精品解析：青海省大通回族土族自治县朔山中学2024-2025学年高三上学期一轮复习第一次阶段检测 化学试题

青海省大通县朔山中学2025届高三第一轮复习第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的分类及转化离子反应离子方程式离子共存氧化还原反应物质的量气体摩尔体积。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是 A. 碳酸钾 B. 铵明矾 C. 烧碱 D. 硝酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钾属于盐类，是强碱弱酸盐，水溶液中水解使溶液呈碱性，可促进丝胶蛋白杂质水解，符合“碱剂”的要求，A正确； B．铵明矾属于盐类，水溶液中、水解使溶液呈酸性，无法起到碱性“碱剂”的作用，B错误； C．烧碱是，属于碱，不符合题干中“有效成分是一种盐”的限定，C错误； D．硝酸钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，无法提供碱性环境促进丝胶蛋白水解，D错误； 故选A。 2. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. KClO3→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．KClO3受热分解生成O2，反应过程中KClO3既做氧化剂又做还原剂，不需要加入氧化剂，故A不符合题意； B．铁元素由+2价变为+3价，被氧化，必须要加入氧化剂，故B符合题意； C．CaCO3和盐酸反应可生成CO2，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故C不符合题意； D．铜由+2价变为0价，被还原，必须要加入还原剂，故D不符合题意； 答案选B。 3. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，因此一定伴有发光现象，A正确； B．燃烧过程中一定存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．燃烧不一定要有氧气参加，例如在中、在中都可以发生燃烧，C错误； D．燃烧属于放热反应，一定会放出热量，D正确； 故选C。 4. 用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为。反应中涉及物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故不选A； B．自身不能发生电离，熔融状态不导电，故属于非电解质，故选B； C．是盐类，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故不选C； D．能微弱电离出和，属于弱电解质，故不选D； 选B。 5. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 室温下，中性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含的溶液呈橙色，A项不符合题意； B．与Fe3+不能大量共存，二者结合成，B项不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意； D．在左右时主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不能大量存在，D项不符合题意； 故选C。 7. 下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是 A. 取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D. 取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．取未知溶液于试管中，加入溶液，可能是与Cl-生成的AgCl沉淀，无法确定一定含，A错误； B．取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生，可能是AgCl，无法确定是否含，B错误； C．取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，盐酸排除、等的干扰，可以确定是否含，C正确； D．取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生，能被硝酸氧化为，无法确定原溶液中是否含，D错误； 故选C。 8. 利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．关闭活塞时试剂2变浑浊，打开活塞时试剂2先变浑浊，后又澄清，A不符合题意； B．关闭活塞时试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2先变浑浊后沉淀溶解，B不符合题意； C．无论打开还是关闭活塞，试剂2均迅速变为蓝色，C符合题意； D．关闭活塞时被试剂1氧化，因而试剂2无明显现象，打开活塞时试剂2溶液迅速变浑浊，D不符合题意。 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C. 向溶液中加入足量NaOH溶液： D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4，电极方程式为：，A错误； B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为，B正确； C．向溶液中加入足量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，C错误； D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的乙酸和盐酸混合溶液含个 B. 7.1g氯气与充分反应转移电子数为 C. 78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为 D. 标准状态下，20g含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A． 题干未告知溶液的体积，故无法计算的乙酸和盐酸混合溶液含的数目，A错误； B．由于Cl2和水反应是一个可逆反应，故无法计算7.1g氯气与充分反应转移电子数，小于，B错误； C．78g过氧化钠与足量SO2充分反应，方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故转移电子数为2，C错误； D．标准状态下，20g含有的质子数为=，D正确； 故答案为：D。 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 12. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中的Fe2+可以与K3[Fe(CN)6]发生反应生成蓝色沉淀，A项合理； B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理； C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理； D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理； 故答案选A。 13. 硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成(标准状况)时，转移电子数为 D. 葡萄糖中含有键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确； B．根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； C．根据化学方程式可知，当生成时，转移电子，因此生成(标准状况)时，转移电子的物质的量为，即，C项正确； D．葡萄糖的结构式为，葡萄糖中含有键的数目为，D项错误； 本题选D。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 【答案】（1） ①. ⑨⑩ ②. ⑤ ③. ③ ④. ④ ⑤. ⑥⑦ （2） ①. 单质 ②. O3 【解析】 【小问1详解】 在上述物质中，⑨空气中含有N2、O2、CO2多种微粒，因此属于混合物；⑩汽油中含有多种烷烃及环烷烃，因此也属于混合物其余物质中都只含有一种基本微粒，属于纯净物，故上述物质中属于混合物的序号是⑨⑩； 氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，在上述物质中，只有⑤H2O含有H、O两种元素，属于氧化物； 酸是电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，在上述物质中，只有③H2SO4属于酸； 碱是电离产生的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子或的化合物，在上述物质中，只有④KOH属于碱； 有机化合物是含有碳元素的化合物，在上述物质中属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH； 【小问2详解】 从物质的类别来看，H2、O2和Al中都是只含有一种元素的纯净物，因此三种物质都属于单质； 同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，与O2互为同素异形体的物质是臭氧，其化学式为O3。 16. C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。设为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。 （1）的质量为_______；标准状况下，所含分子数为_______。 （2）等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和物质的量之比为_______。 （3）含有个电子的的物质的量为_______；分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。 【答案】（1） ①. 8g ②. 0.2 （2） ①. 5:4:2 ②. 7:4 （3） ①. 0.3mol ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 0.5molCH4的质量为0.5mol×16g/mol=8g；标准状况下，的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，所含分子0.2mol，数目为0.2； 【小问2详解】 由化学式可知，等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为5:4:2；等质量的和物质的量之比为7:4； 【小问3详解】 1个中含有10个电子，含有个电子的的物质的量为0.3mol；1个水分子中含有10个质子，1个氨气分子中含有10个质子，分子与0.5mol分子中所含质子数相等，数目为0.5。 17. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3）饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3) （4）Al(OH)3 （5） ①. NaVO3 ②. NaHCO3 （6） （7）1：12 【解析】 【分析】废催化剂在“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节pH，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，分离出滤液，加入硝酸铵、硝酸得到(NH4)2O ▪4MnO2 ▪2H2O； 【小问1详解】 对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 故答案是：增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 “焙烧”过程中MoS转化为对应的钠盐，硫元素被氧气氧化为二氧化硫， MoS在焙烧过程中和碳酸钠、氧气反应生成Na2MoO4和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 除去二氧化硫气体中的二氧化碳，应该选用饱和碳酸氢钠溶液； 故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 根据“沉铝”信息可知，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，所以“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)3； 故答案为：Al(OH)3 【小问5详解】 焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，则得到滤液①的主要成分为Mo、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为Na2MoO4、NaVO3、NaHCO3； 故答案为：NaVO3、NaHCO3 【小问6详解】 由流程可知，“沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与MoO反应生成(NH4)2O ▪4MoO3 ▪2H2O，离子方程式为； 故答案为：； 【小问7详解】 氢气还原得金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12； 故答案为：1:12； 18. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 除去市售的溴中少量的 ③. （2） ①. 蒸发皿 ②. （3） ①. 液封 ②. 降低温度 （4） （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 【解析】 【分析】市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液中，Cl2可与CaBr2发生氧化还原反应而除去，I2与Br2一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I-、Br-，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化I-，加热蒸干得KBr固体，将KBr固体和K2Cr2O7固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。 【小问1详解】 仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的，可与发生氧化还原反应而除去；水浴加热时，、蒸发进入装置D中，分别与发生氧化还原反应，、，由于Br2为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为； 【小问2详解】 将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体()，即说明已将全部氧化，发生反应的离子方程式为；几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要成分为； 【小问3详解】 密度，D中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴的挥发； 【小问4详解】 m克KBr固体的物质的量为，根据转移电子相等可得关系式，则理论上需要的物质的量为，实际所需称取的质量为； 【小问5详解】 趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青海省大通县朔山中学2025届高三第一轮复习第一次阶段检测 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质的分类及转化离子反应离子方程式离子共存氧化还原反应物质的量气体摩尔体积。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Br 80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，“碱剂”的有效成分是一种盐，该盐能促进蚕丝表面的丝胶蛋白杂质水解，从而使丝绸颜色洁白、色泽光亮，则该“碱剂”的有效成分可能是 A. 碳酸钾 B. 铵明矾 C. 烧碱 D. 硝酸钠 2. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A. KClO3→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 3. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应 C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 燃烧一定会放出热量 4. 用NaOH吸收可以防止大气污染，反应的化学方程式为。反应中涉及物质属于非电解质的是 A. NaOH B. C. D. 5. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 室温下，中性溶液中：、、、 7. 下列检验未知溶液中是否含有的方法可行的是 A. 取未知溶液于试管中，加入溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 取未知溶液于试管中，加入盐酸酸化的溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 取未知溶液于试管中，加入盐酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 D. 取未知溶液于试管中，加入硝酸无明显现象，再加入溶液，观察有无白色沉淀产生 8. 利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭活塞，试剂2中实验现象完全相同的是 选项 气体 试剂1 试剂2 A HCl 足量溶液 溶液 B 足量稀 溶液 C 饱和食盐水 淀粉-KI溶液 D 足量酸性溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用： C. 向溶液中加入足量NaOH溶液： D. 向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀： 10. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的乙酸和盐酸混合溶液含个 B. 7.1g氯气与充分反应转移电子数为 C. 78g过氧化钠与足量充分反应，转移电子数为 D. 标准状态下，20g含有的质子数为 11. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 12. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中是否含有 溶液 B 测定溶液中 用溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 13. 硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 生成(标准状况)时，转移电子数为 D. 葡萄糖中含有键的数目为 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。 （1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。 （2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。 16. C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。设为阿伏加德罗常数的值。按要求完成下列填空。 （1）的质量为_______；标准状况下，所含分子数为_______。 （2）等物质的量的、和三种气体，所含原子数之比为_______，等质量的和物质的量之比为_______。 （3）含有个电子的的物质的量为_______；分子中所含质子数与_______个分子中所含质子数相等。 17. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 18. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_______；溶液的作用为_______；D中发生的主要反应的化学方程式为_______。 （2）将D中溶液转移至_______(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为_______。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为_______和_______。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以计)，则需称取_______(用含m的代数式表示)。 （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用_______，滤液沿烧杯壁流下。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $