云南省昆明行知中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

昆明行知中学高二12月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. B. 、、 C. D. 2. 已知：。根据图象判断下列选项正确的是 A. 图1反应物总键能大于生成物总键能 B. C. 图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. 3. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药。已知可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法错误的是 A. 的“铅糖”溶液中， B. “铅糖”是强电解质 C. 向“铅糖”溶液中加入醋酸钠，可抑制“铅糖”的电离 D. “铅糖”溶液的导电性可能很弱 4. 在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应： ，若0~10 s内由降到，则下列说法正确的是 A. 0~10 s内用B表示的平均反应速率 B. 由降到所需的反应时间小于5 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小容器容积，化学反应速率加快 5. 时，容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应： ΔH <0，反应过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是 反应时间/min 0 4 2 0 5 1.5 10 2 15 1 A. 在0~5 min内，的平均反应速率为 B. 在10~15 min内， C. 温度为时，化学平衡常数 D. 若温度升高到，则时的化学平衡常数比时的小 6. 的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知： ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A. 发生催化氧化反应的热化学方程式为 B. 的 C. 的催化氧化反应是放热反应 D. 7. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% NaClO溶液，观察实验现象 B 温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3 mL 12％溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 C 反应的可逆性 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试管中溶液的颜色 D 对与反应的催化作用 在两支试管中各加入酸性溶液和溶液，再向其中一支试管中加入少量固体，观察并比较褪色所需时间 A. A B. B C. C D. D 8. 肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，在水中的电离与氨类似。已知常温下，N2H4第一步电离平衡N2H4+H2O+OH-，Kb1=8.7×10-7。下列说法错误的是 A. N2H4的水溶液中存在：c()+2c()+c(H+)=c(OH-) B. 反应 N2H4+H+的平衡常数K=8.7×107 C. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4 D. 向N2H4的水溶液中加水，不变 9. 常温下，下列说法正确的是 （1）加水稀释溶液时增大 （2）浓度均为的的混合溶液中存在： （3）的稀硫酸与的氨水等体积混合后恰好完全反应，则 （4）物质的量浓度相同的①、②、③溶液，由小到大的顺序是①③② A. （1）（2） B. （1）（3） C. （2）（4） D. （3）（4） 10. 在2 L的恒容密闭容器中发生反应。200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系如图1所示，不同温度下平衡时C的体积分数随起始的变化关系如图2所示。则下列结论正确的是 A. 200℃时，反应从开始到平衡时的平均速率 B. 200℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡时，A的体积分数大于50% C. 若在图1所示的平衡状态下再向体系中充入0.2 mol B和0.3 mol C，重新达平衡前 D. 由图2知，的，且 11. 常温下，的三种钠盐溶液，其物质的量浓度大小关系为，下列说法正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B. HX和NaY能发生反应： C. 浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ溶液 D. 恰好中和体积与pH均相等的HX、HY、HZ溶液时，HX消耗的NaOH最多 12. 分析化学中将“滴定分数”定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。甲基橙的变色范围是3.1~4.4。常温下以0.10 mol·L-1的NaOH溶液为滴定剂滴定0.10 mol·L-1一元酸HA溶液，并绘制出如图所示的滴定曲线。下列叙述正确的是 A. HA的电离方程式为：HA= H++A- B. 该酸碱中和滴定过程可选甲基橙作指示剂 C. a点溶液满足：c(HA) + 2c(H+)=c(A-)+ 2c(OH-) D. 从a点到c点，溶液中水的电离程度一直增大 13. 已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达到平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。在实际反应过程中还可能生成、、等副产物。下列说法正确的是 A. B. 曲线d表示的是平衡时的物质的量分数的变化 C. 在实际反应中达到平衡时， D. 改用选择性更好的催化剂能提高平衡时的产率 14. 常温下，向的二元弱酸的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，改变溶液的pH，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：，X表示、或；]。下列叙述错误的是 A. 的二级电离平衡常数 B. 时，溶液中存在： C. 时， D. 时，溶液中不存在分子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 平衡移动原理在工业生产中有重要应用，利用平衡移动原理回答下列问题。 （1）在压强为0.1 MPa、温度为300℃时，a mol CO与3a mol 在催化剂作用下发生反应生成甲醇： ①平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，该措施对平衡体系产生的影响是_________（填序号，下同）。 A．变为原来的2倍 B．正反应速率增大，逆反应速率减小 C．反应物的转化率增大 D．重新达到平衡时，减小 ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_________。 A．升高温度 B．将从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 （2）已知： 。200℃下，将一定量的和充入容积为2 L的恒容密闭容器中，经10 min后测得容器中各物质的物质的量如表所示。 气体 物质的量/mol 1.6 1.8 0.4 ①10 min内该反应的反应速率_________，起始时充入的物质的量是_________，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）。 a．和的体积比保持不变 b．的生成速率和的生成速率相等 c．体系的压强保持不变 d．和物质的量之和保持不变 ②当反应放出98.0 kJ热量时，测得该反应达到平衡状态，该温度下的转化率为_________。 （3）400℃时，将等量的和分别在两个容积相等的容器中反应，一段时间后达到平衡状态。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的体积分数为，则乙容器中的体积分数_________（填序号）。 a．等于 b．大于 c．小于 d．无法判断 16. 酸碱中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应等进行类似的滴定分析。 （1）滴定分析需要通过指示剂、溶液的颜色变化等来确定滴定终点，下列滴定分析中指示剂（或溶液）的选用及滴定终点时溶液颜色的变化错误的是_________（填序号）。 A．已知：，用标准KSCN溶液滴定溶液以测量溶液的浓度：溶液，溶液变为红色 B．已知：，用溶液滴定KI溶液以测量KI溶液的浓度：淀粉溶液，溶液变为蓝色 C．用标准NaOH溶液滴定HCl溶液以测量HCl溶液的浓度：酚酞试液，溶液变为浅红色 （2）氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似。已知：溶液显酸性。现用的酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液（反应的离子方程式为）。请回答下列问题。 ①该滴定实验所需仪器有_________（填序号）。 A．酸式滴定管（50 mL） B．碱式滴定管（50 mL） C．量筒（10 mL） D．锥形瓶 E．铁架台 F．滴定管夹 G．白纸 H．胶头滴管 I．漏斗 ②不用_________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放酸性溶液，原因是_________。 ③该实验不需要指示剂，原因是_________。 ④滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则实际消耗酸性溶液的体积比_________（填“多”或“少”）。根据计算得到的待测液浓度比实际浓度_________（填“大”或“小”）。 17. 回答下列问题（忽略溶液混合导致的温度和体积变化）。 （1）醋酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，溶液中存在电离平衡： 。下列方法可以使溶液中的电离程度增大的是_________（填字母）。 a．加入少量的稀盐酸 b．加热该溶液 c．加入少量纯 d．加水稀释至 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量的NaOH溶液 （2）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则与的关系是：_________（填“>”“<”或“=”）。 （3）25℃下将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_________将的盐酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的_________。 （4）25℃下，测得悬浊液的，已知，忽略第二步水解，则的第一步水解常数约为_________；约为_________。 （5）25℃下，反应的平衡常数约为_________。[已知：25℃下，，的，] 18. 是重要的化工原料，由制备的一种工艺流程如下。 Ⅰ．研磨，加水配成浊液。 Ⅱ．浊液经还原、纯化、制备等过程，最终获得固体。 资料：①不溶于水；在酸性条件下，二氧化锰具有氧化性，可与还原性物质反应，但在常温条件下，稀硫酸不具有氧化性和还原性，不与稀硫酸反应。②、。③遇产生蓝色沉淀。 （1）研磨的目的是_________。 （2）加入铁粉除去溶液中的，此反应的离子方程式是_________。 （3）氧化的反应为。 ①根据上述反应，还原所需的与的物质的量的比值应为2，但实际比值（1~1.25）小于2，原因是_________。 ②取少量母液，滴加溶液，未产生蓝色沉淀，说明_________。 （4）纯化 向母液中滴加氯水调pH，除去残留的。若母液中，使恰好沉淀完全，即溶液中此时是否有沉淀生成？_________（列式计算，已知）。 （5）制备 将纯化液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀，干燥后得到固体。 ①通过检验是否存在：来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是_________。 ②生成的离子方程式是_________。 昆明行知中学高二12月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. B （2） ①. ②. 2 mol ③. ac ④. 50% （3）c 【16题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ADEFG ②. 碱 ③. 酸性溶液会氧化橡胶管 ④. 自身为紫色，当反应完时溶液变为浅红色 ⑤. 多 ⑥. 小 【17题答案】 【答案】（1）bdf （2）< （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1）增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率。 （2） （3） ①. 发生水解促进水的电离，反应生成，补充了反应所需的，因此实际与的物质的量比值小于2。 ②. 不含 （4）没有沉淀产生 （5） ①. 取最后一次洗涤液，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明已洗涤干净，反之，沉淀未洗涤干净。 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $