__________。 （2）：__________。 （3）写出①②水溶液混合后反应的离子方程式__________。 Ⅱ．现有以下物质：①晶体 ②纯 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖晶体 ⑥铜 ⑦ ⑧固体 ⑨石墨 （4）以上物质中能导电的是__________。 （5）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 【答案】（1） （2） （3） （4）④⑥⑨ （5） ①. ①②③④⑧ ②. ⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，不能拆分，故电离方程式为； 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，硫酸氢根可完全解离为氢离子和硫酸根，故最终电离出三种离子，电离方程式为； 【小问3详解】 两者混合时，碳酸氢根与硫酸氢钠电离出的氢离子反应生成二氧化碳和水，钠离子、硫酸根不参与离子反应，故舍去，离子方程式为； 【小问4详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：金属铜、石墨中存在自由移动的电子，熔融氯化钾中存在自由移动的钾离子和氯离子，三者可以导电；其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电，故本题选④⑥⑨； 【小问5详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，故本题选①②③④⑧；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，蔗糖、二氧化硫符合该定义，故为非电解质；铜、石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故本题选⑤⑦。 27. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为__________，E在F中燃烧的火焰颜色为_______________。 （2）M生成A的化学方程式为_______________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______________。 （4）物质H与生成物质I的化学方程式为______________。 （5）加热物质I，可生成一种__________色粉末，该物质俗称为__________。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_____________。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_____________________。 【答案】（1） ①. ②. 苍白色 （2） （3） 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （4） （5） ①. 红棕 ②. 铁红 （6） （7） 产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，则F为；I为红褐色固体，则I为；N为常见的活泼金属单质，在空气中切开后光亮的表面很快变暗，则N为。Na与水常温下反应生成NaOH和，Na在氧气中点燃生成P，则P为。E与F()反应生成G，且D与C反应生成H，H与反应生成I()，说明H为，D为NaOH，E为。与反应生成的G为HCl。I()与G(HCl)反应生成B，则B为。B()与金属M反应生成C，C与F()反应生成B，说明C为，M为Fe。M(Fe)与水在高温下反应生成A，A与G(HCl)反应生成B()和C()，则A为。 【小问1详解】 I()与G(HCl)反应生成B，则B为；E为，F为，氢气在氯气中燃烧的火焰颜色为苍白色； 【小问2详解】 M为Fe，A为，Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 C为，D为NaOH，两者在空气中反应先生成白色的沉淀，随后迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的沉淀，实验现象为：产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 【小问4详解】 H为，I为，与氧气、水反应生成，化学方程式为； 【小问5详解】 I为，加热分解生成和水，为红棕色粉末，俗称铁红； 【小问6详解】 F为，实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为； 【小问7详解】 P为，加入紫色石蕊溶液中，与水反应生成NaOH和，产生气泡；NaOH使石蕊变蓝，同时具有强氧化性（漂白性），能使变蓝的溶液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 28. 以废铁屑（含少量、杂质）为原料，制备绿矾晶体（），流程示意图如下。 查阅资料：①晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解。②是二元弱酸，有毒性。回答下列问题： （1）处理尾气的试剂为__________。 （2）操作X包含：蒸发浓缩、__________。 （3）酸浸时，稀溶解废铁屑中的相关物质，发生的离子反应有：、和__________________。 （4）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有__________。 ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因_______________。 ③时检验，溶液又变红色，用离子方程式说明原因_______________。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体的含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液（被还原为）， ①配制溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、_____、_____、_____。 ②配制溶液时下列图示操作的正确顺序为b→a→_____→e（填序号）。 ③配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是________（填序号）。 a．容量瓶中残留少量蒸馏水 b．定容时，仰视刻度线 c．转移液体后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．摇匀后液面低于刻度线，补加水至刻度线 ④硫酸亚铁晶体的质量分数__________。（的摩尔质量为） （6）为探究存在是否会干扰与反应，设计如下实验，向下列各组混合溶液中分别滴加2滴溶液，并记录现象。 实验组 实验操作 现象 实验① 溶液蒸馏水 紫红色不褪去 实验② 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验③ _____溶液硫酸 紫红色明显变浅 回答下列问题： ①可能干扰与反应的原因是__________。 ②实验③空白处是__________；根据三组实验可得出的结论是__________。 【答案】（1）溶液（或其他合理碱液） （2）冷却结晶（或降温结晶） （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 ③. 容量瓶 ④. dfc ⑤. bcd ⑥. （6） ①. 中氯元素化合价为-1价，具有还原性，能被氧化 ②. ③. 随着增加，也能与反应，会对反应产生干扰 【解析】 【分析】废铁屑含少量、杂质，与稀硫酸发生反应之后，Fe与稀硫酸反应生成，与稀硫酸反应生成和，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【小问1详解】 是酸性气体可以使用溶液或其他合理碱液对其进行处理； 【小问2详解】 X为结晶操作，由于晶体溶解度随温度升高增大，受热易分解，因此应对其进行蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问3详解】 还有与发生的反应：； 【小问4详解】 ①遇KSCN变红，因此溶液中含有； ②废铁屑中含有大量的Fe，会还原为：，故溶液未变红； ③空气中的会将氧化为：，故时检验，溶液又变红色； 【小问5详解】 ①配制100mL溶液需要的玻璃仪器还有玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②配制硫酸亚铁溶液应先将晶体样品进行称量并溶解，之后移液、洗涤、在容量瓶中进行定容、摇匀，因此正确顺序为：badfce； ③a．容量瓶中残留少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，a错误； b．定容时仰视刻度线会导致添加的蒸馏水量偏大，进而导致溶液浓度偏低，b正确； c．烧杯和玻璃棒上沾有少量的，未洗涤烧杯和玻璃棒会导致的量减少，进而导致溶液浓度偏低，c正确； d．该操作不规范，补加水至刻度线之后会导致蒸馏水偏多，进而导致溶液浓度偏低，d正确； 故选bcd； ④，与反应的离子方程式为，消耗的，则消耗的，，故。 【小问6详解】 ①具有强氧化性，中氯元素化合价为-1价，具有还原性，能被氧化； ②实验③应保持NaCl溶液浓度不变，只改变溶液pH，因此空白处应是；三组实验在不同溶液pH下进行实验，结合溶液的不同现象可知：随着增加，也能与反应，会对反应产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $