黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末卷立足核心素养，以生活情境（如口罩材料、水果保鲜）、工业流程（硅制备、海水提溴）及实验探究（能量变化、乙醇催化氧化）为载体，考查物质性质、反应原理及转化应用，适配学段教学目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|化学与生活、化学用语、反应速率、有机基础|第1题结合聚丙烯材料考查性质，体现化学观念；第12题实验推理题培养科学思维| |填空题|4题/55分|价类二维图、反应原理、有机合成、工业流程|16题以氮硫“价—类”图整合物质转化，19题海洋提卤素流程考查科学探究与实践，突出STSE联系|

哈师大青冈实验中学2025—2026学年度期末考试 高一学年化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108 Br：80 一、单选题(共15题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A.型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A.质量数为14的碳原子： B.丙烯的键线式： C.的电子式为 D.的结构示意图： 3.在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4.往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A.容器内气体压强不再发生改变 B.正、逆反应速率相等且均为零 C.气体密度不再发生改变 D. 5.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A.的电子数为 B.标准状况下，的体积为 C.乙醇溶液中含有的氧原子数为 D.乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 6.下列关于烷烃的说法不正确的是 A.烷烃的分子式可用通式表示 B.戊烷存在三种同分异构体 C.中三个碳原子处于一条直线上 D.与互为同系物 7.糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A.淀粉和纤维素均可在人体内水解 B.油脂、蛋白质都是高分子化合物 C.葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D.油脂在酸性条件下发生皂化反应 8.石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A.正戊烷的一氯代物有3种 B.沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C.1mol烷烃中含共价键 D.含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A.由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B.将实验中铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C.实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 10.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.可使溴水褪色： B.用氢氟酸刻蚀玻璃： C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D.通入水中： 11.下列说法正确的是 A. ， ； B.甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C.500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D.在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 12.下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有NH4+ D 某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 13.工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A.工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B.生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C.工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D.由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 14.下列实验不能达到目的的是 A.图1装置可以往铜牌表面镀银 B.图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型 C.图3所示装置可实现 D.图4装置可实现粗铜的精炼 15.为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.①→④发生的反应是 二.填空题(55分)(除了标记的1分外，其余的每空2分) 16(14分)氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： (1)生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 (2)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用a的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 (3)常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 (4)研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是_________(填序号)。 a.潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b.硫化氢通入浓中 c.蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d.向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 (5)向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a. b. c. 17.(14分)碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题： (1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示： 试判断：16g全部转化为需_______(1分)(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ(1分)。 (2)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为_______。 ②达平衡时CO2的转化率为_______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。 (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为_______。 ②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗O2的体积为_______L(标准状况下)。 18.(15分)均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 (1)A的结构简式为___________，的反应类型为___________(1分) (2)写出编号④对应的化学方程式___________。 (3)B的同系物同分异构体数目有___________种。 (4)某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 19.(12分)海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： (1)实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、(1分)泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______(1分)。 (2)步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2用量，原因是_______。 (3)若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 (4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① (5)步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 (6)提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 高一期末考试化学答案 一、单选题(共15题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B A A C C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A A C B D B 二．填空题(55分)（除了标记的1分外，其余的每空2分） 16（14分）【答案】（1） （2）①. ②. （3）浓硝酸(硝酸、均可) （4） （5） ①. ②. 17（14分）（1） ①. 放出 （1分） ②. 40.4 （1分） （2） ①. 0.09 mol∙L-1∙min-1 ②. 45% ③. 1.26 （3） ①. 负极 ②. ③. 6.72L 18（15分）（1） ①. CH2=CH2 ②. 取代反应 （1分） （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 ④. 19.（12分）【答案】（1） ①. 坩埚 （1分） ②. 过滤 （1分） （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）bd （5） （6）67.2L 高一化学试题 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $