精品解析：北京市海淀区进修学校2026届高三上学期12月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期12月月考高三化学 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共42分) 共14道选择题，每题仅有1个正确答案 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B. 氨基酸分子间脱水缩合，形成双螺旋 C. 脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D. 葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉属于非还原性多糖，分子中无醛基，无法与银氨溶液发生银镜反应，A错误； B．氨基酸分子间脱水缩合形成多肽，进一步构成蛋白质，的单体是脱氧核苷酸，不是氨基酸，B错误； C．脂肪酸含羧基，甘油（丙三醇）含羟基，二者可发生酯化反应生成甘油三酯（油脂），C正确； D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，仅蛋白质、油脂可发生水解，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 水合钠离子的示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 基态C原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl的电子式：，A错误； B．钠离子带正电荷，H2O中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，钠离子吸引水分子的氧原子，故水合钠离子的示意图为，B错误； C．中子数为10的氧原子为，C正确； D．碳原子的电子排布式为1s22s22p2基态碳原子的价电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 3. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 正极发生反应 C. 电池工作时向正极方向移动 D. 理论上，每转移电子，有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，A正确； B．该电池为碱性电池，电解质为，不存在大量，正极反应应为，B错误； C．原电池工作时阴离子向负极移动，因此向负极方向移动，C错误； D．反应中元素化合价由+4价降低为+3价，每转移电子生成 ，则转移电子时，生成的质量为，D错误； 故选A。 4. 西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如下图。下列关于西替利嗪的说法不正确的是 A. 极易溶于水 B. 可以发生取代反应和加成反应 C. 分子内含有1个手性碳原子 D. 能与溶液反应，也能与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．西替利嗪分子中疏水的苯环、烃基等基团占比大，亲水基团占比小，并不极易溶于水，A错误； B．西替利嗪含有羧基可发生酯化等取代反应，含有苯环可与发生加成反应，B正确； C．根据手性碳原子的特点，该分子中含有1个手性碳原子，如图“*”标示的碳原子：，C正确； D．分子中含有羧基，可与溶液发生中和反应，含有的氮原子有孤对电子，具有碱性，可与盐酸反应，D正确； 故选A。 5. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均能与溶液反应，会同时吸收目标气体，应选用饱和溶液除杂，A错误； B．溶液过量，加入时直接与剩余的反应生成沉淀，并非沉淀转化而来，无法比较二者溶解度大小，B错误； C．溴乙烷水解在碱性条件下进行，先加足量稀硝酸中和过量的，排除对检验的干扰，再加溶液，若产生浅黄色沉淀则证明含，C正确； D．硝酸具有强氧化性，可将氧化为，无论是否变质，均会产生白色沉淀，无法检验是否变质，D错误； 故选C。 6. 下列实验现象与的电离平衡无关的是 A. 向溶液中加入酚酞，溶液变红 B. 向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C. 加热溶液，减小 D. 时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，溶液呈碱性使酚酞变红，与水的电离平衡有关，A不符合题意； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应为氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，与水的电离平衡无关，B符合题意； C．是强碱弱酸盐，发生水解反应促进水的电离，加热时水的电离程度增大、增大，同时水解平衡正向移动，最终溶液减小，与水的电离平衡有关，C不符合题意； D．时，的盐酸稀释10倍时，水电离出的不能忽略，溶液，与水的电离平衡有关，D不符合题意； 故选B。 7. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子半径小于硅原子半径，则键能：，则硬度：金刚石>晶体硅，A正确； B．离子半径：，则离子键（或晶格能）：，则熔点：，B正确； C．是吸电子基团，导致中羟基极性增大，容易断裂出氢离子，酸性增强，而是推电子基团，导致中羟基极性减小，不容易断裂出氢离子，酸性减弱，C正确； D．因为键能：，则热稳定性：，与分子间作用力无关，D错误； 故选D。 8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： C. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，反应生成氯化镁和一水合氨，氢氧化镁沉淀溶解，该反应的离子方程式为：，故A正确； B．电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气、氯气，两极(碳棒)均产生气体，离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故B正确； C．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确； D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0，离子方程式为：，故D错误； 故选：D。 9. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 【答案】D 【解析】 【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成H2，以此解题。 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，H+从右室向左室移动，A正确； B．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上H+得电子生成H2，总反应方程式为：，B正确； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的18O在环上甲基的邻位上，D错误； 答案选D。 10. 下列三种方法均可得到氘化氢()：①电解；②与反应；③与反应。下列说法不正确的是 A. 质量相同的和，所含质子数： B. 方法①中得到的中可能混有、 C. 方法②中，消耗，生成 D. 方法③能得到，说明电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，二者每个分子均含10个质子，故质子数：，A正确； B．电解时，、原子可随机结合生成、、，故产物中可能混有、，B正确； C．方法②的反应为，消耗时仅生成，C错误； D．中为价，说明吸引电子的能力强于，故电负性：，D正确； 故选C。 11. 催化CO还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为CO，M为 B. ②中每生成1 mol Z，③中有生成 C. 升高温度，与CO反应的平衡常数减小 D. 【答案】B 【解析】 【分析】从图1可以看出，在过程①中，转化为，W转化为O=C=S，根据质量守恒可知，W为CO，反应方程式为。在过程③中，转化为，则Z为S单质，反应方程式为。在过程②中，O=C=S和Y转化为S单质和M，则Y为，M为，反应方程式为。综上，总反应方程式为，据此作答。 【详解】A．由分析可知，W为CO，M为，A正确； B．由分析可知，过程③的反应方程式为，过程②反应方程式为，总反应方程式为。在过程②中，每生成1 mol S单质，在过程③会消耗，同时生成，B错误； C．从图2可以看出，当压力一定时，的平衡转化率随温度升高而降低，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确； D．从总反应方程式可知，该反应是气体分子数减少的反应，因此，增大压强有助于平衡向正反应方向移动，从图2可以看出，当温度一定时， 曲线对应的平衡转化率大于，说明，D正确； 故答案选B。 12. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。下列说法不正确的是 已知： A. 合成J的反应为缩聚反应 B. 的核磁共振氢谱有3组峰 C. J具有网状结构与单体的结构有关 D. J有亲水性可能与其存在正负离子对有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由已知可知，合成J的反应过程中除生成高聚物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，A正确； B．由J的结构可知，为，分子内共有4种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱应有4组峰，B错误； C．单体含有3个可参与反应的酰氯基团，聚合时可在多个方向形成化学键，因此J的网状结构与的结构有关，C正确； D．J中含有的正负离子可与水分子结合形成水合离子，因此其亲水性可能与存在正负离子对有关，D正确； 故选B。 13. 实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，某磷酸盐缓冲溶液中含有和。下列关于该缓冲溶液的说法正确的是 已知：i．可溶，和难溶。 ⅱ．室温下，不同时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 A. 溶液约为6 B. 溶液中一定存在： C. 通入气体后，溶液小于6 D. 加入激活蛋白激酶时，溶液可能升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，当即二者的物质的量分数相等时pH约为7，不是6，A错误； B．根据磷元素守恒，溶液中所有含磷微粒的浓度之和等于总磷浓度，总磷的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol，溶液体积为1L，故，B正确； C．缓冲溶液可抵御少量强酸的影响，通入0.05mol HCl后pH变化很小，仍接近7，不会小于6，C错误； D．加入后，与、生成难溶沉淀，促进含磷微粒的电离，浓度增大，pH降低，不会升高，D错误； 故选B。 14. 铁基氧载体可以实现与重整制备合成气(与混合气)，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 时，氧化室中比更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化室中反应物为和，产物为、和，根据原子守恒和得失电子守恒可配平得到反应，A正确； B．还原室发生反应，若实现循环，将两个反应加和得到总反应，理论上所得合成气中，B正确； C．由主反应可知生成的与物质的量之比为，若无副反应，体积分数应与相等；时体积分数远大于，说明更易发生副反应被消耗，C错误； D．该过程消耗温室气体，同时制备得到有价值的合成气，可减少温室气体排放，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共58分) 15. 锂电池是目前研究的热点。 （1）型锂矿石常见的冶炼方法是将矿石粉碎、硫酸酸浸，分离提纯后再用纯碱溶液获得沉淀。 ①基态的电子云轮廓图的形状为______。 ②比较和的键角大小：______(填>、<、=)，并说明理由：____________________。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为______杂化。 ③根据模型，的中心原子上的价层电子对数为______，空间结构为正八面体形。 ④离子液体熔点低，常温下为液态，主要原因为______。 a．离子液体在固态时属于分子晶体 b．离子液体中的离子体积较大 c．离子液体的离子之间不存在氢键作用 d．离子液体由弱极性分子构成 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为()。 ①晶胞中的“○”代表______(填“”或“”)。 ②距离最近的有______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______。 【答案】（1） ①. 球形 ②. < ③. 的中心S原子价层电子对数为4，空间构型为正四面体形，键角约109°28′，的中心C原子价层电子对数为3，空间构型为平面正三角形，键角为120°，因此​键角更小。 （2） ①. ②. ③. 6 ④. b （3） ①. Li+ ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①基态的核外电子排布式为，s能级的电子云轮廓图形状为球形； ②中S原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体形，键角为；中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，空间结构为平面三角形，键角为，因此键角。 【小问2详解】 ①同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性，故电负性由大到小的顺序为； ②观察阳离子结构简式可知，带“*”的C原子形成1个双键和2个单键，即含有3个键，且无孤电子对，价层电子对数为3，故其杂化轨道类型为杂化； ③的中心原子P的价层电子对数为； 离子液体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，但由于其阴、阳离子体积较大，结构不对称，导致离子间作用力（离子键）较弱，晶格能较小，因此熔点较低，常温下为液态，故选b。 【小问3详解】 ①晶胞中黑色球位于顶点和面心，个数为，白色球完全位于晶胞内部，个数为8，由的化学式可知，与的原子个数比为，故白色球“○”代表，黑色球代表； ②由晶胞结构可知，每个位于4个构成的正四面体空隙中，故距离最近的有4个； ③1个晶胞中含有8个和4个，即含有4个单元。晶胞的质量，晶胞的体积，则该晶体的密度。 16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。 已知：i．1个电子所带电量为库仑。 ii．(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。 iii．，。 【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。 （1）铜片应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。 （2）本实验测得___________(列出计算式)。 【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。 实验 电解液 实验现象 ① 溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 和混合液 铜片表面仍为红色 （3）实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。 （5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；向滤液a中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 2H2O−4e－＝4H＋＋O2↑ ③. 1:2 （2） （3）500mL容量瓶 （4）Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，与Cu2+形成可溶含铜配离子，c(Cu2+)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得NA （5）偏大 （6）若直接加入Na2S，可能产生有毒气体H2S；调pH后，加Na2S可进一步降低溶液中铜离子浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS 【解析】 【分析】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑，电解完成后，得到铜片质量增加了。为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式，铜作阳极，利用电解铜消耗的质量来测定。 【小问1详解】 电解硫酸铜溶液，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了，则铜片应连接电源的负极，铜离子在阴极出得到电子变为铜单质，铂丝尖端产生气泡，气泡为氧气，其电极反应式为2H2O−4e－＝4H＋＋O2↑。根据4e－～2Cu～O2，理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为1:2；故答案为：负极；2H2O−4e－＝4H＋＋O2↑；1:2。 【小问2详解】 根据电子转移建立等式，因此本实验测得；故答案为：。 【小问3详解】 实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶(需要配制500mL电解液)；故答案为：500mL容量瓶。 【小问4详解】 从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：根据实验①中的灰蓝色成分主要是和(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子信息得到：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，与Cu2+形成可溶含铜配离子，c(Cu2+)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得NA；故答案为：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，与Cu2+形成可溶含铜配离子，c(Cu2+)下降，平衡向溶解方向移动，铜片表面的Cu(OH)2消失，铜片的质量变化数据准确，可准确测得NA。 【小问5详解】 电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，说明还有一部分生成氧气，则铜片质量减小量偏低，根据得到的数值偏大；故答案为：偏大。 【小问6详解】 实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；直接加入硫化钠，溶液显强酸性，酸与硫化钠反应会生成硫化氢污染性气体，污染环境，而先向滤液a中先加入调，再加入，根据，分析出CuS溶解度更小，将生成的氢氧化铜沉淀转化为更难溶的CuS沉淀来除掉铜离子；故答案为：若直接加入Na2S，可能产生有毒气体H2S；调pH后，加Na2S可进一步降低溶液中铜离子浓度，同时Cu(OH)2沉淀转化为CuS。 17. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： 已知： i．(其中、是有机试剂缩写) ii． ⅲ． （1）A中含，的化学方程式是________________________。 （2）D的结构简式是__________。 （3）已知试剂a的结构简式为，的反应类型为__________。 （4）G分子中官能团名称为氟原子、醚键、__________、__________。 （5）已知试剂b为，H的结构简式是__________。 （6）I中含有两个酯基，I的结构简式是__________。 （7）K的另一种制备途径如下： 写出M、N、P的结构简式__________、__________、__________。 【答案】（1）+C2H5OH+H2O （2） （3）取代反应 （4） ①. 羟基 ②. 氨基 （5） （6） （7） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A中含-CH3，参照E的结构，A的结构简式为，B为，C为，D为；a为，E为；依据信息，可确定F为，G为；试剂b为，则H为；H的分子式为，I的分子式为，则H脱掉1个生成I，I为，I发生取代反应生成J和乙醇，则J为，J中酯基水解并酸化生成K为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，B为，则A→B的化学方程式是：+C2H5OH+H2O； 【小问2详解】 由分析可知，D的结构简式是； 【小问3详解】 已知试剂a的结构简式为，则的反应过程中脱去小分子HF，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 G为，分子中官能团名称为氟原子、醚键、羟基、氨基，答案为：羟基；氨基； 【小问5详解】 已知试剂b为，由分析可知，H的结构简式是； 【小问6详解】 I中含有两个酯基，由分析可得出，I的结构简式是； 【小问7详解】 由K制备，采用逆推法，可确定P为，参照信息ⅲ，可确定M为，N为。 18. 三氧化二铬()是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾()粗品制备的流程如图所示。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质； Ⅱ．； Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得，反应的化学方程式为_____________________。 ②电解净化液也可制得，装置如图所示。 i．阴极室中获得的产品有和______。 ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：____________________________________。 ⅲ．取某浓度的溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则原溶液的物质的量浓度为______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖()与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是______。 （4）应用 丙烷脱氢生成丙炔的反应过程如图b所示。 催化该过程，可以通过图a实现转化。 ①催化反应的焓变的计算式为________________。 ②关于该催化过程的条件选择，下列说法正确的是______。 A．增大压强，有利于提高该反应速率及丙烷的平衡转化率 B．温度过高，可能不利于提高该反应的速率 C．该反应低温下不能自发进行。选用催化剂能改变反应的自发性 D．可以选择电解方法实现该反应，将电能转化为化学能 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到； ④. （3）0.125 （4） ①. ②. BD 【解析】 【分析】铬酸钾粗品加入溶液生成沉淀以除去、，净化除杂后通入过量的可制得，蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得。 【小问1详解】 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、，则反应为镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 ①向净化液中通入过量的可制得，根据质量守恒可知，水也参与反应，生成物还有碳酸氢钾，反应的化学方程式是； ②ⅰ．阴极室中水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极区钾离子通过阳离子交换膜向阴极迁移得到氢氧化钾，故获得的产品有和浓KOH溶液。 ⅱ．阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，溶液酸性增强，发生反应：，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，阳极室得到； ⅲ．，加入过量氯化钡生成铬酸钡沉淀和氢离子，加入氢氧化钠发生反应，则存在关系：，则溶液的物质的量浓度为。 【小问3详解】 蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、，反应中碳元素化合价由0变为+4，铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒可知，若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是0.125 mol； 【小问4详解】 ①根据盖斯定律，该脱氢反应的焓变的计算式为； ②A．该反应气体分子数增多，增大压强平衡逆向移动，丙烷平衡转化率降低，A错误； B．温度过高可能导致催化剂失活，反应速率反而下降，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变和熵变，无法改变反应自发性，C错误； D．该反应低温下不能自发进行，属于非自发的吸热熵增反应，可通过电解（输入电能）实现，将电能转化为化学能，D正确； 故选BD。 19. 工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，某小组同学通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i．呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。 ii．在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。 【实验1】探究和氨水的混合液的成分。 向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到晶体。 （1）资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。 ②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：_________________。 +_____ （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。 【实验2】探究用和氨水的混合液浸取单质铜时氨水的作用。 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，内记录甲烧杯中现象 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-2 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：与氨水等体积混合 乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：与氨水等体积混合 乙： 电压表指针迅速偏转至；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大 （3）溶液A为______。 （4）对比实验和，可以得到结论是___________________。 （5）综合上述实验，可知与的反应过程中，氨水的主要作用是___________。 （6）实验中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色主要与空气中的氧气有关。取含的溶液加入过量氨水配制成含的溶液，加入铜片，浸取1小时后，铜片物质的量减小约，解释浸取的原理：_____________________________________。 【答案】（1） ①. 先加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色的沉淀产生 ②. ​ （2） ①. 不可行 ②. 深蓝色溶液中本身含有大量游离的，加热时即使不分解，游离的氨水受热也会逸出氨气，无法证明是分解产生的氨气 （3）溶液  （4）的氧化性比强 （5）促进单质铜的浸取 （6）体系中首先发生反应，生成的无色会被空气中的迅速氧化为深蓝色的：，该过程可以循环进行，不断消耗单质铜，因此少量的就可以浸取远多于其物质的量的单质铜。 【解析】 【分析】本实验先合成了，通过原电池的装置探究制得的原理。原电池的负极发生氧化反应，负极材料为Cu，正极发生还原反应，正极区有，有电压产生说明二者发生了反应，根据负极区溶液变蓝的现象，推断出负极区发生了被氧化为的反应，从而推断出负极区生成了，最终得出总反应是将Cu氧化为。同时通过对照实验，得出氨水对浸取单质铜的反应有促进作用的结论。 【小问1详解】 ①检验时，先加入过量稀盐酸，排除等离子的干扰，再加入溶液，有白色的沉淀产生；②根据电荷守恒和原子守恒，反应物需要补充氨水，反应后生成，配平得离子方程式：​； 【小问2详解】 硫酸铜和氨水反应得到的深蓝色溶液是过量氨水形成的体系，本身存在大量未配位的，受热极易分解放出氨气，不能证明氨气来自配合物的分解。 【小问3详解】 实验2是控制变量的对照实验，2-3需要和2-4形成对照，保证乙中铜的存在形式为氨合铜配离子、浓度和2-1的乙溶液一致，排除其他变量干扰，因此溶液A为溶液 ； 【小问4详解】 根据题给信息，电压越大对应氧化剂氧化性越强，2-2电压0.3V大于2-1的0.1V，说明游离的氧化性比形成配离子后的更强。 【小问5详解】 根据实验2-3、2-4与实验2-1、2-2的对比，加入氨水后，电压差明显增大，说明氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。 【小问6详解】 体系中首先发生反应，生成的无色会被空气中的迅速氧化为深蓝色的：，该过程可以循环进行，不断消耗单质铜，因此少量的就可以浸取远多于其物质的量的单质铜。 利用的循环再生，实现氧气作为最终氧化剂，持续溶解单质铜，因此0.01mol的初始配盐可以溶解约0.1mol的Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期12月月考高三化学 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(共42分) 共14道选择题，每题仅有1个正确答案 1. 下列说法正确的是 A. 淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B. 氨基酸分子间脱水缩合，形成双螺旋 C. 脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D. 葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式： B. 水合钠离子的示意图： C. 中子数为10的氧原子： D. 基态C原子的轨道表示式： 3. 碱性锌锰干电池的结构示意图如下图。该电池放电时发生反应：。下列说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 正极发生反应 C. 电池工作时向正极方向移动 D. 理论上，每转移电子，有生成 4. 西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如下图。下列关于西替利嗪的说法不正确的是 A. 极易溶于水 B. 可以发生取代反应和加成反应 C. 分子内含有1个手性碳原子 D. 能与溶液反应，也能与盐酸反应 5. 下列实验方案能达到相应目的的是 A．除去中的 B．相同温度下的溶解度： C．检验溴乙烷水解产物中含有 D．检验溶液是否变质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验现象与的电离平衡无关的是 A. 向溶液中加入酚酞，溶液变红 B. 向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀和水 C. 加热溶液，减小 D. 时，将的盐酸稀释10倍，溶液 7. 下列“性质比较”对应的“解释”不合理的是 选项 性质比较 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能： B 熔点： 离子半径： C 酸性：（）（） 是吸电子基团； 是推电子基团 D 热稳定性： 分子间作用力： A. A B. B C. C D. D 8. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： B. 电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体： C. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： D. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0： 9. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 10. 下列三种方法均可得到氘化氢()：①电解；②与反应；③与反应。下列说法不正确的是 A. 质量相同的和，所含质子数： B. 方法①中得到的中可能混有、 C. 方法②中，消耗，生成 D. 方法③能得到，说明电负性： 11. 催化CO还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为CO，M为 B. ②中每生成1 mol Z，③中有生成 C. 升高温度，与CO反应的平衡常数减小 D. 12. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。下列说法不正确的是 已知： A. 合成J的反应为缩聚反应 B. 的核磁共振氢谱有3组峰 C. J具有网状结构与单体的结构有关 D. J有亲水性可能与其存在正负离子对有关 13. 实验室常用磷酸二氢钾()和磷酸氢二钠()配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，某磷酸盐缓冲溶液中含有和。下列关于该缓冲溶液的说法正确的是 已知：i．可溶，和难溶。 ⅱ．室温下，不同时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。 A. 溶液约为6 B. 溶液中一定存在： C. 通入气体后，溶液小于6 D. 加入激活蛋白激酶时，溶液可能升高 14. 铁基氧载体可以实现与重整制备合成气(与混合气)，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2。下列说法不正确的是 A. 氧化室中的主要反应为 B. 由图1可知，若实现循环，理论上所得合成气中 C. 时，氧化室中比更易发生副反应 D. 该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放 第Ⅱ卷(共58分) 15. 锂电池是目前研究的热点。 （1）型锂矿石常见的冶炼方法是将矿石粉碎、硫酸酸浸，分离提纯后再用纯碱溶液获得沉淀。 ①基态的电子云轮廓图的形状为______。 ②比较和的键角大小：______(填>、<、=)，并说明理由：____________________。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如图，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为________________。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为______杂化。 ③根据模型，的中心原子上的价层电子对数为______，空间结构为正八面体形。 ④离子液体熔点低，常温下为液态，主要原因为______。 a．离子液体在固态时属于分子晶体 b．离子液体中的离子体积较大 c．离子液体的离子之间不存在氢键作用 d．离子液体由弱极性分子构成 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为()。 ①晶胞中的“○”代表______(填“”或“”)。 ②距离最近的有______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为______。 16. 阿伏加德罗常数是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得的数值。 已知：i．1个电子所带电量为库仑。 ii．(乙二胺四乙酸二钠)能形成可溶含铜配离子。 iii．，。 【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了。 （1）铜片应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)。铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为___________。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为___________。 （2）本实验测得___________(列出计算式)。 【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。 实验 电解液 实验现象 ① 溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 和混合液 铜片表面仍为红色 （3）实验①和②中各配制电解液，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。 （4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是。从平衡移动角度解释在测定的数值中的作用：___________。 （5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算的数值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体和滤液a；向滤液a中先加入调，再加入，解释不直接加入的原因及的作用：___________。 17. 左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： 已知： i．(其中、是有机试剂缩写) ii． ⅲ． （1）A中含，的化学方程式是________________________。 （2）D的结构简式是__________。 （3）已知试剂a的结构简式为，的反应类型为__________。 （4）G分子中官能团名称为氟原子、醚键、__________、__________。 （5）已知试剂b为，H的结构简式是__________。 （6）I中含有两个酯基，I的结构简式是__________。 （7）K的另一种制备途径如下： 写出M、N、P的结构简式__________、__________、__________。 18. 三氧化二铬()是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾()粗品制备的流程如图所示。 已知：Ⅰ．粗品中含有、等杂质； Ⅱ．； Ⅲ．易溶于水，难溶于水 （1）净化除杂 向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）制备 ①向净化液中通入过量的可制得，反应的化学方程式为_____________________。 ②电解净化液也可制得，装置如图所示。 i．阴极室中获得的产品有和______。 ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：____________________________________。 ⅲ．取某浓度的溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则原溶液的物质的量浓度为______。 （3）制备 在热压反应釜中，将蔗糖()与的混合溶液加热至，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是______。 （4）应用 丙烷脱氢生成丙炔的反应过程如图b所示。 催化该过程，可以通过图a实现转化。 ①催化反应的焓变的计算式为________________。 ②关于该催化过程的条件选择，下列说法正确的是______。 A．增大压强，有利于提高该反应速率及丙烷的平衡转化率 B．温度过高，可能不利于提高该反应的速率 C．该反应低温下不能自发进行。选用催化剂能改变反应的自发性 D．可以选择电解方法实现该反应，将电能转化为化学能 19. 工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，某小组同学通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i．呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。 ii．在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。 【实验1】探究和氨水的混合液的成分。 向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到晶体。 （1）资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。 ①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。 ②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：_________________。 +_____ （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。 【实验2】探究用和氨水的混合液浸取单质铜时氨水的作用。 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，内记录甲烧杯中现象 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-2 甲： 乙： 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-3 甲：与氨水等体积混合 乙：溶液A 电压表指针迅速偏转至；甲中溶液无明显变化 2-4 甲：与氨水等体积混合 乙： 电压表指针迅速偏转至；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大 （3）溶液A为______。 （4）对比实验和，可以得到结论是___________________。 （5）综合上述实验，可知与的反应过程中，氨水的主要作用是___________。 （6）实验中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色主要与空气中的氧气有关。取含的溶液加入过量氨水配制成含的溶液，加入铜片，浸取1小时后，铜片物质的量减小约，解释浸取的原理：_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $