广东省深圳市第二高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

2025～2026学年深圳市第二高级中学 高三第二次月考化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量： 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是 A. 镁离子的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 水合钠离子示意图： 4. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液紫色褪去 B．产生蓝色沉淀 C．产生红色沉淀 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列不纯物质(括号内为少量杂质)的提纯，所选试剂和分离方法均正确的是 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A (NO) NaOH溶液 洗气 B 溶液 洗气 C 苯(苯酚) 浓溴水 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铝反应产生氢气的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 8. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 9. 下列物质转化的过程均可实现的是 A. B. C. D. 10. 依据下列事实进行的推测，结果正确的是 选项 事实 推测 A Al可从溶液中置换出Cu Na也可从溶液中置换出Cu B Fe与反应生成 Fe与反应生成 C 与 反应制 也可与 反应制 D 与NaBr溶液反应生成 与NaCl溶液反应生成 A. A B. B C. C D. D 11. 图示装置不能完成相应实验的是 A．萃取时振荡 B．喷泉实验 C．验证氧化性 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 3.0g NO与1.6g 充分反应后的分子数为 B. 0.1mol 完全水解形成的胶体粒子数小于 C. 1L 溶液中含数目为 D. 2.8g晶体硅中含有的Si—Si键数目为 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： B. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： C. 漂白粉溶液中通入过量： D. 溶液滴入溶液中： 14. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体、NaOH溶液 B. 实验时鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液以及溶液褪色具有可逆性 15. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 制硝酸和硫酸的工业吸收d和x均用水作为吸收剂 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. w、x中心原子的杂化类型相同 16. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 含钴化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛，研究其结构意义重大。 （1）配制溶液 Ⅰ．配制480mL 溶液 ①需用托盘天平称取固体为__________g。 ②配制时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________(写名称)。 ③配制时，下列操作正确的是__________。 A． B． C． D． Ⅱ．按照同样的方法可以配制480mL 溶液 （2）定性探究 已知：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量；浊度可以定性表征溶液的浑浊程度，可以用浊度仪进行检测。 ①提出假设 甲同学根据盐类电离规律，预测和在水溶液中都能完全电离，完成电离方程式：__________。 __________＋__________。 ②验证假设 甲同学测定两种溶液的pH，测得、溶液的pH均小于7。 乙同学在甲同学的实验基础上设计如下方案，进行实验。 序号 V(样品溶液)/mL V(溶液)/mL c(溶液)/ 浊度/NTU ⅰ 10mL 溶液 20 0.1 m ⅱ a mL 溶液 20 0.1 n __________mL。测出：，说明______________________________，假设不成立。 （3）定量测定 查阅资料：中含配位键，配位数为6，内界难电离。 取10.00mL 溶液，用 溶液进行滴定，用滴数传感器记录滴加溶液的体积，用电导率传感器测溶液电导率的变化，得到的曲线如下图。 由图像可知用配合物的形式表达为______________________________。 （4）误差分析 制备的过程中，可能存在杂质。采用滴定法测量样品中的含量，该小组取样品加入足量浓NaOH溶液中，煮沸，将生成的通入 的稀硫酸中，再用 NaOH标准溶液滴定剩余；若滴定的过程平均消耗NaOH标准溶液，则__________(用含有、、、的代数式表示)。若选用酚酞为指示剂，则测定的的含量__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置__________。 （2）绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）蛇纹石是一种硅酸盐矿物，硅酸盐通常表示为复杂氧化物形式，例如和田玉（）可表示为。则蛇纹石写成氧化物形式为__________；流程中“焙烧①”的作用是________________________________________。 （4）加入NaOH“调pH=6”，过滤后，滤渣②是和__________（填化学式），滤液中的浓度为__________。 （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为：______________________________。 （6）1.0 kg蛇纹石“矿化”固定得到0.466 kg ，相当于固定__________L（标准状况）。 19. 稀土(Rare Earth)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。稀土被称为“工业维生素”，在高端制造和国防科技领域具有不可替代的战略作用，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示： 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时pH值 1.8 4.3 为6.2 完全沉淀时pH值 3.2 5.5 为9.0 （1）基态钪原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。 已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是__________。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序适宜的pH范围是__________。 （4）“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“碱溶”过程中，NaOH的作用是________________________________________。 （6）写出“水解”过程的化学方程式________________________________________。 （7）滤液3可返回“__________”工序循环使用。 20. 我国科学家报道了一种高效的光诱导铁催化羰基酸脱羧苯甲酰化的方法。 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称__________；Ⅲ的分子式__________。 （2）下列说法正确的有__________。 A. Ⅳ中存在配位键 B. Ⅵ到Ⅶ的过程存在碳原子杂化方式的改变 C. Ⅶ在水中的溶解度大于Ⅲ在水中的溶解度 D. DTBP在该反应历程中体现还原性 （3）已知W是Ⅲ的同分异构体，满足下列条件的W有__________种。 ①含有苯环 ②1mol W与足量银氨溶液充分反应能生成4mol Ag 写出一种核磁共振氢谱只有四组峰的W的结构简式：__________。 （4）请结合课本知识，以丙烯为原料设计合成路线经四步合成 ①第一步反应类型为：__________。 ②第二步涉及卤代烃的水解，请写出化学方程式：______________________________。 ③第四步反应的有机反应物为：__________。 （5）已知ROH不与银氨溶液反应，但在—COOH的影响下可以与银氨溶液反应，Ⅲ可由下述两步反应制得，写出第一步反应的方程式(反应条件可不写)：______________________________。 2025～2026学年深圳市第二高级中学 高三第二次月考化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量： 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 ③. C （2） ①. ②. 10 ③. 同浓度的、两种溶液，电离出氯离子浓度大于 （3） （4） ①. ②. 偏小 【18题答案】 【答案】（1）第四周期，第Ⅷ族 （2） （3） ①. ②. 破坏蛇纹石结构，使其中可浸组分转化后便于水浸，并使留在滤渣中而被除去 （4） ①. ②. （5） （6）89.6 【19题答案】 【答案】（1） （2）C （3） （4） （5）溶解，分离 （6） （7）酸溶 【20题答案】 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2）AB （3） ①. 9 ②. 或或 （4） ①. 加成反应 ②. ③. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $