精品解析：广东省韶关市新丰县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期高一12月份月考 化学考试试题 注意事项： 1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。 用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ar 39.95 Fe 56 Cu 64 Ⅰ 选择题 一、单选题(本题共16小题，其中1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。) 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 84消毒液杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．黑火药燃烧涉及硫、碳等元素的氧化和硝酸钾中氮的还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．用氧化铁冶炼铁时，铁从+3价被还原为0价，碳被氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．小苏打（）受热分解生成、和，所有元素的化合价均未改变，属于分解反应而非氧化还原反应，C符合题意； D．84消毒液中的通过Cl的+1价被还原为-1价（生成）发挥杀菌作用，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．长江三角洲的形成是由于河流中的胶体颗粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，故A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水不影响溶液浓度，无需干燥即可使用，故B正确； C．焰色试验中应用稀盐酸清洗铂丝，因盐酸易挥发，而硫酸盐会残留干扰实验，故C错误； D．16 g CuSO4的物质的量为，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，浓度小于0.1 mol·L-1，故D错误； 故答案选B。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO3、CO2、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D CO2、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.KNO3、胆矾是盐，属于电解质，氨气属于非电解质，A错误； B.SO3、CO2、P2O5和碱反应生成盐和水，都是酸性氧化物，B正确； C.烧碱为NaOH、熟石灰为Ca(OH)2为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误； D.金刚石、石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，CO2是氧化物，D错误； 故答案B。 4. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．S由0价→-2价，被还原，作氧化剂，KNO3中的N由+5价→0价，被还原，也作氧化剂，A错误； B．S由0价→-2价，被还原，发生还原反应，B错误； C．氧化剂对应着还原产物，故还原产物为K2S和N2，C错误； D．C由0价→+4价，每生成3molCO2，3molC失去12mole⁻，每生成1.5molCO2，转移6mole⁻，即6NA，D正确； 故答案选D。 5. 下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A. B. C. KMnO4→MnO2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能完成，A不符合题意； B．过程中元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，必须加入还原剂才能完成，B符合题意； C．过程中元素化合价虽由+7价降低为+4价，但受热分解即可生成，不需要额外加入还原剂，C不符合题意； D．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不选； B．酸性条件下，会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．K+、Na+、Cl-、OH-均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，C选； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不选； 答案选C。 7. 下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价 B. FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C. FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．是黑色晶体，晶体可以写成Fe2O3·FeO形式，其三个铁原子中有2个显＋3价，1个显＋2价，A正确； B．是碱性氧化物，与稀硫酸反应能生成两种盐，不是碱性氧化物，B错误； C．不稳定，空气中受热易被氧化转化为，C正确； D．俗称铁红，红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，D正确； 故选B。 8. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，A错误； B．石灰乳（）为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，B错误； C．小苏打（）与胃酸（）反应生成和，离子方程式书写正确，C正确； D．钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误； 综上，答案是C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，中所含的氧原子数目为 D. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明溶液的体积，则无法计算的数目，A错误； B．标准状况下，水不是气体，因此无法计算的物质的量，B错误； C．常温常压下，的物质的量为，为三原子分子，则所含的氧原子数目为，C正确； D．与足量烧碱溶液发生歧化反应生成NaCl、NaClO和水，因此转移的电子数为，D错误； 答案选C。 12. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打即碳酸钠，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述I错误，A错误； B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以I错，，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，I对，II对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述I、II的正确，且有因果关系，D正确； 故选D； 13. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉与水蒸气反应，探究产物性质，碱石灰（吸收水蒸气），虚线框用于检验气体产物的性质，据此分析。 【详解】A．装置②为 “铁粉与水蒸气反应”，需先加热①（产生水蒸气），排尽装置内空气后再加热②（防铁粉被氧气氧化），故加热顺序应为 “先①后②”，A不符合题意； B．铁粉与水蒸气在高温下反应生成反应方程式为，B不符合题意； C．气体产物为，检验其还原性需“加热条件下与CuO反应（黑色变红色）”，的密度较小，应该选用装置乙，C不符合题意； D．装置②中固体可能为（与盐酸反应生成Fe2+、Fe3+），或过量铁粉与的混合物（铁粉可还原部分Fe3+为Fe2+，但若铁粉不足，仍有Fe3+剩余），故溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+，D符合题意； 故选D。 14. 如图所示，在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀后，C处的(干燥的)红色布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液不可能是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和碘化钾溶液 D. 饱和氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，而当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，可知D中溶液可吸收氯气或干燥氯气，以此来解答。 【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，A不符合题意； B．氯气与NaOH反应，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，B不符合题意； C．氯气与KI反应，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，C不符合题意； D．饱和氯化钠溶液不能吸收或干燥氯气，则关闭B阀时，C处的红布条褪色，D符合题意； 答案选D。 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：B。 16. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据图进行分析，a为Na，b为氧化物+1价因此b为或过氧化钠，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为，g为HClO，h为，据此分析： 【详解】A．b为时，其中阴阳离子为，个数比为，b为时，其中阴阳离子为，个数比为，A正确； B．，存在转化，B正确； C．f为，其使鲜花褪色的原因是与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，C错误； D．h是，其为新型自来水消毒剂，D正确； 故答案选C。 Ⅱ 主观题 17. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图，回答下列问题： （1）过程⑥涉及的化学方程式：__________________________。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （3）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：__________________________；若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁 C．溶液中一定有 D．溶液中一定有 （4）高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________________________，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为______mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. AC （4） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 过程⑥为氢氧化铁受热分解：难溶性弱碱在加热条件下分解，生成同价态的金属氧化物和水，配平即可得到化学方程式为； 【小问2详解】 属于碱性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。离子方程式中氧化物保留化学式，强酸拆为，配平后得到对应离子方程式为； 【小问3详解】 具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和。已知氧化性顺序，加入铁粉时，优先与反应生成，待完全反应后，才会与反应生成和： A：若铁不足，反应后得到固体；若铁过量，剩余固体为和的混合物，因此固体中一定有，正确； B：若铁粉仅能将完全反应、并置换部分或全部，则固体中仅含，不一定有，错误； C：无论铁粉少量还是过量，反应均生成，因此溶液中一定有，正确； D：若铁粉过量，可将全部置换为，则溶液中无，错误； 答案选AC； 【小问4详解】 反应中元素从+1价降低为-1价，3个共得到，被还原；元素从+3价升高为+6价，2个共失去，被氧化，据此绘制双线桥为； 氧化产物为化合价升高得到的，每转移电子生成，因此转移电子时，生成氧化产物的物质的量为。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 氯水中HClO具有漂白作用 （3） ①. bd ②. HCl、O2 （4） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ③. NaHCO3 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，通入装置Ⅱ中饱和食盐水可除去HCl，再通过装置Ⅲ中浓硫酸干燥氯气，装置Ⅳ为氯气和NaOH溶液反应制取漂白液，蘸有NaOH溶液的棉花可吸收尾气中氯气，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； ②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用； 【小问3详解】 ① a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意； 故答案为：bd； ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2； 【小问4详解】 已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。 19. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图______(填“1”或“2”) ②图______(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式__________________________。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ __________________ 与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：____________ （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1:5 2:5 4:5 1:1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着____________，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0 mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为______时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 4 ③. （2） ①. 烧杯中产生白色沉淀 ②. （3） ①. c(NaHCO3)的减小 ②. 4：5 （4）67.2% 【解析】 【小问1详解】 ① 等质量的 和 与足量盐酸反应时， 产生的二氧化碳更多且反应速率更快。图2通过气球膨胀的体积大小和膨胀速率能直观鉴别两者，而图1中两者均产生气体使澄清石灰水变浑浊，无法直观鉴别。 ② 图4中将较稳定的 放在温度较高的外管，不稳定的 放在温度较低的内管，内管产生气体使澄清石灰水变浑浊而外管不产生，形成鲜明对比，能更好说明二者的稳定性差异。固体分解的化学方程式为 。 【小问2详解】 实验Ⅰ中 与 直接结合生成 沉淀，故实验现象为烧杯中产生白色沉淀。实验Ⅱ中产生白色沉淀和无色气泡，说明生成了 沉淀和 气体，反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 ① 分析表格数据可知，纵向对比，当 一定时，随着 的减小，达到相同气体浓度所需的时间逐渐增加，即气体逸出速率减小。 ② 横向对比表格数据，在 相同的情况下， 为 4:5 时所需时间最短（如 时为 ），说明此时气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 【小问4详解】 加热混合物，只有 发生分解反应：。固体质量减少的部分即为逸出的 和 的总质量。设混合物中 的质量为 ，根据差量法：，解得 。则混合物中碳酸氢钠的质量分数为 。 20. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是____________，被还原的离子方程式____________。 （2）若检验，向溶液中滴加溶液，产生的现象是____________。此过程涉及反应的化学方程式为，____________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：____________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为______mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 二氧化硅 ②. （2） ①. 生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （3）500 mL容量瓶 （4）13.6 （5）③①④② （6）C 【解析】 【分析】工业烧渣（含有、、）中加入过量的稀硫酸，、溶解生成硫酸亚铁、硫酸铁，不与稀硫酸反应，过滤得到滤渣为；滤液中加入试剂X还原，为了不引入新杂质，试剂X应为铁粉，反应生成硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作，最终得到七水合硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 根据分析可知，“滤渣”主要成分为不与稀硫酸反应的二氧化硅；加入铁粉将还原为，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 若检验，向溶液中滴加溶液，首先生成白色的沉淀，极易被空气中的氧气氧化为红褐色的，故产生的现象是：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；此过程涉及被氧化的反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室没有的容量瓶，配制溶液，需要选用容量瓶，故实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有容量瓶； 【小问4详解】 浓硫酸的物质的量浓度 ，配制溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则所需浓硫酸的体积约为 ； 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，故正确的操作顺序是：③将量取的浓硫酸稀释；①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。即正确的顺序为③①④②； 【小问6详解】 A. 定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液浓度偏小，A错误； B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度不变，B错误； C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，C正确； D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，D错误； 故本题选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一12月份月考 化学考试试题 注意事项： 1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为75分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的考号、姓名、考场号、座位号。 用2B铅笔把对应号码的标题涂黑。 3.在答题卡上完成作答，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ar 39.95 Fe 56 Cu 64 Ⅰ 选择题 一、单选题(本题共16小题，其中1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。) 1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药的燃烧 B. 以氧化铁为原料冶炼铁 C. 小苏打受热分解制备纯碱 D. 84消毒液杀菌消毒 2. 下列叙述中正确的是 A. 长江三角洲的形成与胶体的性质无关 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 C. 焰色试验中，应先用稀硫酸清洗铂丝 D. 将16 g CuSO4溶于1 L水配成溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A KNO3、胆矾、氨气 电解质 B SO3、CO2、P2O5 酸性氧化物 C 烧碱、纯碱、熟石灰 碱 D CO2、金刚石、石墨 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 4. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA 5. 下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A. B. C. KMnO4→MnO2 D. 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Ca2+、Cl-、 B. Fe2+、H+、、Cl- C. K+、Na+、Cl-、OH- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、 7. 下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价 B. FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物 C. FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4 D. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 8. 下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液 ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液 ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A. ③①②⑤④ B. ④③①②⑤ C. ②③①⑤④ D. ④②③①⑤ 9. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 制Fe(OH)3胶体 B. 吸收尾气中的Cl2 C. 验证试样中含钾元素 D. 证明Na2O2与CO2反应放热 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O D. 钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，中所含的氧原子数目为 D. 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 12. 表格中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对，II对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 I对，II对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 14. 如图所示，在A处通入含有水蒸气的氯气，关闭B阀后，C处的(干燥的)红色布条看不到明显的现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液不可能是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 饱和碘化钾溶液 D. 饱和氯化钠溶液 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 16. 钠、氯及其化合物的部分“价一类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b中阴、阳离子个数之比为 B. 存在a→b→c→d的转化 C. f可以使鲜花褪色，说明f具有漂白性 D. h是一种新型、安全的自来水消毒剂 Ⅱ 主观题 17. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图，回答下列问题： （1）过程⑥涉及的化学方程式：__________________________。 （2）写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：__________________________。 （3）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔(转化为)来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的化学方程式：__________________________；若向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，最终有固体剩余，则下列有关说法中正确的是______(填字母)。 A．固体中一定有铜 B．固体中一定有铁 C．溶液中一定有 D．溶液中一定有 （4）高铁酸盐(如Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________________________，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成的氧化产物的物质的量为______mol。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 19. 某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究 ①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图______(填“1”或“2”) ②图______(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式__________________________。 （2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。 编号 实验操作 实验现象 原因分析或离子方程式 Ⅰ __________________ 与生成CaCO3 Ⅱ 烧杯中产生白色沉淀和无色气泡 反应的离子方程式：____________ （3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间) 1:5 2:5 4:5 1:1 1.0 142 124 114 156 0.5 368 264 244 284 0.25 882 450 354 632 0.1 1126 1316 816 1816 由实验数据可得出的结论是： ①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着____________，气体逸出速率减小； ②NaHCO3浓度在0.1～1.0 mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为______时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。 （4）加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48 g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为______。 20. Ⅰ．七水合硫酸亚铁是一种重要的食品或饲料添加剂，也是颜料及电子工业的原材料。某同学利用工业烧渣(含有、、)采用下图所示流程来模拟制备七水合硫酸亚铁。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的名称是____________，被还原的离子方程式____________。 （2）若检验，向溶液中滴加溶液，产生的现象是____________。此过程涉及反应的化学方程式为，____________。 Ⅱ．流程需要溶液，若由你配制所需溶液，回答下列问题： 硫酸化学纯(CP级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% （3）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的主要仪器有：____________。 （4）计算所需浓硫酸的体积约为______mL(精确到)。 （5）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③将量取的浓硫酸稀释。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是____________(填序号)。 （6）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是______(填字母)。 A. 定容时仰视刻度线 B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水 C. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 D. 向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $