北京师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期统练六 化学试题

北师大附中2024—2025学年高三化学统一练习(6) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是 A. “亚运莲花尊”莲花盆的青瓷 B. 火炬“薪火”外壳的铝合金 C. 棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜 D. 亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，加压后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 4. 阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中碳原子有、两种杂化方式 C. 该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应 D. 1mol该物质最多能与发生加成反应 5. 下列说法不正确的是 A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应 B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C. 重油在高温、高压和催化剂作用下水解为小分子烃 D. 向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 6. 下列图示方法能完成相应实验的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．实验室制取 C．验证铁的析氢腐蚀 D．验证氨气易溶于水 A. A B. B C. C D. D 7. 是一种重要的化工原料。下列说法不正确的是 A. 分子中键的键能大，可推断的沸点高 B. 液态氟化氢中存在形式，可推断氟元素的电负性大 C. 易溶于水，原因与和能形成分子间氢键有关 D. 氟的非金属性强于氯，可推断的热稳定性强于的热稳定性 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 9. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是 A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D. 丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. 树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。 下列说法正确的是 A. P的重复单元中有四种官能团 B. M的结构简式为 C. P的强度比X的大 D. X比P更易因发生氧化反应而老化 12. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A. ①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B. ②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 13. 科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含等离子]中提取锂盐，在淡水池中得到，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 从卤水中提取的反应为 B. 电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合 C. 一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取 D. 充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中增大 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。 下列说法不正确的是 A. 由图1， B. 由图2，初始状态，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应： 第二部分 15. 氯及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。 （1）基态氯原子价层电子轨道表示式是___________。 （2）三氯乙酸()主要用作生物化学药品提取。 ①三氯乙酸的酸性强于乙酸，原因是___________。 ②按如下示例，画出乙酸分子的空间结构模型：___________。 (示例：乙醇的空间结构模型可以表示为) （3）聚氯乙烯广泛用于建筑管材等，由氯乙烯合成：。 ①合成反应为放热反应，说明碳碳间的π键与σ键中，更牢固的是___________。 ②在中，C的1个___________轨道与的轨道重叠形成键。 （4）是制备氯乙烯的原料。在含铜化合物A、B的作用下，、乙烯转化为，过程如图1所示。 ①图2表示的是___________(填“A”或“B”)的晶胞。 ②图2所示晶胞的形状为立方体，边长为。阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。 16. 地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。 （1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10-30 MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①已知常温常压下生成放出46 kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。 ②该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是___________。 （2）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示： ①阴极生成氨的电极反应式为___________。 ②阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：___________。 （3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到。 已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比 上述反应③的氮原子利用率为66.7%。要使原料转化为的整个转化过程中氮原子利用率达到100%，可采取的措施是___________。 17. 除草剂苯嘧磺草胺的中间体M合成路线如下。 （1）D中含氧官能团的名称是_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）I→J的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。 a．依据平衡移动原理，加入过量的乙醇或将J蒸出，都有利于提高I的转化率 b．利用饱和碳酸钠溶液可吸收蒸出的I和乙醇 c．若反应温度过高，可能生成副产物乙醚或者乙烯 （4）已知： ①K的结构简式是_______。 ②判断并解释K中氟原子对的活泼性的影响_______。 （5）M的分子式为。除苯环外，M分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成M的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M时，L分子和G分子断裂的化学键均为键和_______键，M的结构简式是_______。 18. 制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下： 资料：i．磷灰石的主要成分是 ii．可溶于水，微溶于水 ii． iv． （1）制备 ①用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_______。 ②增大酸浸反应速率的措施有_______(只写1条)。 ③其他条件不变时，若仅用溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_______。 （2）制备 将、、混合并调节溶液的pH制备。 ①酸性条件下，生成的离子方程式是_______。 ②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。 pH=1时，溶液中的，则_______。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_______。 ③的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ⅰ．研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_______。 ⅱ．其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备，可能的原因是_______(答出2点)。 19. 探究溶液中与单质S的反应。 资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化 实验Ⅰ 将10mL 溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后，过滤，得到无色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。 （1）研究黑色固体b的组成 ①根据S具有_______性，推测b中可能含有、Ag、或。 ②检验黑色固体b的成分 实验Ⅱ 具体操作如图所示 （2）ⅰ．取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_______。 ⅱ．用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_______(填序号)。 a．酸性溶液 b．和的混合溶液 c．溴水 ⅲ．进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_______。 （3）研究无色溶液a的组成 结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_______。 实验Ⅲ 具体操作如图所示 （4）①说明溶液a中不含的实验证据是_______。 ②加入足量稀盐酸的作用是_______。 （5）在注射器中进行实验Ⅳ，探究溶液与S的反应，所得产物与实验Ⅰ相同。 ①向注射器中加入的物质是_______。 ②改用溶液的目的是_______。 （6）用溶液与S进行实验Ⅴ，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_______。 北师大附中2024—2025学年高三化学统一练习(6) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第二部分 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 的吸电子能力强，导致三氯乙酸中的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子 ②. （3） ①. σ键 ②. 杂化 （4） ①. A ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 升高温度可以加快反应速率，且该温度下催化剂的活性最大 （2） ①. ②. 阴极存在副反应，部分 在阴极得电子生成 （即发生反应 ），消耗了部分电子 （3） 将生成的 循环利用（或在反应③中通入过量 ） 【17题答案】 【答案】（1）硝基、酯基 （2） （3）abc （4） ①. ②. 使的活泼性增强。F的电负性大，—CF3为吸电子基团（极性强），α位C—H键极性增强，易断裂 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等 ③. 生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积 （2） ①. ②. ③. ，能产生沉淀 ④. 发生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀 ⑤. pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等 【19题答案】 【答案】（1）氧化性和还原 （2） ①. ②. bc ③. （3）S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或 （4） ①. 向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去 ②. 排除对和检验的干扰 （5） ①. 10mL 溶液与0.01g S粉 ②. 排除(H+)对反应的影响 （6），形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $