陕西省咸阳市永寿县中学2025-2026学年高一上学期第二次大练习化学试题

2028届高一上学期第二次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 As-75 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 B. 五彩缤纷的烟花呈现的是不同金属元素的焰色 C. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 2. 氯仿（CHCl3）可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒物质COC12（光气）和氯化氢，为了防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，所选用的检验试剂可以是（ ） A. 水 B. 硝酸银溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 碘化钾溶液 3. 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　　） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4 4. 下列前后两个反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. 钠与水反应；钠与稀硫酸反应 B. 过氧化钠与硫酸氢钠溶液；过氧化钠与稀盐酸 C. 碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液 D. 碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸； 稀盐酸中逐滴加入少量碳酸钠溶液 5. 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O。 下列说法正确的是 A. Fe3+是还原产物 B. MnO是氧化剂 C. 生成物水的化学计量数是16 D. 生成4个水分子时，转移10个电子 6. 如图中，A为一种常见的金属单质，B、C、D、E是常见的化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是 A. 以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④ B. 向固体E中加入少量水，可观察到E结块变为晶体，并放热 C. 加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g D. 反应①可观察到A 迅速熔化，最后生成淡黄色固体 7. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．制备 Fe(OH)3胶体 装置 目的 C．用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 D．用于除去CO2中的HCl（g） A. A B. B C. C D. D 8. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4，如果不用其它任何试剂，用最简单的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④⑤①③② C. ①⑤④③② D. ③④①⑤② 9. 和是生活中常见物质。下列方法无法区分两者的是 A. 分别取固体，各滴入几滴水，观察现象 B. 分别取固体，各加入水，振荡，滴入几滴酚酞溶液，观察现象 C. 取等体积、等浓度两种物质的溶液，各加入少量溶液，观察现象 D. 分别对两种固体用酒精灯加热，将产生的气体通入石灰水，观察现象 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学用语表达错误的是 A. 与反应： B. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应： C. 小苏打与盐酸反应： D. 溶液与少量的溶液混合： 11. “84”消毒液（工业利用Cl2与NaOH溶液反应制得）可用于漂白。已知pH越小，酸性越强。下列实验现象的分析正确的是（“mol/L”是浓度的一种单位） 实验操作 现象 混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性气味气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 A. “84”消毒液的漂白原理与活性炭相同 B. 次氯酸盐和次氯酸都具有漂白性 C. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O D. “84”消毒液的有效利用率随酸性增强而增强 12. 铋(Bi)是第ⅤA族元素，＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示：(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 B. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液出现蓝色 C. 实验②的离子方程式为 D. 氧化性强弱顺序： 13. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 14. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是： ①CO2②HCl③H2O④O2 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. ①④ 15. 某无色透明溶液中只含有、、、、、、、中的几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如图实验，下列说法错误的是 A. 溶液a中一定不含、、 B. 溶液a中至少含有和中的一种 C. 溶液a中可能含有 D. 向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，即使产生白色沉淀，也不能说明溶液a中含有 二、非选择题（共55分） 16. 实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 仪器及 装置图 浓硫酸 饱和食盐水 （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是___接___。 （2）装置②的作用是___；装置④的作用是___。 （3）实验开始时，应首先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。 （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为____。 17. 某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图（某些夹持仪器已省略）。 Ⅰ．制备： （1）A装置中装的仪器名称为______，C中试剂为______。 （2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的不纯，正确的连接应为______。 a→______→______→______→______→______（装置可重复使用） Ⅱ．性质实验： （3）过氧化钠与水反应的化学方程式__________________。 上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理： 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空。（限选试剂：0.4% NaOH溶液、40% NaOH溶液、溶液） 实验序号 操作 现象 结论 1 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设1成立 2 取______，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 3 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入溶液 ______ 假设3成立 18. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献，某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程如下： （1）步骤Ⅲ煅烧碳酸氢钠的化学方程式为__________________。 （2）向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl（固体）+NH4Cl（溶液）→NaCl（溶液）+NH4Cl（固体）的过程，从而析出NH4Cl固体。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，系列操作、IV包括：通入NH3、加入NaCl固体，______、______、过滤、洗涤、干燥从而得到NH4Cl晶体。 （3）流程中可循环使用的物质有______（填化学式）。 （4）纯碱中可能混有NaHCO3杂质，称取29.6g产品溶于水中，滴加足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤沉淀。 ①将所得沉淀充分干燥，称量，沉淀的质量为59.1g，则产品中Na2CO3的质量分数为______（保留三位有效数字）。 ②若在29.6g产品的溶液中，逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，请画出产生的CO2气体的质量与滴加的HCl的质量的关系图：____________。 19. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是______。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：__________________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是______和______。 （4）通入干燥空气的目的是__________________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是______，从装置⑤中逸出的气体主要成分是______。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应（氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变）。该反应的化学方程式为______。 2028届高一上学期第二次大练习化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 As-75 Na-23 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括15小题，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题（共55分） 【16题答案】 【答案】 ①. ③ ②. ⑤ ③. ④ ④. ② ⑤. ① ⑥. ⑥ ⑦. C ⑧. B ⑨. 除去Cl2中的水蒸气 ⑩. 除去Cl2中的HCl气体 ⑪. 气密性 ⑫. ① ⑬. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）b→c→d→e→b（或b→c→e→d→b） （3） （4） ①. 40% NaOH溶液2 mL ②. 加热 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）、HCl （4） ①. 71.6 % ②. 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）稀释生成的，防止其浓度过高发生爆炸 （5） ①. ②. 和空气 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $