广西大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级期末考试 化学试卷

2025—2026学年度下学期高一年级化学科期末素质评价 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。 1. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 风能和太阳能均属于可再生能源 C. 不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D. “北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 2. 化学学科需要借助化学语言描述。下列有关化学用语描述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 、、是碳元素的三种不同核素 C. 乙烷的结构式为 D. 乙醇和乙二醇互为同系物 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中的共价键数目为 B. 与在光照下反应生成的分子数为 C. 和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D. 标准状况下，所含分子数为 4. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 5. 在给定条件下，下列反应过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向浓硝酸中加入金属铜： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. NaOH溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： D. 向溶液中滴入过量氨水： 7. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法不正确的是 A. 分子中含有3种官能团 B. 能发生氧化、加成、水解等反应 C. 能与溶液反应生成 D. 1 mol M与过量Na反应最多生成 8. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. CO(g)的燃烧热是则分解的热化学方程式为： B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D. 在稀溶液中， ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 9. 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用CH4制取乙炔(C2H2)，用如图表示反应可能的微观历程。 下列说法错误的是 A. b→c过程中有极性键的断裂 B. b、c、d中，c的能量最高 C. 反应过程中碳元素化合价没有发生变化 D. 上述反应的化学方程式为：2CH4C2H2+3H2 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 花生油滴入NaOH溶液，充分振荡 溶液不分层 花生油易溶于水 B 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀，加水后不溶解 蛋白质发生变性 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 11. 用硫铁矿渣制备氯化铁溶液的一种工艺流程如下。 下列说法不正确的是 A. 检验溶液中的用KSCN溶液 B. 将饱和溶液滴入加热沸腾的水中可制备胶体 C. 反应釜中的产物只有和 D. 混合器中加入溶液的目的是将氧化为 12. 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B. 非金属性：W>Y>Z C. 简单离子半径：Q>W>X D. X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 13. 微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物和，其工作原理如图所示，已知：质子交换膜只允许通过，该电池工作时，下列说法不正确的是 A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. 通过质子交换膜从左向右移动 C. 电池中生成氮气，理论上通过导线的电子数为 D. 电极的电极反应式为 14. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为 B. 当气体的密度不再变化时不能表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b：c=2：1 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13：5 二、填空题。 15. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题： Ⅰ.海水淡化 （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法可采用____________(写一种)。 Ⅱ.海水制盐 （2）过程I采用的操作是____________。 （3）粗盐中可溶性的杂质离子有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入的试剂顺序可选择____________(填字母)。 a.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 b.溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 c.NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 d.溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 Ⅲ.海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④中作______剂，写出步骤④的离子方程式___________________________________________。 （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是____________________________________________________________。 Ⅳ.海水提镁 （6）写出电解生成镁的化学方程式______________________________________________________。 16. 乳酸乙酯主要用于调配苹果、凤梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，还可用作纤维素酯、树脂、涂料等的溶剂。乳酸乙酯发生如图变化(已知：①烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志；②G属于酯类化合物)。 （1）B物质的结构简式为____________，D的名称是____________。 （2）E中官能团的名称是____________，A生成B的反应类型是____________。 （3）反应⑤中浓硫酸的作用是____________。 （4）写出F、D两种物质生成G的化学方程式___________________________________。 （5）下列物质与乙烷互为同系物的有______。其中④的一氯代物有____________种。 ①；②；③；④；⑤。 17. 常用作护色剂、防腐剂。某学习小组设计如图所示装置，称量制备(部分夹持、加热装置已省略)。 已知：、。请回答下列问题： （1）实验前应首先____________________________________；盛装浓硝酸的仪器名称为____________。 （2）加热时浓硝酸与活性炭反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）装置B中的作用为__________________________________________(用化学方程式表示)；装置B中用Cu粉比用Cu片效果更好，其原因是______________________________________________________。 （4）装置C的作用是____________________________________。 （5）本实验产率为70%，则制得的的质量为______g。 18. 化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）用催化加氢可以制取乙烯： ，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则____________((用含的式子表示)。 （2）和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。 （3）工业上用和反应合成二甲醚。已知： 则 ____________， （4）还原CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示。正极发生的电极反应式为___________________________________________________。 （5）一定条件下铁可以和发生反应：。向恒温密闭容器中加入足量铁粉(不计体积)并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为____________(填“>”“＜”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是____________(填字母)。 A.降低温度 B.保持压强不变，充入He C.减少铁粉的质量 D.保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____________(填字母)。 A. B.容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C.单位时间内生成n mol的同时也生成n mol CO D.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 2025—2026学年度下学期高一年级化学科期末素质评价 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、填空题。 【15题答案】 【答案】（1） 蒸馏法（或电渗析法、离子交换法等） （2） 过滤（或溶解、过滤） （3）ab （4） ①. 还原 ②. （5） 富集溴（或富集） （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 乙酸 （2） ①. 羟基、酯基 ②. 加成反应 （3）催化剂、吸水剂 （4） （5） ①. ④⑤ ②. 4 【17题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. ②. 铜粉与反应物的接触面积更大，反应速率更快 （4） 吸收二氧化碳和水蒸气 （5） 9.66 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. AB ③. CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $