黑龙江绥化市第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

绥化一中2025-2026学年度第 可能用到的原子量：H1C12C135.5N14016 Co 59 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷共50分，第Ⅱ卷共50 第I卷 选择题(50分) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分） 1.化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是（) A.锂离子电池可将化学能转化为电能 B.氮化镓(GaN)半导体属于有机材料 C.光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D.数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是() A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径 B.为了确保食品安全，市售食用油普遍加入叔丁基对苯二酚抗氧化剂 C.天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，属于合成高分子 D.棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维主要成分相同 3.下列化学用语正确的是() H A.乙烯的结构简式：CHCH2 B.一氯甲烷的电子式：H:C:CI C.乙醇的空间填充模型： D.CCl4的球棍模型： 4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是() A.糖类物质都具有甜味，且都能发生水解反应 B.蛋白质遇浓硝酸均会显黄色，可利用此性质检验所有蛋白质 C.油脂属于有机高分子，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.淀粉属于天然有机高分子，其水解的最终产物为葡萄糖 :学期期末考试高一年级化学试卷 分，满分100分，考试时间为90分钟。 5.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.铜丝插入热的浓硫酸：C+2H,S0,(浓)CS0,+S0,个+2H,0 B.少量AlCl,溶液滴入足量浓烧碱溶液：AlCL+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+BL,→CH,BrCH,Br D.浓硝酸常时间保存呈黄色：4HNO3△光聊4NO2↑+O2个+2H2O 6.下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：在催化剂的作用下与过量的H2反应： ②除去氨气中少量的水蒸气：气体通过装有石灰石的干燥管： ③除去CO,中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏。 ⑤除去NO中少量的NO,:通过盛有蒸馏水的洗气瓶 A.①②⑤B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤ 7.某有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 COOH A.该有机物能使溴水褪色 HO OH B.该有机物分子中有3种含氧官能团 OH C.该有机物能发生取代反应、氧化反应、加成反应、加聚反应 D.等量该有机物分别与足量Na、NaHCO3反应，最多消耗二者的物质的量之比为4：1 1 8.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能通过氧化还原反应实现相 应元素不同价态间转化的是 选 试剂 元素不同价态 实验装置 项 间的转化 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 高锰酸钾溶液 §→5→§ a B 稀硫酸 硫化钠 氯化铁溶液 5,8,8 →尾气处理 浓硝酸 铜片 水 放，放，8 D 浓盐酸 二氧化锰 硫化钠溶液 a-a-a 9.下列实验装置和试剂都正确且能达到实验目的的是 85mL12%的 员5mL4%的 曼H0,溶液 零H,0,溶液 0.2mol-L- 石油 鸟碎瓷片 MnO2 FeCl,溶液 冷水 甜 A. 探究影响反应速率的因素 B.实验室蒸馏石油 新制氢氧化铜 誉强光直射 —稀硫酸 悬浊液 CH,和CL 0 加热 饱和 食盐水 C. 验证淀粉水解生成了葡萄糖 D.甲烷与氯气反应 2 10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，100mL0.lmol.L'HCOOH溶液中含氧原子总数为0.02NA B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的质量为85g C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N D.1mol乙酸与过量的乙醇充分反应后生成乙酸乙酯的分子总数为NA 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向无水乙醇中投入一小块金属钠 有气泡产生 乙醇中含有水 酸性：醋酸>碳酸> 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的 B 产生白色浑浊 B.反应①、②均是反应物 气体通入硅酸钠溶液中 总能量高于生成硅酸 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2 酸性KMnO4溶 该氧化物中一定含有Fe2+ 滴酸性KMnO4溶液 液褪色 将10mL2mol/L的KI溶液与 D 1mLlmol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴 溶液颜色变红 I与FeCl3反应存在限度 加KSCN溶液 12.H与IC1的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H,(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HⅡ(g)+ICl(g),反应②：HCg)+HIg)+IC(g=I,(g+2HC(g, 下列有关说法不正确的是 反应① 反应② A.总反应速率快慢由第一步决定物总能量 H2(g)+ C.H,(g)+2ICI(g)=I,(g)+2HCl(g)AH=-(E-218)kJ/mol 2ICI(g) 218 D.温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反 I2+2HCI(g) 应速率加快 反应历程 13.反应A(g)+3B(g)≥2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=1.2mol.L1.min ②v(B)=0.2mol.L1.s1 ③v(C=0.5mol.L1.s1 ④v(A)=0.45molL-1.s-1 该反应进行的快慢顺序为 A.④>③>②>①B.②>③>④>①C.①>④>③>②D.①>④>②>③ 14.下列说法正确的是 A.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热 B.已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C.已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol,,表示稀硫酸与稀Ba(OH),溶液 反应的热化学方程式为： H,8O,()+Ba(OH)()-BaS,()+HO()A11--57.3kJ/mol D.己知1molN2和3molH2充分反应生成H3(g)放出38.6kJ热量，则热化学方程式为： N2 (g)+3H(g)=2NH3(g)AH=-38.6kJ/miol 15.我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CHOH(g)的物质相对能量-反应进 程曲线如下图。下列叙述正确的是 200 过渡态1 2 MgOCH(s) (29.5 0 MgO(s)+CH(g)(4.3) (0.0) 过渡态2 OMgCH,(s) (-21.3) (-146.1) (-149.4) -200 (-6.5) MgCH;OH(s) Mg(s)+CH,OH(g) HOMgCH(s) (-321.1) -400 反应进程 A.中间体MgOCH4(S)比OMgCH4(S)更稳定 B.使用催化剂能提高CHOH(g)的平衡产率 C.该反应进程中的最大能垒（活化能）为299.8歇J.mo D.总反应的热化学方程式：MgO(S)+CH4(g)=Mg(S)+CHOH(g）△H=+146.1kJ·mol1 16.下列叙述与图像对应不正确的是 4C% T2、22 平衡时 10kPa T1、P2 NH,/% 100kPa T1、P1 1000kPa n 起始时nH,) 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，P2>P1、T>T2满足反应：2A(g)+B(g)三C(g)△H<0 B.图2是温度和压强对反应X+Y三2Z影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C.图3表示Zn与CuSO4溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是因为 产生的大量微小原电池加速了反应 D.图4表示反应N,(g)+3H2(g)一2NH(g)起始时投入H2的物质的量与平衡时NH百分含 量的关系示意图，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下 使其达到分解平衡：NH,COONH(S一2NH,(g+CO,(g判断该分解反应已经达到化学平衡 的是 ①2v(NH3)=v(C02) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤NH,的体积分数保持不变 A.①② B.②③ C.②④ D.②③ 18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快$O,转化为$O3的速率 ④硫酸工业中，增大O,的浓度有利于提高SO,的转化率 ⑤Fe(SC)2溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ⑥向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ⑦棕红色O,加压后颜色先变深后变浅 ⑧由H(g)、I,(g)和(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑨将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A.①②⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.①③⑥⑧ D.②⑤⑦⑨ 19.下列说法正确的是 A.2NO,(g)、三N,O(g),平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色 比原平衡浅 B.「Cu(H,O)4(蓝色)+4C=[CuC1,P(黄色)+4H,0△H>0,CuCL,稀溶液受热颜色变为 黄绿色 C.FeCL3+3KSCN=Fe SCN),+3KC1达平衡后，加入少量KCI固体，溶液红色变浅 D.C,O(橙色)+H0三2CO4(黄色)+2H+,向KC,0,溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变 为黄色 20.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)一3Z(g),反应过程持 续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.Q点的平衡常数等于M点的平衡常数 (X) M B.Q点时，Y的转化率最大 C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 Q D.平衡时充入Z,相同温度下达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 T/K 第Ⅱ卷非选择题（共50分） 二、填空题（本题包括4个小题，共50分) 21.草酸钴(CoC,O4)是制备金属钴的原料。利用含钴废料（主要成分为C0O3,含少量碳及有机物、 FeO,、AlO3、CaO、MgO)制取CoCO4的工艺流程如下： NaOH H2SO4 Na2SO3 过量的NaF溶液NH4)2C2O4 含 废料 550℃焙烧 碱浸 钴浸出 净化除杂1日 净化除杂2 沉钴 →CoC204 产品 浸出液 浸渣 滤渣1 滤渣2 已知：①H,C,O,为二元弱酸。②CaSO,微溶，CaF、Mg乎2难溶。 ③以下为离子开始沉淀及沉淀完全的pH: 0.01mo/L Fe+ A1+ Fe2+ Mg2+ C02+ 开始生成沉淀的pH 2.2 3.7 7.5 9.6 7.65 沉淀完全的pH 3.2 4.7 9 11 9.15 (1)“550℃焙烧”的目的是 (2)碱浸时主要反应的离子方程式为 (3)钴浸出时加入NaSO3的主要作用是 (4)净化除杂1”过程中，先加入HO2溶液，目的是 (用离子方程式表示)，再调节pH至4.5， 同时加热至80℃，此时得到的滤渣1的主要成分是 加热至80C的原因是 。“净化 除杂2得到的滤渣除了含CF,还含有。 (5)为测定CoC,O4产品的纯度，现称取1.00g样品，用适当试剂将其转化为草酸铵[(NH4)2C2O4] 溶液，再用过量稀硫酸酸化得到HC,○4，然后与0.1000 olL KMnO4溶液反应，刚好用去24.00 nL KMnO4溶液。写出H,C,O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。该产品的纯度为 22.国家提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，利用C0或C02加氢制甲醇将 成为实现目标的最佳路径。(1)利用CO、CO2加氢制甲醇的有关反应如下： I.2H2(g)+CO(g)≥CHOH(g)△H Ⅱ.H,(g)+C0,(g)≥CO(g)+H,O(g△H=+41kJ.mo1 Ⅲ.3H(g)+CO2(g)≥CHOH(g)+H,O(g)MH: 已知：反应I中的相关的化学键键能数据如下。 化学键 C=0 H-H C-0 H-0 C-H 键能/kJ·mol1 1071 436 358 467 413 (1)由键能可知△H1= kJ.mol-1 (2)要使反应Ⅱ在一定条件下建立的平衡正向移动且提高反应速率，可采取的措施有 A.恒压充入He气 B.缩小反应容器的容积 C.升高温度 D.降低温度 E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离HO (3)绝热恒容条件下，向密闭容器按投料比n(CO2):n(H2)=1:1通入原料气，若只发生反应Ⅱ，下 列能判断反应处于平衡状态的是 (填字母)。 A.c(CO,)=c(CO) B.混合气体的密度保持不变 C.体系的总压强保持不变 D.每断裂1molC=O的同时断裂Imol H-O E.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1 nolCO2(g)和3moH2(g)发生反应亚，初始压强为 8MPa,10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。 ①该条件下C0,2的平衡转化率为 ;若温度容积不变，再通入2nolC02和6molH2,平衡转 化率比原来 (填“增大“减小”或“不变)。 ②该温度下压强平衡常数K,= kPa)(K。用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分 压=总压×气体的物质的量分数，列式计算式即可，不用化简)。 (5)某甲醇(CHOH)一氧气燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为石墨电极。 KOH溶液 ①b为原电池 (填“正”或“负)极。电极反应式为 ②溶液中OH移向 (填“a或b)极 23.硫代硫酸钠(NaSO3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NaS,O3的一种装置如图所示。 搅拌器 浓H2SO4 Na,CO,和Na,S Cu片 试剂a 溶液 NaOH溶液 V2 加热装置 加热装置 A B C D 已知：Na,S,O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 (1)盛装浓HSO4的仪器名称是 (2)装置B的作用是除去SO,气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和 溶液（填化学式）。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到NS,O3 溶液和CO,气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，NaS,O3产量会降低，原因是 (4)装置D是尾气处理装置，可以用以下 (填序号)装置替换。 ② ③ (5)NS,O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，S,O被氧化成SO},在酸 性条件下该反应的离子方程式为 24.聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料， 可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合 成制得，合成路线如图所示。 无机物M B 02 OH→CH-CH-CH,CHO 催化剂 Cu,△ (C,H,O) OHD 浓硫酸 CH.CH=CHCOOCH.CH 浓硫酸，△ G(巴豆酸乙酯) 02 CH-CH=CH-CHO 催化剂 H(聚巴豆酸乙酯) E 请回答下列有关问题： (1)物质B的名称是 (2)化合物G中官能团的名称为 (3)B→C的反应类型为 (4)有关E的说法正确的是 (填标号)。 a.能发生氧化、加成、加聚反应 b.E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c.可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 (⑤)写出B与F反应生成G的化学方程式： (⑥H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为 (⑦)写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：