青海省西宁市大通县朔山中学2025-2026学年高三上学期第三次阶段检测 化学试题

大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期第三次阶段检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：离子共存、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、元素及其化合物、无机非金属材料、自然资源开发利用、环境保护与绿色化学。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Zn65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2. 化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A. 大量排放会导致酸雨的形成 B. 为了倡导低碳生活，要加大燃煤发电量 C. 味精是一种常见增味剂，其化学名称为谷氨酸钠 D. 利用高烟囱将含硫废气和含氮废气排入高空，可减少污染 3. 下列能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 固体中含有阴离子的数目为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与水反应，转移电子的数目为 5. 下列实验操作对应的装置正确的是 A．收集 B．固液分离 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D. 将绿豆大小的金属钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 7. 宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一、下列有关工业制备的反应原理错误的是 A. 工业上用冶炼Ag： B. 工业制粗硅： C. 工业生产硫酸制备： D. 侯氏制碱法制备 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 9. 某溶液中含有、、现用NaOH溶液、盐酸和气体将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法错误的是 A. 物质a的名称为盐酸 B. 沉淀2的化学式为 C. 该溶液中阴离子可能是 D. “溶液2+过量c”的离子方程式为 10. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 11. 下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A HCl 将气体依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶 B 溶液 向溶液中通入足量氯气 C 粉末 NaCl 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 将气体通入足量饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 高铁酸钠()是一种新型净水剂，其净水过程中所发生的化学反应主要为(未配平)。下列有关说法错误的是 A. 属于钠盐 B. 中Fe元素的化合价为 C. 若2 mol 发生反应，则一定生成33.6 L D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氮元素及其部分化合物的价态—类别图如图所示。下列说法正确的是 A. d为酸性氧化物 B. f不能用于检验氯气管道是否漏气 C. 雷雨天能实现e→d→c→b的转化 D. 若a是亚铁盐，其可以与稀溶液共存 14. 硫、氮及其化合物在生产、生活中有重要应用。以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示（a、b均为含氮化合物）： 下列说法正确的是 A. 物质b的化学式为NO2 B. 可以通过饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl C. 以1molNH3为原料制取b，理论需消耗1.5molO2 D. 反应Ⅰ中若NH3足量，则反应的离子方程式为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 为了防止污染空气，工业生产中产生的废气需进行净化处理。回答下列问题： （1）某煤炭化工厂选择石灰-石膏法和双碱法进行废气处理。 ①石灰一石膏法进行废气处理的流程如图1所示。该流程所示的物质中属于盐的是_____(填化学式)，写出总反应的化学方程式：________________________。 ②双碱法脱硫能实现物料循环利用，脱硫过程如图2所示，过程I反应的离子方程式是______________________。 ③以上两种方法中，表现出_____(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)的性质。 （2）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图所示流程脱除或利用。 已知：。 ①燃煤中的有机硫主要呈_____(填“正价”或“负价”)。 ②流程中产生的在工业上也可用_____吸收。 ③1mol硫酸甲酯与足量NaOH反应时，最多消耗NaOH_____mol。 16. 氮及其化合物在化学工业和环境工业中研究颇多。回答下列问题： （1）氮氧化法制备硝酸的第一步反应的化学方程式为________，标准状况下11.2 L 发生上述反应时转移电子________mol。 （2）联氨()可用于处理锅炉水中的溶解氧，一种反应机理如图1所示。 ①在水溶液中的电离与NH3类似，其一级电离方程式为________。 ②反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 ③反应Ⅲ的离子方程式为________。 （3）用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图2所示。 ①该反应机理中生成NH的离子方程式为________。 ②催化还原过程中去除率及生成率与初始pH的关系如图3所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低的原因是________。 17. 某化学研究小组设计以Na2SO4为主要原料制备Na2CO3的工艺流程如图1所示。回答下列问题： （1）实验室模拟“反应1”的装置如图2所示。 ①用离子方程式表示该反应原理：______。 ②实验时向饱和食盐水中先通入气体a，然后通入气体b，则气体a是______，其理由是______。 ③c中放置蘸有某溶液的脱脂棉，该溶液可以是______。 （2）“煅烧”时发生反应的化学方程式为______，随着循环的进行，滤液中浓度增大的主要阴离子是______。 （3）气体d的分子式为______，其可在______（填工序名称）工序循环利用。 （4）将11.6g纯碱样品（杂质易溶于水且不与CaCl2反应）溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的CaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得CaCO3沉淀的质量为10.0g，则该样品中碳酸钠的含量为______%（结果保留一位小数）。 18. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。白铁皮(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及、、和等)制备白口铁的流程如下： 已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。 回答下列问题： （1）“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是_____________________。 （2）“滤渣1”的主要成分是_____(填化学式)。 （3）“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____________________。 （4）加Zn时转化的离子方程式为_______________________，该工序基本反应类型为_____。 （5）取一定量的白铁皮样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水，振荡静置后，［溶于过量氨水]，过滤、洗涤、干燥后得到53.5g固体。 ①标准状况下，11.424L气体的物质的量为_____。 ②所得53.5g固体，该固体的化学式为_____。 ③该白口铁样品中锌的质量为_____g(结果保留两位小数)。 大通县朔山中学2025～2026学年度第一学期第三次阶段检测 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：离子共存、阿伏加德罗常数、氧化还原反应、元素及其化合物、无机非金属材料、自然资源开发利用、环境保护与绿色化学。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Fe56 Zn65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. ④. 酸性氧化物 （2） ①. 负价 ②. 98.3%浓硫酸 ③. 2 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2.5 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 越小，浓度越大，会生成更多的，使得生成的中间产物与更多的反应生成，从而减少的生成 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. NH3 ③. 由于CO2在水中的溶解度比较小，为增加二氧化碳的吸收率，先通入氨气，为防止倒吸，通入NH3的导管的末端不能伸入到溶液中 ④. 稀硫酸或稀盐酸或其他合理答案 （2） ①. ②. （3） ①. NH3 ②. 反应1 （4）91.4 【18题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高浸取速率 （2） （3） （4） ①. ②. 置换反应 （5） ①. 0.51mol ②. Fe(OH)3 ③. 0.65 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $