天津市建华中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年度高三年级第一学期12月份质量检测试卷 化学 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单选题：本大题共12小题(共36分)。 1. 2025年元旦期间，天津博物馆举办“天开一统——秦汉文物主题展”，大量市民慕名而来一睹国宝“长信宫灯”芳容。下列说法正确的是 A. 动物油脂和柴油都属于酯类物质 B. 青铜是一种混合物，其硬度小于纯铜 C. 铜锈的颜色为绿色，其主要成分为CuO D. 传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞齐”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。鎏金工艺利用了汞的挥发性 2. 化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质。下列化学用语表述正确的是 A. 含8个中子的碳原子； B. HClO结构式： C. 的电子式： D. 基态砷原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列物质性质与用途对应关系、错误的是 A. 氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D. 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 4. 下列比较关系正确的是 A. 键角： B. 沸点：> C. 电负性： D. 酸性： 5. 利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 A. 用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B. 用乙装置快速制备少量 C. 用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D. 用丁装置灼烧胆矾晶体 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 高锰酸钾溶液氧化草酸： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 7. 下列说法正确的是 A. 对于反应，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小 B. 化学平衡向正向移动，说明反应物的转化率一定增大 C. 向平衡体系中加入适量固体，平衡不移动，溶液的颜色几乎不变 D. 对于的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅 8. 甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该分子中有一个手性碳原子 B. 在酸性和碱性条件下均可以发生水解反应 C. 可以和溶液发生显色反应 D. 可以和溶液反应 9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 将25℃、溶液加热到40℃，用传感器监测溶液的变化 溶液逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A. 简单氢化物的极性： B. 第一电离能； C. 中 原子为 杂化 D. 阴离子中所有原子均满足 结构 11. 常温下，向等体积等浓度的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至VmL，稀释过程中，溶液的pH与的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 曲线X对应的盐为MR B. 曲线Y对应的盐溶液，a点水解程度与b点水解程度相同 C. 曲线Z对应的盐溶液，在曲线上任意一点均存在： D. 常温下，MOH的电离平衡常数约为 12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 储能过程中电能转变为化学能 C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、非选择题(共四道题，共64分)。 13. 、、是几种重要的金属元素。请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为____________。 （2）溶液显______性，原因是__________________(用离子方程式表示)。离子的空间结构为____________(用文字描述)。 （3）的熔点为306℃，沸点为315℃。的晶体类型是____________。 （4）配位化合物中心原子的配位数为______，配体为______。 （5）羰基铁可作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol其分子中含______个键。 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的数目为______；与的最短核间距为______pm。 （7）已知某溶液中，、的浓度分别为和，取一定量的该溶液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中的值等于______(已知，)。 14. 对乙酰氨基酚()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛、神经痛等。某小组同学查阅资料，设计了如图合成路线。 请回答： （1）A中含有的官能团为醛基，实验室中可利用银氨溶液与A反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式是_______________________。 （2）由苯制得D，还需要的反应试剂是____________。 （3）D→E的过程中，D被______(填“氧化”或“还原”)。 （4）C与F反应的化学方程式是_______________________。 （5）1molX与足量溶液充分发生反应时，消耗的的物质的量是______mol。 （6）X中官能团名称：____________。 （7）化合物Y是F的同系物，Y的相对分子质量比F大14，则Y有______种结构，写出其中苯环上有两种氢原子的结构简式：____________。 （8）已知：(反应条件略) ⅰ.(苯胺，易被氧化) ⅱ. 设计由甲苯合成的反应合成路线：________________________________。 15. 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题： I.制备K2FeO4 装置如图所示，夹持、加热等装置略。 （1）仪器a的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______，装置D的作用是_____。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。 （3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为_____，反应中KOH必须过量的原因是______。 （4）写出C中总反应的离子方程式：______。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。 II.K2FeO4产品纯度的测定 准确称取1.20g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。 （5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为______。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 用二氧化碳制备甲醇可实现二氧化碳的再利用，主反应是： I． （1）在，测得上述反应中生成放出的热量为，反应的为___________kJ/mol。 （2）体积为的密闭容器中，充入和，在一定条件下发生上述反应，3分钟后测得物质的量为0.5mol。 ①，反应的平均速率___________。 ②该温度下，反应的平衡常数值为。在时，测得，判断此时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 a．升高体系温度 b．及时分离出甲醇和水 c．恒压条件下，充入 d．恒容按体积比1：3再充入和 工业上用。制备的副反应： II． 恒压条件下，将反应物混合气按进料比混合，选择不同类型的催化剂，发生反应I、II，在相同的一段时间内气相催化合成过程中选择性和产率随温度变化曲线如图所示。(甲醇的选择性=) （3）①合成甲醇的最优工业条件是___________。 a． b． c．催化剂 d．CZT催化剂 ②温度从上升到的过程中，甲醇的产率先上升后下降的可能原因是___________。 （4）可利用电化学原理处理水煤气中产生的二氧化碳，并制取乙烯，示意图如下： ①是电源的___________极，写出阴极上发生的电极反应___________。 ②时，的 ，吸收塔中溶液吸收一定量的后，当溶液时，此时溶液中、、浓度由大到小的顺序是___________。 2025-2026学年度高三年级第一学期12月份质量检测试卷 化学 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、单选题：本大题共12小题(共36分)。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、非选择题(共四道题，共64分)。 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. ③. 正四面体形 （3）分子晶体 （4） ①. 6 ②. 、 （5） （6） ①. 12 ②. （或 ） （7）3 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3）还原 （4） （5）2 （6）羟基、酰胺基 （7） ①. 16 ②. 、 （8） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收多余的氯气，避免其污染空气，并防倒吸 （2） （3） ①. 冰水浴 ②. 保持溶液的碱性环境，防止K2FeO4变质 （4） （5） ①. 82.5% ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）-49.2 （2） ①. 0.25 ②. > ③. bd （3） ①. bc ②. 温度低于230°C时反应I未达到平衡，升高温度，反应速率增大，相同的一段时间内甲醇的产率上升，230°C时反应I达到平衡，反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率下降 （4） ①. 正 ②. 2CO2+12e-+12H+= CH2=CH2+4H2O ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $