北京市育英学校2025-2026学年高三上学期统测三化学试题

北京市育英学校2026届高三化学学科统测三 2025.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Fe-56 Ba-137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 2. 下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 熔点：SiO2>CO2 B. 酸性：H2SO3>H2CO3 C. 碱性：NaOH>LiOH D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 3. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A. NH3用于制硝酸 B. NaOH溶液用于吸收SO2 C. FeCl3溶液用于刻蚀铜板 D. 新制氢氧化铜悬浊液用于检验醛基 4. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A. B. C. SO2 D. 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 人工固氮： B. 用于焙制糕点： C. 向溶液中加入至溶液显中性： D. 久置氯水变为无色：、 6. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同体积的O2和CO2所含的原子数相同 B. 质量相同的H2O和D2O所含的分子数相同 C. 标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA，π键数为2NA D. 12g金刚石中C-C键数为4NA 7. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是 A. 密度：水>冰 B. 熔点：NH4Cl>HCl C. 沸点：> D. 与碱基配对的能力：＞ 8. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ•mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327kJ•mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ•mol-1 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+268kJ•mol-1 D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 9. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的性质以及对应的方程式不正确的是。 实验 试剂 现象 性质 方程式 A 滴有酚酞的蒸馏水 溶液变红 碱性 B 氯气 产生白烟 还原性 C 烧碱固体 产生刺激性气味的气体 不稳定性 D 溶液 溶液最终变为深蓝色 可形成配合物 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯和氧气在催化下生成环氧乙烷()和乙醛()的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，表示过渡态(和的能量相差不大)。 注：表示催化剂表面 下列说法不正确的是 A. 吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量 B. 和的过程中均形成了碳氧键 C. 测得平衡产率：，其主要原因是比更稳定 D. 的平衡常数随温度升高而降低 11. 下述实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 目的 A．验证乙炔的还原性 B．可证明非金属性 实验方案 ①加入3滴同浓度的溶液 ②再加入3滴同浓度的溶液 目的 C．分离溶液与 D．验证的溶解度大于 A. A B. B C. C D. D 12. 镍二硫烯配合物基元的COFs材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是 A. Ni属于d区元素 B. S与Ni形成配位键时，S提供孤电子对 C. 组成元素中电负性最大的是O D. 醛基中C原子的价层电子对数为4 13. 乙醇-水催化重整发生如下反应： Ⅰ． kJ·mol-1 Ⅱ． kJ·mol-1 恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：ⅰ．的选择性（或2） ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1 下列说法不正确的是 A. kJ·mol-1 B. 当℃时，平衡体系中和的物质的量： C. 当℃时，体系中总反应： D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率 14. 某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. 溶液为蓝色是因为发生了反应： B. 该实验可证明蓝色恢复与空气无关 C. 溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快 D. 上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液中加少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 向溶液中滴加过量的氨水得到含有的溶液。 （1）基态的价层电子排布式为________。 （2）基态占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是________。 （3）、、的电负性由大到小的顺序是________。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是________(填序号)。 a． b． c． （5）的晶胞结构示意图如下。 ①在下图虚线框内画出中一个的结构式_____________。 ②比较键角：________(填“>”“<”或“=”)，原因是_____________。 16. [FeF6]3-与许多金属离子或NH形成的化合物有广泛的用途。 （1）基态Fe原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的K3[FeF6]膜以进行防腐，该转化液是含KF、HNO3、(NH4)2S2O8(或H2O2)等物质的溶液(pH≈2)。S2O的结构如下： ①比较O原子和S原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：__________。 ②下列说法正确的是___________(填字母)。 a．(NH4)2S2O8能将Fe2+氧化为Fe3+的可能原因是含有“-O-O-”结构 b．依据结构分析，(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为+7价 c．S2O中“S-O-O”在一条直线上 ③转化液pH过小时，不易得到K3[FeF6]，原因是___________。 （3）[FeF6]3-与NH形成的化合物可以作为锂离子电池的电极材料。 ①化合物(NH4)3[FeF6]中的化学键类型有___________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．配位键 ②(NH4)3[FeF6]的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如下图所示： 图中“”代表的是___________(填“NH”或“[FeF6]3-”)。已知(NH4)3[FeF6]的摩尔质量是Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________g·cm-3(1nm=10-7cm)。 17. 是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下： 资料： ①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。 ②金属离子沉淀的 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，与不反应。 （1）溶出 ①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_________________________________。 ②溶出时，的氧化过程及得到的主要途径如图所示。 i．II是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。 i．若全部来自于反应，完全溶出所需与的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是___________。 （2）纯化 已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液说明试剂加入顺序及调节的原因：______________________。 （3）产品纯度测定 向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为．(已知：及均被还原为．相对分子质量：；) 产品纯度为______________________(用质量分数表示)。 18. 2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下： 反应1： 反应2： 请回答下列问题： （1）已知几种物质的燃烧热数据如下： 物质 -890.3 -1299.5 -1411.0 -285.8 ①能表示燃烧热的热化学方程式为_____________________。 ②上述反应中，________。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_________(填字母)。 A. 气体总压强不随时间变化 B. 气体密度不随时间变化 C. 气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）在密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图。在其他条件相同时，催化效率较高的是________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是________________。 19. 某小组探究的制备。 配制的溶液和的溶液备用。 【查阅资料】ⅰ.，均为黑色固体，难溶于水。 ⅱ.，为无色离子。 ⅲ.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。 【设计并实施实验】 编号 实验一 实验二 操作 现象 迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，并产生有臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液 产生棕黑色沉淀 （1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生成黑色沉淀的离子方程式为________________。 （2）进一步检验浊液的组成，过程如下。 ①通过对浊液组成的检验，推测实验一的黑色沉淀溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是________________。 ②经检测，黑色固体中含有。甲同学认为，是由红褐色清液中的，与加入的反应产生的。乙同学认为该推测不严谨，理由是________________。 （3）实验二制得了，但其中含少量 ①生成的离子方程式为________________。 ②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含的原因：________________。 实验三：小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀为纯净的。 （4）实验三中，无色清液加入生成黑色沉淀，请结合化学用语和平衡移动原理解释这一现象___________________________________。 【反思与评价】 （5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是_________________________________。 北京市育英学校2026届高三化学学科统测三 2025.10 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Fe-56 Ba-137 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）哑铃形 （3） （4）c （5） ①. ②. < ③. 分子中中心N原子采取杂化，且含有一对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得H-N-H键角被压缩而小于（约为）；而在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对转变为成键电子对，排斥力相对减小，因此H-N-H键角变大 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 第一电离能O>S。O和S为同主族元素，电子层数S>O，原子半径S>O，原子核对最外层电子的吸引作用O>S ②. a ③. c(H+)较大，F-与H+结合形成HF，c(F-)降低，不易与Fe3+形成[FeF6]3- （3） ①. abe ②. [FeF6]3- ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应速率，提高浸出率 ②. MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O ③. 铁单质和三价铁发生归中反应生成二价铁，进而继续和二氧化锰反应 （2）MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱，同时通过调节pH除去溶液中的Al3+和Fe3+ （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 174.3 （2）B （3） ①. Cat1 ②. 催化剂活性降低（或催化剂失活），反应速率减慢（或催化剂选择性降低，副反应增多） 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 浊液X经检验得到硫单质 ②. 红褐色清液中存在剩余的Fe3+，可被S2-还原为Fe2+，形成FeS沉淀； （3） ①. ②. 铁离子与硫离子迅速反应生成Fe2S3沉淀，反应速率远大于二者发生氧化还原反应的速率，使得实验二的棕黑色沉淀中不含S （4）加入后，硫离子与铁离子发生反应，产生硫化铁沉淀，溶液中Fe3+浓度降低，反应平衡逆向移动，转化为Fe3+继续与S2-反应产生Fe2S3 （5）加入NaF溶液，将铁离子转化为，降低铁离子浓度可以防止铁离子水解和发生氧化还原反应，再加入硫离子可以将转化为Fe2S3沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $