精品解析：天津市第二耀华中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

天津市第二耀华中学2025～2026学年度第一学期 第三次学情调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共12小题，共36分） 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 新型无机材料 B. 传统无机材料 C. 新型金属材料 D. 传统复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳元素组成的单质，属于新型无机非金属材料，归属于新型无机材料范畴，A正确； B．传统无机材料主要指水泥、玻璃、陶瓷等传统硅酸盐类材料，石墨烯不属于该类别，B错误； C．金属材料包含金属单质和合金，石墨烯属于非金属单质，不属于新型金属材料，C错误； D．复合材料是由两种及以上不同性质的材料复合得到的材料，石墨烯为单一碳单质，不属于复合材料，D错误； 故选A。 2. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是制造光导纤维的材料，而芯片的主要材料是高纯度硅单质（Si），A不符合题意； B．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂（如葡萄酒中防止氧化变质），B符合题意； C．NH4Cl是酸性锌锰电池的电解质，碱性锌锰电池的电解质为KOH，C不符合题意； D．焊接钢轨利用铝热反应，反应物是Al和Fe2O3（或Fe3O4），Al2O3是反应的产物而非反应物，D不符合题意； 故答案选B。 3. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物油属于天然高分子 B. 消毒过程属于蛋白质的盐析 C. 煤的液化属于物理变化 D. 溶液保存在塑料瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，而高分子化合物由若干重复单元组成，相对分子质量可达数万，故植物油不属于高分子化合物，A错误； B．消毒过程会使病菌的蛋白质发生不可逆的变性，失去生理活性，蛋白质盐析是可逆过程，不破坏分子结构，B错误； C．煤的液化是将煤转化为甲醇等液态燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．溶液中水解生成，可与玻璃主要成分反应腐蚀玻璃，因此该溶液需保存在塑料瓶中，D正确； 故选D。 4. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。，下， 。反应达到平衡时，能使反应速率加快，且的转化率提高的是 A. 分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 恒容下充入气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离出，生成物浓度降低，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，转化率提高，但是温度或反应物浓度没有升高，反应速率不会加快，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，该反应，正反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，B错误； C．增大压强，气体浓度增大，反应速率加快，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，转化率提高，同时满足两个要求，C正确； D．恒容下充入气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，转化率不变，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量气体： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： D. 泡沫灭火器原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，不会生成和，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打为，参与反应的离子是而非，正确离子方程式为，B错误； C．稀硝酸与银反应的还原产物为，正确离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器原理为与发生双水解反应，方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，D正确； 故答案选D。 6. 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为酸性溶液，含大量，与发生歧化反应生成、和，不能大量共存，A错误； B．溶液中，可与反应生成和，也可与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．的酸性溶液中，、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确； D．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，酸性条件下与反应生成气体，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选C。 7. 阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应 C. 可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X D. 1 mol X、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5∶4 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．X分子中有苯环结构、碳碳双键结构和碳氧双键结构，都是平面结构，但它们都以碳碳单键相连，而碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子不一定处于同一平面，故A错误； B．Y分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，Y分子中有酚羟基，可以和浓溴水发生苯环上的取代反应，所以Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应，故B正确； C．X和Y分子中都有酚羟基，都可以和FeCl3溶液发生显色反应，所以不能用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X，故C错误； D．1个X和Y分子中都有1个苯环和1个碳碳双键，可以和H2发生加成反应，羧基和酯基中的碳氧双键不能和H2发生加成反应，所以1molX和Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量相等，故D错误； 故选B。 8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 【答案】D 【解析】 【分析】该装置有外接电源为电解池，电极B中Mn2+转化为MnO2，B为阳极，发生氧化反应；电极A为阴极，发生还原反应。 【详解】A．电极A处LiMn2O4生成Li+和Mn2+，Mn元素价态从+3.5降为+2，发生还原反应，故电极A为阴极，A错误； B．电极B为阳极，Mn2+被氧化为MnO2，溶液含H2SO4呈酸性，电极反应式应为，B错误； C．电极A生成Mn2+发生反应），电极B消耗Mn2+生成MnO2，根据分析、结合两极上电子数守恒，则生成量大于消耗量，Mn2+浓度增大，C错误； D．电解后溶液含Li+和Mn2+，调节pH可使Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀除去，剩余Li+与Na2CO3反应生成Li2CO3，D正确； 故选D。 9. 已知：。下列说法错误的是 A. 图①：外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 B. 图②：可表示与反应的能量变化 C. 图③：除去中混有的 D. 图④：萃取实验中，振荡放气的操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．图①为外加电流阴极保护法，钢闸门作为阴极被保护不被腐蚀，其表面腐蚀电流为零，但腐蚀电流会随环境变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不利于提高对钢闸门的防护效果，A错误； B．与的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B正确； C．已知，说明亚硫酸酸性强于碳酸，可与饱和溶液反应生成​，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置的气流方向也符合除杂要求，长管进短管出，可以除去​中混有的，C正确； D．萃取振荡放气时，需将分液漏斗倒置，旋开活塞放出内部因振荡产生的过量压强，图④操作符合规范，D正确； 故答案选A。 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 的可能结构为 C. 具有强还原性 D. 该反应体系产生的气体为 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与液氨反应生成可自由移动的和，溶液中离子浓度增大，导电性增强，A正确； B．中心的带负电，中含孤电子对也带部分负电，二者相互排斥，因此应是中带部分正电的朝向中心，（黑球）朝外，题图中黑球朝向中心，结构错误，B错误； C．易失去电子，具有强还原性，C正确； D．可还原中+1价的，反应生成，因此体系产生的气体为，D正确； 故选B。 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含有、AgCl的悬浊液中滴加少量NaI溶液，观察沉淀颜色变化 B 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 离子浓度：盐酸>醋酸 C 向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 具有还原性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．悬浊液中含有未反应的，加入时，游离的直接与反应生成黄色沉淀，无法证明是转化为，不能比较和的大小，A不能达到探究目的，符合题意； B．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，等浓度的盐酸和醋酸均为一元酸，离子所带电荷数相同，盐酸导电能力更强说明盐酸中离子浓度更大，B能达到探究目的，不符合题意； C．为强氧化剂，若溶液中滴加溶液紫色褪去，说明被还原，作还原剂，具有还原性，C能达到探究目的，不符合题意； D．滴加淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了，即将氧化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可证明的氧化性比强，D能达到探究目的，不符合题意； 故选A。 12. 常温下，用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定过程中溶液的pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. HA为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．若为一元强酸，初始时完全电离，加入反应生成强电解质，滴定过程中离子浓度变化幅度小，导电能力不会随加入持续明显上升，说明未完全电离，为一元弱酸，A错误； B．a点，溶液呈中性，根据电荷守恒得，此时溶液中还有未反应的，故，该物料守恒式仅在酸碱恰好完全反应（b点）时成立，B错误； C．b点为导电能力突变点，即酸碱恰好中和的点，此时溶质为，溶液因水解呈碱性，而a点，说明加入的体积小于恰好中和的体积，故，C错误； D．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离：a点含剩余抑制水电离，b点仅含，水解促进水电离，c点含过量抑制水电离，故三点中b点水的电离程度最大，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，4道大题，共64分） 13. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是________（填字母）。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图中的F为硫酸盐，请写出F溶液与Cu单质反应的离子方程式________。 （3）写出D的一种用途________。 Ⅱ．是一种用途广泛的化工产品工业上常用电解法制取，制取装置如图。已知只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 （4）①中铁元素化合价为________。 ②阳极反应式为________。 ③为使该装置能持续反应，离子交换膜应为________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 （5）利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应。充电时，该电池的正极与电源的________极相连；放电时每转移0.3 mol电子，正极有________g 被还原。 【答案】（1）B （2） （3）制作红色颜料（或作炼铁原料等合理答案） （4） ①. +6 ②. ③. 阴 （5） ①. 正 ②. 19.8 【解析】 【小问1详解】 工业上冶炼铁通常使用一氧化碳在高温下还原铁矿石（如赤铁矿），该方法属于热还原法，故选B； 【小问2详解】 根据二维图可知，F为+3价铁的盐。若F为硫酸盐，则为。铁离子具有较强的氧化性，能与铜单质发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：； 【小问3详解】 D为+3价铁的氧化物，即。它是一种红棕色粉末，在日常生活中常用于制作红色颜料（如红色的油漆、涂料），在工业上也是炼铁的重要原料； 【小问4详解】 ①在中，钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得； ②电解制备时，铁电极与电源正极相连作阳极，失去电子发生氧化反应。在浓氢氧化钠的强碱性环境中，铁单质被氧化为，阳极反应式为：； ③电解过程中，阳极区不断消耗，而阴极区水放电生成，为使反应持续进行并保持溶液的电荷守恒，阴极区的需要向阳极区迁移，因此应选用阴离子交换膜； 【小问5详解】 二次电池在充电时，其正极需要发生氧化反应以恢复原状，因此必须与直流电源的正极相连，作电解池的阳极。放电时，正极发生还原反应，高铁酸根离子（）中铁元素由+6价降至+3价，即每还原需要转移电子。当转移电子时，有的高铁酸盐被还原。的摩尔质量为，故被还原的质量为。 14. 阿普唑仑是一种镇静催眠药。其一种合成路线如下，回答下列问题： （1）A的名称是________（提示：氯原子作取代基），阿普唑仑的化学式为________。 （2）C中含有的官能团为________。 （3）的反应类型为________，另一产物是________（填化学式）。 （4）有机物E的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰 （5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体（立体异构体）。属于醇的结构有________种（包括立体异构体）。 （6）已知：。参照上述流程请设计以苯和为原料经3步反应合成的合成路线______________（其他试剂任选）。 【答案】（1） ①. 对氯硝基苯或4-氯硝基苯 ②. （2）羰基、氨基和碳氯键 （3） ①. 取代反应 ②. HCl （4）8 （5）5 （6） 【解析】 【分析】由题干有机合成路线图可知，对氯硝基苯与在CH3CH2OH、NaOH共同作用下生成B，B在Fe、HCl中发生还原反应生成C，C与ClCH2COCl发生取代反应生成D，D和(CH2)6N4在NH4HCO3环境中发生反应生成E，E和(C2H5)3N在P2S5中反应生成F，F和在溶液中发生反应生成阿普唑仑； 【小问1详解】 由题干合成流程图中A的结构简式可知，A的名称是对氯硝基苯或4-氯硝基苯；由阿普唑仑的结构简式可知，其化学式为； 【小问2详解】 由题干流程图中C的结构简式可知，C中含有的官能团为羰基、氨基和碳氯键； 【小问3详解】 由题干合成流程图可知，C→D即C中的氨基上的一个H被中所取代，该反应的反应类型为取代反应；另一产物是HCl； 【小问4详解】 观察有机物 E 的结构，左侧氯取代苯环上存在3种化学环境不同的氢；右侧苯基对称含有3 种化学环境不同的氢；七元杂环上亚甲基上提供 1 种氢；最上面的甲基提供1种氢，因此核磁共振氢谱一共有8组吸收峰； 【小问5详解】 已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体(立体异构体)，有：、(含有手性碳原子，有2种结构)、、等5种结构； 【小问6详解】 由题干流程图中C→D转化信息可知，可由和发生取代反应制得，结合本小题题干信息可知，可由还原得到，而与浓硫酸、浓硝酸共热即可得到，由此分析确定合成路线为：。 15. 配合物（三水三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为________。 （2）对于步骤Ⅰ，请写出溶于水形成的溶液中，离子的电荷守恒表达式________；步骤Ⅰ中加入作用是________。过滤需要用到的玻璃仪器有________（填写仪器名称）。 （3）步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为________。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后（已知Zn不能还原），过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为（写最简表达式）________。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 降低溶液pH值，抑制水解 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） （4）降低三水三草酸合铁酸钾（或）的溶解度，使其析出 （5） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 偏高 【解析】 【分析】由题意可知，制备三水三草酸合铁酸钾的过程为：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中反应、过滤得到草酸亚铁沉淀；反应制得的草酸亚铁在草酸钾饱和溶液中与过氧化氢溶液共热反应、趁热过滤得到三草酸合铁酸钾滤液；向滤液中加入乙醇，并冷却结晶，待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻得到三水三草酸合铁酸钾。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 溶于水，电离得到、、，溶液中水会发生微弱电离生成与，因此电荷守恒表达式为；硫酸亚铁铵是强酸弱碱盐，亚铁离子和铵根离子在溶液中易发生水解，所以步骤Ⅰ中加入稀硫酸的作用是降低溶液pH值，抑制亚铁离子水解；过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，草酸亚铁是反应的还原剂、三草酸合铁酸钾是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是氧化剂，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇的作用是降低溶剂的极性，从而降低三草酸合铁酸钾的溶解度，便于三水三草酸合铁酸钾晶体的析出，增大三水三草酸合铁酸钾的产率； 【小问5详解】 测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量的操作过程为：先用酸化的高锰酸钾溶液滴定溶液中的草酸，排除草酸对测定铁元素的影响；再向反应后的溶液中加入过量锌粉，将溶液中铁离子完全转化为亚铁离子，最后用酸化的高锰酸钾溶液滴定溶液中的亚铁离子； ①溶液中草酸与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会变为浅红色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准液，溶液颜色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪色； ②由题意可得如下关系：，滴定消耗酸性高锰酸钾溶液，则晶体中铁元素的质量分数为：=；若①中加入的高锰酸钾不足量，未反应的草酸会使滴定消耗的酸性高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测得的晶体中铁元素的质量分数偏高。 16. 研究、等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应： 。 （1）已知： ；的燃烧热。则_______。 （2）一定条件下，在1 L恒容密闭容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示，回答： ①下列说法正确的是________。 A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可提高该反应的 C．反应达到平衡后，的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡 ②曲线b表示________随时间的变化（填“”或“”）。 ③混合气体的平均相对分子质量：_______（填“>”“<”或“=”）。 ④该温度下，此反应的浓度平衡常数________。 Ⅱ．的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤：。 （3）按投料比把和加入一密闭的容器中发生反应，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示： ①图甲中，A、B两点对应的平衡常数大小关系为________（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时，D点与的大小关系为________。 ②恒温恒容下，测得平衡时的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的________点；A、B两点转化率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） -746.0 （2） ①. C ②. ③. < ④. 80 （3） ①. > ②. < ③. D ④. > 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：； 反应②：。 根据盖斯定律，目标反应可由 ② - ① 得到，则 。 【小问2详解】 ① A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，B错误； C．反应达到平衡后，各物质的浓度不再改变，反应速率保持恒定，C正确； D．CO和NO的化学计量数相同且均为反应物，无论是否达到平衡，单位时间内消耗CO和NO的物质的量始终相等，不能作为判断平衡的标志，D错误； 因此答案选C。 ②设反应达到平衡时转化了 NO，则：平衡时混合气体总物质的量为 ，由图可知，曲线a从0.5下降至0.125，代表反应物NO或CO的体积分数，即 ，解得 。此时 的体积分数为 ， 的体积分数为 。曲线b从0上升至0.25，故曲线b表示 随时间的变化。 ③反应前后气体总质量不变，正反应为气体分子数减小的反应，随反应进行，气体总物质的量减小，根据 可知，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，故。 ④容器体积为，平衡时各物质的浓度分别为，，，c(CO2)=1.6 mol/L，该温度下浓度平衡常数。 【小问3详解】 ①该反应正向为放热反应（），相同压强下，升高温度平衡逆向移动， 的转化率减小，由图甲可知 对应的转化率大于 ，故 。温度越低，平衡常数越大，故 。D点位于 等温线上方，说明此时 的转化率大于平衡转化率，反应正向逆反应方向进行以达到平衡，故 。 ②恒温恒容下，当反应物的投料比等于化学计量数之比时，即 时，平衡时生成物 的体积分数最大。图乙中横坐标从0到1的过程中， 的体积分数逐渐增大，当 时，比横坐标为1时更接近2，故 的体积分数应大于C点，对应图中的D点。在 物质的量一定时，增大 的物质的量（即横坐标增大），平衡正向移动，但 自身的转化率减小，A点横坐标小于B点，故 的转化率 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二耀华中学2025～2026学年度第一学期 第三次学情调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本大题共12小题，共36分） 1. 第19届杭州亚运会采用石墨烯纳米防滑涂层以增加地面防滑性。石墨烯属于 A. 新型无机材料 B. 传统无机材料 C. 新型金属材料 D. 传统复合材料 2. 化学物质是现代社会发展的基础支撑。下列物质与对应用途相匹配的是 A. —芯片 B. —食品抗氧化剂 C. —碱性锌锰电池 D. —野外焊接钢轨 3. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 植物油属于天然高分子 B. 消毒过程属于蛋白质的盐析 C. 煤的液化属于物理变化 D. 溶液保存在塑料瓶中 4. 加氢转化成甲烷，是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。，下， 。反应达到平衡时，能使反应速率加快，且的转化率提高的是 A. 分离出 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 恒容下充入气体 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量气体： B. 小苏打治疗胃酸过多： C. 用稀硝酸溶解试管内壁的银镜： D. 泡沫灭火器原理： 6. 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 7. 阿魏酸乙酯(Y)是用于生产治疗心脑血管疾病药品的基本原料，可由下列反应制得： 下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. Y与足量Br2既可发生取代反应又可发生加成反应 C. 可用FeCl3溶液检验产品Y中是否混有X D. 1 mol X、Y分别与足量H2反应时消耗H2物质的量之比为5∶4 8. 通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 电极A为阳极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应： C. 电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变 D. 电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得 9. 已知：。下列说法错误的是 A. 图①：外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 B. 图②：可表示与反应的能量变化 C. 图③：除去中混有的 D. 图④：萃取实验中，振荡放气的操作 10. 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. 的可能结构为 C. 具有强还原性 D. 该反应体系产生的气体为 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含有、AgCl的悬浊液中滴加少量NaI溶液，观察沉淀颜色变化 B 等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电能力强 离子浓度：盐酸>醋酸 C 向溶液中滴加溶液，观察溶液颜色变化 具有还原性 D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加少量淀粉溶液，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定过程中溶液的pH和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. HA为一元强酸 B. a点对应的溶液中： C. 根据溶液pH和导电能力的变化可判断 D. a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大 第Ⅱ卷（非选择题，4道大题，共64分） 13. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是________（填字母）。 A. 电解法 B. 还原法 C. 热分解法 D. 物理方法 （2）若图中的F为硫酸盐，请写出F溶液与Cu单质反应的离子方程式________。 （3）写出D的一种用途________。 Ⅱ．是一种用途广泛的化工产品工业上常用电解法制取，制取装置如图。已知只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 （4）①中铁元素化合价为________。 ②阳极反应式为________。 ③为使该装置能持续反应，离子交换膜应为________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 （5）利用高铁酸盐可制作新型可充电电池，该电池的总反应。充电时，该电池的正极与电源的________极相连；放电时每转移0.3 mol电子，正极有________g 被还原。 14. 阿普唑仑是一种镇静催眠药。其一种合成路线如下，回答下列问题： （1）A的名称是________（提示：氯原子作取代基），阿普唑仑的化学式为________。 （2）C中含有的官能团为________。 （3）的反应类型为________，另一产物是________（填化学式）。 （4）有机物E的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰 （5）已知含1个手性碳原子的分子有两种对映异构体（立体异构体）。属于醇的结构有________种（包括立体异构体）。 （6）已知：。参照上述流程请设计以苯和为原料经3步反应合成的合成路线______________（其他试剂任选）。 15. 配合物（三水三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，实验室制备步骤如下： Ⅰ．将溶于30 mL水中，加入适量，搅拌下加入25 mL饱和溶液，加热至沸腾，静置，待黄色的完全沉淀后，过滤、洗涤。 Ⅱ．将沉淀转移入三颈烧瓶中，并加入过量的饱和溶液，加热至40℃，缓慢滴入溶液，边滴边搅拌，溶液中有红褐色沉淀产生，此时体系变为亮绿色透明溶液，趁热过滤。 Ⅲ．取滤液加入乙醇，并冷却结晶。待结晶完全后，减压过滤，用乙醇洗涤晶体两次，在空气中干燥片刻，称量晶体质量为4.36 g。 回答下列问题： （1）装置图中仪器A的名称为________。 （2）对于步骤Ⅰ，请写出溶于水形成的溶液中，离子的电荷守恒表达式________；步骤Ⅰ中加入作用是________。过滤需要用到的玻璃仪器有________（填写仪器名称）。 （3）步骤Ⅱ中，发生如下反应，配平化学方程式________。 （4）步骤Ⅲ中，冷却结晶时加入乙醇作用为________。 （5）测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素的含量。 ①称量a g样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后（已知Zn不能还原），过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用c mol/L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。该晶体中铁元素的质量分数为（写最简表达式）________。若①中加入的溶液的量不足，将会导致测得的晶体中铁元素的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 16. 研究、等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．汽车尾气中的和在一定条件下可发生反应： 。 （1）已知： ；的燃烧热。则_______。 （2）一定条件下，在1 L恒容密闭容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数（）随时间（t）的变化如图所示，回答： ①下列说法正确的是________。 A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．使用高效催化剂可提高该反应的 C．反应达到平衡后，的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡 ②曲线b表示________随时间的变化（填“”或“”）。 ③混合气体的平均相对分子质量：_______（填“>”“<”或“=”）。 ④该温度下，此反应的浓度平衡常数________。 Ⅱ．的催化氧化是工业制硫酸的关键步骤：。 （3）按投料比把和加入一密闭的容器中发生反应，测得平衡时的转化率与温度T、压强p的关系如图甲所示： ①图甲中，A、B两点对应的平衡常数大小关系为________（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时，D点与的大小关系为________。 ②恒温恒容下，测得平衡时的体积分数与起始的关系如图乙所示，则当达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的________点；A、B两点转化率的大小关系为________（填“>”“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $