精品解析：黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2025—2026学年度期末考试 高一学年化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108 Br：80 一、单选题(共15题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯不含碳碳双键，不能能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．乙烯是水果的催熟剂，水果成熟会释放出乙烯，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜，B正确； C．光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，不是有机高分子化合物，C错误； D．石墨烯是碳的单质，不含有氢元素，不属于烯烃，D错误； 故选B。 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 丙烯的键线式： C. 的电子式为 D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为14的碳原子可表示为： ，A错误； B．丙烯的键线式可表示为：，B错误； C．是乙烯，电子式为，C正确； D．的结构示意图为：，D错误； 答案选C。 3. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，A为固体，不能用于表示反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大， ，，，，所以表示该反应速率最快的是， 故答案选B。 4. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数不同，压强是变量，当容器内气体压强不再发生改变时反应达到平衡状态，A正确； B．化学反应达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．反应前后体积和气体的质量均不发生变化，密度始终不变，C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，因此有，D错误； 答案选A。 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．带一个负电荷，每个含有10个电子，的电子数为=，A正确； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算出四氯化碳的体积，B错误； C．乙醇溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g乙烯和环丙烷的混合物对应1 mol 单元，含2 mol氢原子，总氢原子数为，D错误； 故答案选A。 6. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃的分子式可用通式表示 B. 戊烷存在三种同分异构体 C. 中三个碳原子处于一条直线上 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为，故A正确； B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三种同分异构体，故B正确； C．根据甲烷的正四面体结构可判断中三个碳原子不在同一条直线上，故C错误； D．与结构相似、分子组成相差3个CH2，互为同系物，故D正确； 答案选C。 7. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体内含有淀粉酶可水解淀粉，但没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解，A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，而蛋白质是高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热可生成砖红色Cu2O沉淀，C正确； D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，不称为皂化反应，D错误； 故选C。 8. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 正戊烷的一氯代物有3种 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷结构为CH3CH2CH2CH2CH3，等效氢有3种，一氯代物共3种，A正确； B．烷烃沸点随碳数增加而升高，正庚烷（7C）>正己烷（6C）>正丁烷（4C），B正确； C．烷烃CnH2n+2含(n-1)个C-C键和(2n+2)个C-H键，总键数(n-1)+(2n+2)=3n+1，1mol烷烃含(3n+1)mol共价键，C正确； D．含4个甲基的己烷同分异构体主链需为4C，可能结构为(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)3CCH2CH3，共2种，D错误； 故选D。 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误； B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误； C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误； D．浓溶液稀释的过程会放热，若改用浓溶液测定中和反应反应热，则中和热数值偏高，D正确； 故选D。 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 可使溴水褪色： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有还原性，可以和Br2发生氧化还原反应生成Br-和，从而使溴水褪色，离子方程式为：，A正确； B．玻璃的主要成分为SiO2，氢氟酸是弱酸，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，B错误； C．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．通入水中生成NO和HNO3，离子方程式为：，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．S蒸气的能量高于固态S，故S蒸气完全燃烧放热更多，则更小，即，故A正确； B．燃烧热对应的产物是液态水，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为△H=-890.3 kJ/mol，故B错误； C．因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是48.8kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误； D．醋酸电离是吸热的过程，所以生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 答案选A。 12. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，故A错误； B．乙醇也可与金属Na反应生成氢气，故B错误； C．铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，故C正确； D．加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，故D错误； 答案选C。 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，故A错误； B．工业生产硅，石英砂和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2, SiHCl3和氢气反应制取纯硅，故B正确； C．工业制硫酸：二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误； 故选B。 14. 下列实验不能达到目的的是 A. 图1装置可以往铜牌表面镀银 B. 图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型 C. 图3所示装置可实现 D. 图4装置可实现粗铜的精炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极，电解质为硝酸银溶液，图示装置符合要求，故A不选； B．用该装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型，若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小则为吸氧腐蚀，故B不选； C．银作阳极，银失去电子，溶液中氢离子得到电子，因此所示装置可实现，故C不选； D．粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，作阳极，纯铜和电源负极相连，作阴极，装置达不到目的，故D选； 故选D。 15. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 【答案】B 【解析】 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 二、填空题(除了标记的1分外，其余的每空2分) 16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）浓硝酸(硝酸、均可) （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由图知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S， i为SO2，k为Na2SO3或Na2S2O5，j为H2SO4，据此回答。 【小问1详解】 由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全； 【小问2详解】 以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； 【小问4详解】 由① 、 ② 、 ③可知，在上述过程中起催化作用， a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选； b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选； c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选； d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选； 故答案为abd； 【小问5详解】 标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。 17. 碳及其化合物种类繁多，用途广泛。 （1）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示。 则全部转化为时，______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）用二氧化碳和丙烷为原料可制备丙烯。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如下表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 已知：。 ①在0～5 min，的平均生成速率为______。 ②达平衡时，的转化率为______。 ③平衡时与初始时容器内压强之比为______。 （3）甲烷()—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 ①图中左侧电极为______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________。 ②当电池消耗甲烷2.4 g时，消耗的的体积为______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2） ①. ②. ③. （或） （3） ①. 负 ②. ③. 【解析】 【分析】甲烷—空气质子交换膜燃料电池中，阳离子向乙电极移动，故甲电极为负极、乙电极为正极。负极通入，发生氧化反应：，生成的通过质子交换膜移向正极；正极通入，发生还原反应：，总反应为，据此分析。 【小问1详解】 根据能量变化图，写出热化学方程式： ① ② 根据盖斯定律，由②-①得：，该反应为放热反应，说明转化为的反应放热；的物质的量为，结合反应关系反应放热，则转化为时，放出的热量为； 【小问2详解】 反应为，容器体积。 ①内，，根据反应计量比，，则； ②后反应达到平衡，，则，的转化率为； ③初始总物质的量；平衡时各物质的物质的量： ，，，，，总物质的量； 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故平衡时与初始时的压强之比为（或约）； 【小问3详解】 甲烷—空气燃料电池中，向右侧电极移动，故右侧为正极，左侧甲电极为负极；负极上发生氧化反应，生成和，电极反应式为； 根据电子守恒，，，则，标准状况下体积为。 18. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 取代反应 （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 ④. 【解析】 【分析】A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，为乙烯，A和HCl加成得到G：CH3CH2Cl，A和氢气加成生成F乙烷，F和氯气光照发生取代反应生成G；A和水加成生成B乙醇，B催化氧化生成C乙醛，C被氧化为D乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯； 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烷和氯气光照发生取代反应生成G； 【小问2详解】 乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇的同系物同分异构体，首先确定碳链，然后确定羟基位置，其数目有8种。 【小问4详解】 ①乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛，化学方程式为； ②装置C和装置G中水浴作用不相同，装置C中水浴的作用是水浴加热条件下生成乙醇蒸气，装置G中水浴的作用是冰水冷却收集乙醛； ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体显酸性，则部分乙醛被氧化为乙酸，故还含有。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）bd （5） （6）67.2L 【解析】 【小问1详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； 【小问2详解】 氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； 【小问3详解】 H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； 【小问5详解】 用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； 【小问6详解】 根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025—2026学年度期末考试 高一学年化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ag：108 Br：80 一、单选题(共15题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于化学与生活、生产，下列说法正确的是 A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于烯烃 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 质量数为14的碳原子： B. 丙烯的键线式： C. 的电子式为 D. 的结构示意图： 3. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 6. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃的分子式可用通式表示 B. 戊烷存在三种同分异构体 C. 中三个碳原子处于一条直线上 D. 与互为同系物 7. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 8. 石油中含有的多种烷烃是重要的有机化工原料，下列有关说法错误的是 A. 正戊烷的一氯代物有3种 B. 沸点：正庚烷>正己烷>正丁烷 C. 1mol烷烃中含共价键 D. 含有4个甲基的己烷的同分异构体有3种 9. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 10. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 可使溴水褪色： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 通入水中： 11. 下列说法正确的是 A. ， ； B. 甲烷的燃烧热为kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放热24.4kJ，其热化学方程式： kJ⋅mol D. 在稀溶液中： kJ⋅mol，若将含1 mol 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 12. 下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸：N2NONO2HNO3 B. 生产硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) C. 工业制硫酸：S(固)SO2(气)H2SO4(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3AlCl3Al 14. 下列实验不能达到目的的是 A. 图1装置可以往铜牌表面镀银 B. 图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型 C. 图3所示装置可实现 D. 图4装置可实现粗铜的精炼 15. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. ①→④发生的反应是 二、填空题(除了标记的1分外，其余的每空2分) 16. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 17. 碳及其化合物种类繁多，用途广泛。 （1）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示。 则全部转化为时，______(填“吸收”或“放出”)热量______kJ。 （2）用二氧化碳和丙烷为原料可制备丙烯。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如下表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 已知：。 ①在0～5 min，的平均生成速率为______。 ②达平衡时，的转化率为______。 ③平衡时与初始时容器内压强之比为______。 （3）甲烷()—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 ①图中左侧电极为______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________。 ②当电池消耗甲烷2.4 g时，消耗的的体积为______L(标准状况)。 18. 均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为___________，的反应类型为___________ （2）写出编号④对应的化学方程式___________。 （3）B的同系物同分异构体数目有___________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞，通过控制活塞a和b，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是___________，装置G中水浴的作用是___________。 ③若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________(填结构简式)。 19. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______（填标号）。 a．①②③④b．②③④①c．③②④①d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $