精品解析：陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第二次大练习化学试题

2028届高一上学期第二次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 As-75 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B. 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故A错误； B．很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色，故B正确； C．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，它们的水溶液都呈碱性，在厨房做面点一般用碳酸氢钠为面点的膨松剂，也可用碳酸钠代替碳酸氢钠，所以都可作为食用碱，也可以用于纺织等工业中，故D正确； 故选A。 2. 氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC12（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是（ ） A. 水 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碘化钾溶液 【答案】B 【解析】 【分析】根据方程式2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀检验。 【详解】A．加入水，无任何现象发生，不能鉴定，错误； B．硝酸银溶液会产生AgCl白色沉淀，可以检验，正确； C．氢氧化钠溶液无任何现象反应，不能检验，错误； D．碘化钾溶液不能发生任何反应，无现象，不能检验，错误。 答案选B。 3. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 【答案】B 【解析】 【详解】本题主要考查氯气的性质。氯气溶于水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不稳定，遇光易分解生成氯化氢和氧气，即2HClO2HCl＋O2↑。所以总的反应相对于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以长时间照射后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的1/2，故B正确。答案选B。 4. 下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B. 过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C. 碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸； 稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，钠与水反应离子方程式：；钠与稀硫酸反应应离子方程式：，不用同一个离子方程式表示，故A错误； B．过氧化钠与硫酸氢钠溶液反应离子方程式：；过氧化钠与稀盐酸反应离子方程式：，可以用同一个离子方程式表示，故B正确； C．碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应离子方程式：；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应离子方程式：，不用同一个离子方程式表示，故C错误； D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸反应离子方程式：；稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液反应离子方程式：，不用同一个离子方程式表示，故D错误； 答案选B。 5. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。 下列说法正确的是 A. Fe3+是还原产物 B. MnO是氧化剂 C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，铁元素的化合价由+2价变为+3价，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，故A错误； B．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，所以氧化剂是MnO4-，故B正确； C．根据得失电子守恒配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，生成物水的化学计量数是8，故C错误； D．根据方程式知，生成8mol水时，有10molFeSO4被氧化，转移10mol电子，则生成4个水时，转移电子的个数==5，故D错误； 故选：B。 6. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体 【答案】B 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。 【详解】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A正确； B．E为NaHCO3，加入少量水不会变为晶体并放热，B错误； C．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g，C正确； D．反应①可观察到Na 迅速熔化，最后生成淡黄色固体，D正确； 故选B。 7. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．制备 Fe(OH)3胶体 装置 目的 C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．用于除去CO2中的HCl（g） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏下，且该反应放热，无法实现固液分离，不能做到“随开随用、随关随停”制氧气，A错误； B．向溶液中滴加溶液会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．铁丝本身无特征焰色，可蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，观察钾元素的焰色时透过蓝色钴玻璃可排除钠元素黄光的干扰，C正确； D．会与饱和溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和溶液除去中的，D错误； 故选C。 8. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①③② C. ①⑤④③② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是硫酸铜；然后将硫酸铜滴入剩余的四种溶液中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，出现白色沉淀的是硝酸钡；然后将硝酸钡滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硫酸钠，没有现象的是氯化钾，所以在鉴别顺序中最合理的是④③①⑤②，故选A。 9. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．分别取固体，各滴入几滴水，白色粉末加水结块变成晶体，放热的是，细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化的是，能区分两者；A正确； B．分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，水解程度大，碱性强，溶液颜色变红，颜色较深的是，水解程度小，碱性弱，红色较浅的是；能区分两者，B正确； C．取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，与反应生成碳酸钙白色沉淀，与反应生成碳酸钙白色沉淀，无法区分两者，C错误； D．分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，因为受热不易分解，所以通入石灰水，不变浑浊，所以，不变浑浊的是，不稳定，受热易分解，有二氧化碳气体放出，石灰水变浑浊的是，能区分两者，D正确； 故答案选C。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 与反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C. 小苏打与盐酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为：，易溶易电离，需要拆成离子，其余为单质和氧化物，保留化学式，则反应的离子方程式为：，A正确； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，生成物都是沉淀，都不能拆开，则反应的离子方程式为：，B错误； C．小苏打与盐酸反应的化学方程式为：，反应物都属于易溶易电离，要拆成离子，但碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆开，则反应的离子方程式为：，C正确； D．溶液与少量的溶液混合，溶液不足量，定其化学计量系数为1，则反应的化学方程式为：，其中、、属于易溶易电离，要拆成离子，所以反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 11. “84”消毒液（工业利用Cl2与NaOH溶液反应制得）可用于漂白。已知pH越小，酸性越强。下列实验现象的分析正确的是（“mol/L”是浓度的一种单位） 实验操作 现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性气味气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A. “84”消毒液的漂白原理与活性炭相同 B. 次氯酸盐和次氯酸都具有漂白性 C. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. “84”消毒液的有效利用率随酸性增强而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液利用强氧化性漂白，活性炭通过物理吸附作用漂白，二者原理不同，A错误； B．次氯酸盐和次氯酸都具有强氧化性，均具有漂白性，结合实验现象，碱性条件下次氯酸盐缓慢使溶液褪色，弱酸性条件下生成的次氯酸快速使溶液褪色，可证明该结论，B正确； C．实验③中产生的是酸性条件下与发生归中反应得到，反应为，分解生成和，不会生成，C错误； D．酸性较弱时，增强酸性可生成更多，提升漂白效果，但酸性过强时会反应生成逸出，有效成分被损耗，有效利用率下降，D错误； 故选B。 12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性； 由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性； 由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性； 综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，据此分析。 【详解】A．H2O2被高锰酸根离子氧化成O2，故A错误； B．KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，生成碘单质，溶液变蓝色，故B正确； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原生成锰离子和氧气，氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式为，故C错误； D．由分析可知，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞＞H2O2＞I2，故D错误； 故选B。 13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 14. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。 答案选A。 15. 某无色透明溶液中只含有、、、、、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是 A. 溶液a中一定不含、、 B. 溶液a中至少含有和中的一种 C. 溶液a中可能含有 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含、；溶液a中加足量Ba(OH) 2溶液，有白色沉淀生成，沉淀1为碳酸钡或硫酸钡，沉淀1加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定有碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中一定含有，、中至少有一种，与不能共存，一定不含，根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有。 【详解】A．根据以上分析，溶液a中一定不含、、，一定含有、，、中至少有一种，可能含有，故A正确； B．沉淀1加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定有碳酸钡和硫酸钡，则原溶液中一定含有，、中至少有一种，故B正确； C．根据以上分析，溶液a一定不含、、，根据电荷守恒，溶液a中一定含有，故C错误； D．实验过程中加入盐酸，引入氯离子，向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有，故D正确； 选C。 二、非选择题（共55分） 16. 实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器及 装置图 浓硫酸 饱和食盐水 （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是___接___。 （2）装置②的作用是___；装置④的作用是___。 （3）实验开始时，应首先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。 （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为____。 【答案】 ①. ③ ②. ⑤ ③. ④ ④. ② ⑤. ① ⑥. ⑥ ⑦. C ⑧. B ⑨. 除去Cl2中的水蒸气 ⑩. 除去Cl2中的HCl气体 ⑪. 气密性 ⑫. ① ⑬. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【解析】 【分析】利用实验室制得的氯气与铜反应制取纯净氯化铜，因实验室制得的氯气中混有氯化氯和水蒸气，需要除去后得到干燥的氯气再与铜在加热的情况下反应，为了得到纯净的氯化铜，在加热反应前需要将装置内的空气排出，形成无氧环境，同时要考虑氯气对环境有污染，需要用氢氧化钠溶液除去，据此分析解答。 【详解】（1）根据上述分析，仪器的连接方法：先制备反应物，然后除杂质，再使氯气与铜反应，最后尾气处理；进行气体除杂或者干燥时，连接顺序一般是：“长进短出”的原则，根据题中实验原理，用浓盐酸与二氧化锰反生成氯气，除杂后与铜反应生成氯化铜，尾气用氢氧化钠吸收，所以仪器连接顺序为：③⑤④②①⑥，其中②与④装置相连时，玻璃管接口应是C接B，故答案为③⑤④②①⑥；C、B； （2）装置②中盛装的是浓硫酸，可利用此装置干燥氯气，装置④中盛装的是饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，故答案为干燥氯气；除去氯气中混有的氯化氢； （3）实验中涉及到气体，实验开始时一般都要检查装置的气密性，为了防止空气中的成分的干扰，实验结束时，有铜粉的装置中还应再通一会儿氯气至硬质玻璃管冷却，所以实验结束时，应先熄灭①处的酒精灯，故答案为气密性；①； （4）装置⑤是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【点睛】掌握实验的原理，明确装置的特点及其作用是解题的关键。本题的难点和易错点为（1）中装置顺序的连接，要注意从装置的特点和作用结合实验原理分析。 17. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为______，C中试剂为______。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为______。 a→______→______→______→______→______（装置可重复使用） Ⅱ．性质实验： （3）过氧化钠与水反应的化学方程式__________________。 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理： 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。（限选试剂：0.4% NaOH溶液、40% NaOH溶液、溶液） 实验序号 操作 现象 结论 1 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取______，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入溶液 ______ 假设3成立 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）b→c→d→e→b（或b→c→e→d→b） （3） （4） ①. 40% NaOH溶液2 mL ②. 加热 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 【解析】 【分析】制备阶段先由装置A产生氧气，经装置C干燥后在装置B中与受热的钠反应，并在尾端防潮；性质探究阶段分别只改变氢氧化钠浓度、温度或是否加入过氧化氢，根据酚酞是否褪色判断相应假设。 【小问1详解】 装过氧化氢的仪器带有活塞，可控制液体滴加速率，故为分液漏斗。装置A产生的氧气夹带水蒸气，进入装置B前必须干燥，因此装置C中应盛放浓硫酸； 【小问2详解】 氧气应先经装置C中的浓硫酸干燥，再通入装置B与钠反应；装置B尾端再接一个装置C，防止空气中的水蒸气进入装置B而使过氧化钠变质。气体通过装置C时应由长导管b进入、由短导管c导出，装置B可从任一端通气，因此答题空依次为b→c→d→e→b（或b→c→e→d→b）； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，按原子守恒配平，化学方程式为； 【小问4详解】 实验1与实验2只改变氢氧化钠浓度，实验2应取40% NaOH溶液2 mL，再滴加酚酞；实验3只改变温度，应加热；实验4在低浓度氢氧化钠和酚酞体系中加入过氧化氢，应观察到溶液先变红色，一段时间后褪色。 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）步骤Ⅲ煅烧碳酸氢钠的化学方程式为__________________。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）+NH4Cl（溶液）→NaCl（溶液）+NH4Cl（固体）的过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作、IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，______、______、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 （3）流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。 （4）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。 ①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中Na2CO3的质量分数为______（保留三位有效数字）。 ②若在29.6g产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的CO2气体的质量与滴加的HCl的质量的关系图：____________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）、HCl （4） ①. 71.6 % ②. 【解析】 【分析】粗盐溶解、除杂得到饱和食盐水，向其中通入足量氨气再通入CO2，析出碳酸氢钠晶体，得到含氯化铵的母液，过滤，将得到的碳酸氢钠晶体煅烧得碳酸钠、CO2和水，CO2可循环利用；母液经过通入NH3、加入NaCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵晶体，所得母液为食盐水可循环利用。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，则步骤III煅烧碳酸氢钠的化学方程式为。 【小问2详解】 根据NaCl和的溶解度曲线，的溶解度随温度升高变化很大，而NaCl的溶解度随温度升高变化很小，从混合溶液中得，系列操作IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 据以上分析可知，煅烧碳酸氢钠生成的CO2和获得的母液食盐水可循环利用。 【小问4详解】 ①设样品中​物质的量为x，物质的量为y，二者与足量反应均生成​沉淀，可得方程组： ，解得，；​质量为，质量分数为； ②起点：滴加质量为0时，质量为0； 第一阶段：滴加优先和反应生成，无产生：消耗的物质的量等于​的物质的量，对应质量为，即滴加至7.3g前，质量始终为0； 第二阶段：继续滴加，与原有和生成的反应生成，总共可生成​物质的量为，质量为，该阶段消耗总物质的量为，对应新增质量为，即滴加HCl至时，​质量达到最大值13.2g； 之后继续滴加过量，质量保持13.2g不变。 综合上述分析，作图如下： 19. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是______。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：__________________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是______和______。 （4）通入干燥空气的目的是__________________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是______，从装置⑤中逸出的气体主要成分是______。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应（氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变）。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）稀释生成的，防止其浓度过高发生爆炸 （5） ①. ②. 和空气 （6） 【解析】 【分析】装置①制得的依次经装置②除去氯化氢、装置③除去水蒸气，再与干燥空气混合后进入装置④，与氧化汞反应生成，最后由装置⑤利用液氨低温冷凝。 【小问1详解】 图中仪器a具有活塞和下端导管，故其名称为分液漏斗； 【小问2详解】 浓盐酸提供氢离子和氯离子，高锰酸根离子在酸性条件下被还原为锰离子，氯离子被氧化为氯气。按电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，得到离子方程式； 【小问3详解】 装置①所得氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②用饱和食盐水除去氯化氢，同时减少氯气的溶解；装置③再用浓硫酸除去水蒸气，故试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸； 【小问4详解】 原题说明浓度较高时容易发生燃烧并爆炸，通入干燥空气可稀释生成的，避免其浓度过高；空气保持干燥还可避免引入水使其与水反应，因此能降低爆炸危险； 【小问5详解】 装置⑤以液氨冷却，温度约为的沸点−33.5℃。的熔点为−116℃、沸点为3.8℃，在该温度下冷凝；的沸点为−34.6℃，低于冷却温度，为气体；空气中的和沸点更低，也保持气态。故收集的主要成分是一氧化二氯，逸出的气体主要是氯气和空气； 【小问6详解】 氯气中氯元素为0价，一氧化二氯中氯元素为+1价，氯化汞中氯元素为−1价。按电子守恒和原子守恒配平，得到化学方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一上学期第二次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 As-75 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B. 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 2. 氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC12（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是（ ） A. 水 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碘化钾溶液 3. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 4. 下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B. 过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C. 碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸； 稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液 5. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。 下列说法正确的是 A. Fe3+是还原产物 B. MnO是氧化剂 C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 6. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体 7. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．制备 Fe(OH)3胶体 装置 目的 C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．用于除去CO2中的HCl（g） A. A B. B C. C D. D 8. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①③② C. ①⑤④③② D. ③④①⑤② 9. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 与反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C. 小苏打与盐酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 11. “84”消毒液（工业利用Cl2与NaOH溶液反应制得）可用于漂白。已知pH越小，酸性越强。下列实验现象的分析正确的是（“mol/L”是浓度的一种单位） 实验操作 现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性气味气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A. “84”消毒液的漂白原理与活性炭相同 B. 次氯酸盐和次氯酸都具有漂白性 C. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. “84”消毒液的有效利用率随酸性增强而增强 12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 14. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 15. 某无色透明溶液中只含有、、、、、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是 A. 溶液a中一定不含、、 B. 溶液a中至少含有和中的一种 C. 溶液a中可能含有 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有 二、非选择题（共55分） 16. 实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器及 装置图 浓硫酸 饱和食盐水 （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是___接___。 （2）装置②的作用是___；装置④的作用是___。 （3）实验开始时，应首先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。 （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为____。 17. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为______，C中试剂为______。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为______。 a→______→______→______→______→______（装置可重复使用） Ⅱ．性质实验： （3）过氧化钠与水反应的化学方程式__________________。 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理： 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。（限选试剂：0.4% NaOH溶液、40% NaOH溶液、溶液） 实验序号 操作 现象 结论 1 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取______，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入溶液 ______ 假设3成立 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）步骤Ⅲ煅烧碳酸氢钠的化学方程式为__________________。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）+NH4Cl（溶液）→NaCl（溶液）+NH4Cl（固体）的过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作、IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，______、______、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 （3）流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。 （4）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。 ①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中Na2CO3的质量分数为______（保留三位有效数字）。 ②若在29.6g产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的CO2气体的质量与滴加的HCl的质量的关系图：____________。 19. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是______。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：__________________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是______和______。 （4）通入干燥空气的目的是__________________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是______，从装置⑤中逸出的气体主要成分是______。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应（氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变）。该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $