广西南宁市邕宁高级中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

高一化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径05毫米黑色 墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草 稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Na-23S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学科学与技术在民族复兴过程中发挥着关键性作用，下列叙述错误的是 A.留在月球上的中国国旗材料为芳纶纤维，属于有机高分子材料 B.“天问一号”煜车的热控保温材料一纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C.硅是应用最广泛的半导体材料，可用来生产光导纤维 D.宇树机器人的触感材料压电陶瓷为新型无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.甲烷分子的球棍模型： B.羟基的电子式为：O:H C.Mg的原子结构示意图是： D.次氯酸分子的结构式：H-C-O 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol/LNaCl溶液中含有Na+的数目为N B.23gNa与足量的O2反应，转移电子数为N C.1molC2通入水中，生成的HCIO分子数为NA D.1molH2O2晶体中含有的H-O键数目为3N 4.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 B.石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 C.等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应生成的有机产物只有CHCI D.异戊烷分子中的一个H被C1取代后，可以得到5种一氯代物 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用盐酸溶解铁片：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.醋酸除水垢：2H+CaC03=Ca2++C02↑+H0 C.向AgNO3溶液中加入铜丝：Cu+Ag*=Ag+Cu2+ D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OD2溶液至溶液恰好呈中性： Ba24+2OH+2H+S042=BaS04J+2H20 高一化学试卷第1页（共6页) 6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B D 稀硫酸 乙酸、乙醇 和浓疏酸 饱和 碳酸钠山 一秒表 溶液閨 锌粒 生石灰 制取并收集少 结合秒表测量锌与 量氨气 蒸馏法淡化海水 实验室制取乙酸乙酯 稀硫酸反应速率 7.下列关于物质的性质、用途具有对应关系的是 A.水玻璃呈碱性，可用水玻璃作防火剂 B.乙醇使蛋白质变性，医疗上常用75%酒精杀菌消毒 C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D.超导陶瓷硬度大耐腐蚀，可用于磁悬浮列实现车体悬空 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向锌粒和稀H2SO4反应的溶液 A 产生气泡的速率加快 Cu2+是该反应的催化剂 中滴加几滴CuSO4溶液 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热 几分钟，冷却后再加入新制 淀粉在该条件下未发生 B 未出现砖红色沉淀 Cu(OHD2悬浊液加热 水解反应 没有产生能使湿润的红 C 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 该溶液中一定没有 色石蕊试纸变蓝的气体 NH4" 溶液变浑浊，且生成的 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合 Na2S2O3既体现还原性 D 气体可使品红溶液褪色 又体现氧化性 9.物质X是合成药物的一种中间体，其结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 该物质的分子式为C1HsOs B.X分子中所有原子可能共面 HO OH CX能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 HO OH D.1molX与足量的金属钠发生反应生成H2的体积在标准状况下约为44.8L 10.某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)。 12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8ol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间 的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.前2s内，A的平均反应速率为0.3mol/L·s) 30.8 B.化学计量数之比b:c=1:4 A C. 当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 齧o5 B 0.3 D.在12s时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反 最0.2 应速率 2 时间s 高一化学试卷第2页（共6页) 11.我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为 2L+NO2=Li2O+NO(放电时，Li2O附着在碳布上)，下列说法错误的是 A.该装置将化学能转化成电能 B.该装置可以用含L计的水溶液作电解质 a极 b极 C.放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 含L的 有机电解液 NO2 D.如果电路中转移1ol电子，理论上b极净增15g 锂箔 碳布 12.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的主族元素，分布在三个短周期中。Y、Q原 子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原 子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q<Y<Z<W B.Y、Z两种元素形成的化合物可含有共价键 C.工业上用电解熔融W氯化物的方法治炼金属W D.简单氢化物的稳定性：Y>Q 13.铅室法制硫酸的催化循环历程如下，下列说法错误的是 A.NO2为催化剂，NO属于反应中间产物 NO2 SO2、H2O B.总反应：2S02+02+2H20=2H2S04 ③ ② C.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 +H2S04 D.该反应机理中所涉及NO2、O2、H2O三种分子 NO 中共价键种类完全相同 14.某工厂以含银废液（主要溶质为AgNO3)为原料回收高纯度银，设计了如下简化工艺流程： 足量NaCI溶液 过量氨水 水合肼 N,HH,O 悬浊液， 滤渣 ①含银废液 ②过滤、洗涤 ③溶解 ④还原 ⑤过滤、洗 涤、干燥 →高纯银 下列说法错误的是 A.步骤①中，加入足量NaC1的目的是将Ag转化为难溶的AgCI沉淀，便于与可溶性杂 质分离 B.步骤②中，判断滤渣是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则说明洗净 C.步骤④中，水合肼作还原剂，反应的氧化产物可参与大气循环 D.最后得到的“高纯银”中可能混有未反应完的水合肼，需用稀硝酸洗涤提纯 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)海洋约占地球表面积的71%，是一个巨大的资源宝库。某化工厂以海水为原料进 行综合利用，其部分工艺流程如下： 高一化学试卷第3页（共6页) 适量CL S02水溶液 适量C2 海 ①日晒蒸 苦卤 ②氧化 ③热空 ④吸收 ⑤氧化 ⑥蒸馏→ 液 水 发结晶 气吹出 粗盐 请回答下列问题： (1)“日晒蒸发结晶”中利用太阳能将海水晒盐，该过程主要发生的是 (填“物 理”或“化学”)变化；得到的粗盐中含有Ca2*、Mg2*、S042等杂质离子，需加入试剂 进行除杂。下列加入试剂的顺序不合理的是 (填字母)。 A.BaC2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 B.NaOH溶液→BaC2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 C.Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸 (2)通入C2的目的是 (用离子方程式表示)。 (3)步骤③采用“空气吹出法”，即先用热空气将生成的B2从浴液中吹出，再用SO2水溶 液吸收，这样设计的目的是 。这一过程利用了单质溴 的物理性质。标准状况下，每消耗33.6LSO2,最多可吸收 mol Br2. (4)若步骤④不使用SO2水溶液，而是改用饱和N2CO3溶液来吸收吹出的溴蒸气，同样 能达到相同的日的。已知该反应会生成NaBr、NaBrO3并放出一种能使澄清石灰水变 浑浊的气体，请写出该反应的化学方程式： (5)整个流程中体现了“绿色化学”的理念，如步骤④中产生的尾气若直接排放会造成污 染，工业上通常用 进行吸收处理。 16.（14分)亚硝酰硫酸(NOHS04)主要用于有机合成、染料制造和化学工业中的重氮化反应， 常温下亚硝酰硫酸是不稳定的液体，极易与水发生水解反应。某教师利用如图所示装置探 究SO2的性质并制备少量亚硝酰疏酸。请回答下列问题： 仪器&及浓硫酸 碱石灰 E 品红 冰水 浓硝酸 溶液 A D (1)仪器a的名称为 (2)装置B中品红溶液褪色，体现SO2具有 性；若将品红溶液换为酸性高锰酸钾 溶液，溶液褪色，写出该反应的离子方程式： 高一化学试卷第4页（共6页) (3)实验中若缺少装置C,会导致D中产率降低，其原因是： (4)①D装置中采用冰水浴控温，温度不宜过高的原因是： (答出两点即可)； ②写出D中发生的主要化学方程式： (5)装置E中碱石灰的作用为： (6)取D中反应后的产物进行定量测定，步骤如下： ①准确称取D中得到的粗产品12.70g,配成250mL溶液，取25.00mL待测液，加入足 量稀硫酸和KI溶液，发生反应：2 NOHSO4+2KI+2H2SO4=I2+2NO↑+2K2SO4+2H20。 ②生成的I2用0.1000molL'Na2S2O3溶液与之反应，反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S406,消耗Na2S203溶液24.00mL. 计算该固体中NOHSO4的质量分数： 17.(15分)近年来，我国化工技术获得重大突破，利用C0、C02和H2在催化剂的作用下合 成甲醇(CHO田是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： I.CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) Ⅱ.CO2与H2反应合成甲醇：C02(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) (1)反应Ⅱ其相关物质的能量变化如下图所示。 若有64gCH3OH(g)生成，则该反应需要 (填“吸收”或“放出”)kJ能量。 个能量(kJ) 419 510 1 mol CO2(g)+ 3 mol H2(g) 1 mol CHaOH(g)+1 mol H2O(g) 0 反应过程 (2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率加快的措施是 A.升高温度 B.及时分离出甲烷 C.恒温恒容条件下充入氦气 D.恒温恒容下，再充入CO (3)若在容积为1L的恒温恒容密闭容器中，充入1molC02和3moH2,发生反应Ⅱ，测得 CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示： C (mol/L) 1.00 CH OH(g) 0.75 0.5 0.25 C02 10 t(s) ①达到平衡时，H2的转化率 ②反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点是 ,理由是 高一化学试卷第5页（共6页) (4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学 平衡状态的是 A.CHOH的含量保持不变 B.容器中混合气体的总压强不再变化 C.V(CO2)=3v(H2) D.断开3molH-H键的同时生成2molO-H键 (5)甲醇可直接应用于燃料电池，其工作原理如图所示(H 用电器 交换膜允许H+和水通过)： C0, ①H*在溶液中的移动方向是 极（填“a→b”或 “b→a”)。 H0←三 酸性电解质 ←-CH,OH ②a电极的电极反应式 H交换膜 18.（15分)以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如下图所示，根据信息，回 答下列问题。 ①02 02 D 淀粉 酒化酶 催化剂 0 B ③浓硫酸 浓硫酸 ②Br2 170C C2H Br2 △ C.HgO2 乳酸菌、 乳酸CH,~CH-COOH 催化剂 丙烯酸CH2=CH-C0OH OH 催化剂 高聚物F 已知： I.烃E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平； Ⅱ.反应③中的产物C4HsO2具有果香味。 (1)E的结构简式为 内稀散分子中的官能团有」 (写名称)： (2)写出反应①的化学方程式为 ，反应②的反应类型为 (3)写出反应③的化学方程式为 (4)下列说法中正确的是 a.B和甘油属于同系物 b.A和C都可以发生银镜反应 c.乳酸分子能发生催化氧化生成醛类物质 d.淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然高分子 (5)丙烯酸能够发生聚合反应得到高聚物F,则F的链节为 (6)G与D含有相同官能团，且G相对分子量比D大42，G的同分异构体有 种（不 考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式 高一化学试卷第6页（共6页) 高一化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B A D D 、非选择题 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)物理(1分)：C (2)Cl2 +2Br=2Cl +Br2 (3)富集溴元素，提高溴的浓度：易挥发（挥发性或沸点低）：1.5 (4)3Br2 +3Na2CO3=5NaBr NaBrOa+3CO2 (5)氢氧化钠(NaOH或石灰乳)(1分) 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)分液漏斗(1分) (2)漂白(1分)：5S02+2Mn04+2H20=5S042+2Mm2+4H+ .(3)水蒸气进入D中，NOHSO4极易与水发生水解反应，产物变质，产率下降 (4)①温度过高，浓硝酸受热易分解：亚硝酰硫酸热稳定性差，受热易分解，降低产物 产率。 ②SO2+HNO3=NOHS04 (5)吸收未反应的S02、氮氧化物等有毒尾气，防止污染空气：防止空气中的水蒸气进入 D装置造成NOHSO4水解变质。 (6)24.00% 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)放出（1分)：182 (2)AD (3)①75%；②a(1分)；a点反应物浓度最大，正反应速率最快 (4)AB (5)①b→a（1分)；②02+4e+4Ht=2H20 18.（除标注外，每空2分，共15分) （1)CH2=CH2（1分)；碳碳双键，羧基； (2)2CHCH2OH+O2A2CHCH0+2H20;加成反应(1分)： (3)CHCOOH+CH CH2OHCHCOOC2Hs+HO: (4)b 第1页共4页 (5) -CH2-CH- COOH CH3 (6)4:CH;CH2CH2CH2COOH或CH,CH2CH(COOH)CH或CHC-CH或 COOH CHg CH,CHCH,COOH(1分) 部分详细解析 2. 【详解】A甲烷分子的球褪模型：，，故A错误：B.羟基的电子式为OH,故 B错误：D.次氯酸分子的结构式：H-O-Cl,故D错误。故答案选C。 3.【详解】A.未给出溶液的体积，无法计算溶质Na的具体数目，故A错误；B.钠与氧 气反应时，钠元素的化合价由0价升高至+1价，1个钠原子失去1个电子，1 molNa完全 反应，失去电子的物质的量为1ol,故转移电子个数为Na,故B项正确；C.Cl2与水 的反应为可逆反应，生成的HCIO分子数应小于NA,故C项错误。D.1个H2O2含有2 个H-0,故1molH2O2晶体中含有的H-O键数目为2NA,故D项错误。故答案选B。 4.【详解】A.碳酸钠溶液和乙醇混合无明显现象，碳酸钠溶液和乙酸混合可产生气泡，碳 酸钠溶液和乙酸乙酯混合出现分层现象，故可鉴别，A正确：B.煤的干馏是化学变化， B错误；C.等物质的量的甲烷和氯气发生反应生成的有机产物有CH3C1、CHC2、CHC3、 CCL4,C错误；D.异戊烷分子中的一个H被Cl取代后，可以得到4种一氯代物，取 代的位置如图所示飞-6，D错误；故答案选A。 C4 5.【详解】A.用盐酸溶解铁片应生成Fe2*,正确的离子方程式应为：Fe+2H=2Fe2*+H ↑，故A错误；B.醋酸是弱酸，不能完全电离，正确的离子方程式应为：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2++CO2↑+H20+2CH3C00,故B错误；C.电荷不守恒，正确的离子方程 式应为：Cu+2Ag*=2Ag+Cu2+,故C项错误；D.疏酸氢钠（NaHSO4)在水溶液中完 全电离出Na*、H、SO42。要使溶液恰好呈中性，说明H和OH刚好按1：1完全反应， 此时NaHSO4与Ba(OH)2的化学计量数之比应为2：1，离子方程式为：Ba2+2OH+2Ht+ SO42-=BaSO4+2H20。故答案选D。 6.《详解】A.由图可知，收集氨气的试管没有出气管，可能会因气体压强增大而发生意外 事故，A错误：B.蒸馏装置温度计水银球在支管口，冷凝水下进上出，装置正确，可淡 化海水，故B正确：C,直接将导管通入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，故C错误；D,长 颈漏斗会漏气，不合理，应改为分液漏斗，故D错误。故答案选B。 7.【详解】A.水玻璃是硅酸钠水溶液，具有耐高温、不易燃烧的特性，因此可用作防火剂， A错误；B.乙醇破坏蛋白质空间结构，发生不可逆变性，微生物蛋白质失活无法繁殖， B正确：C.冰晶石可用作电解铝业的助熔剂是因为可以降低氧化铝的熔点，与其微溶 于水的性质无关，C错误：D.磁悬浮利用超导陶瓷的零电阻、完全抗磁性，硬度耐腐蚀 第2页共4页 是附加性能，D错误。故答案选B。 8.【详解】A、Zn置换出Cu,形成Zn-Cu原电池加快反应，则产生气泡的速率加快，不是 铜离子做了反应的催化剂，故A错误：B,水解后溶液含稀硫酸，酸性条件下Cu(OH)2 会被中和，需先加NaOH调碱性再加Cu(OH)2,故B错误；C.稀NaOH与NH4常温反 应只生成NH3H2O,无氨气逸出，需加热才放出NH3,故C错误：D.Na2S2O3+H2SO4= SU+S02↑+Na2S04+H20,Na2S2O3中S元素一部分降为0价（氧化性)，一部分升为 +4价（还原性），反应中既体现氧化性又体现还原性，故D正确。故答案选D。 9.【详解】A,该物质的分子式为C1HOs,A正确；B.X分子含有饱和的碳原子，故分子 中所有原子不可能共面，B错误；C.X中有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水 褪色，C正确：D.1molX含有4mol的-OH,与足量的金属钠发生反应生成2molH2,故 标况下，生成H2的体积约44.8L,D正确：故答案选B。 10.【详解】A.前2s内，A的平均反应速率为0.15mo/Ls),A错误；B.容器容积V=2L, 12s达平衡，△c(A)=(0.8-0.2)mol/L=0.6mol/L,△n(A)=0.6mol/L×2L=1.2mol; △c(B)=(0.5-0.3)mo/L=0.2mo/L,4n(B)=0.2mol/L×2L=0.4mol,△n(c)=0.8mol,反 应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：△n(A):△n(B):△n(C)=1.2:0.4:0.8=3:1:2, 已知A计量数为3，因此得b=l,c=2,B错误；C.根据M=m/n,m不变，n变小，则M 增大，故M是变量，当M不再变化时，说明反应达到平衡，C正确；D.恒容充入H, 容器内总压强增大，但未改变反应物和生成物的浓度，故反应速率不变，D错误。故答 案选C。 11.【详解】根据电池总反应2L+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作的负极。 B.金属Lⅰ较活泼，会与水发生化学反应，无法做负极，该装置不可用含L的水溶液作 电解质，故B错误；D.根据正极电极反应2Li+2e+NO2=Li2O+NO,如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5 mol Li20生成即净增15g,故D正确。故答案选B。 12.【详解】根据信息推断X是H,Y是O,Z是Na,W是Mg,Q是S。A.简单离子中s2- 有3个电子层，半径最大；O2-、Na、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小， 故半径顺序为2>Y>Z>W,A错误。故答案选A。 13.【详解】A.NO2第一步消耗、第二步重新生成，是催化剂；NO第一步生成、第二步消 耗，是中间产物，故A正确。B.根据流程图箭头可知，进入循环的S02、O2、H2O 是反应物，离开循环的H2SO4是生成物，因此总反应为：2S02+O2+2H20=2H2S04, 故B正确；C.反应①中NO2中N由+4变成+2，得电子，作氧化剂，SO2中S由+4变 成+6，失电子，作还原剂，根据化合价升降守恒，计量数都是1，比例为1：1，故C正确： D.NO2、H2O中含极性共价键，O2含非极性共价键，共价键种类不同，故D错误。故 答案选D。 14.【详解】A.AgCI是难溶于水的白色沉淀，加入足量NaCI可将Ag完全转化为AgCl, 过滤即可将银与溶液中其它可溶性杂质分离，故A项正确；B.步骤①加入了过量的 NaCl,滤渣表面会吸附CI,要证明已洗净，只需检验最后一次洗涤液中不含有C即 可，故B项正确：C.水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，能将银元素还原为Ag单质， 其氧化产物为N2,氮气是空气的主要成分，无毒且可参与大气循环，故C项正确。D.银 第3页共4页 单质能与稀硝酸反应而溶解，不能用稀硝酸洗涤，故D项错误。故答案选D。 15.【详解】(1)Na2CO3必须在BaC2之后加入，以除去过量的Ba2*,而盐酸必须最后加， 以除去过量的OH和CO32,C顺序错误：（3)Br2与SO2反应，其物质的量之比为1：1， 标况下33.6L的SO2为1.5mol,则最多吸收1.5 mol Br2。（4)饱和Na2C03溶液与溴蒸生 成NaBr、NaBrO3、CO2,该反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBro3+3CO2↑ (5)步骤④中产生的尾气为SO2,可用氢氧化钠（或NaOH、石灰乳）进行吸收。 16.【详解】装置A制取SO2,装置B验证SO2的性质，装置C干燥SO2,装置D中ⅢNO? 与SO2反应制得NOHSO4,由于NOHSO4遇水分解，且装置A中制得的SO2属于大气污 染物，不能直接排放到大气中，则装置E中的碱石灰的作用是吸收S02和防止空气中的 水蒸气进入装置D中，据此分析。 (6)关系式：2NOHS04~I2~2Na2S2O3 1 X 0.1moLl×0.024L 因此x=0.1molL×0.024L 质量分数=0.1molL1×0.024L×10×127gmol ×100%=24% 12.70g 17.【详解】（1)根据图像可知，反应生成1mol气态甲醇放出的热量为510kJ-419kJ=91kJ, 64gCH3OH(g)为2mol,则该反应需要放出的热量为2×91k=182kJ(3)①恒温恒容状态下， 随着反应进行，反应物浓度的减小，正反应速率减缓，三点中正反应速率最大的点为： 故答案为a:a点的反应物浓度最大，a的正反应速率最大：(5)①在甲醇燃料电池中， 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，H*在溶液中的移动方向是b→a:②a 电极为正极，酸性环境，电极反应式为02+4e+4H=2H20。 18.【详解】据信息，推断A为葡萄糖，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为乙烯，F为聚 丙烯酸。 (1)E的结构简式为CH2=CH2,丙烯酸分子中的官能团为碳碳双键，羧基：(2)写出① 反应的化学方程式为2CHCH2OH+O282 CH3CHO+2H2O:②的反应类型为加成反应： (3)③反应的化学方程式为CHC00H+CHCHOH*CHCO0CH+H0(4)a.B 为乙醇，甘油是丙三醇，不属于同系物，a错误：b.A是葡萄糖，C乙醛，都有醛基， 都可以发生银镜反应，b正确；c.乳酸分子中和羟基相连的碳原子上只有1个氢原子， 故发生催化氧化只能生成酮类物质，c错误：d.油脂不属于属于高分子，d错误，故选b。 (5)F的链节为680。(6)D为乙酸，G与D含有相同官能团，且G相对分子量 比D大42，则G比乙酸多3个碳原子，相当于C4Hg-COOH,具体为：CHCH2CH2CH2COOH、 CHa CHa CHsCH-CH(COO田CH,CHS-cH,、cH,HCH,cooa,故G的同分异构体有4种。 COOH 第4页共4页