精品解析：青海省西宁市大通县朔山中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期第三次阶段检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：离子共存、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、元素及其化合物、无机非金属材料、自然资源开发利用、环境保护与绿色化学。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Zn65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 大量排放会导致酸雨的形成 B. 为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C. 味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳大量排放会导致温室效应，但不会导致酸雨的形成，A错误； B．加大燃煤发电量会导致二氧化碳排放量增大，不能实现低碳生活，B错误； C．味精的化学名称为谷氨酸钠，是一种常用的增味剂，C正确； D．工厂烟囱变高不能减少有害气体的排放，不能减少大气污染，D错误； 故选C。 3. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在碱性条件下无气体、无沉淀、无弱电解质产生，可以大量共存，A正确； B．在碱性溶液中、不能大量存在，B项错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在，C项错误； D．在碱性溶液中和反应生成和能与反应，不能大量共存，D项错误。 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成，1 mol完全反应转移2 mol电子，数目为，A错误； B．固体由和组成，阴离子为，1 mol含1 mol阴离子，数目为，B错误； C．78 g为1 mol（摩尔质量78 g/mol），与足量反应生成，氧元素从-1价变为-2价，转移2 mol电子，数目为正确； D．标准状况下22.4 L为1 mol，与水反应方程式为可逆反应，不能完全进行，转移电子数目小于，D错误； 故答案为C。 5. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．收集 B．固液分离 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，应该采用向下排空气法，用选项中的装置收集时应长进短出，A错误； B．装置中固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，且漏斗末端应该紧贴烧杯内壁，B错误； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C正确； D．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子（Fe2+），正确离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。 B．醋酸（CH3COOH）是弱酸，在离子方程式中不应拆分为H⁺，应保留分子形式，正确离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误。 C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）是弱酸，不能完全电离为ClO-，应保留分子形式，正确离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误。 D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是强碱，完全电离为Na+和OH-，离子方程式正确：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D正确。 故选D。 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．银属于不活泼金属，其氧化物热稳定性差，受热易分解，发生反应，工业上确实可以通过加热分解氧化银的方法冶炼银，符合工业生产实际，A正确； B．工业制粗硅的实际反应中，高温下碳与SiO2​反应生成的是一氧化碳（CO），发生反应，不符合生产实际，B错误； C．工业接触法制备硫酸的第一步：燃烧黄铁矿（FeS2​）生成SO2​，发生反应，符合工业生产实际，C正确； D．侯氏制碱法的核心是先通氨气使食盐水显碱性，再通二氧化碳，利用NaHCO3​溶解度较小的特点使其析出，发生反应，符合工业生产实际，D正确； 故选B。 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热不稳定容易分解，把稳定性强的放在外管，稳定性不强的放在内管，可以比较和的热稳定性，A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，B错误； C．不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C错误； D．过氧化钠是粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D错误； 故选A。 9. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】要使、、逐一沉淀分离，必须考虑加入试剂的先后顺序及用量。由于、、均能与溶液反应生成沉淀，故应先加入盐酸（物质a），分离出，沉淀1为AgCl；再向滤液中加入过量溶液（物质b），沉淀，沉淀2为Fe(OH)3；再向含有的滤液中通入过量气体（物质c）生成（沉淀3）。 【详解】A．根据分析，物质a的名称为盐酸，A正确； B．根据分析，沉淀2的化学式为，B正确； C．和混合会生成硫酸银沉淀，该溶液中阴离子不可能是，C错误； D．根据分析，向含有的滤液中通入过量气体（物质c）生成（沉淀3），离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺先把氯酸钠固体加稀硫酸溶解，进入发生器，通入二氧化硫和空气，反应生成二氧化氯；二氧化氯进入吸收塔，和氢氧化钠、过氧化氢反应，生成亚氯酸钠、氧气和水，再经过系列操作得到亚氯酸钠粗产品，据此分析： 【详解】A．发生器中作氧化剂，为还原产物，则氧化性：，吸收塔内与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，作氧化剂，作还原剂，则氧化性：，A错误； B．具有强氧化性，可以氧化盐酸中生成，故溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，B错误； C．固体NaClO3加入稀硫酸溶解，溶液中通入二氧化硫发生反应2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，发生器中每生成理论上需消耗0.5molSO2，质量为0.5mol×64g/mol=，C错误； D．吸收塔中主要反应离子方程式：，D正确； 故答案选D。 11. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B 溶液 向溶液中通入足量氯气 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可以将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，除去氯气中混有的氯化氢及带出的水蒸气，A正确； B．氯气可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，B正确； C．可溶于水，不溶于水，通过加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得到，C正确； D．气体和溶液能发生反应生成碳酸氢钠，D错误； 故答案选D。 12. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠()中阳离子是钠离子，从阳离子的角度分析，高铁酸钠属于钠盐，A项正确； B．元素是价，元素是价，依据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可知，元素的化合价是，B项正确； C．未标明是否处于标准状况，C项错误； D．与反应的化学方程式为：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4，D项正确； 故答案选C。 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态—类别图如图所示。下列说法正确的是 A. d为酸性氧化物 B. f不能用于检验氯气管道是否漏气 C. 雷雨天能实现e→d→c→b的转化 D. 若a是亚铁盐，其可以与稀溶液共存 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为二氧化氮或四氧化二氮、d为一氧化氮、e为氮气、f为氨气。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不与碱反应，不属于酸性氧化物，A项错误； B．氨气和氯气能发生反应产生白烟：。能检验氯气管道是否漏气，B项错误； C．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，故雷雨天能实现的转化，C项正确； D．酸性环境中能将氧化，D项错误。 故答案选C。 14. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与O2、H2O反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因此物质b的化学式为HNO3，A错误； B．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，HCl与NaHSO3溶液反应生成SO2，B正确； C．根据，1molNH3完全转化生成1molNO，消耗O2的物质的量为mol，根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3，1molNO完全反应消耗O2的物质的量为mol，以1molNH3为原料制取b，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共，C错误； D．NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3与SO2、H2O反应的离子方程式为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰-石膏法和双碱法进行废气处理。 ①石灰一石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是_____(填化学式)，写出总反应的化学方程式：________________________。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______________________。 ③以上两种方法中，表现出_____(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈_____(填“正价”或“负价”)。 ②流程中产生的在工业上也可用_____吸收。 ③1mol硫酸甲酯与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH_____mol。 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. ④. 酸性氧化物 （2） ①. 负价 ②. 98.3%浓硫酸 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成，故流程中属于盐的是CaSO3和CaSO4·2H2O。 ②SO2先和氢氧化钙生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再被氧气氧化生成石膏，方程式为：。 ③过程Ⅰ是NaOH溶液吸收SO2，碱和酸性氧化物反应生成亚硫酸钠和水；NaOH是强碱，拆成氢氧根，二氧化硫是氧化物不拆，方程式为：。 ④SO2和碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物的特征性质。 【小问2详解】 ①有机硫中S与C成键，硫非金属性更强，显负价。 ②水吸收SO3会形成硫酸酸雾，吸收效果差；工业用98.3%浓硫酸吸收SO3制发烟硫酸。 ③自身1个酸性羟基中和消耗1molNaOH，硫酸酯键水解生成硫酸，再消耗1mol，产物甲醇不与NaOH反应，总计2mol。 16. 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： （1）氮氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________，标准状况下11.2 L 发生上述反应时转移电子________mol。 （2）联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 ①在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为________。 ②反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式为________。 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图2所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为________。 ②催化还原过程中去除率及生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 2.5 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 越小，浓度越大，会生成更多的，使得生成的中间产物与更多的反应生成，从而减少的生成 【解析】 【小问1详解】 氮氧化法制备硝酸的第一步是氨的催化氧化，反应的化学方程式为 ；标准状况下 11.2 L 的物质的量为 ，该反应中，N 元素的化合价由 -3 价升高到 +2 价，则0.5 mol 发生反应时转移电子的物质的量为 ； 【小问2详解】 ① 在水溶液中的电离与 类似， 的一级电离方程式为 ，故 的一级电离方程式为 ； ② 反应Ⅰ的化学方程式为 ，其中 为氧化剂， 为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1； ③ 反应Ⅲ中，反应物为 、 和 ，生成物为 。在氨水提供的碱性环境下， 被还原为 ，离子方程式为 ； 【小问3详解】 ① 由图2可知， 与 和吸附在催化剂表面的活性 原子反应生成 和 ， 中 N 为 +5 价， 中 N 为 -1 价，化合价降低 6，需要 6 个 原子参与还原，离子方程式：； ② 由图2可知， 的催化还原存在两个竞争反应，分别生成 和 。当 pH < 4.2 时，随着 pH 减小，溶液中 浓度增大，这有利于消耗更多 的副反应（即 转化为 ）进行，从而导致 的生成率逐渐降低。 17. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：______。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是______，其理由是______。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是______。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是______。 （3）气体d的分子式为______，其可在______（填工序名称）工序循环利用。 （4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为______%（结果保留一位小数）。 【答案】（1） ①. ②. NH3 ③. 由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，为防止倒吸，通入NH3的导管的末端不能伸入到溶液中 ④. 稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案 （2） ①. ②. （3） ①. NH3 ②. 反应1 （4）91.4 【解析】 【分析】饱和食盐水、氨气、二氧化碳发生“反应1”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤1得到滤渣碳酸氢钠和滤液氯化铵；碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳、水；滤液中氯化铵与氧化钙发生反应3生成氨气和氯化钙，氨气循环利用，氯化钙和硫酸钠发生反应4生成硫酸钙沉淀和氯化钠，过滤2得到CaSO4。 【小问1详解】 ①“反应1”是氨气、二氧化碳、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式为。 ②由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，再通入二氧化碳气体，为防止倒吸，通入NH3的导管的末端不能伸入到溶液中，则气体a是NH3。 ③c的作用是吸收氨气，防止污染，氨气易被酸性溶液吸收，所以c中放置蘸有稀硫酸或稀盐酸的脱脂棉。 【小问2详解】 “煅烧”时碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为；氯化钠被循环利用，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是Cl-。 【小问3详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应放出氨气，气体d是NH3；反应1需要通入氨气，所以氨气可在反应1工序循环利用。 【小问4详解】 设样品中碳酸钠的质量为xg x=10.6g，则该样品中碳酸钠的含量为。 18. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。白铁皮(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及、、和等)制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 回答下列问题： （1）“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_____________________。 （2）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____________________。 （4）加Zn时转化的离子方程式为_______________________，该工序基本反应类型为_____。 （5）取一定量的白铁皮样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水，振荡静置后，［溶于过量氨水]，过滤、洗涤、干燥后得到53.5g固体。 ①标准状况下，11.424L气体的物质的量为_____。 ②所得53.5g固体，该固体的化学式为_____。 ③该白口铁样品中锌的质量为_____g(结果保留两位小数)。 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率 （2） （3） （4） ①. ②. 置换反应 （5） ①. 0.51mol ②. Fe(OH)3 ③. 0.65 【解析】 【分析】浸取：菱锌矿粉碎，加稀硫酸。ZnCO3、CuO、FeO、MgO和硫酸溶解生成金属硫酸盐；SiO2不溶于酸，过滤成为滤渣1。滤液加CaO调pH，为了将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，不使锌离子、铜离子、镁离子沉淀，保留在滤液中，滤渣2为Fe(OH)3。再加KMnO4氧化：KMnO4把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀；还原成MnO2；过滤，滤渣3：Fe(OH)3、MnO2。氧化后滤液加Zn粉：Zn置换Cu2+，生成Cu单质，过滤除去铜。脱钙镁过滤除去溶液中的镁离子，最后电解得到锌，据此分析： 【小问1详解】 “浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是：增大接触面积，提高浸取速率。 【小问2详解】 由分析可知滤渣1为SiO2。 【小问3详解】 氧化过程：氧化Fe2+，弱酸性条件下生成Fe(OH)3、MnO2，方程式为：3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。 【小问4详解】 加Zn置换铜离子：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，为置换反应。 【小问5详解】 ① ②镀锌铁加稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Fe+H2SO4=FeSO4+H2，加H2O2，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，加过量氨水后Zn(OH)2溶于氨水，生成Fe(OH)3沉淀。 ③M[Fe(OH)3]=107g/mol，n(Fe)=n[Fe(OH)3]=，Fe生成H2：n1=0.50mol，Zn生成H2：0.51-0.50=0.01mol，所以n(Zn)=0.01mol，m(Zn)=0.01mol×65g/mol=0.65g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期第三次阶段检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：离子共存、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、元素及其化合物、无机非金属材料、自然资源开发利用、环境保护与绿色化学。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Zn65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 大量排放会导致酸雨的形成 B. 为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C. 味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 3. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 5. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．收集 B．固液分离 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 9. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 10. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 11. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B 溶液 向溶液中通入足量氯气 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态—类别图如图所示。下列说法正确的是 A. d为酸性氧化物 B. f不能用于检验氯气管道是否漏气 C. 雷雨天能实现e→d→c→b的转化 D. 若a是亚铁盐，其可以与稀溶液共存 14. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰-石膏法和双碱法进行废气处理。 ①石灰一石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是_____(填化学式)，写出总反应的化学方程式：________________________。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______________________。 ③以上两种方法中，表现出_____(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈_____(填“正价”或“负价”)。 ②流程中产生的在工业上也可用_____吸收。 ③1mol硫酸甲酯与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH_____mol。 16. 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： （1）氮氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________，标准状况下11.2 L 发生上述反应时转移电子________mol。 （2）联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 ①在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为________。 ②反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式为________。 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图2所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为________。 ②催化还原过程中去除率及生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是________。 17. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：______。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是______，其理由是______。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是______。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是______。 （3）气体d的分子式为______，其可在______（填工序名称）工序循环利用。 （4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为______%（结果保留一位小数）。 18. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。白铁皮(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及、、和等)制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 回答下列问题： （1）“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_____________________。 （2）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____________________。 （4）加Zn时转化的离子方程式为_______________________，该工序基本反应类型为_____。 （5）取一定量的白铁皮样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水，振荡静置后，［溶于过量氨水]，过滤、洗涤、干燥后得到53.5g固体。 ①标准状况下，11.424L气体的物质的量为_____。 ②所得53.5g固体，该固体的化学式为_____。 ③该白口铁样品中锌的质量为_____g(结果保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $