精品解析：山东省泰安市新泰中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

新泰中学2025级高一上学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确； C．氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误； D．TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误； 故合理选项是B。 2. 下列物质中能够由化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ④⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①Fe和Cl2在点燃条件下发生化合反应生成，方程式为，符合题意； ②向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以发生化合反应生成碳酸氢钠，方程式为，符合题意； ③由于难溶于水，故无法通过化合反应制取，不符合题意； ④钠与氧气或氧化钠与氧气均可以通过化合反应制备过氧化钠，方程式为或，符合题意； ⑤氧化钠与二氧化碳可以发生化合反应制备碳酸钠，方程式为，符合题意； 故选B。 3. 下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花中含有水，氯气和鲜花中的水反应可生成次氯酸，次氯酸使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，故A错误； B．NaCl溶液可在蒸发皿中进行蒸发结晶，故B正确； C．钠的燃烧应该在坩埚中进行，故C错误； D．胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤法分离胶体和NaCl溶液，故D错误； 故选B。 4. 如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B. 实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ C. 土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D. 金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ 【答案】C 【解析】 【分析】首先明确反应关系：Ⅰ、Ⅱ分别为化合反应、分解反应（二者部分属于氧化还原反应），Ⅲ为置换反应（全部属于氧化还原反应），Ⅳ为复分解反应（全部不属于氧化还原反应）。据此作答。 【详解】A．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，所属区域为Ⅲ，A错误； B．该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，所属区域一定不是Ⅲ，B错误； C．该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应均为非氧化还原反应，所属区域一定是Ⅳ，C正确； D．该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，且属于氧化还原反应，所属区域为Ⅰ或Ⅱ，一定不是Ⅲ，D错误； 故选C。 5. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。 6. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中、、、之间互不反应，无沉淀、气体、弱电解质及氧化还原反应发生，能大量共存，A正确； B．酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．新制氯水中含有，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．溶液中含，具有氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有个胶体粒子 D. 将溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含14个电子，的物质的量为，含有的电子数为，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为，的物质的量为，含有的分子数为，B正确； C．饱和溶液滴入沸水发生水解生成胶体，胶体粒子是多个聚集形成的集合体，因此所得胶体中胶体粒子数小于，C错误； D．的物质的量为，与水反应生成，配成溶液，溶质物质的量浓度为，D正确； 故选C。 8. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的还原产物是 B. 反应配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成2分子转移8个电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】C 【解析】 【分析】首先配平离子方程式：由图可知为反应物（数目减少），为生成物（数目增加），中为+3价，反应后生成（+2价），每个得1；中为-1价，生成（0价），每个失2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得：。据此作答。 【详解】A．中化合价降低被还原，对应产物是还原产物，A正确； B．氧化剂为，还原剂为，配平后物质的量之比为，B正确； C．每生成1分子转移2个电子，故生成2分子转移4个电子，C错误； D．反应消耗反应物，溶液中浓度降低，酸性减弱，D正确； 故选C。 9. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D. 溶液的初始浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时 ，得 。时， ，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始 ，故，标况下，C错误； D．初始 ，初始浓度 ，D正确； 故答案为：D。 10. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 乙能使品红溶液褪色 D. 芒硝的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确； C．乙能与水反应生成硫酸，为三氧化硫，三氧化硫不能使品红褪色，C错误； D．芒硝的化学式为，D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 【答案】CD 【解析】 【分析】A为氯气发生装置，后续连接B中浓硫酸干燥氯气，干燥后的氯气进入装有铁粉的加热硬质玻璃管，在500~600℃下和铁粉反应生成；生成的蒸气进入置于冷水浴的C装置中冷凝收集，C的a管是蒸气导入管、b管为尾气排出管；右侧D是NaOH溶液吸收尾气的装置、E是装有碱石灰的干燥管，碱石灰既可以吸收未反应的氯气防污染，还能隔绝空气中的水蒸气避免易潮解的变质。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，装置A无加热装置，无法使用该组合制备氯气，A错误； B．易升华，若将a管换成细导管，降温凝华为固体易堵塞导管，存在安全隐患，B错误； C．浓盐酸易挥发，制得的中混有杂质，与炽热铁粉反应可生成，因此装置C中产品可能混有，C正确； D．装置E中碱石灰既可吸收尾气，又可防止空气中的水蒸气进入C中使潮解；若接装置D，溶液中的水蒸气会进入C导致潮解，因此b管接E装置效果优于接D，D正确； 故答案选CD。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入氯水中： B. 向溶液中通入： C. 溶液与酸性溶液反应： D. 向漂白粉溶液中通入过量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S通入氯水中发生的反应为：H2S与Cl2发生置换反应生成盐酸和硫沉淀，反应的离子方程式为：，故A错误； B．根据强酸制弱酸的原理可知，若是氯化钙与二氧化碳能发生反应，则产生的是碳酸钙、盐酸，不符合该原理，且碳酸钙能与盐酸反应产生氯化钙、二氧化碳和水，故B错误； C．过氧化氢具有强氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：，故C正确； D．碳酸钙能与过量二氧化碳反应，生成可溶水的碳酸氢钙，正确的是： ，故D错误； 故答案选C。 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 【答案】D 【解析】 【分析】首先计算两种气体的物质的量：，。 【详解】A．当活塞不再移动时，两侧压强、温度均相同，根据，体积与物质的量成正比，，不是，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，不是，B错误； C．活塞固定在气缸正中间时，温度相同，压强之比等于物质的量之比，，不是，C错误； D．活塞移动到正中间时，，、均相同，因此两侧气体物质的量相等，即，需额外通入气体的物质的量为，若通入，质量为，D正确； 故选D。 14. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，说明0.1mol和0.1mol完全反应，其离子方程式分别为和，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生反应，铁粉可以继续溶解，A正确； B．根据金属活动性顺序表可知，氧化性：，根据铜单质和反应生成和可知，氧化性：，B正确； C．发生反应，该过程析出，溶解Fe，溶液质量减轻，发生，溶解Fe，溶液质量增加，则溶液质量减轻8-2.8=5.2g，C正确； D．原溶液中的和各有0.1mol，与0.1molFe恰好完全反应，由反应和可知，反应后共有，而没有参加反应，则反应后溶液中与的物质的量之比为1：2，D错误； 故选D。 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂 C. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 D. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 【答案】BD 【解析】 【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅰ为煅烧固体贝壳，实验室中煅烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液，因此所用主要仪器不含蒸发皿，A错误； B．生石灰的主要成分为，可与水发生反应，是食品包装袋中常用的干燥剂，B正确； C．纳米的微粒直径为，大于胶体分散质粒子直径的上限，MgO可与水反应生成Mg(OH)2，无法得到MgO的分散系，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．步骤Ⅱ中石灰乳为的悬浊液，不能拆分为离子形式，反应的离子方程式为，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③醋酸溶液；④固体；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷；⑩红磷，属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于同素异形体的是________。④和⑧混合反应的离子方程式为________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：________。 ________________________=________________________ （3）氯气与烧碱溶液反应能够制取“84”消毒液。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84”消毒液：含质量分数为25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。 请根据以上信息和相关知识回答问题： 该“84”消毒液的物质的量浓度为________。将“84”消毒液与双氧水混合，NaClO与会反应产生，若生成标况下，则该反应转移电子的数目为________。 （4）某同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为的消毒液，下列说法正确的是________（填序号）。 A. 容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量为143.0g （5）工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 E．定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ⑤⑦ ③. ⑨⑩ ④. （2） （3） ①. ②. 4.0 ③. （4）C （5）BD 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、④、⑥均为盐，符合电解质定义；非电解质是水溶液和熔融状态都不导电的化合物，⑤蔗糖、⑦符合要求；同素异形体是同种元素形成的不同单质，⑨白磷和⑩红磷互为同素异形体。氯水中的具有氧化性，将氧化为，自身被还原为，配平得到对应离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。 【小问2详解】 中从+1价降到-1价，每个得，中从+3价升到中的+6价，每个失，根据得失电子守恒得系数为3、系数为2；再根据电荷守恒确定左侧缺，系数为10；最后根据原子守恒配平系数为5，方程式为：3ClO−+2Fe3++10OH−=+3Cl−+5H2O。 【小问3详解】 ①氯气与发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。②根据公式，代入数据计算得。中-1价的全部被氧化为中0价，生成时转移电子，数目为。 【小问4详解】 A．容量瓶使用前需倒置检漏两次，A错误； B．容量瓶残留蒸馏水不影响配制结果，无需烘干，B错误； C．商品易吸收空气中的和变质，导致溶质减少，浓度偏低，C正确； D．配制480mL溶液需用500mL容量瓶，需称取质量为，D错误； 故选C。 【小问5详解】 根据分析： A．未冷却定容，冷却后体积偏小，浓度偏高，A错误； B．俯视量取浓盐酸，溶质偏小，浓度偏低，B正确； C．容量瓶残留水无影响，C错误； D．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，D正确； E．定容俯视，体积偏小，浓度偏高，E错误； 故选BD。 17. Ⅰ．A～G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其他物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）写出C、E物质的化学式：C________、E________。 （2）在实验室中，通常用________（写名称）检验E溶液是否变质。 （3）写出G转化为F的化学方程式________。 Ⅱ．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的浓度相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （5）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在________。 （6）甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是________。 （7）原溶液中一定存在的离子有________。 【答案】（1） ①. ②. （2）硫氰酸钾溶液 （3） （4） （5）、 （6）实验ⅱ中加入溶液，引入了干扰 （7）、、 【解析】 【分析】Ⅰ．F是红褐色沉淀，确定F为，B为金属单质，B在空气中加热生成淡黄色固体，推出B为；A是金属单质，A在氧气中点燃、A和水蒸气高温反应都得到C，C和稀硫酸反应得到D、E两种溶液，E加得到G，G在空气中转化为，则G为，A为，C是；和稀硫酸反应生成、和水，D溶液加生成，D是，E是； Ⅱ．溶液无色，直接排除有色离子；实验(i)滴加紫色石蕊，溶液变红，说明溶液含大量，与、不能共存；实验(ii)加入足量得到不溶于稀硝酸的白色沉淀1，沉淀为，说明原溶液含有；实验(iv)向(ii)的滤液中加生成不溶于稀硝酸的白色沉淀2，因为步骤(ii)加入带入，无法判断原溶液是否含有； 【小问1详解】 根据推断，C是铁在氧气中点燃、铁与水蒸气高温反应共同的产物四氧化三铁，化学式；E为硫酸亚铁，化学式； 【小问2详解】 E溶液为溶液，变质会生成，实验室常用硫氰酸钾溶液检验，滴加硫氰酸钾溶液，溶液变为血红色，就证明已经变质； 【小问3详解】 G是，在空气中被氧气氧化转化为红褐色，化学方程式为； 【小问4详解】 原溶液为无色溶液，在水溶液中显浅绿色，无需实验，就能够确定原溶液一定不存在； 【小问5详解】 实验(i)中石蕊试液变红，证明溶液存在大量，可以和发生反应生成二氧化碳与水，与反应生成二氧化碳和水，二者不能在酸性溶液中共存，因此原溶液一定不存在、； 【小问6详解】 实验(ii)操作中加入了足量溶液，试剂会向体系引入，后续再加硝酸银得到氯化银白色沉淀，无法区分氯离子来自原溶液还是加入的，因此不能依靠白色沉淀2判定原溶液含有； 【小问7详解】 由分析可知，溶液含有、，不存在、、，各离子浓度相等，依据电荷守恒，设离子浓度均为，正电荷：，负电荷：，必须存在阳离子平衡电荷；若存在，正电荷总浓度，负电荷总浓度，电荷无法守恒；若存在，负电荷总浓度，正电荷最多，电荷也不守恒，故、不存在，原溶液一定存在离子为、、。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式），请预测X与Y能否反应________（填能或不能）。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向________。 （3）将足量的Y通入溶液中无明显现象，当加入某试剂A后，有沉淀生成。该试剂（或气体）A可能是________（填序号）。 ①NaOH溶液；②溶液；③；④溶液；⑤新制氯水；⑥ （4）某化学兴趣小组为探究Y的性质，设计如图所示实验装置。已知：和70%的浓硫酸可以制备Y。 ①欲用该装置验证Y的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂________（填字母）。 A．碘水 B．石蕊溶液 C．溶液 D．饱和NaCl溶液 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性 B．若D中盛有溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 C．E中的NaOH溶液可用饱和溶液代替 ③溶液易被氧化变质，检验该溶液变质的试剂为________（写化学式）。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 能 （2） （3）①②④⑤⑥ （4） ①. C ②. AB ③. HCl、 【解析】 【小问1详解】 由图中信息，可推得X为，Y为，Z为；其中、和中的硫元素处在中间价态，是既有氧化性又有还原性的化合物；X为，Y为，二者能发生归中反应生成单质硫，故X与Y能反应； 【小问2详解】 中，中的硫元素为-2价，失去电子生成单质硫，中的硫元素为+6价，得到电子生成，即失去电子被得到，则用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向为：； 【小问3详解】 Y为，将足量的通入溶液中无明显现象，与水反应生成了大量，当加入某试剂A后，有沉淀生成； ①若加入溶液，会与反应得到，此时会与结合生成沉淀，①符合题意； ②溶液会将氧化为，会产生沉淀，②符合题意； ③与足量气体通入溶液中，不会产生明显现象，③不符合题意； ④加入溶液后，产生沉淀，④符合题意； ⑤新制氯水与发生氧化还原反应生成，会产生沉淀，⑤符合题意； ⑥与发生氧化还原反应会生成沉淀，⑥符合题意； 故选①②④⑤⑥； 【小问4详解】 ①Y为，欲用该装置验证Y的氧化性、还原性和漂白性，将先通入品红溶液中，溶液褪色，验证其漂白性；后通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，验证其还原性；则D中应该盛放溶液，发生与的氧化还原反应生成沉淀，验证其氧化性，故选C； ②A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫被酸性高锰酸钾溶液氧化，即二氧化硫具有还原性，A正确； B．若D中盛有溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，氧气将氧化为，试管中出现浑浊，是因为生成了，B正确； C．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，E中的NaOH溶液能用于吸收，但与饱和溶液不反应，因此不可以用饱和溶液代替NaOH溶液，C错误； 故选AB。 ③溶液易被氧化变质为，检验该溶液是否变质即检验溶液中是否含有，可以取样，先加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明该溶液已变质，故使用的试剂的化学式为、。 19. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。（已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶）请根据要求回答下列问题： （1）按气流方向填出接口顺序：a→________。 （2）A中反应的离子方程式是________。 （3）B中盛放试剂的名称是________；C中盛放的是溶液，其作用是________。 （4）同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成________，如果观察到________的现象，则证明制时有HCl挥发出来。 （5）与NaOH溶液发生以下两个反应：、。若某温度下，反应后，则溶液中________。 【答案】（1）bcdef或cbdef （2） （3） ①. 无水硫酸铜 ②. 四氯化碳除去氯气 （4） ①. 石蕊溶液 ②. 溶液只变红不褪色 （5） 【解析】 【分析】本实验的目的是证明实验室制取的过程中有和水蒸气挥发出来。由于气体通过水溶液会带出水蒸气，因此必须先检验水蒸气，再检验。检验水蒸气使用无水硫酸铜（装置B）；由于溶于水也会生成和，会干扰的检验，因此在检验前必须先除去。利用氯气易溶于四氯化碳而氯化氢不溶的性质，用装置C中的除去；最后将气体通入溶液（装置D）中检验。 【小问1详解】 根据分析，气体从发生装置A的a接口出来后，先进入B检验水蒸气（U形管无方向性，b进c出或c进b出均可），然后进入C除去氯气（洗气瓶需长管进短管出，即d进e出），最后通入D中检验（f接口）。因此接口顺序为a b c d e f（或a c b d e f）。 【小问2详解】 装置A中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：。 【小问3详解】 装置B用于检验水蒸气，盛放的试剂是无水硫酸铜，遇水蒸气会由白变蓝；装置C中盛放溶液，利用氯气易溶于四氯化碳的性质，其作用是吸收（或除去）氯气，防止其干扰后续的检验。 【小问4详解】 若未除尽，通入溶液中也会反应生成沉淀，无法确定是否含有。若将溶液换成紫色石蕊溶液，由于溶于水显酸性，能使石蕊溶液变红，而溶于水生成的次氯酸具有漂白性，会使石蕊溶液先变红后褪色。因此，若观察到溶液只变红不褪色，即可证明有挥发出来且不含。 【小问5详解】 氯气与氢氧化钠反应生成、和。根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯气被还原生成时化合价从0降至-1，被氧化生成时化合价从0升至+1，生成时化合价从0升至+5。设溶液中，，则根据得失电子守恒有：，即。已知，即，解得，即。因此。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系（部分反应物和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________（填标号）。用e溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是________（填序号）。 A．若无固体存在，则溶液中一定有 B．若有固体存在，则溶液中一定有 C．若溶液中有，则可能有固体存在 D．若溶液中有，则可能有Cu析出 （2）1L某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉________g。 （3）下列实验装置中________（填字母）能较长时间看到c的白色沉淀。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的成分与作用如下： 主要成分：通常为葡萄糖酸亚铁，部分含维生素C（促进铁吸收）。 作用机制：铁是血红蛋白合成的必需元素，可提升红细胞携氧能力，改善组织缺氧状态。 根据名称认为该口服液中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 （4）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是__________________。 （5）方案ⅱ中预期现象是________；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. BC （2）112 （3）abd （4）补铁口服液中含有维生素C，具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定含有 （5）加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水后则溶液变红色 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a是、b是、c是、d是、e是，由此解答； 【小问1详解】 反应①为，该反应为置换反应，铁元素和氢元素的化合价均发生变化，是氧化还原反应； 反应②为，该反应为化合反应，铁元素和氯元素的化合价均发生变化，是氧化还原反应； 反应③为，该反应为化合反应，铁元素和氯元素的化合价均发生变化，是氧化还原反应； 反应④为，该反应为复分解反应，不涉及化合价的变化，不是氧化还原反应； 反应⑤为，该反应为化合反应，铁元素和氧元素的化合价均发生变化，是氧化还原反应； 因此既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤； e为，腐蚀铜的反应为，所得溶液后加入铁粉进行分析； A．若无固体存在，说明铁粉完全和反应，但是若铁粉和恰好完全反应，此时溶液中无，因此不能说明溶液中一定有，A错误； B．若有固体存在，无论固体是铜还是铁和铜的混合物，都会被完全还原，溶液中一定存在，B正确； C．若溶液中有，说明铁粉不足，可能在还原完，又还原了部分，此时可以由铜单质析出，存在固体，C正确； D．若溶液中存在，会和铜发生反应，二者不能共存，不可能有铜析出，D错误； 故选BC； 【小问2详解】 设三种物质、、的物质的量浓度均为，根据的总浓度列等式，，解得；1L溶液中三种溶质的物质的量均为1mol，其中和Fe反应为，消耗1molFe，和Fe反应为，消耗1molFe，因此总共消耗Fe的物质的量为2mol，质量为； 【小问3详解】 极易被氧气氧化，要长时间观察到白色沉淀，必须保证反应体系处于长期无氧的还原性环境中； a．铁粉和稀硫酸反应生成氢气，先排出装置内的空气，后续生成的处于氢气的气氛中，不会被氧化，可以长时间观察到白色沉淀，a正确； b．硫酸亚铁溶液上方有苯隔绝空气，胶头滴管将氢氧化钠插入液面下滴加，生成的不会接触氧气，可以长时间观察到白色沉淀，b正确； c．直接将氢氧化钠滴加到敞口的硫酸亚铁溶液中，氧气会迅速将生成的氧化，无法长时间观察到白色沉淀，c错误； d．左侧的试管中的铁粉和稀硫酸反应生成氢气，先排出装置内的空气，关闭止水夹a后，左侧生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入右侧的氢氧化钠溶液中，生成处于氢气的气氛中，不会被氧化，可以长时间观察到白色沉淀，d正确； 故选abd； 【小问4详解】 补铁口服液中含有维生素C，也具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，因此不能通过观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，确定一定含有； 【小问5详解】 预期的结果为溶液中含有，与KSCN溶液不反应，无明显现象，加入氯水后，被氧化成，与KSCN溶液显血红色，溶液变成血红色，因此预期的现象是加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水后则溶液变红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰中学2025级高一上学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2. 下列物质中能够由化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ④⑤ D. ①③④ 3. 下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B. 实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ C. 土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D. 金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ 5. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 6. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有个胶体粒子 D. 将溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L 8. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的还原产物是 B. 反应配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成2分子转移8个电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 9. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D. 溶液的初始浓度为 10. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 乙能使品红溶液褪色 D. 芒硝的化学式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入氯水中： B. 向溶液中通入： C. 溶液与酸性溶液反应： D. 向漂白粉溶液中通入过量： 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 14. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂 C. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 D. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③醋酸溶液；④固体；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷；⑩红磷，属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于同素异形体的是________。④和⑧混合反应的离子方程式为________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：________。 ________________________=________________________ （3）氯气与烧碱溶液反应能够制取“84”消毒液。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84”消毒液：含质量分数为25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。 请根据以上信息和相关知识回答问题： 该“84”消毒液的物质的量浓度为________。将“84”消毒液与双氧水混合，NaClO与会反应产生，若生成标况下，则该反应转移电子的数目为________。 （4）某同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为的消毒液，下列说法正确的是________（填序号）。 A. 容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量为143.0g （5）工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 E．定容时俯视刻度线 17. Ⅰ．A～G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其他物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）写出C、E物质的化学式：C________、E________。 （2）在实验室中，通常用________（写名称）检验E溶液是否变质。 （3）写出G转化为F的化学方程式________。 Ⅱ．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的浓度相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （5）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在________。 （6）甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是________。 （7）原溶液中一定存在的离子有________。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式），请预测X与Y能否反应________（填能或不能）。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向________。 （3）将足量的Y通入溶液中无明显现象，当加入某试剂A后，有沉淀生成。该试剂（或气体）A可能是________（填序号）。 ①NaOH溶液；②溶液；③；④溶液；⑤新制氯水；⑥ （4）某化学兴趣小组为探究Y的性质，设计如图所示实验装置。已知：和70%的浓硫酸可以制备Y。 ①欲用该装置验证Y的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂________（填字母）。 A．碘水 B．石蕊溶液 C．溶液 D．饱和NaCl溶液 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性 B．若D中盛有溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 C．E中的NaOH溶液可用饱和溶液代替 ③溶液易被氧化变质，检验该溶液变质的试剂为________（写化学式）。 19. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。（已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶）请根据要求回答下列问题： （1）按气流方向填出接口顺序：a→________。 （2）A中反应的离子方程式是________。 （3）B中盛放试剂的名称是________；C中盛放的是溶液，其作用是________。 （4）同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成________，如果观察到________的现象，则证明制时有HCl挥发出来。 （5）与NaOH溶液发生以下两个反应：、。若某温度下，反应后，则溶液中________。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系（部分反应物和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________（填标号）。用e溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是________（填序号）。 A．若无固体存在，则溶液中一定有 B．若有固体存在，则溶液中一定有 C．若溶液中有，则可能有固体存在 D．若溶液中有，则可能有Cu析出 （2）1L某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉________g。 （3）下列实验装置中________（填字母）能较长时间看到c的白色沉淀。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的成分与作用如下： 主要成分：通常为葡萄糖酸亚铁，部分含维生素C（促进铁吸收）。 作用机制：铁是血红蛋白合成的必需元素，可提升红细胞携氧能力，改善组织缺氧状态。 根据名称认为该口服液中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 （4）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是__________________。 （5）方案ⅱ中预期现象是________；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $