精品解析：湖南省益阳市安化县江英学校2026届高三上学期第四次阶段考试化学试卷

2025年下期高三第四次阶段性化学检测 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 3. 三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C. 的电子式： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，的VSEPR模型为：，A正确； B．Cu是29号元素，核外含有29个电子，核外电子排布式：[Ar]，B正确； C．是离子化合物，电子式为：，C错误； D．分子中F原子的p轨道相互“头碰头”重叠形成p-p键，形成过程为：，D正确； 故选C。 4. 下列化学反应表示错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要含）： B. 常温下，将通入溶液中： C. 冶炼粗硅： D. 高炉炼铁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度小于，可发生沉淀转化，反应符合事实，A正确； B．常温下和反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式电荷、原子均守恒，B正确； C．高温下和反应冶炼粗硅时，生成的是而非，正确反应为，C错误； D．高炉炼铁中还原生成和，反应符合事实，D正确； 5. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 中X原子有配位键形成 B. 第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C. 最简单氢化物的沸点：Z＜W D. 基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，X 是B元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Y是C元素，各原子最外层都达到8电子稳定结构，Z原子形成2个共价键能达到8电子稳定结构，Z是O元素，则W是F元素。 【详解】A．中，结合其结构图可知，B原子提供空轨道，与F原子提供的孤对电子形成配位键，A正确； B．同周期第一电离能变化规律是从左到右，有增大的趋势，Be的2s轨道电子能量小于B的2p轨道电子，第一电离能大于B，则第一电离能：Li<B<Be<C，B错误； C．H2O和HF分子间均存在氢键，但H2O分子间形成的氢键个数较多，则沸点：H2O>HF，C错误； D．Y是C元素，其电子排布式是1s22s22p2，含有电子的轨道有4个，则C原子核外有4种空间运动状态不同的电子，D错误； 故选A。 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是推电子基团，会降低中羟基的极性，使其电离出的能力弱于，酸性更弱，A正确； B．体积大于，使得的晶格能小于，离子晶体晶格能越小熔点越低，B正确； C．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，的金属键强于，因此熔点更高，与金属性（失电子能力）无直接关联，C错误； D．分子间存在氢键，氢键作用力强于范德华力，因此沸点高于无分子间氢键的，D正确； 故选C。 7. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 8. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. II中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 C. III中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 若铜丝不拔出，则最终III中可能得到透明溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝可随时拔出脱离液面，能及时终止反应，减少反应物浪费和有毒气体的排放，符合绿色化学理念，A正确，不符合题意； B．Ⅱ中白烟是固体小颗粒，是Ⅰ中挥发的与Ⅱ中的发生化合反应生成的，反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不能说明发生了氧化还原反应，B错误，符合题意； C．Ⅲ中长颈漏斗连通大气，可平衡装置内气压，避免装置压强过大发生危险，C正确，不符合题意； D．若铜丝不拔出，持续生成的进入Ⅲ中与水反应生成，先与反应生成沉淀，过量会溶解生成可溶性的，最终得到透明溶液，D正确，不符合题意； 故答案选B。 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 某无色溶液： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙离子与硅酸根形成的硅酸钙为沉淀，氢离子与硅酸根生成硅酸沉淀，不能共存，A错误； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碳酸氢根不能存在，B错误； C．亚铁离子呈浅绿色，不能存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，四种离子可以共存，D正确； 故选D。 10. 下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是 A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A； B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B； C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C； D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D； 选B。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述合理的是 A. c可由a在空气中燃烧得到 B. b溶于水可以得到e C. d粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应 D. f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价和物质类别分析，A为Fe，b为FeO，C为Fe2O3，e为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、f为亚铁盐、g为铁盐、h为盐。 【详解】A．Fe在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成Fe3O4，故A错误； B．FeO难溶于水，故B错误； C．Fe(OH)3在纳米级别时，分散中水中形成胶体，才可以产生丁达尔效应，故C错误； D．亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实现，反应的化学方程式，如、，故D正确； 故选D。 12. 向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. OD段的离子方程式： B. 原溶液中、的物质的量浓度之比为 C. 图中C点表示当加入0.6 mol NaOH时，已经全部转化为 D. 图中； 【答案】B 【解析】 【详解】A．OD段为、同时与反应生成氢氧化物沉淀，离子方程式还包含，A错误； B．C点剩余沉淀为，物质的量为，故，D点总沉淀为，故，即，同一溶液体积相同，、的物质的量浓度之比为，B正确； C．OA段沉淀两种离子消耗的物质的量为，AB段溶解消耗，故C点加入总物质的量为，C错误； D．由上述计算可知，，D错误； 故选B。 13. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为(　　) A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g 【答案】C 【解析】 【详解】Cu和浓硝酸反应过程中，Cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成NO2、N2O4、NO，且转移电子守恒，这些气体若与1.12LO2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子，根据转移电子得n（Cu）=＝0.1mol，根据原子守恒得n（Cu）=n[Cu（NO3）2]=0.1mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=2×5mol/L×0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：1＞1/4，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解Cu的质量为x，则： 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO+4H2O 192g 2mol x 0.2mol 192g：2mol=x：0.2mol，解得x＝19.2g。 答案选C。 【点晴】明确物质之间的反应是解本题的关键，注意进行过量计算，注意转移电子守恒、原子守恒的利用，难点和易错点是没有进行过量计算。 14. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的微流程如下。下列叙述错误的是 A. “酸浸”时PbO、ZnO和均与稀硫酸发生了化学反应 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C. “转化”时生成的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、均为碱性氧化物，都可以和稀硫酸反应生成对应的硫酸盐和水，A正确； B．滤液1中含有和，滴加过量氨水时，可溶于氨水，但不溶于氨水，沉淀不会全部溶解，B错误； C．“转化”工序中发生沉淀转化，生成溶解度更小的，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．醋酸酸性强于碳酸，可与反应生成乙酸铅、二氧化碳和水，化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：CuSCN不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是______。 （2）实验室在常温下制备宜选择的试剂是______（填标号，下同）；应选择的发生装置是______。 a．粉末和70%硫酸 b．粉末和1%硫酸 c．饱和溶液和98%硫酸 d．溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为______。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是__________________。 （5）分离CuSCN的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是______。 ②用无水乙醇洗涤的优点是__________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） （2） ①. a ②. Ⅰ （3） （4）产生白色沉淀 （5） ①. ① B中溶液含有，具有还原性，可防止被空气中的氧化 ②. ② 乙醇易挥发，能带走固体表面的水分，使其快速干燥 【解析】 【小问1详解】 观察仪器L的结构，其带有一根侧管连通漏斗上方和下方烧瓶，可以平衡气压，使液体顺利滴下，该仪器名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问2详解】 实验室制备通常用亚硫酸钠与硫酸反应。因为易溶于水，为了减少的溶解损耗，通常选用较浓的硫酸（如70%硫酸），而不用1%的稀硫酸；浓硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而得不到气体。因此宜选择的试剂是粉末和70%硫酸，故选a。 该反应为固液常温反应，不需要加热，排除Ⅱ、Ⅲ；由于是粉末状固体，不能放置在装置Ⅳ的多孔隔板上（多孔隔板适用于块状固体），因此应选择装置Ⅰ。 【小问3详解】 A装置中，将还原为，自身被氧化为，生成的与结合生成沉淀。根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 B装置中的去离子水吸收了未反应的，溶液中含有。滴加溶液后，由于亚硫酸电离使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，进而与反应生成不溶于酸的白色沉淀。因此观察到的现象是产生白色沉淀。 【小问5详解】 ① B中溶液为溶有的水溶液，具有还原性。题目已知易被空气中的氧化，用B中溶液洗涤既能洗去表面的可溶性杂质，又能防止在洗涤过程中被氧化。 ②不溶于乙醇，且无水乙醇易挥发。用无水乙醇进行最后一步洗涤，可以利用其挥发性带走固体表面的水分，使沉淀快速干燥，从而避免在潮湿环境中被空气氧化。 16. 一种从锌冶炼渣（主要含Zn、CuO、、、和、等）中提取镓（Ga）的工艺流程如下。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 回答下列问题： （1）下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是______（填字母）。 A． B． C． （2）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是____________________（任写一条）。 （3）已知：“酸浸”时，加入能将Ga的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；Fe元素转化为。 ①的结构如下图所示，的配位数是______。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为______。 （4）加Fe粉“还原”的目的为______。 （5）镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。该晶体的密度为______(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）C （2） 搅拌（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度等） （3） ①. 6 ②. （4） 将 还原为 沉淀除去，以提高 的萃取率 （5） 【解析】 【分析】锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和、等）中加入低酸浸出，过滤所得的滤液中含有的金属阳离子主要有；向高硅渣中加入酸浸，此时被还原为，并转化为沉淀，不参与反应进入沉淀；分别转化为配离子；由于会影响Ga的萃取率，所以加入Fe粉将还原为沉淀除去；向滤液中加入萃取剂进行萃取，再加入洗脱剂，得到富镓母液，电解得粗镓。 【小问1详解】 镓与铝同族，原子失去电子所需能量：基态（全满、半满等稳定状态）>激发态，失去内层电子所需能量>失去外层电子所需能量；选项C中电子处于全满的基态，失去一个电子所需能量最高；A、B中电子处于激发态，失去电子所需能量低于C，综上所述C正确； 【小问2详解】 提高 “低酸浸出” 效率的措施有：搅拌（使反应物充分接触，加快反应速率）；适当升高温度（升高温度，反应速率加快）；适当增大硫酸浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）等。 【小问3详解】 ①由的结构可知，与6个O原子形成配位键，所以的配位数是6；②被草酸浸出，结合已知镓与铝性质相似，反应生成，离子反应方程式为； 【小问4详解】 根据分析可知，加铁粉将 还原为 沉淀除去，以提高Ga的萃取率。 【小问5详解】 由GaN的晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心，N原子位于晶胞内部，Ga原子的个数为为，N原子的个数为4，晶胞的质量，晶胞参数为，晶胞体积，根据密度公式，可得该晶体的密度为。 17. 请回答下列问题。 （1）某化合物的晶胞如图1所示，的配位数紧邻的阳离子数为______；该化合物的化学式为______，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图2所示。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn周围与它最近且距离相等的Sn有____个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （3）铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是____________________________________。 （4）基态钛原子的价层电子排布式为__________，其原子核外电子的空间运动状态有____种。 【答案】（1） ①. 12 ②. ③. （2） ①. 4 ②. （或 ） （3） 晶体硼为共价晶体，铝为金属晶体，共价晶体中原子间通过共价键结合，共价键的强度远大于金属键，故晶体硼的熔点更高 （4） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 观察图1晶胞，位于晶胞的8个顶点， 位于6个面心， 位于体心。以顶点 为中心，紧邻的阳离子为面心的 ，每个顶点被8个晶胞共用，每个晶胞有3个面交于该顶点，故紧邻的数为。晶胞中个数为，个数为，个数为 1，故化学式为。溶于水时，会与水反应生成，进而与溶液中的发生反应生成和，化学方程式为。 【小问2详解】 ① 灰锡具有立方金刚石结构，在金刚石结构中，每个原子与周围4个原子形成正四面体结构，故每个周围与它最近且距离相等的有4个。② 白锡晶胞中原子数为，灰锡晶胞中原子数为。设的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为 ，则白锡密度，灰锡密度，二者密度之比。 【小问3详解】 晶体硼属于共价晶体，原子间通过强烈的共价键结合；而金属铝属于金属晶体，原子间通过金属键结合。由于共价键的键能远大于金属键，破坏共价键需要消耗更多的能量，因此晶体硼的熔点远高于金属铝。 【小问4详解】 是22号元素，其基态原子的核外电子排布式为 ，价层电子排布式为 。核外电子的空间运动状态数即为电子占据的轨道数，其占据的轨道数为 12，故其原子核外电子的空间运动状态有12种。 18. 海临港中运量2号线作为国内首条应用氢能源动力的中运量公共交通线路，体现了氢能源产业正向着经济高效、绿色节约、智能先进、安全可靠的方面进步。 （1）通过以下反应均可获取。 ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： 下列有关说法正确的是____________（填标号）。 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为吸热反应 C. 反应③使用催化剂，减小 D. 反应的 （2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol水，且总反应为，其中过程Ⅰ吸收了______kJ能量，过程Ⅱ放出了______kJ能量。 （3）分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： ①中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、____________。 ②用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：_______________________________。 ③若在实验过程中，温度计上的酸未用水冲洗干净而直接测量NaOH溶液的温度，则测得的____（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）BD （2） ①. 1852 ②. 1368 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 偏小 ③. 醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，导致测得放出的总热量减少 ④. > 【解析】 【小问1详解】 A．反应①为太阳光催化分解水，是将光能转化为化学能，故A错误； B．反应②的焓变，属于吸热反应，故B正确； C．催化剂只能降低反应的活化能，改变反应速率，不能改变反应的焓变，因此 不变，故C错误； D．根据盖斯定律，将反应③减去反应②可得目标反应： 其焓变 ，故D正确； 答案选BD； 【小问2详解】 过程Ⅰ（吸收能量）：该过程为 2mol 分子中的化学键断裂，形成 4mol 原子和 2mol O 原子。共断裂 4mol 键，吸收的能量为； 过程Ⅱ（放出能量）：该过程为原子重新结合成新分子的成键过程，形成 2mol 分子和 1mol 分子。共形成 2mol 键和 1mol 键（注：结合题干宏观焓变数据验证，此处形成的是 双键，表中 单键键能为干扰项），放出的能量为 ； 【小问3详解】 ①中和热测定实验中，为了使反应物充分混合并减少热量散失，必须使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌； ②醋酸属于弱电解质，在水溶液中不能完全电离。在中和反应过程中，醋酸的电离过程需要不断吸收热量，这会抵消掉一部分酸碱中和放出的热量，导致最终测得的温度差偏小，计算出的中和热数值偏小； ③若温度计上的酸未用水冲洗干净直接测量 溶液的温度，酸与 会提前发生中和反应放出热量，导致 溶液的初始温度偏高，且部分热量散失。这会使得最终测得的反应前后温差 偏小，计算出的反应放热量 偏小。由于中和热 ，放热越少， 的绝对值越小，即 的实际数值偏大（更接近 ），因此测得的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期高三第四次阶段性化学检测 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 3. 三氟化氮()可作为半导体芯片制造过程的刻蚀剂及清洗剂，其制备的化学方程式为。的分子结构和相似。下列化学用语表示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 基态Cu原子的核外电子排布式：[Ar] C. 的电子式： D. 分子中键的形成： 4. 下列化学反应表示错误的是 A. 用饱和溶液浸泡锅炉水垢（主要含）： B. 常温下，将通入溶液中： C. 冶炼粗硅： D. 高炉炼铁： 5. 能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为，Y是形成化合物种类最多的元素。的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. 中X原子有配位键形成 B. 第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C. 最简单氢化物的沸点：Z＜W D. 基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： Fe比Na的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B. 晶胞中含有的铋离子个数为8 C. 第一电离能： D. 晶体的密度为 8. 按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A. 铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B. II中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 C. III中长颈漏斗起平衡气压的作用 D. 若铜丝不拔出，则最终III中可能得到透明溶液 9. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 溶液： B. 使酚酞变红色的溶液： C. 某无色溶液： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是 A. 烧杯和玻璃棒未洗涤 B. 称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水 C. 加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D. 上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列描述合理的是 A. c可由a在空气中燃烧得到 B. b溶于水可以得到e C. d粒子在纳米级别时可以产生丁达尔效应 D. f与g的相互转化均可通过化合反应来实现 12. 向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. OD段的离子方程式： B. 原溶液中、的物质的量浓度之比为 C. 图中C点表示当加入0.6 mol NaOH时，已经全部转化为 D. 图中； 13. 足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为(　　) A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g 14. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以含铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的微流程如下。下列叙述错误的是 A. “酸浸”时PbO、ZnO和均与稀硫酸发生了化学反应 B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，后沉淀全部溶解 C. “转化”时生成的离子方程式为 D. “酸浸溶铅”的化学方程式为 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. CuSCN是一种分析试剂和常见太阳能电池的镀层。某小组设计如图装置制备CuSCN。回答下列问题： 已知：CuSCN不溶于水和乙醇，易被空气中的氧化。 （1）仪器L的名称是______。 （2）实验室在常温下制备宜选择的试剂是______（填标号，下同）；应选择的发生装置是______。 a．粉末和70%硫酸 b．粉末和1%硫酸 c．饱和溶液和98%硫酸 d．溶液和浓硝酸 （3）A装置中生成CuSCN的离子方程式为______。 （4）实验完毕后，取B装置中溶液于试管中，滴加少量溶液，能观察到的现象是__________________。 （5）分离CuSCN的操作是过滤，过滤后先用B中溶液洗涤，再用无水乙醇洗涤。 ①用B中溶液洗涤的优点是______。 ②用无水乙醇洗涤的优点是__________。 16. 一种从锌冶炼渣（主要含Zn、CuO、、、和、等）中提取镓（Ga）的工艺流程如下。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 回答下列问题： （1）下列镓的某种粒子失去一个电子所需能量最高的是______（填字母）。 A． B． C． （2）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是____________________（任写一条）。 （3）已知：“酸浸”时，加入能将Ga的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；Fe元素转化为。 ①的结构如下图所示，的配位数是______。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为______。 （4）加Fe粉“还原”的目的为______。 （5）镓可用于制备第三代半导体GaN，其立方体晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。该晶体的密度为______(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。 17. 请回答下列问题。 （1）某化合物的晶胞如图1所示，的配位数紧邻的阳离子数为______；该化合物的化学式为______，该化合物与足量溶液反应的化学方程式为___________。 （2）白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图2所示。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn周围与它最近且距离相等的Sn有____个。 ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和则白锡和灰锡晶体的密度之比是_______。 （3）铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是____________________________________。 （4）基态钛原子的价层电子排布式为__________，其原子核外电子的空间运动状态有____种。 18. 海临港中运量2号线作为国内首条应用氢能源动力的中运量公共交通线路，体现了氢能源产业正向着经济高效、绿色节约、智能先进、安全可靠的方面进步。 （1）通过以下反应均可获取。 ①太阳光催化分解水制氢： ②焦炭与水反应制氢： ③甲烷与水反应制氢： 下列有关说法正确的是____________（填标号）。 A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为吸热反应 C. 反应③使用催化剂，减小 D. 反应的 （2）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知几种化学键的键能如表所示： 化学键 键能（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol水，且总反应为，其中过程Ⅰ吸收了______kJ能量，过程Ⅱ放出了______kJ能量。 （3）分别取50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： ①中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、____________。 ②用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”），理由：_______________________________。 ③若在实验过程中，温度计上的酸未用水冲洗干净而直接测量NaOH溶液的温度，则测得的____（填“>”“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $