精品解析：福建省厦门沧江高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

厦门沧江高级中学2025-2026学年高一上学期考试 化学试卷 本试卷共8页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途错误的是 A. 次氯酸钙：漂白剂 B. 碳酸钠：胃药 C. 医用酒精：杀菌消毒 D. 过氧化钠：供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钙是漂白粉的有效成分，可与空气中的、反应生成具有漂白性的，可用作漂白剂，A正确； B．碳酸钠（）溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用作胃药，常用作胃药的是碱性较弱的碳酸氢钠，B错误； C．体积分数75%的医用酒精能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，C正确； D．过氧化钠（）可与、反应生成，可用作呼吸面具等的供氧剂，D正确； 故选B。 2. 实验室制备的常用方法之一为：(浓)。反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. —酸 C. —正盐 D. —酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B正确； C．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C正确； D．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选A。 3. 将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体．下列关于该液体说法错误的是 A. 能透过羊皮纸 B. 能透过滤纸 C. 能产生丁达尔效应 D. 一段时间内可稳定存在 【答案】A 【解析】 【分析】将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体为胶体，以此解题。 【详解】A．羊皮纸是半透膜，胶体不能透过半透膜，A错误； B．胶体可以透过滤纸，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体具有介稳性，一段时间内可稳定存在，D正确； 故选A。 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离方程式：，故A错误； B．次氯酸为弱酸，故电离方程式：，故B错误； C．醋酸为弱酸，要用可逆符号，故电离方程式：，故C错误； D．硫酸铝为强电解质，故电离方程式：，故D正确； 故答案选D。 5. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，且澄清透明溶液允许存在有色离子，可大量共存，A正确； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．存在时，具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 铁与稀硫酸反应： C. Na投入水中： D. 铜片加入稀硝酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子形式存在，在离子方程式中应保留化学式CH3COOH，不能写成H+，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，产物为Fe2+，而不是生成Fe3+反应原理不符合事实，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，根据物质的拆分原则，可作其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++ 2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，A不符合题意； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色；打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，B符合题意； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该将放在小试管中，将放在大试管中，从而比较和的稳定性，C不符合题意； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成和，可排尽装置内空气，但溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成，D不符合题意； 故答案选B。 8. 制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 碱性条件下氧化性： D. 每生成转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应得到还原产物NaCl，A正确； B．反应中NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2，B正确； C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则碱性条件下氧化性：，C正确； D．铁元素的化合价由+3价变为+6价，由方程式可知，每生成（为1mol）转移2mol电子，D错误； 故选D。 9. 实验室制备氯气的原理是：。利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A. 标况下，1 L 1 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应可以制得5.6 L 。 B. B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体 C. 当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，比较氧化性 D. 当持续通过时，D装置中的实验现象是有色布条褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．随着反应进行，浓盐酸会逐渐变稀，稀盐酸与不反应，且盐酸本身为稀盐酸，无法完全反应生成，实际得到的体积小于，A错误； B．极易溶于饱和食盐水，且饱和食盐水可降低的溶解度，作用是除去中混有的杂质，B正确； C．与发生反应，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，C正确； D．通入D装置的中混有水蒸气，与水反应生成具有漂白性的，可使有色布条褪色，D正确； 故答案为A。 10. 为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A. 铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B. 将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C. 四个实验中氯气均表现氧化性 D. 氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的氧化性很强，金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物，A错误； B．钠一般放在石棉网上，加热引燃，将充满氯气的集气瓶中倒扣在钠上方，剧烈燃烧，B正确； C．四个实验中氯元素化合价均降低，均表现氧化性，C正确； D．氢气是可燃性气体，点燃前需要先验纯，再通入氯气中点燃，D正确； 故选A。 11. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 和的混合气体所含的原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中所含的质子数目为，故A错误； B．和的混合气体的物质的量为1mol，故所含的原子数目为，故B正确； C．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故C错误； D．不是标准状况，无法计算其物质的量，故D错误； 故选B。 12. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B. 工业上由b制备e的路线： C. c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会变小 D. f、g正盐的阴离子可以在酸性溶液中共存 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图推断各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐（阴离子），g为硫化物（阴离子）； 【详解】A．是具有臭鸡蛋气味的气体，A正确； B．工业上由硫单质制备硫酸的流程为：，和选项流程一致，B正确； C．形成的酸雨中含，在空气中被氧化为强酸，酸性增强，变小，C正确； D．酸性条件下和发生归中反应：，不能共存，D错误； 故选D。 13. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，溶液可能含有或，不一定只有，A错误； B．与浓溶液共热产生的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使蓝色石蕊试纸变红，B错误； C．钠元素的焰色试验呈黄色，火焰呈黄色说明溶液中一定含有，C正确； D．加入酚酞溶液变红说明溶液呈碱性，但该物质不一定是碱，如是盐，其水溶液也呈碱性，D错误； 故答案为C。 14. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A. 通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B. “发生器”中生成的还原产物为 C. “吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D. 工业上将转化为更便于储存与运输 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图和已知信息可知NaClO3用稀硫酸溶解，然后发生器中NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，纯ClO2易分解爆炸，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后通入吸收塔中用H2O2还原，得到NaClO2溶液。 【详解】A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确； B．“发生器”中发生反应为，NaClO3反应生成ClO2，化合价降低，发生还原反应，ClO2是还原产物，B正确； C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误； D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确； 故答案选C。 15. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示分析，过程I：，过程II：，以此解题。 【详解】A．根据分析，两过程反应整理得总反应：，反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变，A正确； B．反应Ⅰ为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，B正确； C．由分析可知，反应Ⅱ的离子方程式为，C正确； D．根据选项A分析可知，总反应为，则反应过程中消耗与生成的体积比为2∶1，D错误； 故选D。 二、非选择题：共5题，55分。 16. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 补铁剂 主要成分 Cu NaCl （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以________（填“游离态”或“化合态”）形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。 （3）上表的主要成分中，属于非电解质的是________（填化学式），熔融NaCl可以导电的原因是________（用化学用语解释-即方程式）。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软。美味。请写出该过程中发生的反应的离子方程式________。 （5）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） 化合态 （2） 酸性氧化物 （3） ①. 、 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 游离态指元素以单质形式存在的状态，化合态指元素以化合物形式存在的状态。表中含碳的物质为和，均为化合物，因此碳元素以化合态存在； 【小问2详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，、均能与强碱反应生成对应盐和水，因此属于酸性氧化物； 【小问3详解】 ①非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，是有机物，熔融状态不电离、也不与水反应生成可电离物质，二者均为非电解质； ②熔融电离出自由移动的和，电离方程式为； 【小问4详解】 小苏打是，食醋有效成分为弱酸，二者发生复分解反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，对应离子方程式为。 17. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。回答下列问题： （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为________。 ②试剂X为________（填化学式）。 ③以上过程中不涉及的实验操作是________（填标号）。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取NaCl固体的质量为________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是________（填标号）。 （3）“精盐→”过程：将电解过程发生反应的化学方程式补充完整________。 【答案】（1） ①. ②. ③. D （2） ①. ②. BE （3） 【解析】 【分析】粗盐含有、、等杂质，先加入氯化钡溶液除去，再加入碳酸钠溶液除去和，再加入氢氧化钠溶液除去，将沉淀过滤后，加入过量的稀盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠后蒸发得到精盐，溶解精盐后电解得到和氢气，由此解答； 【小问1详解】 ①由分析可知，“除杂1”是加入氯化钡溶液除去，因此离子方程式为； ②由分析可知，试剂X是除去和，因此试剂X为； ③由分析可知，该流程中涉及过滤、蒸发、溶解，不涉及渗析，渗析是用于分离胶体和溶液的操作，该过程不涉及胶体，故选D； 【小问2详解】 ①生理盐水中氯化钠的物质的量为 ，其质量为 （天平的精度为0.1g）； ②B中溶解应在烧杯中进行，量筒不能用于溶解或反应，B错误；E中定容时视线应与刻度线相平，E错误；其余操作均正确，故选BE； 【小问3详解】 根据元素守恒可知，另一个反应物为水，该反应中1个氯化钠中的氯元素从-1价升高到氯酸钠中的+5价，失去6个电子，1个水中的氢元素从+1价降低到氢气中的0价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知，氯化钠和水的化学计量数之比为1:3，因此化学方程式为。 18. 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含及少量、）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：微溶；常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。 （1）滤渣1为________（填化学式）。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为________（填化学式）。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为________。 （4）“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为________。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是________。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是________（填标号）。 A. B. Fe C. Cu D. 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 防止受热分解 （5）B 【解析】 【分析】利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁，首先通过酸浸将铁、铝元素转化为离子，钙元素转化为微溶的硫酸钙沉淀除去，然后加入铁粉将三价铁还原为二价铁，接着通过调节pH使铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，再加入碳酸氢铵将二价铁转化为碳酸亚铁沉淀，最后用柠檬酸溶解碳酸亚铁合成目标产物； 【小问1详解】 硫铁矿烧渣中的与加入的硫酸反应生成微溶的，因此过滤后得到的滤渣1为； 【小问2详解】 ①“还原”过程中加入铁粉，目的是将溶液中的还原为，发生反应的离子方程式为； ②检验是否完全被还原，通常使用溶液，若滴加后溶液不变红，则说明反应完全； 【小问3详解】 “沉铝”的目的是使完全沉淀而不沉淀。根据已知信息，时沉淀完全，时开始沉淀，故应调节溶液的pH范围为； 【小问4详解】 ①“沉铁”过程中，与反应生成沉淀和气体，离子方程式为； ②由于受热易分解，为了防止其分解降低原料利用率，需控制温度在35℃以下； 【小问5详解】 “合成”过程中加入抗氧化剂是为了防止被氧化；加入无抗氧化作用；加入Cu会引入杂质铜离子；加入是氧化剂，会将氧化；加入Fe粉既能消耗体系中的氧气防止被氧化，又不会引入新杂质，故选B。 19. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）上述转化中，属于氮的固定的是反应______(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 （6）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为______。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为______。 【答案】（1） （2）产生白烟 （3）CD （4）AB （5）ⅰ （6） （7）6.72 【解析】 【分析】Ⅰ．装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，装置乙中碱石灰干燥氨气，装置丙中浓盐酸和氨气反应生成氯化铵、产生白烟，装置丁吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【小问1详解】 装置甲中氯化铵和熟石灰共热产生氨气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，发生，可观察到的现象为产生白烟。 【小问3详解】 A．为封闭环境，不能尾气处理，A错误； B．NH3极易溶于水，导管插入水中引起倒吸，不能进行尾气处理， B错误； C．氨气不溶于四氯化碳、逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止倒吸现象的发生，C正确； D．可以充分吸收NH3，同时可以防止倒吸现象的发生，D正确； 故合理选项是CD； 【小问4详解】 A．固体为CaO能够与氨水中的水反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨气溶解度降低，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故制取氨气时烧瓶中的不可以换成，A说法错误； B．氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，不可用蓝色石蕊试纸，B说法错误； C．由瓶内压强变化曲线可知，O点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C说法正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，则存在有未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D说法正确； 答案为AB。 【小问5详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i。 【小问6详解】 “氧化炉”中“发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，反应ⅱ的化学方程式为。 【小问7详解】 “吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗氧气为0.3mol，标准状况下的体积为。 20. 黄铁矿（主要成分）是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气（）为原料制备焦亚硫酸钠（）的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是________（写元素符号）。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为+3价________。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为________（写一种）。 （4）反应②的化学方程式为________。 （5）实验小组用“W”形玻璃管（如图）验证的性质，①～④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液。下列说法正确的是________（填标号）。 A. ①处出现气泡，体现的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6）中硫是________价，所以具有________性，可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00 mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（已知：） 【答案】（1） 、 （2） 取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解后，滴加溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为价 （3） 形成酸雨 （4） （5）B （6） ①. ②. 还原 ③. 【解析】 【分析】黄铁矿（主要成分）在空气中高温煅烧生成和；经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有的用氢氧化钠溶液吸收生成，加热后得到，据此作答。 【小问1详解】 反应①为黄铁矿在空气中高温煅烧，化学方程式为。在该反应中，元素的化合价由价升高到价，元素的化合价由价升高到价。化合价升高的元素发生氧化反应，故被氧化的元素是和。 【小问2详解】 检验通常使用硫氰化钾（）溶液。炉渣的主要成分是，检验方法为：取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）使其溶解，然后滴加溶液，若观察到溶液变为血红色，则证明炉渣中铁元素为价。 【小问3详解】 “制硫酸”产生的尾气中含有大量，直接排放到大气中会与水蒸气及氧气反应，引起的主要环境问题是形成酸雨。 【小问4详解】 由流程图可知，反应②是利用溶液吸收尾气中的生成，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 A．①处利用浓硫酸与固体反应制取，发生的是强酸制取弱酸的复分解反应，体现了硫酸的强酸性，而非氧化性，A错误； B．②处品红溶液褪色，体现了的漂白性。与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解，因此用酒精灯加热后溶液红色会复原，B正确； C．③处酸性溶液褪色是因为具有还原性，发生了氧化还原反应；④处滴有酚酞的溶液褪色是因为是酸性氧化物，与碱中和消耗了，两者褪色原理不同，C错误； D．碳粉与浓硫酸反应需要加热条件才能生成，且会同时生成气体，该微型装置无加热条件，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 【小问6详解】 在中，元素的化合价为价，元素的化合价为价。设元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为，可得，解得。价的硫处于中间价态，在作葡萄酒抗氧化剂时，易被氧化为价，从而消耗体系中的氧气，体现出还原性。根据已知化学方程式，可得定量关系式：；滴定消耗的的物质的量为：， 则葡萄酒样品中含有的物质的量为：，其质量为：。故样品中的含量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门沧江高级中学2025-2026学年高一上学期考试 化学试卷 本试卷共8页。满分100分。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题答案用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上相应位置书写作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途错误的是 A. 次氯酸钙：漂白剂 B. 碳酸钠：胃药 C. 医用酒精：杀菌消毒 D. 过氧化钠：供氧剂 2. 实验室制备的常用方法之一为：(浓)。反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. —酸 C. —正盐 D. —酸性氧化物 3. 将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体．下列关于该液体说法错误的是 A. 能透过羊皮纸 B. 能透过滤纸 C. 能产生丁达尔效应 D. 一段时间内可稳定存在 4. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 铁与稀硫酸反应： C. Na投入水中： D. 铜片加入稀硝酸中： 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 8. 制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是 A. 该反应的还原产物为 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 碱性条件下氧化性： D. 每生成转移电子 9. 实验室制备氯气的原理是：。利用如图所示的装置进行的制备及性质探究实验。下列说法错误的是 A. 标况下，1 L 1 mol/L浓盐酸与足量二氧化锰反应可以制得5.6 L 。 B. B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl气体 C. 当少量通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，比较氧化性 D. 当持续通过时，D装置中的实验现象是有色布条褪色 10. 为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验．下列说法错误的是 A. 铁与少量氯气反应生成，与过量氯气反应生成 B. 将钠放置与石棉网上，用酒精灯加热至熔成小球，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上，可完成钠与氯气的实验 C. 四个实验中氯气均表现氧化性 D. 氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃 11. 在一定条件下可发生分解：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含的质子数目为 B. 和的混合气体所含的原子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 常温常压下，该反应生成转移的电子数目为 12. 部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B. 工业上由b制备e的路线： C. c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会变小 D. f、g正盐的阴离子可以在酸性溶液中共存 13. 下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并有气泡产生 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中一定含有 D 某物质溶于水后加入酚酞，酚酞变红色 该物质一定是碱 A. A B. B C. C D. D 14. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A. 通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B. “发生器”中生成的还原产物为 C. “吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D. 工业上将转化为更便于储存与运输 15. 和可用于烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，发生以下转化过程．下列说法错误的是 A. 反应前后溶液中和的总物质的量不变 B. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C. 反应Ⅱ的离子方程式为 D. 反应过程中消耗与生成的体积（标况下）相等 二、非选择题：共5题，55分。 16. 下表是生活中一些常见物质的主要成分。 名称 电线 牙膏摩擦剂 小苏打 天然气 食盐 补铁剂 主要成分 Cu NaCl （1）根据元素在物质中的存在形式，碳元素在上表物质中以________（填“游离态”或“化合态”）形式存在。 （2）根据氧化物的性质分类，与可归为同一类物质，它们属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”）。 （3）上表的主要成分中，属于非电解质的是________（填化学式），熔融NaCl可以导电的原因是________（用化学用语解释-即方程式）。 （4）制作馒头时，常在面团中添加适量的小苏打和食醋，蒸出来的馒头松软。美味。请写出该过程中发生的反应的离子方程式________。 （5）将适量补铁剂配成溶液，滴入几滴酸性溶液，振荡，酸性溶液褪色，该反应的离子方程式为________。 17. 食盐是生活必需品，也是一种工业原料。粗盐含有、、等杂质。回答下列问题： （1）“粗盐→精盐”过程： ①“除杂1”中反应的离子方程式为________。 ②试剂X为________（填化学式）。 ③以上过程中不涉及的实验操作是________（填标号）。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．渗析 （2）用精盐配制生理盐水的过程： ①用托盘天平称取NaCl固体的质量为________g。 ②下列关于配制溶液过程中操作不正确的是________（填标号）。 （3）“精盐→”过程：将电解过程发生反应的化学方程式补充完整________。 18. 柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含及少量、）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：微溶；常温下，时沉淀完全，时开始沉淀。 （1）滤渣1为________（填化学式）。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为________（填化学式）。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为________。 （4）“沉铁”过程反应生成和的离子方程式为________。此过程需控制温度在35℃以下，可能原因是________。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是________（填标号）。 A. B. Fe C. Cu D. 19. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）上述转化中，属于氮的固定的是反应______(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 （6）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为______。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为______。 20. 黄铁矿（主要成分）是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气（）为原料制备焦亚硫酸钠（）的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是________（写元素符号）。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为+3价________。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为________（写一种）。 （4）反应②的化学方程式为________。 （5）实验小组用“W”形玻璃管（如图）验证的性质，①～④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液。下列说法正确的是________（填标号）。 A. ①处出现气泡，体现的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6）中硫是________价，所以具有________性，可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取100.00 mL葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗20.00 mL标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为________。（已知：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $