精品解析：广东省深圳实验学校高中部2025-2026学年高一上学期第二阶段考试化学试题

深圳实验学校高中部2025—2026学年度第一学期第二阶段考试 高一化学 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物光合作用 B．活性炭吸附除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水灭火 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是利用金属元素的焰色 C. 二氧化氯是一种新型消毒剂，可用于饮用水处理 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A 食盐 NaCl 做调味品 B 漂白粉 做消毒剂 C 铁红 做红色颜料 D 复方氢氧化铝片 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备沉淀 B．比较和热稳定性 C．验证钠与水反应为放热反应 D．制备过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. pH=1的溶液：、、、 C. 使无色酚酞变红的溶液：、、、 D. 能与铁反应放出的溶液：、、、 6. 下列选项所示的物质转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液和溶液反应至中性： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中加入少量Na单质： D. 向中投入固体： 8. 某同学画了一个五环图案并在图案上依次写上了5种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，①、②、③、④、⑤表示其相应的化学反应。下列说法不正确的是 A. 反应③的原理可以用来检验 B. 上述5个反应中存在2个置换反应 C. 反应①是氧化还原反应，电子转移过程可表述为 D. 反应③④⑤的反应类型均为复分解反应 9. 现有2支分别装有等体积、等物质的量浓度的和溶液的试管。某小组同学设计了4种方案以鉴别它们，下列判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加适量澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 分别加入过量稀盐酸，收集产生的气体 产生气体更多的为溶液 C 分别滴加2滴酚酞溶液 红色更深的为溶液 D 分别逐滴加入等浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂烘焙糕点 热分解产生 B 用热的纯碱溶液去除餐具油污 可与油脂发生中和反应 C 用明矾净水 产生的胶体可以杀菌消毒 D 将钢水注入干燥模具定型 Fe在高温下会和水反应产生 A. A B. B C. C D. D 11. AgI胶体常用作某些反应的催化剂。向溶液中加入448 mL水，之后匀速缓慢滴加溶液，可制得AgI胶体，该反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全转化为AgI胶体后生成的胶体粒子数目为 B. 固体中的离子数目为 C. 溶液含有的数目为 D. 标准状况下，448 mL水含有的原子数目为 12. 含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A. 在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B. 无法实现a→b→d→a的直接转化 C. b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D. a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 13. 用如图装置探究的性质，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化情况如下表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 褪色非常缓慢 ④ 溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析正确的是 A. 与盐酸反应时，盐酸只体现还原性 B. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 C. 对比①②③的现象，说明氯气不能与饱和食盐水反应生成漂白性物质 D. 对比②④的现象，说明的存在有利于漂白性物质快速生成 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金刚石和石墨的物理性质和化学性质均相同 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中含有钠元素 C 用pH试纸测量氯水的pH < 7 氯气与水反应生成酸 D 实验室将金属钠保存在煤油中 钠不与煤油反应，且钠密度大于煤油 A. A B. B C. C D. D 15. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 此流程中的“氨化”和“碳酸化”操作顺序不可替换 B. “碳酸化”过程会放出大量热，高温有利于析出 C. “冷却”过程中产生的副产品可用作化肥 D. “煅烧”过程中产生的可以循环利用 16. 黄铁矿的主要成分为（S为-1价），是生产硫酸的主要原料。黄铁矿在酸性溶液中，可被和NO催化发生氧化反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应过程中，和NO未参与反应 B. 反应Ⅰ说明粒子的氧化能力： C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 阿伏伽德罗常数（）是联系宏观世界与微观世界的重要桥梁，某兴趣小组尝试在实验室用“单分子膜法”来测定的值。 已知：①硬脂酸（，相对分子质量为284）室温下为固体，能在水面上扩散形成单分子层，如下图所示； ②环己烷是硬脂酸的良好有机溶剂，具有易挥发、密度比水小且不溶于水的特点。 Ⅰ．硬脂酸的环己烷溶液的配制： （1）配制100 mL 0.001 mol/L的硬脂酸溶液，需称取硬脂酸____________g（保留三位有效数字），需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、____________、胶头滴管、____________。 （2）配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→转移→洗涤→注入→操作1→定容→操作2→装瓶贴标签，下图____________、____________（填标号）所示操作依次为操作1、操作2。 （3）①若定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②若定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降，再加少量环己烷将液面调至刻度线，最后配成的溶液中溶质实际浓度比要求的______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．值的测定： （4）取一个尖头较细的胶头滴管和一个小量筒，用胶头滴管向小量筒中一滴滴加入硬脂酸的环己烷溶液100滴，记录小量筒读数为，即可求得1滴硬脂酸环己烷溶液的体积______mL（用含的代数式表示）。 （5）圆形水槽中水的表面积为，用胶头滴管吸取硬脂酸的环己烷溶液垂直往水槽水面上滴1滴溶液，待环己烷全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴下一滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸层不再扩散而呈透镜状时为止，记下所滴硬脂酸溶液的滴数d（即滴下d-1滴时水槽表面已形成硬脂酸单分子膜）。查阅资料可知，单个硬脂酸分子的截面积为，则____________（用含、d、S、A的代数式表示）。 （6）若水槽中含有少量氢氧化钠溶液，测定的会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 18. 叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知：①易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为。 （1）中的N的化合价是______。 （2）发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为____________。 （3）为从溶液中得到固体，需向其中加入乙醇，目的是______________________________。 （4）该流程中可以循环的物质是____________（填化学式）。 （5）实验室中，废弃的常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下二者反应可生成无毒的气体，该反应的离子方程式为__________。 （6）上述流程中还可以得到副产品NaOH。某小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定副产品NaOH中（无其他杂质）的含量。 实验步骤： a．称量样品质量为，检查装置气密性。 b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 c．打开B装置中的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 d．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 e．取下装置D，称量。 ①装置A和E中盛放碱石灰的仪器名称为____________。 ②装置B中产生气体的反应化学方程式为_____________________。 ③若未进行步骤d，测量结果可能会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若无装置E，测量结果可能会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ④若实验前装置D为，实验结束后质量为，则副产品NaOH中的质量分数为____________（用含有、、的计算式表示）。 19. 1810年，戴维确认了舍勒发现的黄绿色气体为氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为____________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，可采取的改进措施为________________________________________________________________________。 （2）仪器a中发生的反应的离子方程式为_________。根据氯气的性质，D中的收集装置应选择______（填序号）。 （3）下列有关该实验的说法中，不正确的有______（填字母）。 A. 将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B. 装置B的作用是除去混杂的HCl C. 装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 D. 装置E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______________________________________________________。 （5）实验室可用等物质的量的与潮湿的反应制取，同时生成和NaCl，该反应的化学方程式为__________________。 （6）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应： 。 该温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为____________。 20. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 （1）铁元素的“价一类”二维图如下图所示，箭头表示部分物质间的转化关系： ①向淀粉KI溶液中加入溶液可实现反应Ⅰ的转化，同时观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 ②在空气中可发生Ⅱ的转化，其化学方程式为__________________________________________。 ③在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入少量______，检验溶液是否变质的常用试剂是____________溶液（填化学式）。 ④写出一种铁盐的化学式及其用途____________________________________。 （2）高铁酸盐具有极强的氧化性，在酸性溶液中其氧化能力强于，可用作水处理剂。 ①工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中制取高铁酸钠，该过程的化学反应方程式为。根据方程式判断，此反应过程中氧化产物有________________________________________________（填化学式）。 ②可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物，该反应需要在碱性条件下进行，原因是______________________________________________________。 （3）磁性氧化铁是铁的一种混合价态氧化物，在自然界中以磁铁矿的形态出现。某小组同学欲测定一磁铁矿样品中铁的含量，实验步骤如下： a．取mg研碎的磁铁矿样品于锥形瓶中，向其中加入过量（可将还原成）和足量浓盐酸，加热使之完全溶解。 b．加入溶液除去过量的。 c．在酸性条件下，加入溶液与发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液50.00mL。则样品中铁元素的质量分数为__________________（用含m的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中部2025—2026学年度第一学期第二阶段考试 高一化学 （时间：75分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物光合作用 B．活性炭吸附除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色植物光合作用过程中、转化为有机物和，存在C、O元素化合价变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； B．活性炭吸附除味是利用活性炭吸附性的物理过程，无新物质生成，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意； C．火箭发射涉及燃料的燃烧反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； D．冶炼钢铁是将铁的化合态还原为铁单质，存在Fe、C等元素化合价变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； 答案选B。 2. 化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水灭火 B. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是利用金属元素的焰色 C. 二氧化氯是一种新型消毒剂，可用于饮用水处理 D. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 【答案】A 【解析】 【详解】A．活泼金属（如、等）可与水反应生成可燃性的，同时放出大量热，会加剧火势甚至引发爆炸，不能用水灭火，A错误； B．不同金属元素的焰色反应呈现不同特征颜色，节日燃放的烟花就是利用该原理制作，B正确； C．具有强氧化性，杀菌消毒效率高、安全性好，是常用的新型饮用水消毒剂，C正确； D．氯气密度大于空气，易在低洼处聚集，且可与弱碱性溶液反应，因此大量泄漏时用肥皂水（弱碱性）浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离的操作正确，D正确； 故选A。 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A 食盐 NaCl 做调味品 B 漂白粉 做消毒剂 C 铁红 做红色颜料 D 复方氢氧化铝片 做抗酸药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐的有效成分为，是常用的调味品，对应关系正确，A不符合题意； B．漂白粉的有效成分为而非，具有强氧化性可作消毒剂，对应关系错误，B符合题意； C．铁红的成分为，为红棕色固体，可做红色颜料，对应关系正确，C不符合题意； D．复方氢氧化铝片的有效成分为，可与胃酸发生中和反应，用作抗酸药，对应关系正确，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列实验能够达到相应目的的是 A．制备沉淀 B．比较和热稳定性 C．验证钠与水反应为放热反应 D．制备过氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中将氯化铁饱和溶液滴入氢氧化钠溶液，三价铁离子与氢氧根离子反应，生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，A正确； B．图中碳酸氢钠位于外管直接受热处、碳酸钠位于内管间接受热处。比较热稳定性时，应将热稳定性较强的碳酸钠置于外管直接受热处，将热稳定性较弱的碳酸氢钠置于内管间接受热处；图示位置放反，无法排除受热温度不同的影响，B错误； C．图中钠与水反应会生成氢气，且滴入的水也会占据装置内体积，这两项都会使装置内气压发生变化，U形管液柱移动不能唯一证明反应放热，C错误； D．图中用玻璃表面皿直接加热钠，玻璃表面皿不适合作为直接强热固体的器皿，应使用坩埚，D错误； 故选A。 5. 下列各组离子中，能大量共存的是 A. 无色透明的溶液：、、、 B. pH=1的溶液：、、、 C. 使无色酚酞变红的溶液：、、、 D. 能与铁反应放出的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液呈黄色，不符合无色透明溶液的要求，且与会发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液为强酸性溶液，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．使无色酚酞变红的溶液为碱性溶液，含有大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．能与铁反应放出的溶液为非氧化性强酸性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 6. 下列选项所示的物质转化不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在足量中充分燃烧可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步转化均可一步实现，A不符合题意； B．在中点燃可一步生成，与反应可一步生成，两步转化均可一步实现，B不符合题意； C．是强氧化剂，与单质反应时无论反应物用量多少，均只生成，无法一步得到，该转化不能一步实现，C符合题意； D．与加热反应可一步生成，与稀硫酸反应可一步生成，两步转化均可一步实现，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 溶液和溶液反应至中性： B. 向溶液中通入足量： C. 向溶液中加入少量Na单质： D. 向中投入固体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应至中性时，硫酸氢钠提供的氢离子与氢氧化钡提供的氢氧根离子恰好完全反应，同时钡离子与等物质的量的硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，另一部分硫酸根离子仍留在溶液中，未参与反应，正确的离子方程式为，A正确； B．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，根据强酸制弱酸原理，碳酸不能与氯化钙反应生成盐酸和碳酸钙，因此向氯化钙溶液中通入二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液后先与水反应，生成的氢氧根离子再和铜离子反应，合并后的正确离子方程式为，原式将钠写成直接置换铜，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，配平后的离子方程式为。原式左侧共有3个氧原子，右侧共有4个氧原子，氧原子不守恒，D错误； 故选A。 8. 某同学画了一个五环图案并在图案上依次写上了5种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，①、②、③、④、⑤表示其相应的化学反应。下列说法不正确的是 A. 反应③的原理可以用来检验 B. 上述5个反应中存在2个置换反应 C. 反应①是氧化还原反应，电子转移过程可表述为 D. 反应③④⑤的反应类型均为复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】图中①～⑤对应的物质组合依次为铁与盐酸、铁与硝酸银溶液、硝酸银溶液与氯化钡溶液、氯化钡溶液与碳酸钠溶液、碳酸钠溶液与盐酸。其中①、②是置换反应，③、④、⑤是复分解反应。 【详解】A．反应③中，银离子与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，利用该特征反应可以检验氯离子，A正确； B．反应①、②均由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；其余三个均不是置换反应，因此五个反应中共有两个置换反应，B正确； C．反应①中，铁元素的化合价由零价升高到正二价，铁原子失去两个电子；氢元素的化合价由正一价降低到零价，两个氢离子共得到两个电子。正确的电子转移过程为： 原选项将电子得失对象标反，C错误； D．反应③、④、⑤均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，均属于复分解反应，D正确； 故选C。 9. 现有2支分别装有等体积、等物质的量浓度的和溶液的试管。某小组同学设计了4种方案以鉴别它们，下列判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加适量澄清石灰水 产生沉淀的为溶液 B 分别加入过量稀盐酸，收集产生的气体 产生气体更多的为溶液 C 分别滴加2滴酚酞溶液 红色更深的为溶液 D 分别逐滴加入等浓度的稀盐酸 立即产生气泡的为溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．等物质的量的和与过量稀盐酸反应时，根据C原子守恒，二者生成的气体物质的量相等，B错误； C．相同浓度下，的水解程度大于，溶液碱性更强，滴加酚酞后红色更深，C正确； D．逐滴加入稀盐酸时，先与反应生成，无气泡产生；但能立即与反应产生气泡，则立即产生气泡的为溶液，D错误； 故选C。 10. 劳动创造美好生活，下列劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打作膨松剂烘焙糕点 热分解产生 B 用热的纯碱溶液去除餐具油污 可与油脂发生中和反应 C 用明矾净水 产生的胶体可以杀菌消毒 D 将钢水注入干燥模具定型 Fe在高温下会和水反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解生成气体，能使糕点疏松多孔，可作膨松剂，A正确； B．是盐，水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应被除去，中和反应是酸与碱的反应，二者不发生中和反应，B错误； C．明矾水解生成的胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质净水，但胶体无强氧化性，不能杀菌消毒，C错误； D．在高温下与水蒸气反应生成和，不生成，D错误； 故选A。 11. AgI胶体常用作某些反应的催化剂。向溶液中加入448 mL水，之后匀速缓慢滴加溶液，可制得AgI胶体，该反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 完全转化为AgI胶体后生成的胶体粒子数目为 B. 固体中的离子数目为 C. 溶液含有的数目为 D. 标准状况下，448 mL水含有的原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应式可知，完全反应时生成，即含个AgI化学式单位。胶体粒子由许多AgI微粒聚集而成，题中未给出每个胶体粒子的组成，不能确定胶体粒子数为，A错误； B．，故。是离子化合物，每个化学式单位含一个和一个，因此固体中的离子总数为，B正确； C．只给出了溶液的物质的量浓度，没有给出溶液体积，不能由求出KI的物质的量，也就不能确定其中的数目为，C错误； D．标准状况下水为液体，标准状况下的气体摩尔体积只适用于气体，不能用448 mL除以求水的物质的量，故不能得到原子数为，D错误； 故选B。 12. 含氯的部分纯净物“价-类”二维图如下，下列说法正确的是 A. 在b中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成a B. 无法实现a→b→d→a的直接转化 C. b有强氧化性，液态b不能用钢瓶储存 D. a～f均为电解质，它们的水溶液均可导电 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为+5价氯酸盐，f为次氯酸盐； 【详解】A．在中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成，A正确； B．可与强氧化剂（如、）反应生成，与水直接反应生成，光照分解生成，可实现的直接转化，B错误； C．常温下干燥的与不反应，液态可以用钢瓶储存，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，b为，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选A。 13. 用如图装置探究的性质，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。向中心粉末上滴加盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化情况如下表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 褪色非常缓慢 ④ 溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析正确的是 A. 与盐酸反应时，盐酸只体现还原性 B. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是 C. 对比①②③的现象，说明氯气不能与饱和食盐水反应生成漂白性物质 D. 对比②④的现象，说明的存在有利于漂白性物质快速生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．与盐酸反应的方程式为，部分中化合价不变生成盐，体现酸性，部分化合价升高生成，体现还原性，并非只体现还原性，A错误； B．是弱酸，离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为，B错误； C．③中饱和食盐水里浓度大，使与水的反应平衡逆向移动，浓度很低，所以褪色非常缓慢，并非不能生成漂白性物质，C错误； D．可以和与水反应生成的反应，促使平衡正向移动，浓度快速增大，红纸快速褪色，说明的存在有利于漂白性物质快速生成，D正确； 答案选D。 14. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 金刚石和石墨的物理性质和化学性质均相同 金刚石和石墨是碳元素的同素异形体 B 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰为黄色 该溶液中含有钠元素 C 用pH试纸测量氯水的pH < 7 氯气与水反应生成酸 D 实验室将金属钠保存在煤油中 钠不与煤油反应，且钠密度大于煤油 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，二者化学性质相似但物理性质差异极大（如硬度、导电性等），陈述Ⅰ错误，A不符合题意； B．玻璃棒的成分中含有钠元素，会干扰焰色试验的结果，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，不能用玻璃棒，陈述Ⅰ错误，B不符合题意； C．氯水中含有，具有强漂白性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测得氯水的，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．实验室通常将金属钠保存在煤油中，陈述Ⅰ正确；钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油，可沉在煤油下方隔绝空气中的氧气和水蒸气，陈述Ⅱ正确，且二者存在因果关系，D符合题意； 故选D。 15. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，其流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 此流程中的“氨化”和“碳酸化”操作顺序不可替换 B. “碳酸化”过程会放出大量热，高温有利于析出 C. “冷却”过程中产生的副产品可用作化肥 D. “煅烧”过程中产生的可以循环利用 【答案】B 【解析】 【分析】精制饱和食盐水先氨化、再碳酸化生成碳酸氢钠；过滤得到的碳酸氢钠经煅烧制得碳酸钠，同时生成的二氧化碳循环至“碳酸化”。主要含氯化铵、NaCl的母液1经吸氨、加NaCl、冷却后析出氯化铵，主要含NaCl的母液2循环至“氨化”，据此解答。 【详解】A．先氨化使饱和食盐水呈碱性，可吸收更多以得到高浓度，若顺序替换，溶解度小，无法得到足量，故操作顺序不可替换，A正确； B．的溶解度随温度升高而增大，且高温会降低、的溶解度，不利于析出，B错误； C．含氮元素，属于铵态氮肥，可用作化肥，C正确； D．煅烧发生反应：，产生的可返回“碳酸化”步骤循环利用，D正确； 故选B。 16. 黄铁矿的主要成分为（S为-1价），是生产硫酸的主要原料。黄铁矿在酸性溶液中，可被和NO催化发生氧化反应，反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应过程中，和NO未参与反应 B. 反应Ⅰ说明粒子的氧化能力： C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 【答案】D 【解析】 【分析】图示反应Ⅰ中，铁（Ⅲ）离子氧化黄铁矿，生成亚铁离子和硫酸根离子；反应Ⅱ中亚铁离子与NO结合形成图中配合物；反应Ⅲ中氧气将该配合物氧化，铁（Ⅲ）离子再生并释放NO。三个反应相加时，亚铁离子、配合物和一氧化氮均作为循环物种消去，三价铁离子是净生成物，氧气是总反应的氧化剂。 【详解】A．图示反应Ⅰ消耗铁（Ⅲ）离子，反应Ⅲ又将其生成；反应Ⅱ消耗NO，反应Ⅲ又释放NO。二者均参与了具体反应；其中一氧化氮在总反应中消去，三价铁离子是净生成物，A错误； B．反应Ⅰ中铁（Ⅲ）离子作氧化剂，黄铁矿中的S被氧化为硫酸根离子，氧化能力大小为，原选项次序相反，B错误； C．按酸性介质中的原子和电荷守恒配平，原式左、右总电荷分别为+8、+6；其完整正确的离子方程式为，C错误； D．反应Ⅰ配平为。反应Ⅲ配平为。反应Ⅰ每消耗1 mol黄铁矿生成15 mol亚铁离子，反应Ⅱ按1∶1形成图中配合物，反应Ⅲ每氧化4 mol配合物消耗1 mol氧气。三步相加得总反应。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 阿伏伽德罗常数（）是联系宏观世界与微观世界的重要桥梁，某兴趣小组尝试在实验室用“单分子膜法”来测定的值。 已知：①硬脂酸（，相对分子质量为284）室温下为固体，能在水面上扩散形成单分子层，如下图所示； ②环己烷是硬脂酸的良好有机溶剂，具有易挥发、密度比水小且不溶于水的特点。 Ⅰ．硬脂酸的环己烷溶液的配制： （1）配制100 mL 0.001 mol/L的硬脂酸溶液，需称取硬脂酸____________g（保留三位有效数字），需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、____________、胶头滴管、____________。 （2）配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→转移→洗涤→注入→操作1→定容→操作2→装瓶贴标签，下图____________、____________（填标号）所示操作依次为操作1、操作2。 （3）①若定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ②若定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降，再加少量环己烷将液面调至刻度线，最后配成的溶液中溶质实际浓度比要求的______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 Ⅱ．值的测定： （4）取一个尖头较细的胶头滴管和一个小量筒，用胶头滴管向小量筒中一滴滴加入硬脂酸的环己烷溶液100滴，记录小量筒读数为，即可求得1滴硬脂酸环己烷溶液的体积______mL（用含的代数式表示）。 （5）圆形水槽中水的表面积为，用胶头滴管吸取硬脂酸的环己烷溶液垂直往水槽水面上滴1滴溶液，待环己烷全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴下一滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸层不再扩散而呈透镜状时为止，记下所滴硬脂酸溶液的滴数d（即滴下d-1滴时水槽表面已形成硬脂酸单分子膜）。查阅资料可知，单个硬脂酸分子的截面积为，则____________（用含、d、S、A的代数式表示）。 （6）若水槽中含有少量氢氧化钠溶液，测定的会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 0.0284 ②. 玻璃棒 ③. 100mL容量瓶 （2） ①. e ②. d （3） ①. 偏高 ②. 偏低 （4） （5） （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 配制100 mL 0.001 mol/L的硬脂酸溶液，即0.0001mol，需称取硬脂酸g，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管，还要用玻璃棒搅拌溶解及引流，用100mL容量瓶配制溶液。 【小问2详解】 配制溶液时，进行如下操作：溶解→冷却→转移→洗涤→注入环己烷至距离刻度线1~2cm，将溶液轻微摇晃混匀，所以操作1为e，定容之后要倒置容量瓶混匀溶液，所以操作2为d； 【小问3详解】 ①若定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏小，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的偏高； ②若定容后经振荡、摇匀、静置后液面下降，再加少量环己烷将液面调至刻度线，导致溶液体积偏大，最后配成的溶液中溶质实际浓度比要求的偏低； 【小问4详解】 硬脂酸的环己烷溶液100滴，记录小量筒读数为，所以1滴硬脂酸环己烷溶液的体积mL； 【小问5详解】 圆形水槽中水的表面积为，单个硬脂酸分子的截面积为，所以需要硬脂酸分子个，1滴硬脂酸环己烷溶液的体积是mL，则d-1滴的体积是，物质的量是，根据，所以 【小问6详解】 含有少量的NaOH，硬脂酸与NaOH发生反应，需要的硬脂酸的体积增大，根据上述阿伏伽德罗常数的公式，NA将会偏小。 18. 叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知：①易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为。 （1）中的N的化合价是______。 （2）发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为____________。 （3）为从溶液中得到固体，需向其中加入乙醇，目的是______________________________。 （4）该流程中可以循环的物质是____________（填化学式）。 （5）实验室中，废弃的常使用NaClO溶液处理，在酸性条件下二者反应可生成无毒的气体，该反应的离子方程式为__________。 （6）上述流程中还可以得到副产品NaOH。某小组同学设计了如图实验装置（部分夹持装置省略），测定副产品NaOH中（无其他杂质）的含量。 实验步骤： a．称量样品质量为，检查装置气密性。 b．打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 c．打开B装置中的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。 d．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。 e．取下装置D，称量。 ①装置A和E中盛放碱石灰的仪器名称为____________。 ②装置B中产生气体的反应化学方程式为_____________________。 ③若未进行步骤d，测量结果可能会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若无装置E，测量结果可能会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ④若实验前装置D为，实验结束后质量为，则副产品NaOH中的质量分数为____________（用含有、、的计算式表示）。 【答案】（1） （2） （3）降低溶解度，方便其结晶析出 （4） （5） （6） ①. 干燥管/球形干燥管 ②. ③. 偏小 ④. 偏大 ⑤. 【解析】 【分析】发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，则钠和氨气催化反应生成氢气和，和一氧化二氮反应后加水得到叠氮化钠，加入乙醇析出固体，过滤、洗涤、晾干得到固体； 装置A装有碱石灰，作用是除去通入空气中的水蒸气和二氧化碳；装置B圆底烧瓶内有样品，分液漏斗中是足量稀硫酸，样品中碳酸钠和稀硫酸生成二氧化碳，装置C装有浓硫酸，作用是干燥生成的二氧化碳；装置D装有氢氧化钠浓溶液，作用是吸收二氧化碳，装置E装有碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置D干扰实验； 【小问1详解】 中钠化合价为+1，结合化合物中化合价代数和为0，N元素的化合价是； 【小问2详解】 结合分析，钠和氨气催化反应生成氢气和：； 【小问3详解】 已知：易溶于水，微溶于乙醇；加入乙醇，目的是：降低溶解度，方便其结晶析出； 【小问4详解】 发生器Ⅱ中反应生成氨气，故流程中可以循环的物质是； 【小问5详解】 和NaClO溶液反应，在酸性条件下二者反应可生成无毒的气体，结合质量守恒，反应生成气体为氮气，反应在氮化合价由变为0，则氯元素化合价降低，由+1变为-1，结合电子守恒，该反应的离子方程式为； 【小问6详解】 ①装置A和E中盛放碱石灰的仪器名称为干燥管/球形干燥管。 ②装置B中产生气体的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠和水、二氧化碳，化学方程式为。 ③若未进行步骤d，导致部分二氧化碳气体滞留在装置中，使得测量结果可能会偏小；若无装置E，空气中二氧化碳和水会进入D装置，使得测量结果可能会偏大。 ④若实验前装置D为，实验结束后质量为，装置D增加质量为生成二氧化碳的质量，结合碳守恒，则副产品NaOH中的质量分数为。 19. 1810年，戴维确认了舍勒发现的黄绿色气体为氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为____________。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，可采取的改进措施为________________________________________________________________________。 （2）仪器a中发生的反应的离子方程式为_________。根据氯气的性质，D中的收集装置应选择______（填序号）。 （3）下列有关该实验的说法中，不正确的有______（填字母）。 A. 将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B. 装置B的作用是除去混杂的HCl C. 装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 D. 装置E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性 （4）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：______________________________________________________。 （5）实验室可用等物质的量的与潮湿的反应制取，同时生成和NaCl，该反应的化学方程式为__________________。 （6）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应： 。 该温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为____________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 在装置F末端连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置（其他合理答案也可） （2） ①. ②. ③ （3）AD （4） （5） （6）17∶5 【解析】 【分析】本实验装置用于制备干燥的氯气并探究其性质。装置A中利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水用于除去氯化氢，装置C中盛放浓硫酸用于干燥氯气；装置D为收集装置，氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集；装置E和F分别盛放干燥和湿润的红色布条，通过对比实验探究氯气是否具有漂白性；氯气有毒，直接排放会污染环境，因此需要在最后增加尾气吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器b为分液漏斗。氯气有毒，不能直接排放到空气中，该装置缺少尾气处理装置，改进措施为：在装置F末端连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置。 【小问2详解】 仪器a中发生的是二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气的反应，离子方程式为。氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即长导管进气，短导管出气，故选③。 【小问3详解】 A．二氧化锰与稀盐酸不反应，必须使用浓盐酸，A错误； B．装置B中饱和食盐水的作用是除去混杂的HCl气体，B正确； C．装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气，C正确； D．装置E中干燥红色布条不褪色，F中湿润红色布条褪色，证明氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，D错误； 故选AD。 【小问4详解】 氯水中的次氯酸在强光照射下会发生分解反应生成氯化氢和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，氧气体积分数增大，化学方程式为。 【小问5详解】 根据题意，等物质的量的与潮湿的反应可制取，同时生成和NaCl，结合原子守恒配平化学方程式为。 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和，其中Cl元素化合价由0价分别升高到+1价和+5价，降低到-1价。已知与的个数比为2∶3，设生成2个和3个，则被氧化的氯原子数为个，失去的电子总数为。根据氧化还原反应中得失电子守恒，得到的电子总数也为17，即有17个氯原子被还原为。因此，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为17∶5。 20. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。 （1）铁元素的“价一类”二维图如下图所示，箭头表示部分物质间的转化关系： ①向淀粉KI溶液中加入溶液可实现反应Ⅰ的转化，同时观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：____________________________________。 ②在空气中可发生Ⅱ的转化，其化学方程式为__________________________________________。 ③在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入少量______，检验溶液是否变质的常用试剂是____________溶液（填化学式）。 ④写出一种铁盐的化学式及其用途____________________________________。 （2）高铁酸盐具有极强的氧化性，在酸性溶液中其氧化能力强于，可用作水处理剂。 ①工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中制取高铁酸钠，该过程的化学反应方程式为。根据方程式判断，此反应过程中氧化产物有________________________________________________（填化学式）。 ②可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物，该反应需要在碱性条件下进行，原因是______________________________________________________。 （3）磁性氧化铁是铁的一种混合价态氧化物，在自然界中以磁铁矿的形态出现。某小组同学欲测定一磁铁矿样品中铁的含量，实验步骤如下： a．取mg研碎的磁铁矿样品于锥形瓶中，向其中加入过量（可将还原成）和足量浓盐酸，加热使之完全溶解。 b．加入溶液除去过量的。 c．在酸性条件下，加入溶液与发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液50.00mL。则样品中铁元素的质量分数为__________________（用含m的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. ③. 铁粉 ④. KSCN（其他合理答案也可） ⑤. ，净水剂或刻蚀铜覆板（其他合理答案也可） （2） ①. 、 ②. 防止酸性条件将氧化为 （3） 【解析】 【分析】由铁元素的“价一类”二维图，A为铁、B为氧化亚铁、C为氢氧化亚铁、D为氢氧化铁； 【小问1详解】 ①向淀粉KI溶液中加入溶液，观察到溶液变蓝，反应为铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，离子方程式：。 ②在空气中可发生Ⅱ的转化，其反应为氢氧化亚铁和氧气、水生成氢氧化铁，化学方程式为。 ③铁离子和铁单质生成亚铁离子，在实验室中，为防止溶液被氧化变质，需要往试剂瓶中加入少量铁单质；铁离子和KSCN溶液变为红色，检验溶液是否变质的常用试剂是KSCN溶液。 ④能生成氢氧化铁胶体、且能和铜生成亚铁离子和铜离子，可以用于净水剂或刻蚀铜覆板； 【小问2详解】 ①反应过氧化钠中氧元素化合价由-1变为0，被氧化为氧气，铁化合价由+2变为+6，被氧化为高铁酸钠，此反应过程中氧化产物有、。 ②已知，高铁酸盐具有极强的氧化性，在酸性溶液中其氧化能力强于，故需要在碱性条件下进行，原因是防止酸性条件将氧化为； 【小问3详解】 由方程式，结合铁元素守恒，则样品中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $