福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

姓名 班级 座号。 (在此卷上答题无效) 2025-2026学年（上）厦门大学附属科技中学高一12月阶段测试 化学试题 (考试时长：75分钟满分：100分) 本试卷分第卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第卷1-5页，第Ⅱ卷第5-8页。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡 上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应題目的答案标号涂黑，在试卷上作答 无效。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56 第卷（选择题共45分) 第一部分选择题（15小题，每一小题只有一个选项符合题意。每题3分，满分45分) 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B.硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥 C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 2.分类是重要的化学研究方法。下列分类正确的是 A.SO2、NO2、CO均属于酸性氧化物 B.CH4、C2H5OH、CH3COOH均属于非电解质 C.NaHCO3、AgNO3、KAI(SO4)2均属于盐 D.淀粉溶液、蛋清溶液、蔗糖溶液均属于胶体 3.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A.通入过量CO2后的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3、CI B.加Na2O2的溶液中：Fe2+、A13+、I、Br C.无色透明的溶液中：K、Na+、MnO4、OH D.与铁反应放出氢气的溶液：Mg+、Na、CI、CH3COO 第1页共8页 4.羟胺CNH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。25.00mL0.5molL1羟胺的酸性溶液能与 50mL0.25molL1酸性KMnO4溶液完全作用（已知MnOa被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺 的氧化产物是 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 5.科学家对液氢施加约4.95×1011Pa压力，成功制造出了“金属氢”，这是一种以氢离子和自 由电子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A,可能具有很好的导电性 B.与氢气互为同素异形体 C.摩尔质量与氢气相同 D,制造金属氢过程属于化学变化 6.用Na2C0g10H20晶体配制500mL0.100 mol-L-Na2C03溶液。下列说法正确的是 A.称取5.30gNa2CO10H20晶体烧杯中溶解 B.将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中 C.溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大 D.定容后摇匀，液面低于刻度线，可以补加适量水 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ba(OD2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OF+NH+H +SO=NH3H2O++H20+BaS04J B.Fe3O4和足量稀硝酸反应：Fe04十8H=Fe2++2Fe3++4H20 C.过量SO2通入NaCI0溶液中：SO2+HO+CIO=HCIO+HS0; D.强减性溶液中NaCIo将Mn2+氧化成MnO2:Mn2++ClO+H20=MO2l+C+2H 8.如图是N、S及其化合物的“价一类二维图，下列说法正确的是 A.c'使品红褪色的原理与HCIO的漂白原理相同 元素化合价 B.在一定条件下，a可将c、d还原为b d +2 C.a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 0 D.常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 9.用Na代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 氢化物单质氧化物 酸物质类别 A.浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2LC2,转移电子数为NA B.将1molC2通入足量水中，HClO、CI、CIO微粒数之和为2NA C.有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+,则转移电子数一定为4NA D.0.1 mol FeCl加入沸水中完全反应生成Fe(O3胶体粒子数小于0.1NA 第2页共8页 10.为了探究AgNO,受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产 生，在装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知Ag20和新 生的Ag粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 NaOH 溶液 B A.B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B.反应结束后，C装置溶液中一定有NaNO,生成 C.D装置中发生反应4N0+302+2H,0=4NO, D.装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 11.一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 S02 V205 ① S03 ③ V204 VOSO ② A.过程①中SO2被还原 B.过程②中发生反应的化学方程式为2SO+V204=2VOS04 C.过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.过程①②③均为氧化还原反应 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向溶液X中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置 溶液X不含NH4 于试管口，试纸未变蓝色 B 向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀 溶液Y含So子 第3页共8页 C 将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 $O2具有漂白性 D 向3mL淀粉K1溶液中滴加几滴氯水，振荡，溶液变为蓝色 氧化性：C2>2 13.纳米FcO4(粒子半径1~l00nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备 纳米FeO4的流程如下： NaOH溶液稀硫酸O,、NaOH溶液 废旧镀 FeO 锌铁皮 →贼洗→酸溶→氧化分商→纳米粒子 滤液 Na,SO4溶液 已知：Zn+2NaOH+2H20=Na2[zn(OH)4]+H2↑ 下列有关说法正确的是 A.“碱洗时，Zn发生了还原反应 B.“酸溶”时，改用98%浓硫酸不利于加快酸溶的速率 C.“氧化”时发生：6Fe2++02+6H20=2Fe,04+12H D.纳米Fe3O4能产生丁达尔效应 14.微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFS2,其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微 生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 微生物 CuFeS2 S0? 微生物 Cu2+ 02tH20 A.反应釜中保持高温不利于反应进行 B.整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4 C.反应①的离子方程式为4F2++0,+4H 微生物 Fe3*+2H,0 D.当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成1molS0子共消耗2mol02 15.将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的BaC2溶液和BaNO3)2溶液中，探究 NO?和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 第4页共8页 项目 实验记录 5 8 .BaCL2溶液（无氧） 3头 b c BaCl2溶液（有氧） 一BaN0g2溶液（无氧） pH变化 d BaNO)2溶液（有氧） 0 0 100 200 300 400 500600 时间s BaCl2溶液（无氧）中无白色沉淀、BaC2溶液（有氧）中有白色沉淀、 是否产生沉淀 BaNO)h溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba(NO2溶液（有氧）中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A.曲线a所示溶液pH降低的原因S02+BaCl2+2zO-BaSO3l+2HCl B.曲线c所示溶液中可能发生反应S02+2C+2H20-SO?+4H*+C12t干扰试验 C.曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D.曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 16.请回答下列问题： I.现有物质①熔融氢氧化钡；②铜片；③熔融氯化钠：④液态氯化氢：⑤氢氧化铁胶体： ⑥硫酸氢钾溶液；⑦乙醇；⑧碳酸氢钠粉末：⑨稀硫酸。 (1)以上物质中属于电解质的是 填序号，下同)；属于非电解质的是 能导电的分散系是 Ⅱ.在两份相同的Ba(ODz溶液中，分别滴入浓度相等的HSO4、NaHSO4溶液，其导电能力 随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 导 (2)图中曲线①代表滴加 (填化学式)溶液的过 力 程，曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为 D ② 滴入溶液的体积 (3)A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是 Ⅲ.H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。 (4)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适 量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是 第5页共8页 (5)实验室可用H02与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是 ，写出反应的化学方程 式： ,生成0.5mol氯气，转移电子 mol。 IV.硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 空气 空气、水 尾气 合成塔 氧化炉 NO 吸收塔 H2 NH3 (反应) (反应) (反应ii)→HNO3 (句上述转化中，属于氮的固定的是反应 (填“i、“i”或“i)。 (7)“氧化炉”中反应的化学方程式为 (8)吸收塔”中发生的反应为4NO+302+2H,0=4HNO2,理论上生成0.4olNO3需消耗标 准状况下O2的体积为 L。 17.铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁 食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其 含量。 已知：i.Fe2+与K,Fe(CN)s溶液反应生成KFeFe(CN)s]沉淀（带有特征蓝色）； i.酸性K,C,O,溶液可以将Fe2+氧化为Fe+,其还原产物为Cr3+ I.定性分析 ②蒸馏水 ④某检测试剂C ⑤适H,0,) 滤液A 无明显现象 无明显现象 没泡 K,[Fe(CN)] 黑木耳 ①灼烧→ 黑木耳灰 ·蓝色沉淀 ③稀疏酸 滤液B 浸泡 ⑦某检测试剂S溶液变红 ()黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的 (填标号)。 了△ (2)步骤⑦中试剂C为 (填化学式)溶液。 (3)由上述实验可得出的实验结论是 (填标号)。 A.黑木耳中一定含有Fe2+,一定不含Fe+ B.黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 第6页共8页 C、滤液B中一定含有Fc2+和Fe+ D、黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接没出 Ⅱ.定量分析 步骤一 取56g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸没制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入10.00mL0.01000molL酸性KzCr,0,溶液时，恰好完全反应 (4)配制900mL0.01000mol.LK,Cr,0,溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有 ②计算、称量：需用托盘天平称量_gK2C,02,固体[M(K,Cx,0,)=294g·mol]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是 (填标号)。 A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.定容时，俯视刻度线 D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (⑤)步骤一中加入过量铜粉的目的是 (⑥实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为 mg100g。 18.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置（夹持和加热装置略）如图所示。 70%H2S04 一搅拌棒 溶液 Na,SO NaOH 粉未 Na,S和Na,CO,冤 溶液 混合溶液 Q (1)仪器C的名称为 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ;装置B的作用为 (3)装置C发生的反应有①Na2C0十S02=Na2SO3十C02;②.…；③Na2SOB+S≡Na2S2O3, 反应②的离子方程式为 ； 己知反应③相对较慢，当观察到装置 C中出现 的现象，说明反应已完全。为制得纯净的Na2SzO,应使Na2S和 Na2CO3恰好完全反应，则Na2S和Na2CO3物质的量之比应为 第7页共8页 (4)工业上常用N2S2O3溶液吸收尾气中的C2,氧化产物为$0，发生反应的离子方程式为 (5)临床上N2S2O3可用于领化物解毒，解毒原理为S2O?十CN=SCN+S0?。体外模拟该 解毒实验，检验该转化有SCN生成的实验操作是 19.实验室模拟工业制备疏氰化钾(KSCN)实验装置如图，（已知：CS不溶于水，密度比水 大：NH不溶于CS2),实验步骤如下： 2C03溶液 酸性KCx0 催化剂 I检查装置的气密性： (1)依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置B的气密性是否合理 (填“合理” 或“不合理”)，并说明原因 L制备NH4SCN溶液：CS+3NH,NSCN+NaHs。 检查装置的气密性良好，向装置B加入CS2、水和催化剂，CS2液体必须浸没导气管口，实 验开始时打开K1,关闭K2、K3,加热装置A、B。 (2)装置A中的大试管可以盛放的试剂为 (填序号) A.浓氨水B.NH4C1和Ca(OHD2 C.NH4HCO D.NH4CI 根据选择的试剂，写出相关反应的化学方程式 (3)CS2不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有 II制备KSCN晶体： 移去A处的酒精灯，关闭K1,将B与C或D连接，打开K,移开水浴装置，将装置B继 续加热至105℃，使NH4HS完全分解（产生两种气体），然后再打开K2,缓慢滴入K2C0溶 液，持续加热充分反应生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体 催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品。 (4)B应和一（填C或D)连接。 (5)写出滴入K2CO3溶液时，装置B中发生反应的化学方程式是 (6)酸性K2Cr2O,溶液可吸收NH4HS分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出 生成淡黄色浑浊的离子方程式 第8页共8页 2025-2026学年（上）厦门大学附属科技中学高一化学12月阶段测试 答案及评分标准 注意事项：方程式反应物产物全写对给1分，写错不得分，没有配平、漏写条件给1分 1~15 BCADC BABDC BDBDC(每小题3分，共45分) 16.(19分)1.(1)①③④⑧(1分) ⑦(1分) ⑤⑥⑨(1分)（漏选不给分） Ⅱ.(2)H2S04(1分) Ba(OH2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+HO(2分) (3)A和D(2分)（漏选给1分） Ⅲ.(4)BaO2(1分) (5)H2O2（1分) H2O2+NaCIO=H20+NaC1+O2↑(2分) 1(2分) V.(6)i(1分) 催化剂 (7)4NH2+502 4N0+6H,0(2分) △ (8)6.72(2分) 17.(12分)(1)AD(1分)（漏选不给分） (2)KSCN(1分) (3)CD(2分)（漏选给1分） (4)①1000mL容量瓶、玻璃棒（顺序不作要求，2分） ②2.9(2分) ③C(1分) (5)把Fe3+完全还原为Fe2+（1分) (6)60(2分) 18.（12分)(1)三颈烧瓶(1分) (2)Na2S03+H2S04=Na2SO4+H20+SO2↑（2分) 安全瓶，防止倒吸(1分) (3)2S2-+3S02=2S0子+3Sl(2分) 溶液变澄清（或浑浊消失）(1分) 2:1（2分) (4)S203+4C12+5H20=2S0?+8CI+10Ht(2分) (S)取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeC3溶液(1分) 19.（12分)(1)不合理(1分) 恒压滴液漏斗无论装置是否漏气，其中液体都能顺利流下(1分) (2)B（1分) 2NH,C1+Ca(OD2会CaCL,+2NH,个+2H,0(2分) (3)防止倒吸（1分) 通过气泡观察NH3产生的速率快慢(1分) (4)C（1分) (⑤)2NH,SCN+K,CO,2KSCN+2NH,个+C02个+H,0(2分) (63H,S+C,0+8H=3S↓+2Cr++7H,0(2分)