陕西省咸阳市礼泉县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

礼泉一中2025—2026学年上学期高一月考（二）化学试题 【注意】1.全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.已知原子量：H：1 O：16 S：32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 某粒子用Rn+ 表示，下列有关该粒子的叙述正确的是 A. 所含中子数=A-Z B. 所含质子数= A-Z C. 所含电子数=Z+n D. 质量数=n+A 2. 2 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出67.2L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第ⅠA族 B. 第三周期第ⅡA族 C. 第三周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族 3. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A. 原子序数为 55 B. 是ⅠA 族元素 C. 相对原子质量是 132.9 g·mol-1 D. 金属性比钠强 4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易溶于水，可用作净水剂 B. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 具有两性，可用作耐高温材料 D. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 5. 下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是 A. B. C. D. 6. 某合金与铁的物理性质的比较如表所示： 熔点℃ 密度/() 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 3.00 7.4 2.3 铁 1535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作 A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 的Na2SO4溶液中的个数为 B. 将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 2.3 g Na与O2完全反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，7.8 g过氧化钠含有的离子数为 9. 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是 选项 用途或者制备 离子方程式 A 用稀硫酸清洗铁锈 Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋ =H2O＋CO2↑ C 用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl2 + 2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe3+ + Cu =Fe2++Cu2+ A. A B. B C. C D. D 10. 将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 充分反应后的溶液中不一定含Cu2+ B. 充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+ C. 剩余固体中一定含Cu，可能含Fe D. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 B. a可与e反应生成b C. b既可被氧化，也可被还原 D. 可存b→c→d→e→b的循环转化关系 12. 三种原子的原子结构如图。其中表示质子，表示电子，表示中子。下列叙述正确的是 A. ①、②、③互为同位素 B. ①、②、③的性质与用途完全相同 C. ①、②、③分别代表H、He、Li原子 D. ①、②、③质量数相同 13. 已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 14. 原子序数大于4的短周期主族元素X、Y的离子、的电子层结构相同，则下列对X、Y的叙述中正确的是 A. 原子序数：X<Y B. X和Y在同一周期 C. Y与X的族序数之差是 D. X与Y的核电荷数之差是 二、非选择题（共58分） 15. 计算填空： （1）49 g H2SO4的物质的量是______mol，含H2SO4分子的数目为______，能与500 mL ______mol/L NaOH溶液恰好完全中和。 （2）在标准状况下，0.2 mol NH3所占的体积为______L，它与______mol H2S所含的氢原子数目相同。 （3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为______。 16. 现有A～G七种物质，它们之间能发生如下反应（图中部分反应物、产物及反应条件未标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B______、C______、乙______。 （2）A物质在空气中燃烧的产物是______色的粉末，该物质与CO2反应放出的气体是______，生成1 mol该气体转移电子的数目为______。 （3）写出反应③的离子反应方程式：___________。 （4）在物质F中加入NaOH溶液，现象为__________________________，产生此现象的氧化还原反应为____________________。 17. 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： （1）连接好仪器后首先应进行的操作是__________________。 （2）装置A盛放浓盐酸的仪器名称是______，其上口与烧瓶用导管相连的作用是__________________。 （3）A装置中发生反应的离子方程式为__________________________。当加入一定量的浓盐酸与足量MnO2反应，实际生成的Cl2体积小于理论值的原因是__________________。 （4）装置B中饱和食盐水的作用是__________________。 （5）F中所装试剂为______，目的是__________________________。 18. 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a～j 10种元素在周期表中的位置： （1）元素c的原子结构示意图为______。 （2）元素b可以形成多种单质，写出其中的两种______（填名称）。 （3）元素d和h中非金属性强的是______（填元素符号）。 （4）若e单质着火，可用于灭火的物质是______（填字母）。 A. 自来水 B. CO2 C. 干沙子 D. 湿抹布 （5）h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （6）元素b、e的最高价氧化物发生反应的化学方程式为______。 （7）下列关于a和e的说法中正确的有______（填字母）。 A. a的金属性比e的弱 B. 自然界中，e的储量比a的高 C. a的原子半径比e的大 D. a的最外层电子数比e的多 礼泉一中2025—2026学年上学期高一月考（二）化学试题 【注意】1.全卷满分100分，考试时长75分钟。 2.已知原子量：H：1 O：16 S：32 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.5 ②. （或） ③. 2 （2） ①. 4.48 ②. 0.3 （3） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. 淡黄 ②. ③. （或） （3） （4） ①. 先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 【17题答案】 【答案】（1） 检查装置的气密性 （2） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （3） ①. ②. 随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应 （4） 除去中混有的HCl气体 （5） ①. 浓硫酸 ②. 防止G中的水蒸气进入E装置导致吸水潮解 【18题答案】 【答案】（1） （2） 金刚石、石墨（或、碳纳米管等，任写两种即可） （3） （4）C （5） （6） （7）AB 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $