广西南宁市邕宁高级中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

高一化学 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学与技术在民族复兴过程中发挥着关键性作用，下列叙述错误的是 A．留在月球上的中国国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料 B．“天问一号”煜车的热控保温材料——纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C．硅是应用最广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维 D．宇树机器人的触感材料压电陶瓷为新型无机非金属材料 2．下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．羟基的电子式为： C．Mg的原子结构示意图是： D．次氯酸分子的结构式： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．与足量的反应，转移电子数为 C．通入水中，生成的HClO分子数为 D．晶体中含有的H-O键数目为 4．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 C．等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应生成的有机产物只有 D．异戊烷分子中的一个H被Cl取代后，可以得到5种一氯代物 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用盐酸溶解铁片： B．醋酸除水垢： C．向溶液中加入铜丝： D．向溶液中滴加溶液至溶液恰好呈中性： 6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 制取并收集少量氨气 蒸馏法淡化海水 实验室制取乙酸乙酯 结合秒表测量锌与稀硫酸反应速率 7．下列关于物质的性质、用途具有对应关系的是 A．水玻璃呈碱性，可用水玻璃作防火剂 B．乙醇使蛋白质变性，医疗上常用75%酒精杀菌消毒 C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D．超导陶瓷硬度大耐腐蚀，可用于磁悬浮列车实现车体悬空 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向锌粒和稀反应的溶液中滴加几滴溶液 产生气泡的速率加快 是该反应的催化剂 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液加热 未出现砖红色沉淀 淀粉在该条件下未发生水解反应 C 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定没有 D 将溶液和稀混合 溶液变浑浊，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 9．物质X是合成药物的一种中间体，其结构如图所示。下列说法中错误的是 A．该物质的分子式为 B．X分子中所有原子可能共面 C．X能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D．1 mol X与足量的金属钠发生反应生成的体积在标准状况下约为44.8 L 10．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．前2 s内，A的平均反应速率为 B．化学计量数之比 C．当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 D．在12 s时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 11．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用提供了新思路。电池总反应为（放电时，附着在碳布上），下列说法错误的是 A．该装置将化学能转化成电能 B．该装置可以用含的水溶液作电解质 C．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 D．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增15 g 12．X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的主族元素，分布在三个短周期中。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．Y、Z两种元素形成的化合物可含有共价键 C．工业上用电解熔融W氯化物的方法冶炼金属W D．简单氢化物的稳定性： 13．铅室法制硫酸的催化循环历程如下，下列说法错误的是 A．为催化剂，NO属于反应中间产物 B．总反应： C．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 14．某工厂以含银废液（主要溶质为）为原料回收高纯度银，设计了如下简化工艺流程： 下列说法错误的是 A．步骤①中，加入足量NaCl的目的是将转化为难溶的AgCl沉淀，便于与可溶性杂质分离 B．步骤②中，判断滤渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成则说明洗净 C．步骤④中，水合肼作还原剂，反应的氧化产物可参与大气循环 D．最后得到的“高纯银”中可能混有未反应完的水合肼，需用稀硝酸洗涤提纯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）海洋约占地球表面积的71%，是一个巨大的资源宝库。某化工厂以海水为原料进行综合利用，其部分工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）“日晒蒸发结晶”中利用太阳能将海水晒盐，该过程主要发生的是___________（填“物理”或“化学”）变化；得到的粗盐中含有、、等杂质离子，需加入试剂进行除杂。下列加入试剂的顺序不合理的是___________（填字母）。 A．溶液→NaOH溶液→溶液→盐酸 B．NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸 C．溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸 （2）通入的目的是____________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）步骤③采用“空气吹出法”，即先用热空气将生成的从溶液中吹出，再用水溶液吸收，这样设计的目的是______________________。这一过程利用了单质溴___________的物理性质。标准状况下，每消耗，最多可吸收___________。 （4）若步骤④不使用水溶液，而是改用饱和溶液来吸收吹出的溴蒸气，同样能达到相同的目的。已知该反应会生成NaBr、并放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 （5）整个流程中体现了“绿色化学”的理念，如步骤④中产生的尾气若直接排放会造成污染，工业上通常用___________进行吸收处理。 16．（14分）亚硝酰硫酸（）主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应，常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水发生水解反应。某教师利用如图所示装置探究的性质并制备少量亚硝酰硫酸。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______________________； （2）装置B中品红溶液褪色，体现具有___________性；若将品红溶液换为酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 （3）实验中若缺少装置C，会导致D中产率降低，其原因是：______________________。 （4）①D装置中采用冰水浴控温，温度不宜过高的原因是：___________（答出两点即可）； ②写出D中发生的主要化学方程式：_________________________________。 （5）装置E中碱石灰的作用为：_________________________________。 （6）取D中反应后的产物进行定量测定，步骤如下： ①准确称取D中得到的粗产品12.70 g，配成250 mL溶液，取25.00 mL待测液，加入足量稀硫酸和KI溶液，发生反应：。 ②生成的用溶液与之反应，反应为，消耗溶液24.00 mL。 计算该固体中的质量分数：______________________。 17．（15分）近年来，我国化工技术获得重大突破，利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇（）是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： Ⅰ．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）反应Ⅱ其相关物质的能量变化如下图所示。 若有生成，则该反应需要________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。 （2）在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率加快的措施是________。 A．升高温度 B．及时分离出甲烷 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．恒温恒容下，再充入CO （3）若在容积为1 L的恒温恒容密闭容器中，充入和，发生反应Ⅱ，测得和的浓度随时间的变化如图所示： ①达到平衡时，的转化率________。 ②反应过程、、三点正反应速率最大的点是________，理由是____________________。 （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是________________。 A．的含量保持不变 B．容器中混合气体的总压强不再变化 C． D．断开3 mol H-H键的同时生成2 mol O-H键 （5）甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示（交换膜允许和水通过）： ①在溶液中的移动方向是_________极（填“a→b”或“b→a”）。 ②a电极的电极反应式_______________________________。 18．（15分）以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如下图所示，根据信息，回答下列问题。 已知： Ⅰ．烃E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平； Ⅱ．反应③中的产物具有果香味。 （1）E的结构简式为___________，丙烯酸分子中的官能团有___________（写名称）； （2）写出反应①的化学方程式为_____________，反应②的反应类型为________； （3）写出反应③的化学方程式为____________________________； （4）下列说法中正确的是____________； a．B和甘油属于同系物 b．A和C都可以发生银镜反应 c．乳酸分子能发生催化氧化生成醛类物质 d．淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 （5）丙烯酸能够发生聚合反应得到高聚物F，则F的链节为____________________； （6）G与D含有相同官能团，且G相对分子量比D大42，G的同分异构体有______种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B A D B B D B C B A D D 二、非选择题 15．（除标注外，每空2分，共14分） （1）物理（1分）；C （2） （3）富集溴元素，提高溴的浓度；易挥发（挥发性或沸点低）；1.5 （4） （5）氢氧化钠（NaOH或石灰乳）（1分） 16．（除标注外，每空2分，共14分） （1）分液漏斗（1分） （2）漂白（1分）； （3）水蒸气进入D中，极易与水发生水解反应，产物变质，产率下降 （4）①温度过高，浓硝酸受热易分解；亚硝酰硫酸热稳定性差，受热易分解，降低产物产率。 ② （5）吸收未反应的、氮氧化物等有毒尾气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入D装置造成水解变质。 （6）24.00% 17．（除标注外，每空2分，共15分） （1）放出（1分）；182 （2）AD （3）①75%；②a（1分）；a点反应物浓度最大，正反应速率最快 （4）AB （5）①b→a（1分）；② 18．（除标注外，每空2分，共15分） （1）（1分）；碳碳双键，羧基； （2）；加成反应（1分）； （3）； （4）b （5） （6）4；或或或（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $