天津市弘毅中学2025-2026学年高二上学期第二次过程性诊断（月考）化学试题

天津市弘毅中学2025—2026学年度第一学期第二次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 2. 某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. C. 加入催化剂，该反应的反应热变小 D. 该反应正反应的活化能>逆反应的活化能 3. 加氢转化成甲烷是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。恒温恒压下，发生反应 。下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应和逆反应速率都增大 B. 向容器中通入氦气，反应速率不变 C. 提高催化剂的催化效率，平衡转化率增大 D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数 4. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 氯水中加入NaHCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 D. H2、I2、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 5. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 6. 用将转化为，反应方程式： 。一定条件下测得反应过程中的实验数据如下。下列说法正确的是 0 2 4 6 0 A. 的反应速率小于的反应速率 B. 其他条件不变，增大压强可以提高转化率 C. 用表示的反应速率为 D. 平衡常数 7. 是一种新型硝化剂，在温度下可发生下列反应： 。温度下的平衡常数为。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 该反应在高温下可自发进行 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. 温度下，在体积为1 L的恒温密闭容器中充入2 mol，4 mol ，1 mol，此时反应将向正反应方向进行 8. 在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B. 25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 9. 下列实验过程可以达到实验目的的是 实验目的 实验过程 A 说明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 B 比较H2CO3和HClO的酸性强弱 用pH试纸分别测等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH C 比较Ksp的大小：Ksp[Cu(OH)2]<Ksp [Mg(OH)2] 向2mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入4滴0.1mol/LCuCl2溶液，生成蓝色沉淀 D 探究温度对化学反应速率的影响 将装有NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中，浸泡在热水中的气体颜色变深，在冷水中的气体颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向 溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 向的氨水中加入少量NaOH固体，则溶液中减小 C. 40℃时，在氨—水体系中不断通入，随着的通入，不断增大 D. 等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别与过量的Zn片反应，醋酸产生氢气较少 11. 常温下，下列关于的氨水说法正确的是 A. B. 稀释10倍，变为9 C. 和的盐酸等体积混合后，溶液呈酸性 D. 加入固体，溶液减小 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 13. 常温下，在20.00 mL 的一元酸HR溶液中滴入 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，HR电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度：Q>P 14. 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A. 0.01HN3溶液的pH＝2 B. HN3溶液的pH随温度升高而减小 C. NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N－ D. 0.01NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c（）+c(HN3) 15. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(16题9分，17题24分，18题12分，19题10分) 16. 某学习小组用0.1000 mo/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）盛装NaOH标准溶液的仪器名称为_________，若滴定开始和结束时，该仪器中液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为_________mL。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为_________。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是_________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 17. 25℃时，浓度均为的下列溶液：①盐酸、②醋酸、③硫酸、④氢氧化钠、⑤氨水、⑥醋酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氯化铵、⑨碳酸氢铵、⑩硫酸铵，请回答下列问题： （1）⑤⑦⑧⑨⑩五种溶液中浓度由大到小的顺序是_________(填序号，下同)。 （2）等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为_________。 （3）等pH的①②③三种溶液，其浓度由大到小的顺序为_________。 （4）等体积，等pH①②③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为_________。 （5）⑧中各微粒(含分子)浓度由大到小的顺序为_________。 （6）的水解平衡常数表达式为K=_________。 （7）常温下，将的醋酸和盐酸各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后pH：醋酸_________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 （8）实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是_________。 （9）已知T℃时，，，则T℃下，反应的平衡常数_________ （10）明矾[化学式为]溶液呈_________性(填“酸”或“中”)，解释其原因是(用离子方程式表示)_________。 （11）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的。当恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中_________。[已知：25℃时，] 18. 甲烷和甲醇既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （1）研究表明和在催化剂下可发生反应生成。已知反应热化学方程式如下： 则的等于_______________。 （2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 ①用的浓度变化表示0~2 s的平均反应速率_________；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：_________(填“>”、“<”或“=”) ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_________(填标号)。 A．断裂3 mol H-H键时，生成2 mol H-O键 B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内CO与的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是________(填标号)。 A．降低温度 B．再充入 C．充入He增大压强 D．加入合适的催化剂 ④恒温恒容条件下，下列措施能提高转化率的是_________(填标号) A．再充入 B．充入He C．移除部分 D．充入 19. 高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一，用菱锰矿(主要成分是，含有、、CaO、MgO以及Cu、Co、Ni、Fe的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下： 已知：(刚玉)不溶于酸；SDD(二甲基二硫代氨基甲酸钠)可与、、等重金属离子反应生成沉淀。 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下。 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.4 4.7 7.2 7.2 8.1 9.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 4.7 6.7 9.2 9.2 10.1 11.1 （1）滤渣1的主要成分的化学式为_________。 （2）“除铁”时通入空气的作用是_________，加氨水调节溶液pH的范围为_________。 （3）常温“除钙镁”时，先生成的沉淀是_________，向0.002 mol/L 溶液中加等体积NaF溶液，若生成沉淀则NaF溶液浓度应大于_________mol/L。(25℃时、)。 天津市弘毅中学2025—2026学年度第一学期第二次过程性诊断 高二化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 一、单选题(每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(16题9分，17题24分，18题12分，19题10分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②. 26.10 （2） 0.1044 （3） CD 【17题答案】 【答案】（1） ⑩>⑦>⑧>⑨>⑤ （2） ③>①=② （3） ②>①>③ （4） ①=②=③ （5） （若考虑水分子，则 最大） （6） （7） （8） 抑制 的水解 （9） （10） ①. 酸 ②. （11） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. BC ④. BD ⑤. CD 【19题答案】 【答案】（1） 、、 （2） ①. 将氧化为，便于形成沉淀除去 ②. （3） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $