精品解析：天津市西青区张家窝中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二第二次月考（化学） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 2. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 3. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 5. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 6. 用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B. 滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 7. 下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是 A. 上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池中每通过2mol e-，负极减轻207g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 8. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A. 采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D. 利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 9. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A. A B. B C. C D. D 11. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HY的电离方程式为 B. 水的电离程度：a>b C. 时，反应后的两种溶液中 D. b点时： 12. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 13. 工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是 A. X应为直流电源的正极 B. 电解过程中阴极区pH升高 C. 图中的b%<a% D. 在电极上发生的反应为 14. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（，难溶于熔融硫），下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 放电时，在熔融钠-硫电池的正极放电 C. 放电时正极反应为 D. 充电时，为隔膜，起到电解质溶液的作用 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）判断原电池和电解池。 图中A是___________(填“原电池”或“电解池”)，B是___________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）图中X是___________(填化学式)，判断___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）写出B中的电极反应。 正极：___________；负极：___________。 （4）这种设计的优点在于(写出两点)：___________，___________。 16. 按要求填写下列空白 （1）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示）__________。 （2）已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为_____该反应的_____0（填“>”“<”或“=”）。 （3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_____，配制溶液正确的方法是_____。 （4）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中_____，_____。[已知：，] 17. 电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： （1）用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。 ①闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为__________________。电极a的电极反应式为__________________。 ②上述电解过程进行1~2min后，打开K1，闭合K2写出电极b的电极反应式__________________。 ③下列说法中，正确的是______（填字母序号）。 a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 （2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为__________________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“PbO2”）连接，溶液的pH会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 18. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”______；试剂Y为______。 （2）调节pH的范围在______之间，所用试剂是______（写出一种即可）。 （3）测定FeSO4·7H2O的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③FeSO4·7H2O晶体的纯度是______%（保留2位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高二第二次月考（化学） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64 Pb207 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 在常温下柠檬水的，其中的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】常温下柠檬水的，即，，故选D。 2. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 3. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B. 0.1mol/L 溶液：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 5. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管赶出滴定管内的气泡的操作为将胶管向上弯曲，挤捏玻璃小球快速放出溶液使尖嘴中的气泡排出，A正确； B．由图可知，终点读数为18.10 mL，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛装，C错误； D．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以判断滴定终点，不能注视滴定管液面，D错误； 故选A。 6. 用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B. 滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【解析】 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过进行判断。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结构没有影响，C不符合题意； D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得盐酸浓度没有影响，D不符合题意； 故选A。 7. 下面是几种常见的化学电源示意图。有关说法错误的是 A. 上述电源分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C. 铅蓄电池中每通过2mol e-，负极减轻207g D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池属于不可充电的一次电池，铅蓄电池属于可充电的二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，分类正确，A正确； B．干电池中作负极，放电过程中被氧化消耗，因此长时间使用后锌筒被破坏，B正确； C．铅蓄电池工作时负极反应为，每通过电子，负极上转化为附着在负极表面，负极质量增加，并非减轻，C错误； D．氢氧燃料电池的最终产物为水，无污染，是具有应用前景的绿色电源，D正确； 答案选C。 8. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中错误的是 A. 采用外加电流法保护钢闸门，把钢闸门与直流电源正极相连 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，速率也大得多 D. 利用阳极氧化法，使铝制品表面形成致密的氧化膜而钝化 【答案】A 【解析】 【详解】A．将钢闸门与直流电源的正极相连作阳极加快腐蚀，应该与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀，A错误； B．铁比锡活泼，用锡焊接的铁质器件，焊接处铁做负极而加速腐蚀而生锈，B正确； C．金属材料中通常都含有杂质，则金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，且形成原电池后加快反应速率，C正确； D．阳极氧化是一种通过电解在铝表面形成致密氧化膜的方法，可以有效防止进一步腐蚀，D正确； 故选A。 9. 下列关于各装置图的叙述正确的是 A. Ⅰ装置中盐桥中的移向左边烧杯 B. Ⅱ装置电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C. Ⅲ装置模拟工业上在镀件上镀银 D. Ⅳ装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” 【答案】A 【解析】 【详解】A．图Ⅰ中Zn为负极，Zn极电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，Cu极电极反应为Cu2++2e-=Cu，盐桥中KCl的阴离子Cl-移向左边烧杯，A项正确； B．图Ⅱ为电解精炼铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜上是比Cu活泼的金属Zn、Fe等先失电子转化成Zn2+、Fe2+等，然后Cu失电子转化成Cu2+，活泼性比Cu弱的金属如Ag等形成阳极泥，纯铜上的电极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等， B项错误； C． 图Ⅲ中若要镀件上镀银，则银为阳极、镀件应为阴极，C项错误； D．图Ⅳ装置中钢闸门与外接电源的负极相连，钢闸门为阴极，辅助电极为阳极，称之为“外加电流法”， D项错误； 答案选A。 10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数： B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的 C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明 D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0，越弱越水解，则酸性强于，故，A错误； B．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明反应(蓝色aq)(黄色，aq)的平衡正向移动，则，B错误； C．向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色，即发生反应，可证明，C正确； D．向黑色PbS悬浊液中加入H2O2，PbS被H2O2氧化成白色的PbSO4，表明在给定的条件下，PbS能够被氧化成难溶的PbSO4，但不能说明：Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，D错误； 故选C。 11. 在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HY的电离方程式为 B. 水的电离程度：a>b C. 时，反应后的两种溶液中 D. b点时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，HX的pH等于1，则HX为强酸，HY的pH大于1，则HY为弱酸，电离方程式为，A错误； B．a的溶质为HX和NaX，b的溶质为HY和NaY，NaY中Y-会水解，水解促进水的电离，所以溶液中水电离的程度：a点<b点，B错误； C．时，两种溶液恰好反应分别生成等量的和，不水解而发生水解，所以溶液中，C正确； D．b点为加入NaOH溶液体积为，对于HY溶液中，反应恰好生成等量的和，根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立得：，则，D错误； 故选C。 12. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液其中铁片最易被腐蚀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】金属腐蚀快慢顺序为电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极 【详解】A．Fe发生化学腐蚀； B．该装置为原电池，Fe作原电池的正极被镁保护； C．该装置为原电池，Fe作原电池的负极加速被腐蚀； D．该装置为电解池，Fe作电解池的阳极加速被腐蚀； 综上所述，铁片最易被腐蚀的是电解池的阳极，故选D。 13. 工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是 A. X应为直流电源的正极 B. 电解过程中阴极区pH升高 C. 图中的b%<a% D. 在电极上发生的反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由图可知，移向，、移向，故为阴极，为阳极，据此分析。 【详解】A．由分析可知，为阴极，与阴极相连的X是直流电源的负极，A错误； B．阴极发生还原反应，电极反应为，浓度增大，电解过程中阴极区pH升高，B正确； C．为阳极，、在阳极被氧化为，同时生成，浓度增大，故b%>a%，C错误； D．阳极区为酸性环境，电极反应式中不能出现，正确的电极反应式为，D错误； 答案选B。 14. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（，难溶于熔融硫），下列说法错误的是 A. 的电子式为 B. 放电时，在熔融钠-硫电池的正极放电 C. 放电时正极反应为 D. 充电时，为隔膜，起到电解质溶液的作用 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池反应：可知，放电时，钠作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为：，硫作正极，得到电子发生还原反应，电极反应为：，据此分析解答。 【详解】A．中为原子团，2个S原子内部共用一对电子，然后每个S原子还分别得到2个Na原子失去有一个电子，所得电子式为：，A正确； B．放电时，作为原电池的负极，在熔融钠-硫电池的负极失电子放电，B错误； C．根据分析和总放电方程式，放电时正极为熔融S得到电子结合生成，电极反应式为：，C正确； D．该电池充电时为电解原理，其中是隔膜，可以防止熔融钠与熔融硫直接接触而反应，D正确； 故答案为：B。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）判断原电池和电解池。 图中A是___________(填“原电池”或“电解池”)，B是___________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）图中X是___________(填化学式)，判断___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）写出B中的电极反应。 正极：___________；负极：___________。 （4）这种设计的优点在于(写出两点)：___________，___________。 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 原电池 （2） ①. ②. > （3） ①. ②. （4） ①. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 ②. 提高产出碱液的浓度 【解析】 【分析】由图知，A中通入饱和食盐水和稀氢氧化钠溶液，故A为电解池，则B为原电池，在燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入a%的NaCl溶液，出来为b%的NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧被氧化生成氯气，为电解池阳极，电极反应式为，则X为，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生，电极反应式为，故Y为H2；H2通入的一极为燃料电池的负极，电极反应式为，在燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，电极反应式为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A中是NaCl溶液的反应，需要外接能源，为电解池；B中涉及NaOH溶液浓度变化及与空气（除CO2）反应，可自发进行，是原电池； 【小问2详解】 由分析知，A为电解饱和食盐水的电解池，被氧化生成氯气，为电解池阳极，电极反应式为，则X为；电解时NaCl溶液中Na+移向阴极，在阳极放电，NaCl浓度减小，所以a%（进液浓度）>b%（出液浓度）； 【小问3详解】 A为H2通入的一极，为燃料电池的负极，电极反应式为；B为通入空气(或氧气)的一极，为正极，电极反应式为； 【小问4详解】 这种设计将电解池与燃料电池组合，燃料电池可以补充电解池消耗的电能；同时可提高产出碱液的浓度，提升产品质量等。 16. 按要求填写下列空白 （1）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示）__________。 （2）已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为_____该反应的_____0（填“>”“<”或“=”）。 （3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_____，配制溶液正确的方法是_____。 （4）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中_____，_____。[已知：，] 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2） ①. ②. ＞ （3） ①. ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 明矾[化学式为]属于复盐，电离出的铝离子会水解，溶液呈酸性； 【小问2详解】 液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，化学式为，液态肼与足量的液态反应放出的热量，则反应的热化学方程式为，该反应的＞0； 【小问3详解】 能发生较强烈的水解，生成难溶的，该反应的化学方程式，水解显酸性，所以配制溶液可以加盐酸抑制水解，正确的方法是将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度； 【小问4详解】 在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中，。 17. 电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题： （1）用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。 ①闭合K1，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极b附近的现象为__________________。电极a的电极反应式为__________________。 ②上述电解过程进行1~2min后，打开K1，闭合K2写出电极b的电极反应式__________________。 ③下列说法中，正确的是______（填字母序号）。 a．通过调节K1、K2可以实现化学能和电能的相互转化 b．若将Na2SO4溶液替换为稀硫酸，闭合K2后，电极反应不变 （2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为__________________。充电时，外接电源负极与______（填“Pb”或“PbO2”）连接，溶液的pH会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，电极附近溶液变红色 ②. ③. ④. a （2） ①. ②. Pb ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 ①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，电极为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极为阳极，电极反应式为； ②上述电解过程进行后，打开，闭合，电解池变为原电池，电极为负极，氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为； ③a．由上述①和②的分析可知，通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化，正确； b．若将溶液替换为稀硫酸，因为是酸性环境，闭合后，电极反应会改变，此时电极反应式为，错误； 答案选a； 【小问2详解】 根据铅酸蓄电池充放电的电池反应式可知，电池放电时，PbO2在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为，充电时，外接电源负极与连接，根据可知，充电时会消耗水同时生成硫酸，所以溶液的会减小。 18. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO4·7H2O，相关转化过程如图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”______；试剂Y为______。 （2）调节pH的范围在______之间，所用试剂是______（写出一种即可）。 （3）测定FeSO4·7H2O的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g FeSO4·7H2O晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000mol·L-1的KMnO4标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的KMnO4标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前KMnO4溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后KMnO4溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①KMnO4标准液盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是__________________。 ③FeSO4·7H2O晶体的纯度是______%（保留2位小数）。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. Fe （2） ①. 2.8~4.2 ②. CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3等 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ③. 92.67 【解析】 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【小问1详解】 试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，且为“绿色氧化剂”，则试剂X为双氧水()，其还原产物为水，结合分析可知试剂Y为铁粉(Fe)。 【小问2详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或等。 【小问3详解】 ①标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中。 ②由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ③三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、23.10mL-1.10mL=22.00mL，由于第三次实验误差较大（舍去），故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据反应，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05000mol/L×0.02000L=0.005000mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $