精品解析：云南省曲靖市富源县胜境中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

富源县胜境中学2024～2025学年上学期12月月考 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册，选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B. 阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NOx的排放，目前，全球仍处于化石能源时期 D. 高炉炼铁时，增加炉子的高度，不能减少尾气中CO的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水中含有镁、溴元素，也含有铀、重水等物质，可通过对应工艺提取上述物质，A正确； B．阿司匹林又称乙酰水杨酸，在人体内会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，仅碘酸钾可用作食盐的营养强化剂，B错误； C．汽车尾气中的是气缸内高温条件下空气中的和反应生成的，与燃料种类无关，故乙醇汽油的广泛使用不能减少排放，目前全球主要能源仍为煤、石油、天然气等化石能源，C正确； D．高炉炼铁中还原的反应为可逆反应，增加炉子高度仅能使反应物接触更充分，不会影响平衡移动，故不能减少尾气中的含量，D正确； 故选B。 2. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NaOH D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A正确； B．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，B错误； C．电离出的阴离子为，会增大溶液中浓度，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，C错误； D．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，其电离出的虽能促进水的电离，但不符合阴离子使平衡右移的要求，D错误； 故选A。 3. 下列过程中，将化学能转化为热能的是 A．太阳能发电 B．电解CuCl2溶液 C．燃气烧水 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能发电是将太阳能转化为电能，A不符合题意； B．电解溶液是将电能转化为化学能，B不符合题意； C．燃气烧水过程中燃气燃烧发生化学反应放出热量，将化学能转化为热能，C符合题意； D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中的分子数为 B. 的BaCl2溶液中含数目为 C. 常温常压下，1.4g CO和N2混合气体中含原子数为 D. 2.3g Na与一定量O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．和的摩尔质量均为，且均为双原子分子，混合气体的物质的量为，含原子数为，C错误； D．的物质的量为，与反应无论生成还是，均由价升高为价，故转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯的分析不正确的 A. 柠檬烯的分子式为C10H16 B. 其分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 D. 一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬烯分子中含有10个C原子，不饱和度为3，则含H原子个数为10×2+2-3×2=16，则分子式为C10H16，A正确； B．柠檬烯分子中，带“∗”饱和碳原子连有3个碳原子，这四个碳原子一定不共平面，所以柠檬烯分子中所有碳原子一定不在同一平面上，B不正确； C．1个柠檬烯分子中含有2个碳碳双键，则1mol柠檬烯可以和2mol H2发生加成反应，C正确； D．柠檬烯分子中含有碳碳双键，一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应，D正确； 故选B。 6. 下列现象或事实与平衡无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污能力更强 B. 打开冰镇啤酒的瞬间有大量泡沫逸出 C. 用明矾溶液清洗铜器皿表面的锈斑 D. 用液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐类的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，热的纯碱溶液碱性更强，故去油污能力也更强，A不符合题意； B．啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇啤酒的瞬间，压强减小，平衡向二氧化碳逸出的方向移动，B不符合题意； C．明矾溶液存在水解平衡，溶液显酸性，能清洗铜器皿表面的锈斑，C不符合题意； D．液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂，是因为能效更高、更环保等，与平衡无关，D符合题意； 故选D。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写错误的是 A. 铜与溶液反应： B. 向NaOH溶液中通入过量 C. 用食醋清洗水垢的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与溶液发生氧化还原反应：，A正确； B．向NaOH溶液中通入过量生成酸式盐：，B错误； C．用食醋清洗水垢的原理为强酸制弱酸，离子方程式为：，C正确； D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上，玻璃中主要成分二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠：，D正确； 故选B。 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误； B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B错误； C．Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，C正确； D．装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，D错误； 故选C。 9. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 10. A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A. 原子半径： B. D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】A、B、C、D均为短周期元素，若C原子的原子序数是B的2倍，C为S，B为O，A为N，D为Cl。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，且通常原子核外电子层数越多，半径越大，故原子半径S>Cl>N>O，A正确； B．D的单质为氯气，与水反应能生成次氯酸，具有漂白性，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C正确； D．钠与氧元素形成的过氧化钠中含共价键，D错误； 故选D。 11. 甲胺()用途广泛，常用于医药、农药等生产。已知：甲胺水溶液显碱性(原因为)，，。下列叙述错误的是 A. B. 时， C. 将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，变化大的是甲胺溶液 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给方程式可知，，A正确； B．根据电离过程是吸热过程，则时，，B正确； C．将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，对甲胺溶液而言，越稀释电离程度越大，因此变化大的是溶液，C错误； D．在溶液中水解显酸性，且水解很“微弱”，可得，D正确； 故答案选C。 12. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 13. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，A正确； B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，B正确； C．第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，C正确； D．理论上，每消耗1mol O2，转移4mol电子，第一步生成4mol NaOH；根据钠守恒，第二步提取4mol NaCl，第三步生成2mol Cl2，D错误； 故选D。 14. 常温时，向20mLH2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小 B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 【答案】D 【解析】 【详解】A．点①恰好生成NaHC2O4，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，抑制水的电离，点④恰好生成Na2C2O4，水解促进水的电离，点③溶液呈中性，故点①所示溶液水的电离程度最小，A正确； B．点②溶液是等浓度的NaHC2O4与Na2C2O4的混合液，根据物料守恒有，根据电荷守恒有，联立两式消去即可获得选项中等式，B正确； C．点③溶液中，由电荷守恒有，pH=7.0，，故，C正确； D．点②溶液是等浓度的NaHC2O4与Na2C2O4的混合液，显酸性，的电离程度大于的水解程度，，的点出现在加入溶液体积介于20mL到30mL之间，此时溶液呈酸性，不可能有，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题 （1）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市售白醋的总酸量()，某实验小组设计如下实验流程。 ①量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴___________指示剂。 ③用标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是___________。记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。 ④实验记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/ 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/ 15.95 15.00 15.05 14.95 该市售白醋总酸量=___________(结果保留四位有效数字)。 ⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 （2）为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：称取样品，加水溶解，配制成溶液；取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。 ①在进行滴定操作时，溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 酚酞 ③. 当滴入最后半滴溶液后，锥形瓶内溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 4.500 ⑤. AB （2） ①. 酸式 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①配制100mL溶液需要转移到100mL容量瓶中定容，故答案为：容量瓶； ②该酸碱中和滴定实验，滴定终点为醋酸钠，溶液呈碱性，应该用酚酞溶液做指示剂，故答案为：酚酞； ③滴定终点的实验现象为：溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，之后停止滴定，故答案为：锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色； ④观察数据知，第1次实验数据相差较大，舍去，其余三次取平均值知消耗15.00 mL NaOH，由于滴定实验中c1V1= c2V2，可知稀释后的白醋中c(CH3COOH)=mol/L，故100mL 原白醋中总酸量m=10cV×M(CH3COOH) =10×mol/L×100mL×60g/mol=4.500g /100mL，所以市售白醋总酸量为4.500g/100mL，故答案为：4.500g/100mL； ⑤A．未润洗滴定管会使消耗的NaOH的体积偏大，由c1V1= c2V2可知，会使测得的CH3COOH浓度偏大，使得实验结果偏大，故选A项； B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的NaOH的体积偏大，由c1V1= c2V2可知，会使测得的CH3COOH浓度偏大，使得实验结果偏大，故选B项； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响实验结果，故不选C项； D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，会使消耗的NaOH的体积偏小，从而使实验结果偏小，故不选D项； 故本题答案为AB。 【小问2详解】 ①高锰酸钾溶液具有强的氧化性，用碱式滴定管能够腐蚀橡皮管，所以应选择酸式滴定管盛放； ②亚硝酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，反应的离子方程式：。 16. 天然气是一种清洁能源，但其中大多含有H2S、CO2等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。回答下列问题： （1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是________。 （2）CuSO4溶液可以去除H2S，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的H2S，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式为__________________________。 （4）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，装置如图所示。其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。 ①ZnO@石墨烯是______(填“阳”或“阴”)极。 ②石墨烯电极区发生的反应为： ⅰ．； ⅱ．________________________________。 ③协同转化总反应的化学方程式为__________________，在其中所起的作用是__________________。 ④工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因：__________________。 【答案】（1）铁 （2） （3） （4） ①. 阴 ②. ③. ④. 催化作用（或作催化剂） ⑤. 阴极@石墨烯的电极反应为，阴极消耗与转移电子数之比为1：1，阳极生成与转移电子数之比为1：1，故阴极消耗的等于阳极生成的，隔膜为质子交换膜，阳极生成的会移向阴极。所以工作时，@石墨烯电极区的pH基本保持不变。 【解析】 【小问1详解】 碳钢是铁碳合金，发生电化学腐蚀时构成原电池，其中金属活动性强的铁会失去电子发生氧化反应，作负极。 【小问2详解】 溶液与反应，生成极难溶于酸的黑色沉淀和硫酸，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 根据酸性强弱规律，酸性：，溶液吸收时，反应生成和，因此化学方程式为。 【小问4详解】 ①由装置图可知，在@石墨烯电极上转化为，发生得电子的还原反应，故该电极为阴极。 ②观察石墨烯电极区可知，在阳极区，失去电子生成（反应ⅰ）；随后会与将通入的氧化成，自身被还原回，从而实现循环。根据得失电子守恒和电荷守恒，反应ⅱ的离子方程式为。 ③综合阴阳两极的反应，阴极池中发生的反应为，阳极池中发生的反应为，将两极反应相加，总反应化学方程式为；在此过程中，参与了中间反应但反应前后其质量和化学性质保持不变，因此起催化作用（或作催化剂）。 ④由前面可知，工作时，阴极区（@石墨烯电极）每转移电子消耗，阳极区每转移电子生成。由于中间有质子交换膜，阳极生成的会向阴极移动。根据电子守恒，阴极消耗的与从阳极迁移过来的物质的量完全相等，因此阴极区的pH基本保持不变。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）______，反应ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO2的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂2mol 键的同时断裂1mol 键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2，则______(填“>”“<”或“=”)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点______(填“>”“<”或“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. bc ②. > ③. 不变 （3） ①. Ⅰ ②. > ③. 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应ⅱ - 反应ⅰ可得反应ⅲ：，则 。反应ⅱ的 ，且正反应是气体分子数减小的反应，即 ，根据 时反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 ① a．反应ⅲ前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．容器中 的物质的量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．相同时间内，断裂 键（消耗 ，代表逆反应速率）的同时断裂 键（消耗 ，代表正反应速率），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，c正确； d．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选bc。 ②达到平衡后，其他条件不变，通入 ，反应物浓度增大，平衡正向移动，则 ；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 相同温度下，催化剂活性越高，反应速率越快，相同时间内 的转化率越高，由图可知催化剂Ⅰ对应的转化率曲线最高，故催化剂效果最佳的是Ⅰ。b点处于平衡曲线（最高点连线）的下方，说明此时反应未达到平衡状态，反应正向进行，故 。该反应为放热反应（），a点已经达到平衡，升高温度到c点，平衡逆向移动， 的平衡转化率降低，故a点的转化率比c点高。 【小问4详解】 c点时 的转化率为 ，则参加反应的 物质的量为 ，列出三段式：，容器体积为 ，则平衡时各物质的浓度为：，，，。该温度下的平衡常数 。 18. 我国重晶石(BaSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：，。 ②草酸氧钛钡晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。 （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。 （3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L-1的Na2CO3溶液浸泡BaSO4才能实现该转化过程。 （4）可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。 （5）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）将BaCO3研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等) （2）抑制TiCl4的水解 （3） ①. ②. 0.02 ③. （4） ①. HCl ②. 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净 （5） 【解析】 【分析】重晶石(主要成分为)为原料制备钛酸钡()，为流程转化中主元素，经过浸泡转化为，酸浸得，经过混合液后转化为，洗涤干燥煅烧得到。 【小问1详解】 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等，提高与盐酸酸浸反应，可以采用将研成粉末(或适当增大盐酸浓度，或适当加热，或搅拌等)方法； 【小问2详解】 会发生水解反应，溶于浓盐酸是抑制水解，防止溶液浑浊； 【小问3详解】 在溶液中存在溶解平衡，饱和溶液中浓度较大，结合生成难溶物，降低了浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动，转化为，离子反应为；该反应的化学平衡常数=；要生成则，，溶液中来自溶解，，； 【小问4详解】 、、混合液发生反应转化为沉淀和溶液，为X循环使用；过滤得草酸氧钛钡晶体表面沾有杂质溶液，洗涤晶体，检验洗出液中无则证明晶体已洗净，方法为取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净； 【小问5详解】 草酸氧钛钡晶体中碳元素平均价态为+3价，可对应生成、两种气体，故方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 富源县胜境中学2024～2025学年上学期12月月考 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册，选择性必修1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法错误的是 A. 从海水中可以提取镁、溴、铀和重水 B. 阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中NOx的排放，目前，全球仍处于化石能源时期 D. 高炉炼铁时，增加炉子的高度，不能减少尾气中CO的含量 2. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. CH3COONa B. Na2SO4 C. NaOH D. NH4Cl 3. 下列过程中，将化学能转化为热能的是 A．太阳能发电 B．电解CuCl2溶液 C．燃气烧水 D．风力发电 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L SO3中的分子数为 B. 的BaCl2溶液中含数目为 C. 常温常压下，1.4g CO和N2混合气体中含原子数为 D. 2.3g Na与一定量O2完全反应生成Na2O2和Na2O的混合物，转移电子数 5. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯的分析不正确的 A. 柠檬烯的分子式为C10H16 B. 其分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 D. 一定条件下，它可以发生加成、氧化、加聚等反应 6. 下列现象或事实与平衡无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污能力更强 B. 打开冰镇啤酒的瞬间有大量泡沫逸出 C. 用明矾溶液清洗铜器皿表面的锈斑 D. 用液氢—液氧代替煤油—液氧作为火箭推进剂 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写错误的是 A. 铜与溶液反应： B. 向NaOH溶液中通入过量 C. 用食醋清洗水垢的原理： D. 实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上： 8. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 9. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 10. A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是 A. 原子半径： B. D单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： D. Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键 11. 甲胺()用途广泛，常用于医药、农药等生产。已知：甲胺水溶液显碱性(原因为)，，。下列叙述错误的是 A. B. 时， C. 将均为12的甲胺溶液与溶液稀释100倍，变化大的是甲胺溶液 D. 溶液中： 12. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 13. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下图。下列说法不正确的是 A. 与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B. 第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+ C. 第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低 D. 理论上，每消耗1molO2，可生产5molNaOH和3molCl2 14. 常温时，向20mLH2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 点①、③、④所示溶液中，点①所示溶液H2O的电离程度最小 B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 滴定过程中可能出现： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题 （1）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。食用白醋的有效成分为醋酸，为了测定市售白醋的总酸量()，某实验小组设计如下实验流程。 ①量取食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。 ②取待测白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴___________指示剂。 ③用标准液进行“酸碱中和滴定”，滴定达到终点的现象是___________。记录溶液的最终读数，再重复滴定3次。 ④实验记录如下： 滴定次数 1 2 3 4 (待测白醋)/ 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/ 15.95 15.00 15.05 14.95 该市售白醋总酸量=___________(结果保留四位有效数字)。 ⑤在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 （2）为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：称取样品，加水溶解，配制成溶液；取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液。 ①在进行滴定操作时，溶液盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定过程中发生反应的离子方程式是___________。 16. 天然气是一种清洁能源，但其中大多含有H2S、CO2等酸性气体和水汽，会腐蚀管道设备。回答下列问题： （1）碳钢材质管道发生电化学腐蚀，作负极的物质是________。 （2）CuSO4溶液可以去除H2S，写出该反应的离子方程式：__________________________。 （3）用热碱液(Na2CO3溶液)吸收天然气中的H2S，可将其转化为可溶性的NaHS，反应的化学方程式为__________________________。 （4）我国科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除，装置如图所示。其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯。 ①ZnO@石墨烯是______(填“阳”或“阴”)极。 ②石墨烯电极区发生的反应为： ⅰ．； ⅱ．________________________________。 ③协同转化总反应的化学方程式为__________________，在其中所起的作用是__________________。 ④工作时，ZnO@石墨烯电极区的pH基本保持不变，结合化学用语解释原因：__________________。 17. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）______，反应ⅱ在______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）在一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H2，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO2的物质的量保持不变 c．相同时间内，断裂2mol 键的同时断裂1mol 键 d．容器中气体的密度不再改变 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入CO2，则______(填“>”“<”或“=”)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。催化剂效果最佳的是催化剂______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。b点______(填“>”“<”或“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________________。 （4）图中c点对应温度下反应的平衡常数______。 18. 我国重晶石(BaSO4含量为90%以上)资源丰富，某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下： 查阅资料可知： ①常温下：，。 ②草酸氧钛钡晶体的化学式为。 回答下列问题： （1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为_____(写出一条)。 （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____。 （3）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_____，此反应的平衡常数K=_____(填写计算结果)。若不考虑的水解，则至少需要使用_____mol·L-1的Na2CO3溶液浸泡BaSO4才能实现该转化过程。 （4）可循环使用的物质X是_____(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____。 （5）在隔绝空气条件下，煅烧草酸氧钛钡晶体时有两种气体(水蒸气除外)生成，该反应的化学方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $