精品解析：山东乳山市银滩高级中学2025-2026学年度第一学期高一1月第2次考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学 模拟试题三 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 焰火中的红色来源于钠盐灼烧 B. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰 2. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 3. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 4. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. 的中子数为4 B. X、Y的化学性质不同 C. 转化为的变化为化学变化 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 5. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 6. 实验中的下列操作正确的是 A. 浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5% 溶液冲洗 B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干后停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移 7. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 0.1 KI溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 常温下铁加入过量浓硝酸中： D. 向硫酸铜溶液中滴加溶液： 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的共价键数为0.2NA B. 2.3g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA D. 常温常压下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 A. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁 B. 只有硝酸锌和水 C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜 13. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A. B. 氧化性： C. 每处理1mol 时，转移5mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 14. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．配制硫酸溶液 B．蒸发NaCl溶液 C．制取气体 D．除去粗盐中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A. 简单氢化物稳定性：X>Y B. 含氧酸的酸性：W<Q C. 简单阴离子的还原性：W>Y D. Z与Q形成的化合物属于离子化合物 16. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 17. 欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂a可以是溶液 B. 除去的反应： C. 检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液 D. 试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、 18. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。 已知：不溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 加入的目的是将氧化为 C. 实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为： B. 过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C. 过程③中，当有参与反应，转移个电子 D. 该过程的总反应为： 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. X、Y、Z、M、N是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中Y、Z、N为第三周期元素，Y的单质常用作半导体材料。回答下列问题： （1）Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)；N单质在M2中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为___________。 （2）属于酸性氧化物，该化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （3）是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。 ①与足量的NMX溶液反应生成，则属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）元素Y和元素Z相比，非金属性较强的是___________(填名称)，请从原子结构的角度解释原因___________。 22. 铵明矾晶体［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为___________；所得滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”时，除生成外，滤液的主要成分为___________(填化学式)；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （4）将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40mL 1.0 溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则铵明矾晶体的纯度为___________。 23. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。可由NO与在常温常压下合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NO有毒，易被空气氧化。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）选择上述装置，其连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)，装置B中无水的作用是___________。 （3）实验时，当三颈烧瓶内___________(填实验现象)时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，目的是___________。 （4）该实验装置存在的缺陷是___________。 24. 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。 （1）在两支试管中分别加入1g 粉末、1g 粉末，再各加入5mL蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，溶液变浅红色。 ①室温下，的溶解度______（填“大于”或“小于”）的溶解度。 ②该实验______（填“能”或“否”）证明溶液的碱性强于溶液，理由是_______________________。 （2）为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验。 已知：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①溶液与澄清石灰水反应时，未参与该反应的实验证据是_______________________。 ②滴加溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的______（填离子符号）参与了反应。 （3）某同学在实验室探究溶液能否用于鉴别和溶液，实验操作及现象如图（忽略混合时溶液的体积变化）。 ①试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量______（填“>”“<”或“=”）试管Ⅱ中沉淀的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高一化学 模拟试题三 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 焰火中的红色来源于钠盐灼烧 B. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 C. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D. 为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠盐灼烧显黄色，故A错误； B．金属奖牌属于合金材料，故B正确； C．漂白粉与盐酸混合会产生有毒的()，同时也会使有效成分被消耗，不能混合使用，故C错误； D．加入生石灰防止食品受潮，不能防止富脂食品氧化变质，防止富脂食品氧化变质应在包装袋内放入还原剂如还原铁粉等，故D错误。 答案选B。 2. 在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器(LCD)中的液晶填充物，下列溶液一定不适合作填充物的是 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 医用酒精 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【分析】作填充物的一定是电解质的溶液； 【详解】A．氢氧化钠是电解质，氢氧化钠溶液是电解质溶液，A不符合题意； B．硫酸是电解质，稀硫酸是电解质溶液，B不符合题意； C．乙醇俗称酒精，是非电解质，医用酒精不是电解质溶液，C符合题意； D．NaCl是电解质，食盐水是电解质溶液，D不符合题意； 故答案为C。 3. 下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 溶液腐蚀铜质电路板 B. 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C. 活性炭去除冰箱中的异味 D. 食醋除去热水壶内壁的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液腐蚀Cu制印刷电路板，离子方程式：，涉及化学变化，故A不选； B．用小苏打作发泡剂烘焙面包，，涉及化学变化，故B不选； C．用活性炭除去冰箱中的异味，是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；故C选； D．醋酸与碳酸钙(水垢的主要成分就是碳酸钙)反应，化学方程式：，涉及化学变化，故D不选； 答案选C。 4. 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A. 的中子数为4 B. X、Y的化学性质不同 C. 转化为的变化为化学变化 D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】A 【解析】 【详解】根据守恒关系可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A．由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，故A正确； B．由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，化学性质相同；故B错误； C．与间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故C错误； D．自然界中不存在、并不是其化学键不稳定，而是由于、的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，的键能与形成该键的核素无关，故D错误； 故答案为：A。 5. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 B. 核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D. 元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于金属与非金属元素交界处的元素，既有金属性又有非金属性，如Si既表现金属性，又表现非金属性，故A正确； B．核外电子排布完全相同的两种微粒不一定属于同种元素，化学性质不一定相同，如与核外电子排布相同，但是二者化学性质不同，故B正确； C．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故C正确； D．大多数主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，但是F无正价，O最高化合价是+2(中)，无+6价，故D错误； 答案选D。 6. 实验中的下列操作正确的是 A. 浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5% 溶液冲洗 B. 用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量 C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干后停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸溅在皮肤上，应先立即用大量流动清水冲洗，再涂抹的溶液，不能直接用溶液冲洗，A错误； B．和均易溶于水，过滤是分离固体和液体的操作，无法用溶解、过滤的方法除去中的少量，应采用结晶法除杂，B错误； C．蒸发溶液时，应待蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若完全蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量热，容量瓶为室温规格的定量仪器，若未冷却就转移溶液，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，因此需冷却至室温再转移，D正确； 故选D。 7. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误； B．溶解度大于，B项错误； C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确； D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误； 故选C。 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 0.1 KI溶液中：、、、 D. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选； B．无色透明的溶液中，不能存在有色离子，为黄色，与无色溶液不符，故B不选； C．，CuI是一种不溶于水的白色固体，Cu2+与OH-也要反应，不能大量共存，故C不选； D．某溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，溶液显碱性，含较多的，因、结合生成水和碳酸根离子，与Mg2+会反应生成沉淀，故不能大量共存，故D不选； 答案选A。 9. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向溶液中滴入少量澄清石灰水： C. 常温下铁加入过量浓硝酸中： D. 向硫酸铜溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水少量，定系数为1，1 mol 和2 mol 参与反应，消耗2 mol ，生成1 mol 沉淀、2 mol 和1 mol ，离子方程式书写正确，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不会持续发生该反应，C错误； D．反应同时生成沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L H2O中含有的共价键数为0.2NA B. 2.3g Na与氧气反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA D. 常温常压下，2.8g由CO和N2组成的混合气体中含有的原子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下水为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，H2O中含有的共价键数无法确定，A错误； B．2.3g Na的物质的量为=0.1mol，Na与足量O2反应，无论产物是Na2O还是Na2O2，Na都转化为Na+，Na由0价变为+1价，所以转移电子数为0.1 NA，B错误； C．高温下，金属铁与水蒸气的反应为：，则3mol Fe完全反应生成氢气4mol，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子物质的量为mol，分子数目为，C错误； D．设N2的物质的量为x，CO的物质的量为y，则，，N2和CO都是双原子分子，所含原子的物质的量为，所以混合气体中含有的原子数为0.2NA，D正确； 故选D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成正确，但加入盐溶液时先与水反应生成，再与反应得到沉淀，无法置换出单质，A错误； B．与在加热条件下反应生成而非，B错误； C．碳酸酸性强于次氯酸，通入生成和，高温分解生成和，两步转化均能实现，C正确； D．氧化性强，在中点燃生成而非，D错误； 故选C。 12. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 A. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁 B. 只有硝酸锌和水 C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜 【答案】A 【解析】 【分析】氧化性Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+；铁和硝酸锌不反应，将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，依次是反应 、,在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，说明滤渣中不含铁。 【详解】A. 滤渣中不含铁，根据元素守恒，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，故A正确； B. 滤渣中不含铁，根据元素守恒，一定有硝酸锌和硝酸亚铁，故B错误； C. 若铁不足，溶液中可能有硝酸银，故C错误； D. 若铁不足，可能有硝酸铜，故D错误； 选A。 13. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A. B. 氧化性： C. 每处理1mol 时，转移5mol电子 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3 【答案】D 【解析】 【分析】ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，1个CN-共升高5价，ClO2自身被还原为Cl-，1个ClO2降低5价，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，据此分析作答。 【详解】A．由N原子守恒得：，由C原子守恒得：，故A正确； B．反应中氧化较为ClO2， CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，故B正确； C．根据分析可知，1个CN-共升高5价，故每处理1mol 时，转移5mol电子，故C正确； D．离子方程式为，氧化产物为，还原产物为，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故D错误； 答案选D。 14. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．配制硫酸溶液 B．蒸发NaCl溶液 C．制取气体 D．除去粗盐中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于稀释浓硫酸，且浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，该操作无法达到实验目的，A符合题意； B．蒸发溶液时使用蒸发皿，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，装置操作正确，可达到实验目的，B不符合题意； C．该装置为简易启普发生器，石灰石置于多孔隔板上，与稀盐酸反应可制备，且可控制反应的发生与停止，能达到实验目的，C不符合题意； D．除去粗盐中泥沙用过滤操作，装置满足“一贴二低三靠”的操作要求，可达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 A. 简单氢化物稳定性：X>Y B. 含氧酸的酸性：W<Q C. 简单阴离子的还原性：W>Y D. Z与Q形成的化合物属于离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。 A．X、Y位于周一周期，同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则Y的稳定性比X的强，故A错误； B．Q是Cl，Cl的含氧酸有弱酸次氯酸、强酸高氯酸等，W是S，S的含氧酸有强酸硫酸、中强酸亚硫酸，Q的含氧酸的酸性不一定比W的强，故B错误； C．O、S是同主族的元素，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强，元素的非金属性O>S，所以还原性，故C正确； D．Z与Q形成的化合物是共价化合物，因为固态的熔点较低，熔融状态下的全部以分子的形式存在，在熔融状态下不导电，故D错误； 答案选：C。 16. 关于溶液配制，下列说法正确的是 A. 配制注射液时所需的容量瓶不可烘干 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次 D. 配制溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制注射液时不需要容量瓶，A错误； B．量筒的精确度是0.1 mL，因此不能用量筒量取9.82 mL浓盐酸，B错误； C．量筒为量出式仪器，不需要洗涤，C错误； D．配制溶液定容后，盖紧瓶塞，上下反复颠倒摇匀溶液，D正确； 故选D。 17. 欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂a可以是溶液 B. 除去的反应： C. 检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液 D. 试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、 【答案】A 【解析】 【分析】将粗盐水中的先加入NaOH溶液转化为沉淀，除去。溶液用于除去，过量溶液，作用一是除去原溶液中的生成​沉淀，二是除去上一步引入的过量生成​沉淀；因此试剂a必须为过量的溶液，试剂b为过量溶液，再过滤操作将所有沉淀一并除去，得到含过量的滤液。试剂c为适量稀盐酸，和滤液中过量的反应，将杂质转化为，最终得到精制溶液。 【详解】A．粗盐除杂时，溶液需在溶液之后加入，以除去和过量的，若试剂a为溶液，后续加入的无法被除去，因此试剂a应为溶液，A错误； B．加入溶液可沉淀，离子方程式为，B正确； C．检验是否除尽时，先加稀盐酸酸化排除干扰离子，再滴加溶液，若无白色沉淀生成说明已除尽，C正确； D．过滤后滤液中含有过量的和，加入盐酸可反应生成、和，得到精制溶液，D正确； 故选A。 18. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中 有大量白烟和黑色颗粒产生 钠具有还原性 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量氯水可直接氧化使淀粉变蓝，无法证明氧化性，A错误； B．黑色颗粒为单质，中+4价的被还原为0价，说明在反应中作还原剂，具有还原性，B正确； C．浓盐酸中的可还原酸性使紫色褪去，无法证明铁锈中含有二价铁，C错误； D．白色沉淀可能为等其它银盐，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含有，D错误； 故选B。 19. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。 已知：不溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A. 滤渣的主要成分是 B. 加入的目的是将氧化为 C. 实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 D. 煅烧时，发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为、含少量、)，用硫酸溶解，、溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为，向溶液中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，加入适量的氨水沉淀铁离子，残为氢氧化铁，滤液主要含有硫酸镁，蒸发、结晶、过滤得到硫酸镁，将硫酸镁晶体与木炭煅烧得到MgO、S、CO↑，据此分析解答。 【详解】A．菱镁矿(主要成分为、含少量、)，用硫酸溶解，、溶解生成硫酸镁，硫酸亚铁，二氧化硅不溶，残渣为，故A正确； B．向溶液中加入过氧化氢氧化硫酸亚铁为硫酸铁，其中发生的离子反应方程式是，故B正确； C．实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，故C错误； D．由以菱镁矿为原料制备高纯氧化镁的流程图可知：煅烧时，发生反应的化学方程式为：，故D正确； 答案选C。 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 A. 过程①中，发生的离子反应为： B. 过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物 C. 过程③中，当有参与反应，转移个电子 D. 该过程的总反应为： 【答案】AC 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为H2S与溶液中的Cu2+反应生成CuS沉淀和H+，反应的离子方程式为，过程②发生的反应为溶液中Fe3+与CuS反应生成Cu2+、Fe2+、S，反应的离子方程式为，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为，则总反应为H2S与O2反应生成S和水，总反应方程式为。 【详解】A．由分析知，过程①中，生成CuS的离子反应为，A错误； B．由分析知，过程②中发生反应，Fe元素的化合价由+3降低到+2，故为氧化剂，过程③中发生反应，Fe元素的化合价由+2升高到+3，为氧化产物，B正确； C．过程③中，氧气作氧化剂，氧元素化合价由0价降到-2价，即当有参与反应，转移个电子，C错误； D．根据上述分析可知：该过程的总反应为：，D正确； 故选AC。 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21. X、Y、Z、M、N是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中Y、Z、N为第三周期元素，Y的单质常用作半导体材料。回答下列问题： （1）Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)；N单质在M2中完全燃烧，所得产物中含有的化学键类型为___________。 （2）属于酸性氧化物，该化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 （3）是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。 ①与足量的NMX溶液反应生成，则属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为。利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （4）元素Y和元素Z相比，非金属性较强的是___________(填名称)，请从原子结构的角度解释原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键和(非极性)共价键 （2） （3） ①. 正盐 ②. 1∶4 （4） ①. 磷 ②. Si、P为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强 【解析】 【分析】Y的单质常用作半导体材料，故Y为Si，其中Y、Z、N为第三周期元素，M必定为第二周期元素，结合其原子半径、最外层电子数的变化可知：Z为P、N为Na元素、M为O元素、X为H元素。 【小问1详解】 由分析可知，Y为Si、Z为P、N为Na元素、M为O元素、X为H元素，电子层结构相同(核外电子排布相同)的不同粒子，核电荷数越大，半径越小，有3层电子，有2层电子，则半径：，综上所述，Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是。N单质在M2中完全燃烧，即Na在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的电子式为，两个钠离子和过氧根离子之间是离子键，而过氧根离子中两个氧之间是非极性共价键。 【小问2详解】 是，Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH，和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 次磷酸()是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。 ①与足量的NaOH溶液反应，生成，说明只能电离出一个氢离子，所以是一元酸；次磷酸钠()是唯一的次磷酸的钠盐，属于正盐，不存在酸式盐； ②可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为，银元素化合价从+1价变为0价，化合价降低1价，银离子为氧化剂；中P元素化合价从+1价变为+5价，化合价升高4价，氧化还原反应中化合价升降相等，则利用进行化学镀银时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。 【小问4详解】 Si、P为同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强，非金属性较强的是磷。 22. 铵明矾晶体［，］可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、)为原料制备铵明矾晶体的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为___________；所得滤渣的成分是___________(填化学式)。 （2）“沉铝”时，除生成外，滤液的主要成分为___________(填化学式)；“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。 （3）铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、___________、用___________(填试剂名称)洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体。 （4）将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40mL 1.0 溶液时，二者恰好完全反应(杂质不参与反应)。则铵明矾晶体的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. Fe、 （2） ①. ②. （3） ①. 过滤 ②. 乙醇 （4）90.6% 【解析】 【分析】含铝废料(主要成分为Al及少量Fe、Fe2O3)为原料制备铵明矾晶体，含铝废料加入NaOH浸取，Al转化为四羟基合铝酸钠，Fe、Fe2O3不溶。过滤除去，滤液加入足量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，加入硫酸溶解，得到硫酸铝，再加入硫酸铵溶液，得到铵明矾溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，据此解答。 【小问1详解】 “浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为水浴加热；由于Al能溶于氢氧化钠溶液()，而Fe、不溶，则浸取后所得滤渣的成分是Fe、； 【小问2详解】 沉铝”时，发生，则除生成外，滤液的主要成分为；“酸溶”时发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据题意，铵明矾晶体可溶于水，不溶于乙醇，故铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥可以得到铵明矾晶体； 【小问4详解】 铵明矾()溶解后和反应为离子反应离子方程为：，，1个铵明矾中有2个，，，故，晶体纯度。 23. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。可由NO与在常温常压下合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NO有毒，易被空气氧化。 回答下列问题： （1）盛放的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）选择上述装置，其连接顺序为a→___________(按气流方向，用小写字母表示)，装置B中无水的作用是___________。 （3）实验时，当三颈烧瓶内___________(填实验现象)时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，目的是___________。 （4）该实验装置存在的缺陷是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. efcdb ②. 吸收水蒸气，防止水蒸气进入B装置 （3） ①. 充满黄绿色气体 ②. 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （4）缺少尾气处理装置 【解析】 【分析】A装置用于制备Cl2，先用D装置除去HCl，再用C除掉水蒸气后得干燥氯气，由b处进入装置B，通入一段时间气体，当三颈烧瓶中充满黄绿色气体时，再推入干燥的NO与Cl2反应，无水氯化钙的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中，使NOCl水解； 【小问1详解】 盛放的仪器名称是圆底烧瓶；高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气中混有的杂质为HCl与水蒸气，先将混合气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，洗气瓶中的导管应该是长进短出；故其连接顺序为a→efcdb，装置B中无水的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气进入B装置； 【小问3详解】 NO不稳定，易被空气氧化，为防止NO被空气氧化，用氯气将装置中空气排尽，所以实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，所以该实验装置设计上存在的缺陷为会污染空气，缺少尾气处理装置。 24. 碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。 （1）在两支试管中分别加入1g 粉末、1g 粉末，再各加入5mL蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，溶液变浅红色。 ①室温下，的溶解度______（填“大于”或“小于”）的溶解度。 ②该实验______（填“能”或“否”）证明溶液的碱性强于溶液，理由是_______________________。 （2）为进一步探究和的性质，利用传感器继续做如下实验。 已知：溶液pH越小，的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①溶液与澄清石灰水反应时，未参与该反应的实验证据是_______________________。 ②滴加溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的______（填离子符号）参与了反应。 （3）某同学在实验室探究溶液能否用于鉴别和溶液，实验操作及现象如图（忽略混合时溶液的体积变化）。 ①试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量______（填“>”“<”或“=”）试管Ⅱ中沉淀的质量。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 否 ③. 溶液与溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱 （2） ①. 加入溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线几乎重合（或相似） ②. （3） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①相同温度下，在两支试管中分别加入1g 粉末、1g 粉末，再各加入5mL蒸馏水，有少量固体残留而完全溶解，说明室温下的溶解度大于的溶解度。  ②比较不同盐溶液的碱性强弱，需要保证两溶液的物质的量浓度相同。实验中加入的和质量相同，但两者的摩尔质量不同，且未完全溶解，导致最终两溶液的浓度不同，因此不能直接通过酚酞变色的深浅来证明碱性强弱。 【小问2详解】 ①根据题干信息“溶液pH越小，的浓度越小”，由图象可知，向澄清石灰水中滴加溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线几乎重合，说明加入溶液并没有额外消耗溶液中的，即未参与该反应。 ②滴加溶液的烧杯中溶液pH明显下降，说明溶液中的浓度显著减小，即澄清石灰水中的参与了反应（实质为）。 【小问3详解】 ①试管Ⅱ中加入溶液和溶液，产生白色沉淀和气体，说明生成了沉淀和气体，根据电荷守恒和原子守恒，发生反应的离子方程式为：。  ②试管Ⅰ中：，，过量，根据计算沉淀量，生成。 试管Ⅱ中：，，依然过量，根据反应可知，生成。 所以充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量大于试管Ⅱ中沉淀的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $