山东省泰安市新泰中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

新泰中学2025级高一上学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等 C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来 2. 下列物质中能够由化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②④ B. ①②④⑤ C. ④⑤ D. ①③④ 3. 下列操作能够达到实验目的的是 A．验证氯气是否具有漂白性 B．NaCl溶液蒸发结晶 C．钠的燃烧 D．分离胶体和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 如图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，图中用Ⅰ～Ⅳ表示反应所属的区域正确的是 A. 粗硅提纯：，所属区域可能是Ⅰ或Ⅱ B. 实验室制取氯气：所属的区域可能是Ⅲ C. 土法制碱：，所属的区域一定是Ⅳ D. 金属钠在空气中燃烧：，所属的区域一定是Ⅲ 5. 已知，则中X的化合价为 A. B. C. D. 6. 在下列给定的溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 28gCO中含有的电子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 将含有的饱和溶液滴入沸水中，所得胶体中含有个胶体粒子 D. 将溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L 8. 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂（）。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的还原产物是 B. 反应配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成2分子转移8个电子 D. 反应后溶液的酸性减弱 9. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D. 溶液的初始浓度为 10. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 乙能使品红溶液褪色 D. 芒硝的化学式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。它们的一些性质及制备方法如表： 物质 性质 工业制备方法 易升华，易潮解 向500～600℃的铁粉中通入氯气 易升华 向炽热铁粉中通入氯化氢 实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁。下列说法正确的是 A. 装置A中药品为浓盐酸和 B. 把a管换成细导管，实验更安全 C. 装置C中的产品可能混有 D. b管接E装置的效果优于接装置D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入氯水中： B. 向溶液中通入： C. 溶液与酸性溶液反应： D. 向漂白粉溶液中通入过量： 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 14. 在含有、、、各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。下列结论中不正确的是 A. 向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解 B. 氧化性： C. 反应后溶液的质量减轻 D. 反应后溶液中与的物质的量之比为1：1 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 实验室中进行步骤Ⅰ所用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 B. 生石灰是食品包装袋中常用的干燥剂 C. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 D. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 三、非选择题：本题共5小题，60分。 16. 按要求填空： （1）现有以下物质：①；②；③醋酸溶液；④固体；⑤蔗糖；⑥NaCl；⑦；⑧氯水；⑨白磷；⑩红磷，属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于同素异形体的是________。④和⑧混合反应的离子方程式为________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，其中一种制备原理如下，把方程式补充完整并配平：________。 ________________________=________________________ （3）氯气与烧碱溶液反应能够制取“84”消毒液。 ①写出反应的化学方程式：________。 ②“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84”消毒液：含质量分数为25%NaClO、1000mL、密度，稀释100倍（体积比）后使用。 请根据以上信息和相关知识回答问题： 该“84”消毒液的物质的量浓度为________。将“84”消毒液与双氧水混合，NaClO与会反应产生，若生成标况下，则该反应转移电子的数目为________。 （4）某同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL质量分数为的消毒液，下列说法正确的是________（填序号）。 A. 容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C. 利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D. 需要称量的NaClO固体质量为143.0g （5）工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是________（填序号）。 A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数 C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 E．定容时俯视刻度线 17. Ⅰ．A～G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其他物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀。 回答下列问题： （1）写出C、E物质的化学式：C________、E________。 （2）在实验室中，通常用________（写名称）检验E溶液是否变质。 （3）写出G转化为F的化学方程式________。 Ⅱ．某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且各种离子的浓度相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （4）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________（填离子符号，下同）。 （5）通过实验ⅰ可确定原溶液中一定不存在________。 （6）甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是________。 （7）原溶液中一定存在的离子有________。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式），请预测X与Y能否反应________（填能或不能）。 （2）X与Z在一定条件下可以发生反应：。用单线桥法标出上述反应转移的电子数目和方向________。 （3）将足量的Y通入溶液中无明显现象，当加入某试剂A后，有沉淀生成。该试剂（或气体）A可能是________（填序号）。 ①NaOH溶液；②溶液；③；④溶液；⑤新制氯水；⑥ （4）某化学兴趣小组为探究Y的性质，设计如图所示实验装置。已知：和70%的浓硫酸可以制备Y。 ①欲用该装置验证Y的氧化性、还原性和漂白性，D中应盛放的试剂________（填字母）。 A．碘水 B．石蕊溶液 C．溶液 D．饱和NaCl溶液 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．C装置中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二氧化硫具有还原性 B．若D中盛有溶液，反应结束后取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 C．E中的NaOH溶液可用饱和溶液代替 ③溶液易被氧化变质，检验该溶液变质的试剂为________（写化学式）。 19. 同学甲用下述装置组装了一套可以证明实验室制取的过程中有HCl和水蒸气挥发出来的装置。（已知：氯气易溶于四氯化碳，而氯化氢不溶）请根据要求回答下列问题： （1）按气流方向填出接口顺序：a→________。 （2）A中反应的离子方程式是________。 （3）B中盛放试剂的名称是________；C中盛放的是溶液，其作用是________。 （4）同学乙认为该实验有缺陷，不能保证最终通入溶液中的气体只有一种，提出无需多加装置，只需将原来D中的溶液换成其他溶液。你认为可换成________，如果观察到________的现象，则证明制时有HCl挥发出来。 （5）与NaOH溶液发生以下两个反应：、。若某温度下，反应后，则溶液中________。 20. 铁广泛应用于人类的生产、生活。 Ⅰ．部分铁及其化合物存在如图转化关系（部分反应物和反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）①～⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有________（填标号）。用e溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是________（填序号）。 A．若无固体存在，则溶液中一定有 B．若有固体存在，则溶液中一定有 C．若溶液中有，则可能有固体存在 D．若溶液中有，则可能有Cu析出 （2）1L某混合溶液中，、、物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉________g。 （3）下列实验装置中________（填字母）能较长时间看到c的白色沉淀。 Ⅱ．市售某种补铁口服液的成分与作用如下： 主要成分：通常为葡萄糖酸亚铁，部分含维生素C（促进铁吸收）。 作用机制：铁是血红蛋白合成的必需元素，可提升红细胞携氧能力，改善组织缺氧状态。 根据名称认为该口服液中含有，设计方案进行验证。 方案 试剂X 方案ⅰ 酸性溶液 方案ⅱ 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 （4）方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有，猜想理由是__________________。 （5）方案ⅱ中预期现象是________；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。 新泰中学2025级高一上学期第二次阶段性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量C 12 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑥ ②. ⑤⑦ ③. ⑨⑩ ④. （2） （3） ①. ②. 4.0 ③. （4）C （5）BD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）硫氰酸钾溶液 （3） （4） （5）、 （6）实验ⅱ中加入溶液，引入了干扰 （7）、、 【18题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. 能 （2） （3）①②④⑤⑥ （4） ①. C ②. AB ③. HCl、 【19题答案】 【答案】（1）bcdef或cbdef （2） （3） ①. 无水硫酸铜 ②. 四氯化碳除去氯气 （4） ①. 石蕊溶液 ②. 溶液只变红不褪色 （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. BC （2）112 （3）abd （4）补铁口服液中含有维生素C，具有还原性，也能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定含有 （5）加入KSCN溶液后无明显现象，再加入氯水后则溶液变红色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $新泰中学2025级高一上学期第二次阶段性考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考号： 贴条形码处 准考证 [0] [o][0][o][o] [0][o][o][o] [1] [1[1][1][1 [1][1][1][1 注意事项： [2] [2][2][2][2] [2][2][2][2] 1、考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 [3] [3)][3][3][3] [3][3] [3] [3] [4[4[4[4 2、 [4] [4[4] [4[4 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用 [5] [5][5][5] [5][5] 「51 [5] 橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 [6] [6][6][6][6] 「61「61 [6][6] 3、 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边 [] [7[7 [7][7] 「71[71 [7][7 框，超出黑色边框的答案无效。 [8][8][8][8][8] [8][8][8][8] 4 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 [9][9][9][9][9] [9][9][9][9 第I卷（用2B铅笔填涂） 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[AB®CD 12[A][B][C][D] 3 [A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13AN®[CD 4 [A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 14[A®[CD 5 [A][B][C][D] 10[AN®[CD 15AN®[CD 16.(16分，除标注外其余每空2分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) Fe++=FeO+CI+H,O (3)① ② mol/L (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第1页共3页 17.(12分， 除标明外其余每空2分) (1) (1分) (1分)(2) (1分) (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 18.(12分，除标明外其余每空2分) (1) (1分) (1分)》 (2)H,S+H,S0m=S0,个+8↓+2H,0. (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第2页共3页 19.（11分，除标明外其余每空2分) (1)a→ (1分) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) 20.(9分，除标明外其余每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3). (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 化学答题卡第3页共3页