精品解析：天津市建华中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度高三年级第一学期12月份质量检测试卷 化学 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单选题：本大题共12小题(共36分)。 1. 2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A. 动物油脂和柴油都属于酯类物质 B. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C. 铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 【答案】D 【解析】 【详解】A．柴油不属于酯类物质，故A错误； B．青铜属于合金，一般来说合金的硬度大于纯金属的硬度，因此青铜的硬度大于纯铜，故B错误； C．铜锈的主要成分为，故C错误； D．中国古代鎏金技术利用汞的挥发性，将金汞漆中的汞去除，故D正确； 答案选D。 2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A. 含8个中子的碳原子； B. HClO结构式： C. 的电子式： D. 基态砷原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子表示为：，A正确； B．根据化合价与共用电子对的关系，HClO的结构式为，B错误； C．是离子化合物，多个离子的要分开书写，则其电子式为，C错误； D．砷为33号元素，基态砷原子价层电子排布式为：，根据洪特规则可知，其基态砷原子价层电子的轨道表示式为：，D错误； 故答案为：A。 3. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误： C．碱性氧化物CaO能与酸性氧化物反应生成固态的盐，因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大气的污染，C正确； D．与水反应产生HCl、HClO，溶液中含有HCl使溶液显酸性，而HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可逆反应，加入适量固体，反应消耗HCl，使化学平衡正向移动，导致溶液中增大，因而其漂白性增强，D正确; 故答案选B。 4. 下列比较关系正确的是 A. 键角： B. 沸点：> C. 电负性： D. 酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数都是4，N、As原子都是采用杂化，但是元素的电负性，中心原子的电负性越小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以键角：，故A正确； B．存在分子间氢键、而可形成分子内氢键，因而的沸点低于，故B错误； C．C与Si为同主族元素，碳原子的电子层数少，半径更小，对键合电子的吸引能力更强，电负性更大，故C错误； D．F的电负性大于Cl，的酸性强于，故D错误； 答案选A。 5. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误； B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B错误； C．丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C正确； D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，不能拆写成离子形式，要保留化学式，反应为：，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为：，B错误； C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜：，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解：，C错误； D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和，离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7. 下列说法正确的是 A. 对于反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大 C. 向平衡体系中加入适量固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变 D. 对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，因此对于，升高温度、均增大，A错误； B．若通过增大某一反应物的浓度使平衡正向移动，该被增大浓度的反应物转化率反而减小，因此化学平衡正向移动时反应物的转化率不一定增大，B错误； C．的反应本质为，不参与离子反应，加入适量固体，参与反应的离子浓度不变，平衡不移动，溶液颜色几乎不变，C正确； D．对于的平衡体系，压缩体积瞬间浓度大幅增大，混合气体颜色加深，虽平衡正向移动会消耗部分，但平衡时浓度仍大于原平衡浓度，最终混合气体颜色比原平衡更深，D错误； 故选C。 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应 C. 可以和溶液发生显色反应 D. 可以和溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以甘草素中有1个手性碳原子，如图所示位置，A正确； B．根据甘草素的结构可知，结构中的官能团在酸性、碱性条件下均不能水解，B错误； C．由结构简式可知，异甘草素分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，C正确； D．酚羟基比较活泼，有一定酸性，可以和Na2CO3溶液反应，D正确； 故选B。 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 将25℃、溶液加热到40℃，用传感器监测溶液的变化 溶液逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇本身具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此无法证明反应生成了乙醛，A错误； B．小苏打为，与柠檬酸反应生成无色气体，根据强酸制弱酸的原理，可说明柠檬酸的酸性比碳酸强，B正确； C．水解显碱性，若水解平衡正向移动，溶液应增大，现减小可能是被氧化为或温度升高水的离子积增大导致，无法说明水解平衡正向移动，C错误； D．液溴易挥发，挥发的溴蒸气也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生了取代反应生成，D错误； 故选B。 10. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. 简单氢化物的极性： B. 第一电离能； C. 中 原子为 杂化 D. 阴离子中所有原子均满足 结构 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期元素，E周围形成6个键，C周围形成2个键，则C为O元素，E为S元素，A形成4个键， A、B 原子的电子数之和等于  原子价电子数之和，则A为不是Si，A为C元素，阴离子内B所连原子团相同，则B得一个电子后形成2条键，B最外层电子数为5， A、B 原子的电子数之和等于  原子价电子数之和，则B不是P，B为N，6+7=6+D原子价电子数，则D为F元素或Cl元素，据此回答。 【详解】A．A的简单氢化物为CH4属于非极性分子，B的简单氢化物为NH3，是极性分子，极性：A<B，A错误； B．B是N元素，C为O元素，D为F元素或Cl元素，同周期从左到右第一电离能有增大趋势，N为2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，故第一电离能：F>N>O，Cl的核外电子层数为3层，第一电离能：N>O>Cl，B错误； C．为SO2，S原子价层电子对为2+，杂化方式为杂化，C正确； D．阴离子中S不满足8电子结构，D错误； 答案选C。 11. 常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X对应的盐为MR B. 曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C. 曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在： D. 常温下，MOH的电离平衡常数约为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给图像X、Y、Z三条曲线的起始点可知，三种盐溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X、Y、Z对应的盐分别为NaR、MR、MCl。 【详解】A．X为NaR，为强碱弱酸盐，Y为MR，为弱酸弱碱盐，Z为MCl，为强酸弱碱盐，A错误； B．曲线Y对应的盐为MR，为中性，为弱酸弱碱盐，随着稀释程度的增大，盐类水解程度增强，B错误； C．根据分析，Z对应的盐为MCl，属于强酸弱碱盐，曲线Z上任何一点对应溶液中存在质子守恒，C正确； D．由题图可知，溶液的，水解平衡常数，根据，常温下MOH的电离平衡常数，D错误； 故选C。 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。 【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误； B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确； C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、非选择题(共四道题，共64分)。 13. 、、是几种重要的金属元素。请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为____________。 （2）溶液显______性，原因是__________________(用离子方程式表示)。离子的空间结构为____________(用文字描述)。 （3）的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是____________。 （4）配位化合物中心原子的配位数为______，配体为______。 （5）羰基铁可作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol其分子中含______个键。 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为______；与的最短核间距为______pm。 （7）已知某溶液中，、的浓度分别为和，取一定量的该溶液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中的值等于______(已知，)。 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. ③. 正四面体形 （3）分子晶体 （4） ①. 6 ②. 、 （5） （6） ①. 12 ②. （或 ） （7）3 【解析】 【小问1详解】 是27号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，故其价电子排布式为 。 【小问2详解】 是强酸弱碱盐， 在水中发生水解反应产生 ，使溶液显酸性，离子方程式为 。 中中心原子 的价层电子对数为 ，无孤电子对，故其空间结构为正四面体形。 【小问3详解】 的熔、沸点较低（分别为 和 ），符合分子晶体的物理性质特征，因此属于分子晶体。 【小问4详解】 在配位化合物 中，方括号内为配离子，中心离子为 ，配体为处于内界的 和 ，配体总数为 ，即配位数为6。 【小问5详解】 羰基铁分子中，中心原子 与5个配体形成5个配位键（单键，属于 键），每个配体内部含有1个 键和2个 键。因此1个分子中含有 个 键， 该分子中含有 个 键。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，该晶体为 型结构。以体心的 为例，与其紧邻且等距离的 位于12条棱的中心，数目为12。一个晶胞中含有 个 和 个 ，晶胞质量 。设晶胞边长为 ，则密度 ，解得 。 与 的最短核间距为边长的一半，即 。 【小问7详解】 当 开始沉淀时，溶液中 。此时对于 ，离子积 ，说明 已经沉淀。因此溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡，满足 。 14. 对乙酰氨基酚()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。某小组同学查阅资料，设计了如图合成路线。 请回答： （1）A中含有的官能团为醛基，实验室中可利用银氨溶液与A反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________。 （2）由苯制得D，还需要的反应试剂是____________。 （3）D→E的过程中，D被______(填“氧化”或“还原”)。 （4）C与F反应的化学方程式是_______________________。 （5）1molX与足量溶液充分发生反应时，消耗的的物质的量是______mol。 （6）X中官能团名称：____________。 （7）化合物Y是F的同系物，Y的相对分子质量比F大14，则Y有______种结构，写出其中苯环上有两种氢原子的结构简式：____________。 （8）已知：(反应条件略) ⅰ.(苯胺，易被氧化) ⅱ. 设计由甲苯合成的反应合成路线：________________________________。 【答案】（1） （2） （3）还原 （4） （5）2 （6）羟基、酰胺基 （7） ①. 16 ②. 、 （8） 【解析】 【分析】由转化关系可知：乙烯在催化剂、氧气条件下氧化生成；乙醛进一步氧化得到；乙酸在脱水作用下生成。苯和浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应，得到；硝基苯在一定条件、电解下发生还原反应，硝基转化为氨基得到；苯胺发生羟基重排得到()。(乙酸酐)与()发生取代反应，氨基上的H被乙酰基取代生成，据此分析解答。 【小问1详解】 为，含有醛基；乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应：。 【小问2详解】 由苯制备为硝化反应，所需试剂：。 【小问3详解】 过程，加氢去氧，属于还原反应，D被还原。 【小问4详解】 和发生的取代反应为： 【小问5详解】 分子中含有酚羟基会消耗；酰胺基水解消耗，共消耗。 【小问6详解】 中含有的官能团：羟基、酰胺基。 【小问7详解】 化合物Y是的同系物，的相对分子质量比大14，即多1个()，苯环二取代（2个取代基，邻、间、对3种异构）：与，3种； 与，3种；苯环三取代：取代基、、，三种不同取代基，共种，则总数为：。苯环上有两种氢原子，说明苯环高度对称，为对位二取代，符合条件的结构简式：、。 【小问8详解】 结合题给已知信息：ⅰ.可还原得到，苯胺易被氧化；ⅱ.苯甲酸硝化时硝基进入羧基的间位，若先氧化甲基得到苯甲酸，再硝化只能得到间位取代物，得不到对位产物。 所以合成顺序为：甲苯先发生硝化反应，利用甲基的邻‑对位定位效应，在甲基对位引入硝基；再将甲基氧化为羧基；接着将硝基还原得到氨基；最后发生缩聚反应得到目标高聚物。则合成路线为：。 15. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题： I.制备K2FeO4 装置如图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。 （4）写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 II.K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的氯气，避免其污染空气，并防倒吸 （2） （3） ①. 冰水浴 ②. 保持溶液的碱性环境，防止K2FeO4变质 （4） （5） ①. 82.5% ②. 偏高 【解析】 【分析】A装置中利用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，由于盐酸易挥发，B装置中盛饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，C装置中通入氯气，与氯化铁、氢氧化钾反应制备高铁酸钾，发生的离子方程式为：，D装置用于吸收多余的氯气，避免其污染空气，并防倒吸。 【小问1详解】 由仪器结构可知，仪器a的名称是三颈烧瓶；装置B用于除去氯气中混有的氯化氢，其中盛的除杂质所用试剂是饱和食盐水；装置D的作用是吸收多余的氯气，避免其污染空气，并防倒吸； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为：冰水浴； K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解，反应中KOH必须过量保持溶液的碱性环境，防止K2FeO4变质； 【小问4详解】 C中通入氯气，与氯化铁、氢氧化钾反应制备高铁酸钾，总反应的离子方程式：； 【小问5详解】 加入足量CrCl3和NaOH溶液，发生反应：，，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和，用(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，发生的反应为： ，根据关系式：可得：，计算可得，则250mL K2FeO4溶液中，，样品中K2FeO4的质量分数为：；若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，导致所消耗(NH4)2Fe(SO4)2的体积偏大,带入关系式的数据偏大,计算得到K2FeO4的质量也就会偏大,会使测定结果偏高。 16. 用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳的再利用，主反应是： I． （1）在，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的为___________kJ/mol。 （2）体积为的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生上述反应，3分钟后测得物质的量为0.5mol。 ①，反应的平均速率___________。 ②该温度下，反应的平衡常数值为。在时，测得，判断此时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 a．升高体系温度 b．及时分离出甲醇和水 c．恒压条件下，充入 d．恒容按体积比1：3再充入和 工业上用。制备的副反应： II． 恒压条件下，将反应物混合气按进料比混合，选择不同类型的催化剂，发生反应I、II，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。(甲醇的选择性=) （3）①合成甲醇的最优工业条件是___________。 a． b． c．催化剂 d．CZT催化剂 ②温度从上升到的过程中，甲醇的产率先上升后下降的可能原因是___________。 （4）可利用电化学原理处理水煤气中产生的二氧化碳，并制取乙烯，示意图如下： ①是电源的___________极，写出阴极上发生的电极反应___________。 ②时，的 ，吸收塔中溶液吸收一定量的后，当溶液时，此时溶液中、、浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）-49.2 （2） ①. 0.25 ②. > ③. bd （3） ①. bc ②. 温度低于230°C时反应I未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同的一段时间内甲醇的产率上升，230°C时反应I达到平衡，反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率下降 （4） ①. 正 ②. 2CO2+12e-+12H+= CH2=CH2+4H2O ③. 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为=0.25mol，生成0.25mol放出的热量为，则生成1mol放出的热量为=49.2kJ，则的为-49.2kJ/mol。 【小问2详解】 ①，的转化量为1mol-0.5mol=0.5mol，反应的平均速率3v(CO2)= =0.25； ②该温度下，反应的平衡常数值为，在时，测得，列出“三段式” 则时Qc=≈0.014<K，说明此时反应还没有达到平衡，v(正)>v(逆)； ③a．该反应的<0，为放热反应，升高体系温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，a不选； b．及时分离出甲醇和水，平衡正向移动，能提高CO2的平衡转化率，b选； c．该反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，充入，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率减小，c不选； d．该反应是气体体积减小的反应，恒容按体积比1：3再充入和，等效于增大压强，平衡正向移动，能提高CO2的平衡转化率，d选； 答案选bd。 【小问3详解】 ①由图可知，选择催化剂时甲醇的选择性最高，温度为甲醇的产率最高，是合成甲醇的最优工业条件，故选bc； ②由图可知温度低于230°C时反应I未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同的一段时间内甲醇的产率上升，230°C时反应I达到平衡，反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率下降。 【小问4详解】 ①由图可知，H2O在玻碳电极失去电子生成O2，发生氧化反应，则玻碳电极为阳极，b极为正极，铂电极为阴极，CO2在阴极得到电子生成CH2=CH2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：2CO2+12e-+12H+= CH2=CH2+4H2O； ②吸收塔中溶液吸收一定量的后，生成KHCO3，当溶液时，，则，由于电离和水解都是微弱的，则此时溶液中、、浓度由大到小的顺序是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三年级第一学期12月份质量检测试卷 化学 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单选题：本大题共12小题(共36分)。 1. 2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A. 动物油脂和柴油都属于酯类物质 B. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C. 铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A. 含8个中子的碳原子； B. HClO结构式： C. 的电子式： D. 基态砷原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 4. 下列比较关系正确的是 A. 键角： B. 沸点：> C. 电负性： D. 酸性： 5. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7. 下列说法正确的是 A. 对于反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大 C. 向平衡体系中加入适量固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变 D. 对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应 C. 可以和溶液发生显色反应 D. 可以和溶液反应 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 将25℃、溶液加热到40℃，用传感器监测溶液的变化 溶液逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. 简单氢化物的极性： B. 第一电离能； C. 中 原子为 杂化 D. 阴离子中所有原子均满足 结构 11. 常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X对应的盐为MR B. 曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C. 曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在： D. 常温下，MOH的电离平衡常数约为 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、非选择题(共四道题，共64分)。 13. 、、是几种重要的金属元素。请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为____________。 （2）溶液显______性，原因是__________________(用离子方程式表示)。离子的空间结构为____________(用文字描述)。 （3）的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是____________。 （4）配位化合物中心原子的配位数为______，配体为______。 （5）羰基铁可作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol其分子中含______个键。 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为______；与的最短核间距为______pm。 （7）已知某溶液中，、的浓度分别为和，取一定量的该溶液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中的值等于______(已知，)。 14. 对乙酰氨基酚()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。某小组同学查阅资料，设计了如图合成路线。 请回答： （1）A中含有的官能团为醛基，实验室中可利用银氨溶液与A反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________。 （2）由苯制得D，还需要的反应试剂是____________。 （3）D→E的过程中，D被______(填“氧化”或“还原”)。 （4）C与F反应的化学方程式是_______________________。 （5）1molX与足量溶液充分发生反应时，消耗的的物质的量是______mol。 （6）X中官能团名称：____________。 （7）化合物Y是F的同系物，Y的相对分子质量比F大14，则Y有______种结构，写出其中苯环上有两种氢原子的结构简式：____________。 （8）已知：(反应条件略) ⅰ.(苯胺，易被氧化) ⅱ. 设计由甲苯合成的反应合成路线：________________________________。 15. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题： I.制备K2FeO4 装置如图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。 （4）写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 II.K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳的再利用，主反应是： I． （1）在，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的为___________kJ/mol。 （2）体积为的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生上述反应，3分钟后测得物质的量为0.5mol。 ①，反应的平均速率___________。 ②该温度下，反应的平衡常数值为。在时，测得，判断此时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 a．升高体系温度 b．及时分离出甲醇和水 c．恒压条件下，充入 d．恒容按体积比1：3再充入和 工业上用。制备的副反应： II． 恒压条件下，将反应物混合气按进料比混合，选择不同类型的催化剂，发生反应I、II，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。(甲醇的选择性=) （3）①合成甲醇的最优工业条件是___________。 a． b． c．催化剂 d．CZT催化剂 ②温度从上升到的过程中，甲醇的产率先上升后下降的可能原因是___________。 （4）可利用电化学原理处理水煤气中产生的二氧化碳，并制取乙烯，示意图如下： ①是电源的___________极，写出阴极上发生的电极反应___________。 ②时，的 ，吸收塔中溶液吸收一定量的后，当溶液时，此时溶液中、、浓度由大到小的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $