湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高三上学期第三次月考化学试卷

2025年下期衡阳县三中毕业班第三次月考化学试卷 命题人：莫小果 校稿人： (满分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自 己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H-1,C-12,N-14,0-16,Na-23,K-39,S-32,Fe-56,Cu-64,A1-27,Mn-55 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是() A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2.下列化学用语正确的是( A.乙醛空间填充模型： B.镁原子最外层电子云轮廓图： C.基态氮原子的轨道表示式： 1s 2s 2p D.基态铬原子的价层电子排布式：3d4s 3.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是() 单质Xo:→氧化物1O→氧化物2H,0→酸（或碱）_No俄H©)盐 1 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO,>Na,CO, 4.Na,O,可用作潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应方程式为 2Na,0,+2C0,=2Na,C0,+0,。V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.1 noINa,O,晶体中离子数目为4W B.44gC0,中o键的数目为2N C.1L1mol/LNa,CO,溶液含有的氧原子数目为3N D.反应生成2.24L02时转移的电子数目为0.2N 5.下列离子方程式书写正确的是（) A.向硫酸铝熔液中加入过量氨水：A1++4OH=AI(OH) B.将CL2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：2OH+CL=C+CIo+H,0 C.铁与过量稀硝酸反应：Fe+4H+NO?=Fe++NO个+2H,O D.二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO,+H,O+Ba+=BaS0,↓+2H 6.下列实验装置中能达到实验目的的是() Cl2(HCD→ 一浓盐酸 铁坩埚 饱和NaHSO,溶液 A B c D A.除去Cl2中少量HC1B.蒸干制备胆矾C.制备C12D.熔融纯碱 2 7.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是() A.H、NHt、C10、C1 B.H、Mg、I、NO3 C.Na、A13*、HC03、S02 D.K、Na、S0-、0H 8.已知Y、R、X、Z、M属于短周期原子序数依次增大的非金属元素，M与X 同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气 体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2 个电子。下列说法不正确的是() A.MⅨ，与YX,均为极性分子 B.原子半径：M>R>X C.最高价含氧酸酸性：R>Y D.第一电离能：Z>R>X 9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是() A.工业制硝酸：N,>NO-0:>NO,,oNO, HCI 过量H2 B.生产硅：石英砂二焦→粗硅之SHC1d。Si纯) 300℃ C.工业制硫酸：S(固)图)S0,(气)H,S0,(溶液) D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯→Al,O,C1→AICL,电解→A1 10.废铁屑制Fe03的一种流程如图： 热纯碱 NH HCO 溶液 稀硫酸 溶液 冰水 铁→洗涤→溶解→操作a一 洗涤 烧 -Fe2O3 废渣 废液 下列说法不正确的是() A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B.Fe03可用作红色颜料 C.操作a是萃取 D.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解 11.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正 确的是() 3 ,稀硫酸 NaS2O 溶液了 滴有酚酞 品红 NaS 的NaOH 热水理 溶液 时溶液溶液 Ⅲ A.I中试管内的反应，体现H的氧化性 B.IⅡ中品红溶液褪色，体现S02的还原性 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 12.部分含N的纯净物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是() +5 。d +4 点 +3 如 +2 +1 0 -1 -2 3 氢化物单质氧化物 酸物质类别 A.a只有还原性，没有氧化性 B.一定条件下，a和c反应可生成b C.a催化氧化可直接生成c D.c和水反应生成b和d 13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀 溶液 稀HNO,将Fe氧化为 ① HNO,充分反应后，滴入 呈红色 Fe3 KSCN溶液 ② 浓HNO久置或光照 变黄色 HNO不稳定易分解 A1箔表面被HNO0氧 ③ A1箔插入稀HNO中 无现象 化，形成致密的氧化膜 用玻璃棒蘸取浓HNO点到 试纸先变 浓HNO,具有酸性和强氧 ④ 蓝色石蕊试纸上 红后褪色 化性 A.①② B.③④ C.②④ D.②③④ A 14.贵州重晶石矿（主要成分BaS0)储量占全国以上。某研究小组对重晶石矿进 行“富矿精开”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTi0)工艺。部分流程如下： 重 晶 BaS盐酸 过量 酸化 系列 溶液 INaOH 操作 Ba(OH)2·8H2O 气体 溶液1 产品、洗涤 粗品合成反应Ii(OCH溶解 下列说法正确的是( A.“气体”主要成分是HS,“溶液1”的主要溶质是NaS B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTi0的反应是氧化还原反应 D.“洗涤”时可用稀HS0去除残留的碱，以提高纯度 第Ⅱ卷 二、非选择题：（共4小题，共58分） 15.(15分)硝酸铈铵[(NH,),Ce(No)6为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为 Mgo。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣 小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。 已知：邻二氮菲与Fe2+在pH为29时形成橙红色配合物。 I.制备C2(CO3)3 CeCL,溶液 盐酸 浓氨水 冷水 、石灰石 名多孔 球泡 实验步骤如下： (ⅰ)组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密 性后，装入药品。 (ⅱ)保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d,滴加浓氨水。 (i)一段时间后，关闭旋塞d,打开a. (iv)通入过量CO2后，关闭旋塞a,打开b,逐滴加入CeCl,溶液，得白色 5 沉淀。 回答下列问题： (1)若固体A是生石灰，其发生化学反应生成气体的化学方程式 是 (2)多孔球泡的作用是 该实验装置除存在缺少二氧化碳的除杂装置外，另外的一处缺陷为 (3)滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？ (填 “是”或“否”)，其原因是 (4)逐滴加入CCL溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生该反应的离子方程式 为 Ⅱ.备粗品并测定纯度 ①将制得的C2(CO,),经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得 C(OH),然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵 粗产品。 ②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取 25.00mL溶液，移入250ml锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为29，再 加入2滴邻二氮菲指示剂，用col.L硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴 定过程中只发生反应Ce++Fe2+=Ce++Fe+),重复操作23次，平均消耗硫 酸亚铁铵标准溶液VmL。 (5)粗产品中(NH),Ce(NO,),的纯度为 (用含m、c、八、M 的代数式表示)。下列操作可能会使测定结果偏高的是 (填字母)。 A.配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒 B.滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗 C.锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水 D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数 16.（14分)GN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用 炼锌矿渣{主要含铁酸镓[Ga,(Fe,O,),]、铁酸锌(ZnFe,O,),还含少量Fe及一些 6 难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化 镓(GaN),部分工艺流程如图。 稀硫酸 H202 盐酸铁粉 萃取剂 ↓ 喷鞋一 浸出液 转化1→调pH→过滤 滤饼 转化2 萃取→水层 (FeCl2溶液) 浸出渣 滤液1 GaN←MOCVD Ga(CH3)3 粗镓 合成 电解反萃取 个 NH; CH:Br NaOH溶液 己知：①Fe,O?在酸性条件下不稳定，易转化为Fe+。 ②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离 子浓度小于1×10mol.L1时可视为沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OH), Fe(OH), Zn(OH), Ga(OH); 4.9×1017 2.8×1039 1.8×104 8.0×1032 ③lg2≈0.3， lg5≈0.7。 回答下列问题： (1)Ga的价层电子排布式是 Fe+的价层电子排布式是 (2)ZnFe,O,与稀硫酸反应的化学方程式为 (3)“调p”时需调节溶液pH的最小值为 (4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 检验“滤液1” 中是否含有Fe+的试剂为 (填名称)。 (⑤)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 (6)“电解”反萃取液（溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使 用，电解废液的主要溶质为 (填化学式)。 17.（14分)工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发 展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H,回答下列问题： 7 化学键 N-N H-H N-H 键能(kJ/mo1) 946 436 391 (1)依据键能信息，△H= kJ.mo厂1 (2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高H,的平衡转化率的是 (填字母)。 A.固定体系体积，加大N投料量 B.升高反应体系的温度 C.降低平衡体系的压强 D.改用效果更好的催化剂 (3)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字 母) A.气体的密度保持不变 B.N2、H2、NH的物质的量之比为1：3：2 C.气体的平均摩尔质量保持不变D.消耗1moN2,同时消耗2moIH, (4)在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3,300℃、500℃ 条件下平衡时氨的体积分数随压强(P)的变化示意图，以及l0MPa、30MPa条 件下平衡时氨的体积分数随温度(T)的变化示意图如下图所示。 PMPa或T/C ①300℃下条件平衡时，氨的体积分数随压强的变化曲为 (填 “a”“b”“c”或“d”)。 ②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为KM、KN、K,三平衡常数的大小 关系为 (5)400℃、a小Pa条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，平衡时氨气 的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数K,= MPa2。 8 (6)利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式 为 NH 质子传导固态电池反应器氨合成过程 18.（15分)扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由 0 甲苯制备G(CH一C一HC=HC〈 合成扁桃酸和化合物合成线路 如下（部分产物、反应条件已略去）： C,①1 光照 C,H,CI H,01△ B HCN④CH.O, H,O/H 扁桃酸 甲苯 CH COCH. 一定条件 G OH 已知：I. R-CHO+HCN→R-CH-CN II.R-CNH,o→R-COOH 0 III. R-CHO- CH-E8FR-CH=CH-C-R+HO 一定条件 (1)化合物A中官能团名称为 :C物质的名称为 反应③的反应类型为 (2)扁桃酸的结构简式为 (3)写出反应②的化学方程式 (4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个 取代基。则满足条件的X有 种。 9 CH,CI (5)参照上述合成路线，设计以 和CHCH0为原料合成肉桂醛 CH=CH一CHO)的路线（无机试剂任选，用流程图表示）。 102025年下期衡阳县三中毕业班第三次月考化学试卷参考答案 一、选择题：本题14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求。 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 13 14 答案 D A B B C DA B C B C 二、 非选择题：（1518小题，除标明的外，每空2分，共58分) 15.(15分，除标明的外，每空2分) (1)Ca0+NHH0=Ca(OH)+NH↑（2分) (②)增大C0,与溶液的接触面积，增大C0,的吸收效率(2分) 通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸(2分) (3)否(1分) 能平衡气压，不打开玻璃塞，液体能顺利流下(2分) (④2Ce+6HC0,=Ce,(C0,+3H,0+300,↑(2分) CMV (5)m (2分) B(2分) 16、(14分)(1)4s4p(1分)3d(1分) (2)ZnFe2O+4H2SO=ZnSO4+Fe2(SOa)a+4H2O (3)5.3 (4)Zn24 硫氰化钾溶液 (5)2Fe3++Fe=3Fe2 (6)NaOH 17、(14分)(1)-92 (2)A(3)CD (4)①a ②KM=K<K 400 (5)3a (6) N,+6H*+6e=2NH, 18、(15分)(1)羟基 对硝基甲苯（或4-硝基甲苯） 氧化反应 OH CH-COOH (2) H,O CH,CI+NaOH CH,OH+NaCl (4)4 CH,CI CH,OH CHO CH-CHCHO H,0/A Cu/ 定条件 (5) CH CHO (3分)