精品解析：广东省深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年上学期高三10月考试化学试卷

广东省深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年上学期高三10月考试化学试卷 本试卷共11页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共44分，其中1~10题，每小题2分，共20分；11~16题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. KOH的电子式： B. HClO分子的VSEPR模型：直线形 C. 乙烷的空间填充模型： D. 基态的价层电子排布图： 3. 北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为极性分子 B. “C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D. “华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，U与U互为同素异形体 4. 生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C. 油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D. 农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性 5. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C. 在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 6. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、结晶 C. 加热、蒸馏、结晶 D. 溶解、过滤、结晶 7. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋 乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯 C 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性 D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件反应 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是 A．制备 B．收集 C．验证没有漂白性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是 A. 分子式为，属于芳香化合物 B. 有4种官能团且不含手性碳原子 C. 1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D. 既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 11. 某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。反应开始后装置d中出现乳黄色浑浊且溶液中有生成，在溶液中加淀粉无明显现象。下列说法不正确的是 A. 反应结束后，可能有铜剩余 B. 反应开始后品红溶液褪色，经加热可恢复原色 C. 装置d中发生反应的离子方程式为 D. 酸性高锰酸钾溶液的作用是检验的还原性 12. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z是周期表中第一电离能最大的元素 D. X的单质可能是共价晶体 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 16. 质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于氨的合成(储存电能)。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置的电解质可以为硫酸 B. 氢电极上每消耗1mol，理论上电解质中有2mol转移至氨电极 C. 该装置中，氢电极为阳极 D. 氨电极的电极反应式为 二、非选择题(本部分共有4个大题，共56分。) 17. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： Ⅰ.从海带中提取碘。 该小组同学按如图实验流程进行实验。 干海带海带灰海带浸出液的水溶液 （1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。 （2）步骤iii中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。 Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。 （3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。 （4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。 待测液无色蓝色无色蓝色…… ①提出猜想 猜想1：碘离子被________氧化。 猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化。 ②验证猜想 序号 实验操作 实验现象 结论 1 取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立 2 将溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定 ________ 猜想2不成立 ③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。 ⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗溶液﹐则干海带中碘的含量为________（保留2位有效数字）。 18. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态钒的价层电子排布轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为___________。 （5）工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示。 与钙原子最近且等距离的氧原子有___________个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为___________(用含a，的代数式表示)。 19. 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。 （1）富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了Hg与的可能反应机理： ①根据盖斯定律，______(写出一个代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是______。 A．增大的浓度，可提高Hg的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为条件下，将浓度为汞蒸气和400ppm的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 i)内Hg的平均脱除反应速率为______ ii)______0(填“>”或“<”) ④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，Hg的去除率下降，其原因可能是______。 （2）溶液可用于手术刀消毒。与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入NaCl固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示， 。 ①熔融状态的不能导电，是______(填“共价”或“离子”)化合物。 ②A点溶液中______。 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，化合物ⅳ的名称___________。 （2）芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：___________。 （3）反应④可表示为，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为___________。 （4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 取代反应 b 银氨溶液，加热 ___________ ___________ （5）下列关于反应⑥的说法中不正确的有___________(填字母)。 A. 另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形 B. 反应过程中，有双键和单键的形成 C. 化合物ⅲ中碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为杂化 D. 化合物ⅷ 中存在手性碳原子 （6）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为___________。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为___________(注明反应的条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省深圳市龙岗区德琳学校2024-2025学年上学期高三10月考试化学试卷 本试卷共11页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(共44分，其中1~10题，每小题2分，共20分；11~16题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、制香和藤编技艺等。下列物质的主要成分不是有机高分子材料的是 选项 A B 文化遗产 名称 佛山剪纸中的“纸” 粤绣中的“线” 选项 C D 文化遗产 名称 莞香中的“香油” 南海藤编中的“藤” A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A正确； B．粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料，B正确； C．香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料，C错误； D．“藤”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. KOH的电子式： B. HClO分子的VSEPR模型：直线形 C. 乙烷的空间填充模型： D. 基态的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH的电子式：，A错误； B．HClO分子中心原子O是sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．乙烷分子中含有2个C原子，6个H原子，且碳原子半径大于氢原子，空间填充模型为，C正确； D．基态的价层电子排布图：，D错误； 故选C。 3. 北京冬奥会成功举办、“华龙一号”核电站、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为极性分子 B. “C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D. “华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，U与U互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2的空间构型直线形，为非极性分子，故A错误； B．碳纤维是指含碳量在90%以上的轻质、高强度纤维，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用，故C错误； D．U与U互为同位素，不互为同素异形体，故D错误； 故答案为：B。 4. 生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解 B. 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制悬浊液，加热，未见砖红色沉淀，则蔗糖不发生水解 C. 油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应 D. 农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．单糖不可以水解，纤维素在人体内也不能水解，A错误； B．加入新制悬浊液之前需加入NaOH溶液使溶液呈碱性，B错误； C．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，C错误； D．蛋白质在重金属的盐类、强碱作用下会发生变性，可以用来防治植物病毒，D正确； 故选D。 5. 在生产、生活中金属腐蚀所带来的损失非常严重，下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 生铁浸泡在食盐水中会发生析氢腐蚀 B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极的电极反应式为 C. 在轮船的底部镶嵌不易腐蚀的铜块，可以提高船体的使用寿命，利用了牺牲阳极法 D. 将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法 【答案】B 【解析】 【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误； B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：，故B正确； C．在铁船壳上镶嵌铜块，Fe比Cu活泼构成原电池时，Fe作负极加快其腐蚀，故C错误； D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误； 故选：B。 6. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是 A. 萃取、分液、过滤 B. 蒸馏、分液、结晶 C. 加热、蒸馏、结晶 D. 溶解、过滤、结晶 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶解、过滤、结晶，故选D。 7. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋 乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯 C 医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚有强氧化性 D 学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ksp(FeS)=c(Fe2+)･c(S2-)、Ksp(HgS)=c(Hg2+)･c(S2-)，用FeS除去废水中的Hg2+说明溶液中硫离子浓度相等，Ksp结构相同，Ksp小的先进行，Ksp(FeS)＞Ksp(HgS) ，A不符合题意； B．乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，B不符合题意； C．苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化性无关，C符合题意； D．铵态氮肥中含铵盐，水解呈酸性；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者混合使用会发生双水解，从而降低肥效，D不符合题意； 故选C。 8. 下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是 A．制备 B．收集 C．验证没有漂白性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误； B．饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，即可以排饱和食盐水收集氯气，B正确； C．干的有色布条不褪色，湿的有色布条褪色，即可验证干的氯气没有漂白性，C正确； D．氯气可以和氢氧化钠而被吸收除去，D正确； 故选A。 9. 如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是 A. 分子式为，属于芳香化合物 B. 有4种官能团且不含手性碳原子 C. 1mol该有机酸最多可消耗Na和NaOH的物质的量相等 D. 既可以发生加聚反应，也可以发生缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中不含有苯环，不属于芳香化合物，故A错误； B．有碳碳双键、羧基、羟基和醚键4种官能团，含二个手性碳原子，为连接羟基的碳和连接醚键的碳，故B错误； C．醇羟基、羧基均与Na反应，只有羧基与NaOH反应，则1mol该物质可消耗Na和NaOH的物质的量的分别为3mol、2mol，故C错误； D．碳碳双键可以发生加聚反应，羟基与羧基可以发生缩聚反应，故D正确； 答案选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是 A. 28g 中含有共用电子对数目为2 B. 0.1mol 晶体中含有数目为0.1 C. 标准状态下，22.4L 含有的电子数目为16 D. 0.1的溶液中含离子总数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g氮气分子中含有共用电子对数目为×3×NAmol—1=3NA，故A错误； B．0.1mol硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L二氧化碳含有的电子数为×22×NAmol—1=22NA，故C错误； D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D错误； 故选B。 11. 某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。反应开始后装置d中出现乳黄色浑浊且溶液中有生成，在溶液中加淀粉无明显现象。下列说法不正确的是 A. 反应结束后，可能有铜剩余 B. 反应开始后品红溶液褪色，经加热可恢复原色 C. 装置d中发生反应的离子方程式为 D. 酸性高锰酸钾溶液的作用是检验的还原性 【答案】C 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，a为制备SO2，原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，由于SO2易溶于水，装置b起到安全瓶防止倒吸的作用，c中品红溶液褪色，验证SO2的漂白性，d 中出现乳黄色浑浊且溶液中有生成，发生反应的离子方程式为，e中酸性高锰酸钾溶液褪色，验证SO2具有还原性，最后通入f中用NaOH溶液吸收SO2，进行尾气处理，据此分析解题。 【详解】A．铜与浓硫酸在加热下才反应，硫酸浓度降低，会导致反应中止，铜可能有剩余，故A正确； B．的漂白性是生成了不稳定的无色物资，则加热可使品红溶液恢复原色，故B正确； C．装置d中发生反应的离子方程式为，故C错误； D．酸性高锰酸钾溶液是强氧化剂，可检验的还原性，故D正确； 答案选C。 12. 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z是周期表中第一电离能最大的元素 D. X的单质可能是共价晶体 【答案】C 【解析】 【分析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素，从左往右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上往下，电负性逐渐减小，则电负性：，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，则简单氢化物的稳定性：，B正确； C．同一周期自左而右，第一电离能呈增大的趋势，同主族自上而下，第一电离能逐渐降低，故第一电离能最大的元素应在周期表的右上方，稀有气体的第一电离能最大为He元素，C错误； D．C的单质中金刚石是共价晶体，D正确； 故选C。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化 B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有 C 明矾可用于自来水消毒 水解生成的胶体具有吸附性 D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的）土壤的碱性 可与反应生成更难溶的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石油分馏属于物理变化，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的pH，应该用pH计，B错误； C．明矾能用于净水的原因是A13+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，但是不能用于消毒，C错误； D．盐碱地含有较多的Na2CO3，水解使其显碱性，加入CaSO4后，CaSO4与Na2CO3反应生成难溶的CaCO3，降低土壤碱性，D正确； 综上所述，选D。 14. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确； B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确； C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 15. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 16. 质子导体固体氧化物电化学装置可以作为质子导体反应器用于氨的合成(储存电能)。基于质子导体反应器的电化学方法可以在常压下进行氨的合成，且可以不受热力学的限制，能节省20%以上的能耗，降低了氨的生产成本。质子导体反应器电化学合成氨的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置的电解质可以为硫酸 B. 氢电极上每消耗1mol，理论上电解质中有2mol转移至氨电极 C. 该装置中，氢电极为阳极 D. 氨电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为电解池装置，氨电极中N2生成NH3，发生还原反应，因此氨电极为阴极，氢电极为阳极，据此作答。 【详解】A．该装置为质子导体固体氧化物电化学装置，要求是固体电解质，A项错误； B．氨电极为阴极，阴极的电极反应式为，氢电极为阳极，阳极的电极反应式为，根据电荷守恒可知，每消耗1mol，电解质中有2mol转移至氨电极，B项正确； C．电解池工作时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，由图可知，由氢电极移向氨电极，因此氢电极为阳极，C项正确； D．氨电极上转化为，化合价降低，得电子，电极反应式为，D项正确； 故答案选A。 二、非选择题(本部分共有4个大题，共56分。) 17. 碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题： Ⅰ.从海带中提取碘。 该小组同学按如图实验流程进行实验。 干海带海带灰海带浸出液的水溶液 （1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（填仪器名称）。 （2）步骤iii中双氧水的作用是________（用离子方程式表示）。 Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。 用滴定的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为。 （3）用酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。 （4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。 待测液无色蓝色无色蓝色…… ①提出猜想 猜想1：碘离子被________氧化。 猜想2：碘离子被步骤iii中过量的氧化。 ②验证猜想 序号 实验操作 实验现象 结论 1 取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气 待测液始终保持无色 猜想1不成立 2 将溶液、2滴溶液、2滴淀粉溶液和1滴溶液混合配制待测液，用溶液滴定 ________ 猜想2不成立 ③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的，氧化的速率________（填“快于”或“慢于”）还原的速率，导致待测液反复变为蓝色。 ④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。 ⑤完成实验 小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗溶液﹐则干海带中碘的含量为________（保留2位有效数字）。 【答案】（1）坩埚、泥三角 （2） （3）打开活塞，快速放液 （4） ①. 空气中的氧气 ②. 待测液变成无色后又反复变蓝 ③. 慢于 ④. 将待测液加热至沸使完全分解（或将待测液静置足够长时间） ⑤. 40 【解析】 【分析】海带灼烧后水浸分离出浸出液，加入稀硫酸和过氧化氢，将碘离子氧化为碘单质。 【小问1详解】 灼烧需要使用坩埚、三脚架、泥三角。 【小问2详解】 步骤iii中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：。 【小问3详解】 酸式滴定管量取的水溶液时常需要排出气泡，操作：将酸式滴定管稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出。 【小问4详解】 ①空气中氧气具有氧化性，由实验操作1可知，猜想1为碘离子被空气中氧气氧化； ②猜想2为碘离子被步骤iii中过量的H2O2氧化，实验操作2中滴入1滴溶液，通过实验操作2说明猜想2不成立，则操作2中的实验现象为：待测溶液变无色后反复变回蓝色； ③查阅资料   小组同学认为可能是反应速率不同造成的，碘单质能使淀粉变为蓝色，溶液变蓝色说明生成碘单质的反应速率较慢，故H2O2氧化I-的速率慢于还原的速率，导致待测液反复变为蓝色； ④由分析可知，应该除去待测液中的过氧化氢，故合理的修正方案为：将待测液加热煮沸使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间； ⑤原理为：，则干海带中碘的含量为。 18. 钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含、、、、、等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态钒的价层电子排布轨道表示式为___________。 （2）“焙烧”时会生成和，写出生成的化学方程式___________。 （3）“酸浸”时为提高浸取速率，除适当升高温度外，还可采取的措施有___________、___________(任写两条)。滤渣2的主要成分是和，则滤渣1的主要成分为___________。 （4）“还原”时可用双氧水代替溶液作还原剂，此时溶液中的发生反应的离子方程式为___________。 （5）工业上可用电解还原法处理含的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中废水pH逐渐上升，、都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式为___________。 （6）某含铬化合物立方晶胞如图所示。 与钙原子最近且等距离的氧原子有___________个；钙和氧的最近距离为anm，为阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度为___________(用含a，的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 适当增大硫酸的浓度 ②. 将固体研成粉末 ③. H2SiO3 （4） （5）Fe-2e-=Fe2+ （6） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】在通入空气条件下，二氧化硅和碳酸钠反应得到硅酸钠，四氧化三铁将被完全氧化为氧化铁，V2O5则和碳酸钠转化为NaVO3，Cr2O3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4，加入硫酸酸浸，硅酸钠转变为硅酸白色沉淀，同时氧化铁、氧化铝、NaVO4、Na2CrO4皆溶于酸得到Fe3+、Al3+、VO、CrO四种离子，调pH使Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁和氢氧化铝析出；接下来用硫酸铵溶液“沉钒”，加入亚硫酸钠的目的是还原CrO，将其转变为+3价的Cr3+后调pH析出，据此来分析本题即可。 【小问1详解】 基态钒的电子排布式为[Ar]3d34s2，价层电子排布轨道表示式为 【小问2详解】 焙烧时，Cr2O3中+3价的铬被氧化成+6价的Na2CrO4，化学方程式为： 【小问3详解】 提高反应速率的方法有增大固体表面积，适当增大酸的浓度。加硫酸能将焙烧产生的硅酸根沉淀为硅酸。 【小问4详解】 加入亚硫酸钠的目的是还原，将其转变为+3价的Cr3+，用H2O2还原的离子方程式为 【小问5详解】 阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：Fe-2e-=Fe2+。产生的亚铁离子具有很强的还原性，和发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，兵役氢氧化物沉淀析出。 【小问6详解】 钙原子位于顶点位置，氧原子位于面心位置，因此与钙原子最近且等距离的氧原子有12个。钙和氧的最近距离为anm，则四面体的边长为nm，一个晶胞的体积为(nm)3。由均摊法可知该晶胞中Ca原子个数为，O原子个数为，Cr原子个数为1，晶胞的密度为g/(nm)3=g/(cm)3。 19. 汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。 （1）富氧燃烧烟气中Hg的脱除主要是通过与反应实现，反应的化学方程式为 根据实验结果，有研究组提出了Hg与的可能反应机理： ①根据盖斯定律，______(写出一个代数式即可)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是______。 A．增大的浓度，可提高Hg的平衡脱除率 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．恒温恒压下充入，可提高原料的平衡转化率 D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率 ③在常压、温度范围为条件下，将浓度为汞蒸气和400ppm的气体通入反应容器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。 i)内Hg的平均脱除反应速率为______ ii)______0(填“>”或“<”) ④富氧燃烧烟气中等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于转化为而脱除，但随着循环水量的增大，Hg的去除率下降，其原因可能是______。 （2）溶液可用于手术刀消毒。与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： 的溶液中加入NaCl固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数随的变化如图所示， 。 ①熔融状态的不能导电，是______(填“共价”或“离子”)化合物。 ②A点溶液中______。 【答案】（1） ①. 或 ②. AD ③. ④. ⑤. 随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，且二者去除率均上升。表明更多的二氧化硫与二氧化氮以及水发生氧化还原反应转化为硫酸根和硝酸根。导致二氧化氮浓度降低，使反应平衡向逆方向移动，汞的去除率下降； （2） ①. 共价 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应1和反应2相加可得总反应，反应3和反应4相加也可得总反应，那么或； ②A．二氧化氮是反应物，增大二氧化氮浓度，平衡向正反应方向移动，汞的平衡脱除率提高，A正确； B．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，B错误； C．恒温恒压下，充入氮气，容器体积增大，物质浓度（分压）降低，平衡向气体分子数目增多的方向移动。即平衡向逆方向移动，原料的平衡转化率降低，C错误； D．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，从而提高脱除速率，D正确； 故答案选AD。 ③由图1可知，汞的平均脱除速率为：；根据图1，升高温度，平衡时汞的含量增大，表明反应逆向移动，那么逆反应为吸热反应，正反应为放热反应即； ④由图2可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，且二者去除率均上升。表明更多的二氧化硫与二氧化氮以及水发生氧化还原反应转化为硫酸根和硝酸根，导致二氧化氮浓度降低，，反应平衡向逆方向移动，汞的去除率下降； 【小问2详解】 ①在熔融状态下不导电，表明其不存在自由移动的离子，是共价化合物； ②将两个方程式相加可得：，其平衡常数设为，，在A点，，代入得：，化简得：。 20. 利用生物基原料合成高分子化合物具有广阔的发展前景。一种利用生物基原料ⅳ合成高分子化合物ⅷ的路线如图所示： （1）化合物ⅱ的分子式为___________，化合物ⅳ的名称___________。 （2）芳香化合物W是化合物ⅱ的同分异构体。W能与碳酸氢钠反应，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，写出一种符合条件的W的结构简式：___________。 （3）反应④可表示为，其中M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为___________。 （4）根据化合物ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 取代反应 b 银氨溶液，加热 ___________ ___________ （5）下列关于反应⑥的说法中不正确的有___________(填字母)。 A. 另外一种产物分子的空间结构为Ⅴ形 B. 反应过程中，有双键和单键的形成 C. 化合物ⅲ中碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中碳原子均为杂化 D. 化合物ⅷ 中存在手性碳原子 （6）以乙烯为有机含碳原料，利用上述流程中反应④的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)利用反应④的原理得到的产物的结构简式为___________。 (b)相关步骤涉及卤代烃的水解反应，其化学方程式为___________(注明反应的条件)。 【答案】（1） ①. ②. 1，3-丙二醇 （2）或 （3）CO、 （4） ①. 浓HBr，Δ或、浓，Δ ②. 或 ③. ④. 氧化反应 （5）BD （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 键线式中线段的端点与交点省略了碳原子以及碳原子上的氢原子，所以化合物ⅱ的分子式为；化合物ⅳ有两个羟基，名称为1，3-丙二醇。 【小问2详解】 W能与碳酸氢钠反应，则含有羧基，其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，则说明是对称结构，符合条件的W的结构简式为或。 【小问3详解】 反应④可表示为，其中V分子式C3H6O，ⅵ分子式C4H8O2，二者分子式相差一个碳原子，一个氧原子，两个氢原子，M、N为两种常见的气体，则M、N的化学式分别为CO、。 【小问4详解】 因为ⅵ含有醇羟基，所以可以与浓HBr在加热条件下发生取代反应生成，或者与、浓在加热条件下发生取代反应生成；又因为ⅵ含有醛基，所以可以与银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成。 【小问5详解】 A．反应⑥另外一种产物是水，分子的空间结构为Ⅴ形，A正确； B．反应过程中，没有双键的形成，有单键的形成，B错误； C．化合物ⅲ中每个碳原子的杂化轨道数都是3，碳原子均为杂化，化合物ⅶ 中每个碳原子杂化轨道数都为4，均为杂化，C正确； D．手性碳原子是指连有四个不同原子或者基团的碳原子，化合物ⅷ 中不存在手性碳原子，D错误； 故选BD。 【小问6详解】 (a)利用反应④的原理，乙烯与CO、H2合成； (b)合成化合物，根据逆推法，需要合成乙二醇和丙酸，乙烯与CO、H2合成，再氧化为丙酸，乙烯与溴加成后再水解可以得到乙二醇。所以涉及卤代烃的水解反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $