山东乳山市银滩高级中学2025-2026学年度第一学期高一1月第2次考试化学试题

2025-2026学年度第一学期高一化学 模拟试题三 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O：16Na:23Al:27S:32Fe: 56Cu864 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.焰火中的红色来源于钠盐灼烧 B.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 C.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 D.为了防止富脂食品氧化变质，在包装袋中常放入生石灰 2.在荧光屏幕制造中，电解质溶液常用作屏幕液体晶体显示器①CD)中的液晶填充物，下列溶液一定不 适合作填充物的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.医用酒精 D.食盐水 3.下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.FeCl,溶液腐蚀铜质电路板 B.用小苏打作发泡剂烘焙面包 C.活性炭去除冰箱中的异味 D.食醋除去热水壶内壁的水垢 4.O、SO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+H©→8O+8X: O+He→始O+%Y。下列说法正确的是 A.X的中子数为4 B.X、Y的化学性质不同 C.0转化为O的变化为化学变化 D.自然界不存在：O、智O分子是因其化学键不稳定 5.根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断错误的是 A.同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性B.核外电子排布相同的粒子化学性质不一定相同 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 6.实验中的下列操作正确的是 A.浓硫酸溅在皮肤上立即用3~5 NaHCO3溶液冲洗 第1页 B.用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量NO, C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液蒸干后停止加热 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移 7.类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A.Na和水反应生成NaOH和H2,则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OHD3和H2 B.CaCO,溶解度小于Ca(HCO)z,则Na2CO3溶解度也小于NaHCO3 C.Fe能和盐酸反应置换出H2,则Na也能和盐酸反应置换出H D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀 8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Na、Ca2+、C、NO, B.无色透明的溶液中：Fe3+、K+、NO,、SO C.0.1mol·L1KI溶液中：Cu2+、K+、ClO、OH D.使酚酞变红色的溶液中：Mg2+、Na、SO、HCO; 9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插入硝酸银溶液中：C1+Ag=Cu2++Ag B.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3+Ca2++2OH=CaCO3↓十2H0+Co3 C.常温下铁加入过量浓硝酸中：Fe+6H+3NO;=Fe3+3NO,个3H,O D.向硫酸铜溶液中滴加Ba(OH),溶液：Ba2++SO}=BaSO,↓ 10.表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，2.24LH20中含有的共价键数为0.2Na B.2.3gNa与氧气反应生成Na20和NaO2,转移电子数为0.2Na C.高温下，0.2 nol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3Na D.常温常压下，2.8g由C0和N2组成的混合气体中含有的原子数为0.2Na 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cuo(s)-HSO,(aq)CuSO,(a)Na ()Cu) B.Na(s)(g)Na:O(s)H,o(1)NaOH(ad) /共4页 c.Ca(CIo)()(caco,( 高温→ca0( D.Fe(s)- ClCl()NOH)Fe(OH),() 点燃 12.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入 稀盐酸，没有气体放出，则滤液中 A.一定有硝酸锌和硝酸亚铁B.只有硝酸锌和水C.一定没有硝酸银D.一定没有硝酸铜 13.二氧化氯(CIO,)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水 中的CN(其中C为+2价)氧化成N,和CO2,其离子方程式为xCIO,+yCN=zCO,+N,+2CI。 下列说法错误的是 A.z=2 B.氧化性：ClO,>CO, C.每处理1 nol CN时，转移5mol电子 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3 14.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 浓硫酸 石灰石 ⑧多孔隔板 100m 稀盐酸 209- A.配制硫酸溶液 B.蒸发NaCI溶液 C.制取CO2气体 D.除去粗盐中的泥沙 A.A B.B C.C D.D 15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示。已知Y原子的最外层电子数是 其内层电子总数的3倍，下列判断正确的是 Z W A.简单氢化物稳定性：X>Y B.含氧酸的酸性：W<Q C.简单阴离子的还原性：W>Y D.Z与Q形成的化合物属于离子化合物 16.关于溶液配制，下列说法正确的是 第2项 A.配制0.9%NaCl注射液时所需的250mL容量瓶不可烘干 B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82L浓盐酸 C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒23次 D.配制0.1mol.L'NaCl溶液定容后应上下反复颠倒摇匀 17.欲除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO:,，设计工艺流程如下图所示。 NaOH溶液、试剂a、试剂b 试剂c 粗盐水 过滤 滤液 精制NaCI溶液 下列说法错误的是 A.试剂a可以是Na,CO3溶液 B.除去Mg2+的反应：Mg2++2OH=Mg(OH),↓ C.检验SO是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加BaCL,溶液 D.试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、Na,CO, 18.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶 氧化性： 先变橙色，后变蓝色 液 C12>B>2 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO,的 有大量白烟和黑色颗 B 钠具有还原性 集气瓶中 粒产生 C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO,溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 向某溶液中加入AgNO,溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有CI A.A B.B C.C D.D /共4页 19.以菱镁矿（主要成分为MgCO,,含少量FCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图所示。 稀硫酸 H,0 氨水 木炭 菱镁矿一 酸溶 过滤 氧化 调pH=4 过滤 →→MgSO4→煅烧 →MgO 滤渣 Fe(OH) S、CO 己知：SiO,不溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分是SO, B.加入HO2的目的是将Fe2+氧化为Fe+ C.实验室煅烧固体时使用的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等 ,高温 D.煅烧时，发生反应的化学方程式为MgSO,+3C=Mg0+S+3C0个 20.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HzS和空气的混合气体通入FeCl,、FeCl2 和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中错误的是 0 A.过程①中，发生的离子反应为：C2+十S2=CuS↓ B.过程②中Fe3+为氧化剂，过程③中Fe3+为氧化产物 Cu CI C.过程③中，当有1molO2参与反应，转移4W个电子 H2S ② D.该过程的总反应为：2H2S十O2—2S↓十2H20 二、非选择题：本题共5小题，共40分。 21.X、Y、Z、M、N是常见的五种短周期元素，其原子半径、最外层电子数的变化如下图所示，其中 Y、Z、N为第三周期元素，Y的单质常用作半导体材料。回答下列问题： 0.2nm 原薜 最外层 半径 电子数 0.1nm 7 元素 (1)Z、M、N的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)：N单质在M2中完全 燃烧，所得产物中含有的化学键类型为 第3页 (2)YM,属于酸性氧化物，该化合物与N的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 (3)X,ZM,是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。 ①X,ZM,与足量的MX溶液反应生成NX,ZM2,则NX,ZM,属于 (填“正盐”或“酸式 盐)。 ②X,ZM2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为XZM4。利用X,ZM,进行化学镀银时，还 原剂与氧化剂的物质的量之比为 (4)元素Y和元素Z相比，非金属性较强的是 (填名称)，请从原子结构的角度解释原因 22.铵明矾晶体[NH4A1(SO4)212H,O,M=453g·mol1]可溶于水，不溶于乙醇，常用作净水 剂及造纸工业的上浆剂等。一种以含铝废料（主要成分为A1及少量Fe、Fe,03)为原料制备铵明矾晶体 的工艺流程如图所示。 NaOH溶液足量CO2HSO,溶液(NH,)2SO,溶液 浸取 →沉铝一→酸溶 转化 铵明矾 铵明矾 含铝废料一 溶液 品体 滤渣 滤液 回答下列问题： (1)“浸取”需要在90℃下进行，适宜的加热方式为 所得滤渣的成分是 (填 化学式)。 (2)“沉铝”时，除生成A1(OH),外，滤液的主要成分为 (填化学式)；“酸溶”时发生反 应的离子方程式为 (3)铵明矾溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、 用 (填试剂名称)洗涤、干燥可以 得到铵明矾晶体。 (4)将10.0g铵明矾晶体粗产品溶于水配成溶液，向该溶液中加入40nL1.0mol·L1BaCl2溶液时， 二者恰好完全反应（杂质不参与反应）。则铵明矾晶体的纯度为 /共4页 23.亚硝酰氯OC)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5C,沸点是-5.5C,遇水易水解，是 有机合成中的重要试剂。可由NO与CI,在常温常压下合成，实验装置如图所示（夹持装置略）。 无水CaCl2 浓盐酸 a 干燥的NO 浓硫酸 饱和食盐水 KMnO4 -10C冰盐水 A B 已知：NO有毒，易被空气氧化。 回答下列问题： (1)盛放KMnO,的仪器名称是 装置A中发生反应的化学方程式为 (2)选择上述装置，其连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母表示)，装置B中无水 CaCl,的作用是 (3)实验时，当三颈烧瓶内 (填实验现象)时，再将干燥的O压入三颈烧瓶中，目的是 (4)该实验装置存在的缺陷是 24.碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的 性质进行了如下探究。 (1)在两支试管中分别加入1gNa2CO3粉末、1 g NaHCO3粉末，再各加入5mL蒸馏水，充分振荡，恢 复至室温，观察到盛放NHCO3的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，观察到 Na2CO3溶液变红色，NaHCO3溶液变浅红色。 ①室温下，Na2CO3的溶解度 (填大于”或“小于)NaHCO3的溶解度。 ②该实验 (填能”或“否)证明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 (2)为进一步探究N2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验。 第4页 测量下述实验过程的pH变化 pH 0.05 mol-L- 0.05 mol-L- 50 蒸馏水 50 50 Na,CO,溶液 NaHCO,溶液 Na2CO3 一盒 蒸馏水 10 量■■ 0 0 NaHCO3 5 10 加入试剂的体积mL 10mL澄清石灰水 已知：溶液pH越小，OH的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①Na2CO3溶液与澄清石灰水反应时，OH未参与该反应的实验证据是 ②滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的 (填离子符号) 参与了反应。 (3)某同学在实验室探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO,和NaHCO3溶液，实验操作及现象如图（忽 略混合时溶液的体积变化)。 2mL 0.5mol/L 2mL 0.5mol/L CaCl2溶液 CaCl2溶液 ↓ 2mL 0.2mol/L 2mL 0.2mol/L NaCO3溶液 NaHCO,溶液 Ⅱ 产生白色沉淀 产生白色沉淀和气体 试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ②充分反应后，试管I中产生沉淀的质量 (填“><”或=)试管Ⅱ中沉淀的质量。 共4页