精品解析：天津市和平区汇文中学2025-2026学年高三上学期12月第二次月考化学试卷

2026高三化学12月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 I-127 第Ⅰ卷选择题 每题只有一个正确选项，共12题，每题3分共36分。 1. 下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是 A. Ca2+ B. Na+ C. Cl- D. 【答案】D 【解析】 【详解】在人体血液中，能起到稳定人体pH的作用，在溶液中既存在电离+H+，也存在水解+H2OH2CO3+OH-，加入碱时与碳酸氢根离子反应：+OH-=H2O+，加入酸时发生：+H+=CO2+H2O，则加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，可起到稳定人体pH的作用，故答案为：D。 2. 下列叙述不正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B. 电解饱和食盐水可得金属钠 C. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒是为防止内胆腐蚀 D. 碳素钢中加入适量铬等改变其组织结构而具有强抗腐蚀等性能 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫能够使蛋白质变性，可用于杀菌、消毒，故A正确； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，故B错误； C．家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒，构成原电池，镁为负极，能防止内胆腐蚀，故C正确； D．碳素钢中加入适量铬等改变其组织结构形成不锈钢，具有强抗腐蚀等性能，故D正确； 选B。 3. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. (金刚砂)和C(金刚石) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是共价晶体，是分子晶体，故A正确； B．和均为离子晶体，故B错误；故B错误； C．和均为分子晶体，故C错误； D．金刚石和(金刚砂)均为共价晶体，故D错误； 故答案为：A。 4. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态，①符合题意； ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，反应进行的方向相同，反应不一定达平衡状态，②不符合题意； ③不管反应是否达到平衡，各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，③不符合题意； ④混合气体的颜色不再改变，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，④符合题意； ⑤混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，当密度不再改变时，反应不一定达平衡状态，⑤不符合题意； ⑥混合气体的质量始终不变，平均相对分子质量不变时，气体的物质的量不变，则反应达平衡状态，⑥符合题意； 综合以上分析，①④⑥符合题意，故选A。 5. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．F的电负性大于Cl的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致一氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，A错误； B．H2S的中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，CO2的中心C原子的价层电子对数为=2，发生sp杂化，所以键角：，B正确； C．Br2和I2都形成分子晶体，I2的相对分子质量大于Br2，则I2分子间的作用力大于Br2分子间的作用力，所以沸点：，C正确； D．Cl与F为同主族元素，Cl在F的下方，非金属性Cl小于F，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，则热稳定性：，D正确； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO B. pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO C. 1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有铁离子的溶液显黄色，无色溶液中不可能有大量的Fe3+，A不合题意； B．pH=2的溶液中含量大量的H+，H+、NH、Mg2+、SO之间相互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．1mol·L-1的AlCl3溶液中的Al3+能与HCO发生双水解反应而不能大量共存，原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，C不合题意； D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可能含有大量的H+也可能含有大量的OH-，则H+和ClO-不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 7. 下列装置可以达到实验目的的是 A.钠的燃烧 B.用浓氨水和CaO制取 C.蒸发溶液制得无水 D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠燃烧时反应温度很高，应放在坩埚中进行，不能用不耐高温的表面皿，A错误； B．浓氨水滴加到CaO上，CaO与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，促使​逸出，该固液不加热制气装置可以制取氨气，B正确； C．​溶液中会发生水解，直接蒸发时挥发，最终得到（或氢氧化镁分解产物），无法得到无水，需要在气流中蒸发才能得到无水氯化镁，C错误； D．测定中和反应的反应热，需要环形玻璃搅拌棒使溶液混合均匀、保证热量均匀，该装置缺少搅拌装置，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 8. 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ） A. 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋ C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液这的氢离子放电，即金属Cr的活泼性强于Cu的。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极。这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。 【详解】A、铜电极上放出的气体是氢气，错误； B、图2中，铜为负极，发生氧化反应，正确； C、金属性的强弱可以根据与水酸置换氢气的能力比较，故图1可以说明活泼性Cr>Cu，错误； D、原电池中电子从负极经过外电路流向正极，图1中Cr流向Cu，图2 中Cu流向Cr，错误。答案选B。 9. 下列方程式书写正确的是 A. 铝和过量NaOH溶液反应： B. 惰性电极电解MgCl2水溶液： C. 铅蓄电池负极反应： D. 硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和过量NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：，A不正确； B．惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2和Mg(OH)2：，B不正确； C．铅蓄电池负极为Pb，Pb失电子生成的Pb2+与溶液中的反应生成PbSO4，附着在负极表面，负极反应：，C正确； D．PbS难溶于水，不能拆成离子，则硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：，D不正确； 故选C。 10. 下列关于反应的图示与对应的叙述相符合的是。 A. B. 达到平衡时、的转化率()随比值的变化 C. 正、逆反应速率随温度的变化 D. 反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，即，与反应对应，A正确； B．随​增大，​的平衡转化率升高，​的平衡转化率降低，图像中两者变化趋势相反，B错误； C．温度升高，正、逆反应速率均增大，该反应正反应放热，升温平衡逆向移动，说明温度升高后，，而由图像可得升高温度，与平衡移动方向不符，C错误； D．该反应正反应是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，​的物质的量分数增大，压强​，因此相同温度下，氨的物质的量分数​，图像中顺序相反，D错误； 故选A。 11. 某化学小组查阅资料：I2+I-，为棕色；易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象：(1)向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色。 (2)再加入粒，溶液颜色加深。 (3)振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。 下列实验现象对应的解释正确的是 选项 实验步骤及其现象 解释 A (1)溶液呈浅棕色 和水均为极性分子，二者相似相溶 B (2)溶液颜色加深 因Zn与反应生成导致 C (3) 紫黑色晶体消失 Zn参与反应，促使体系中平衡向右移动 D 溶液褪色 因全部转化为导致 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．I2为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，I2在水中溶解度较小，A错误； B． (aq)为棕色，加入锌粒，加入Zn粒后I2反应生成ZnI2，但ZnI2无色，生成的I-与I2转化为(aq)，所以溶液颜色加深，B错误； C．I2在水中存在溶解平衡I2(s)I2(aq)，I2(s)为紫黑色晶体，I2(aq)为棕色，紫黑色晶体消失，因为Zn和I2反应生成的I-和I2(aq)生成(aq)，I2(aq)浓度减小，溶解平衡正向移动，紫黑色晶体消失，C正确； D．(aq)为棕色，溶液褪色是因Zn与I2反应生成无色的ZnI2所致，即Zn使I2和全部转化为I-，D错误； 故选C。 12. 一种药物合成中间体结构简式如下图。关于该化合物，下列说法正确的是。 A. 属于芳香醇 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) D. 分子中含有两种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误； B．单键可以旋转，两个苯环和侧链的平面均可以通过旋转单键处于同一平面，因此分子中所有碳原子可以共平面，故B错误； C．该分子不存在对称结构，苯环上存在7种不同化学环境的氢，其苯环上的一氯代物有7种(不考虑立体异构)，故C错误； D．分子中含有碳碳双键、羟基两种官能团，故D正确； 故选：D。 第Ⅱ卷 非选择题 13. 铜、硫及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 （1）基态S原子的价层电子排布式为_______。的价层电子轨道表示式为_______。基态Cu原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化类型为_______；其分子的VSEPR模型为_______，分子的空间结构为_______，其晶体类型为_______。 （3）含有键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为_______。 （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是_______。 （5）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为_______，设晶胞的边长为，该铜盐晶体的密度为_______。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) （6）燃煤废气(含、、、、、等)可与反应转化为S，实现废物利用、保护环境的目的。写出其中两个反应的化学方程式_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 29 （2） ①. 极性 ②. ③. 平面三角形 ④. V形 ⑤. 分子晶体 （3） ①. 16 ②. 正四面体形 （4） ①. (或) ②. 加入乙醇可以降低溶剂的极性，从而减小了在水中的溶解度 （5） ①. CuBr ②. （6） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 S原子序数为16，位于第三周期VIA族，其价层电子排布式为，Cu是29号元素，基态Cu原子的价电子排布为。形成时失去两个电子，故的价电子排布为，其价层电子轨道表示式为：  ； 基态Cu原子核外有29个电子，每个电子的运动状态都是不同的，因此有29种运动状态。 【小问2详解】 ①SO2中心原子价层电子对数为2+=3，且含有1个孤电子对，为杂化，其分子的VSEPR模型为平面三角形，分子构型是V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2 是由分子构成的，熔沸点较低，属于分子晶体。 【小问3详解】 ①在配离子中：有4个配位键，属于  键，每个分子内部有3个键，属于  键；总  键数为，含有键的数目为，中心原子S的价层电子对数为4+  ，无孤对电子，构型为正四面体形。 【小问4详解】 ①向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀是Cu(OH)2 ，能溶于过量氨水，生成深蓝色的四氨合铜络离子，离子方程式为：(或)；是离子化合物，在极性溶剂水中的溶解度较大，而在极性较小的有机溶剂乙醇中的溶解度很小。加入乙醇可以降低溶剂的极性，从而减小了该配合物的溶解度，使其结晶析出。 【小问5详解】 Cu原子位于8个顶点和6个面心，个数为= 4，Br原子位于晶胞内部，共4个，Cu与Br的原子个数比为4:4 = 1:1，化学式为CuBr；一个晶胞的质量 g，一个晶胞的体积 cm3，密度 =  。 【小问6详解】 燃煤废气(含、、、、、等)可与反应转化为S，和反应的化学方程式为：和反应的化学方程式为：，和反应的化学方程式为：。 14. 用杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称是_______。 （2）写出A的化学名称为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （4）H的分子中有_______个手性碳。 （5）G的分子式为_______，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式为_______，推断E的结构简式为_______。 （6）写出反应①的化学方程式_______。 （7）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 【答案】（1）醛基、碳溴键、碳碳双键 （2）苯甲醇 （3） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （4）5 （5） ①. ②. ③. （6） （7） 【解析】 【分析】由合成路线，A的分子式为，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，C的结构简式为，C与发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D，D为，B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为，F的结构简式为，可推知E为，F与反应生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由D的结构可知，D中官能团的名称是碳溴键、醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，A为，A的化学名称为苯甲醇； 【小问3详解】 反应⑤的反应类型为取代反应，由分析可知，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，生成醇羟基，第二步醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，所以第二步的反应类型为消去反应； 【小问4详解】 如图星号标注：，H的分子中有5个手性碳； 【小问5详解】 根据G的结构可知，G的分子式为，反应③涉及两步反应，C与第一步反应为加成反应，第一步反应产物的结构简式为，E的结构简式为； 【小问6详解】 反应①为催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 C为苯丙烯醛，化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，说明含有醛基，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，有两个取代基且处于对位，另一个取代基为—CH=CH2，X的结构简式为。 15. 草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体()并探究其性质。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物， （1）制备草酸亚铁晶体。 称取一定质量的晶体，放入D中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器B的名称是_______。 ②仪器B的进水口是_______。(填“a”或“b”) ③用稀硫酸溶解晶体的原因是_______。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法_______。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为_______。 （2）探究和的还原性。 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是_______。 方案2：在U形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。取少量左侧溶液于试管中，_______(填操作和现象)可以证实的还原性强于。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. 增大溶液中氢离子的浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制的水解，防止生成沉淀 ④. 适当升高温度、将晶体研碎等 ⑤. 稀盐酸、 溶液 （2） ①. 与极易形成配合物，且稳定性极高，会干扰检验与的氧化还原反应 ②. 滴加溶液，若产生蓝色沉淀 【解析】 【分析】将晶体溶于稀硫酸后，加入过量饱和草酸溶液，在80~90℃下反应生成FeC2O4沉淀。由于Fe2+易被氧化，且Fe3+会与形成配合物，因此需要控制条件避免Fe2+被氧化或形成配合物。此外，草酸易挥发，需注意温度控制。 【小问1详解】 ①仪器B是球形冷凝管； ②球形冷凝管的通水原则是“下进上出”，这样可以保证冷凝管内充满水，且冷水与热蒸气逆流接触，冷凝效果最好，进水口是b； ③含有亚铁离子。 在水溶液中容易发生水解反应生成 。加入稀硫酸可以增大溶液中氢离子的浓度，使水解平衡向左移动，从而抑制的水解，防止生成沉淀； ④酸浸时，提高铁元素浸出率的方法为：适当升高温度（加快反应速率）；将晶体研碎（增大接触面积）等； ⑤沉淀是从含有硫酸根离子的溶液中析出的，因此，检验沉淀是否洗净，主要是检验最后一次洗涤液中是否还含有，检验的常用试剂是稀盐酸和溶液，操作方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净；若有白色沉淀，则说明未洗净。 【小问2详解】 ①由已知信息可知，与极易形成配合物，且稳定性极高，会干扰检验与的氧化还原反应； ②该装置是一个原电池。若的还原性强于，则在右侧负极失电子，而左侧正极的得电子被还原为，需要检验左侧溶液中是否生成了，操作为：取少量左侧溶液（原为溶液）于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，可以证实的还原性强于。 16. 氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。 （1）氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。 ①气体X在N池中反应的电极方程式为_______。 ②图中气体Y的化学式为_______；M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子有_______。 ③图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为_______。 ④写出一项此流程设计的优点：_______。 （2）氧化法制是在的催化作用下，氧化HCl。写出该反应的化学方程式：_____。 （3）向饱和氯水中加入适量可制HClO溶液。用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变化：_______。 【答案】（1） ①. ②. Cl2 ③. Na+ ④. ⑤. 节约电能（或：降低能耗；或：充分利用化学能；或：燃料电池产生的电能可供给电解池使用） （2） （3）氯水中存在化学平衡：，与盐酸反应生成H2O和AgCl沉淀，氯水中和浓度减小，平衡向正反应方向移动，从而促进的溶解和反应，最终使的浓度增大 【解析】 【分析】M池为电解池，电解饱和食盐水。阳极反应： ，产生气体Y为，阴极反应：，产生气体X为， N池是氢氧燃料电池，进入负极，发生氧化反应，空气（）进入正极，发生还原反应，以此解答。 【小问1详解】 ①由分析可知，气体X是从电解池阴极出来的氢气，它进入燃料电池（N池）的负极。在碱性环境（NaOH溶液）下，氢气失电子生成水，电极方程式为：； ②由分析可知，气体Y是从电解池阳极出来的气体，即Cl2。M池是阳离子交换膜电解槽，该膜只允许阳离子通过，主要是钠离子，以此平衡阴极区产生的； ③b%：燃料电池的正极区，反应为，生成大量的，且为了维持电荷平衡，中间室的会向正极移动，导致此处NaOH浓度显著升高；a%： 是加入的初始NaOH溶液，浓度介于生成端和消耗端之间；c%： 燃料电池的负极区，反应为，消耗，且生成水，导致溶液浓度降低；图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为：； ④将高耗能的电解池与产生电能的燃料电池结合，可以利用燃料电池产生的电能补充给电解池，从而降低能耗。 【小问2详解】 在的催化作用下，氧化HCl生成物，同时还有水生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问3详解】 氯水中存在化学平衡：，是碱性氧化物，且能与盐酸反应生成H2O和AgCl沉淀，氯水中和浓度减小，平衡向正反应方向移动，从而促进的溶解和反应，最终使的浓度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026高三化学12月质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Br-80 I-127 第Ⅰ卷选择题 每题只有一个正确选项，共12题，每题3分共36分。 1. 下列离子中，能起到调节人体血液pH作用的是 A. Ca2+ B. Na+ C. Cl- D. 2. 下列叙述不正确的是 A. 二氧化硫可用于杀菌、消毒 B. 电解饱和食盐水可得金属钠 C. 家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒是为防止内胆腐蚀 D. 碳素钢中加入适量铬等改变其组织结构而具有强抗腐蚀等性能 3. 下列各组物质的晶体类型不相同的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. (金刚砂)和C(金刚石) 4. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 5. 下列相关性质的比较中，错误的是 A. 酸性： B. 键角： C. 沸点： D. 热稳定性： 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO B. pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO C. 1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO- 7. 下列装置可以达到实验目的的是 A.钠的燃烧 B.用浓氨水和CaO制取 C.蒸发溶液制得无水 D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 8. 工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（ ） A. 图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2 B. 图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋ C. 由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D. 两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 9. 下列方程式书写正确的是 A. 铝和过量NaOH溶液反应： B. 惰性电极电解MgCl2水溶液： C. 铅蓄电池负极反应： D. 硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 10. 下列关于反应的图示与对应的叙述相符合的是。 A. B. 达到平衡时、的转化率()随比值的变化 C. 正、逆反应速率随温度的变化 D. 反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化 11. 某化学小组查阅资料：I2+I-，为棕色；易溶于水，形成无色溶液。进行如下实验并观察现象：(1)向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色。 (2)再加入粒，溶液颜色加深。 (3)振荡，一段时间后，紫黑色晶体消失，且溶液褪色。 下列实验现象对应的解释正确的是 选项 实验步骤及其现象 解释 A (1)溶液呈浅棕色 和水均为极性分子，二者相似相溶 B (2)溶液颜色加深 因Zn与反应生成导致 C (3) 紫黑色晶体消失 Zn参与反应，促使体系中平衡向右移动 D 溶液褪色 因全部转化为导致 A. A B. B C. C D. D 12. 一种药物合成中间体结构简式如下图。关于该化合物，下列说法正确的是。 A. 属于芳香醇 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构) D. 分子中含有两种官能团 第Ⅱ卷 非选择题 13. 铜、硫及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。 （1）基态S原子的价层电子排布式为_______。的价层电子轨道表示式为_______。基态Cu原子核外电子的运动状态有_______种。 （2）为_______(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化类型为_______；其分子的VSEPR模型为_______，分子的空间结构为_______，其晶体类型为_______。 （3）含有键的数目为_______(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为_______。 （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式_______，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是_______。 （5）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为_______，设晶胞的边长为，该铜盐晶体的密度为_______。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值) （6）燃煤废气(含、、、、、等)可与反应转化为S，实现废物利用、保护环境的目的。写出其中两个反应的化学方程式_______、_______。 14. 用杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 回答下列问题： （1）写出D中官能团的名称是_______。 （2）写出A的化学名称为_______。 （3）反应⑤的反应类型为_______，反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。 （4）H的分子中有_______个手性碳。 （5）G的分子式为_______，反应③涉及两步反应，写出C与第一步反应产物的结构简式为_______，推断E的结构简式为_______。 （6）写出反应①的化学方程式_______。 （7）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。 15. 草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体()并探究其性质。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物， （1）制备草酸亚铁晶体。 称取一定质量的晶体，放入D中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器B的名称是_______。 ②仪器B的进水口是_______。(填“a”或“b”) ③用稀硫酸溶解晶体的原因是_______。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法_______。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为_______。 （2）探究和的还原性。 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是_______。 方案2：在U形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。取少量左侧溶液于试管中，_______(填操作和现象)可以证实的还原性强于。 16. 氯单质及其化合物在生产生活中有着重要价值。按要求回答下列问题。 （1）氯碱工业是高耗能产业，若将电解池与燃料电池组合可节能超过30%，此项新工艺设计相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。 ①气体X在N池中反应的电极方程式为_______。 ②图中气体Y的化学式为_______；M池所用的离子交换膜允许通过的主要离子有_______。 ③图中三处NaOH溶液的质量分数由大到小的顺序为_______。 ④写出一项此流程设计的优点：_______。 （2）氧化法制是在的催化作用下，氧化HCl。写出该反应的化学方程式：_____。 （3）向饱和氯水中加入适量可制HClO溶液。用离子方程式及化学平衡移动原理解释上述变化：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $