精品解析：青海省西宁市第二中学教育集团2025-2026学年高三上学期12月考试化学试卷

西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科十二月考试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾用于饮用水消毒杀菌 B. 松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性 C. 用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉 D. 用热的纯碱溶液除油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾在水中会发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，但明矾没有消毒杀菌的能力，A项错误； B．松花蛋在制备过程中，蛋白质在碱性等条件下发生了变性，B项正确； C．淀粉遇碘变蓝，碘酒中含有碘单质，可以用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉，C项正确； D．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成可溶于水的物质，所以可以用热的纯碱溶液除油脂，D项正确； 答案选A。 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 2-甲基-1-丁醇的键线式： B. NH3的空间结构模型： C. HClO的电子式： D. 小苏打的化学式：NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇类命名时，从离羟基碳原子最近的一端开始编号，则2-甲基-1-丁醇的键线式：，A正确； B．NH3分子中，中心N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，另外，N原子的最外层还有1个孤电子对，则其VSEPR模型为，B错误； C．HClO分子中，O原子与H、Cl原子各形成1个共价键，则电子式：，C正确； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，D正确； 故选B。 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 除去中的 C. 分离胶体中的NaCl D. 蒸干溶液得到无水 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错误； B．除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正确； C．分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透膜，胶体不能，故C项错误； D．蒸发AlCl3溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水AlCl3，故D项错误； 故本题选B。 4. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误； B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确； C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 5. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，则将样品溶解后加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀不能确定亚硫酸钠样品是否变质，故A错误； B．碘化钾溶液被氧化生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝色，则向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色是否变蓝色可以检验碘化钾溶液是否变质，故B正确； C．若溶液中含有铁离子，无论是否加入过氧化氢溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液均变为红色，则将样品溶解后滴加几滴过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化不能确定硫酸亚铁样品是否变质，故C错误； D．漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成氯气，则将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡不能确定漂白粉是否变质，故D错误； 故选B。 6. 一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生 C. 操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯化铁易发生水解生成Fe(OH)3胶体，故配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，以抑制Fe3+水解，再加蒸馏水稀释至所需浓度，A正确； B．应控制氨水用量，过多时由于碱性太强，易形成Fe(OH)3等杂质，过少时则易形成Fe (H2PO4)3、Fe2(HPO4)3等杂质，都有副产品产生，B正确； C．由题干信息可知，操作a分离悬浊液得到沉淀和溶液，故为过滤操作，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．由于FePO4·2H2O固体中含有Fe3+，洗涤时固体也能部分溶解电离出Fe3+，故检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂不可以是KSCN溶液，应该检验是否含有铵根离子，D错误； 故答案为D。 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 8. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3:2 【答案】C 【解析】 【分析】含有CuO、Ag、Au的铅阳极泥，“浸取1”步骤在盐酸的处理下，Ag、Au为“浸渣1”的成分，“浸出液1”为CuO的反应后产物；“浸取2”步骤中，在盐酸和双氧水的作用下，“浸渣2”为Ag被氧化生成的AgCl，“浸出液2”为，据此分析： 【详解】A．铅阳极泥中的CuO与盐酸反应生成，故“浸出液1”为CuO的反应后产物，A正确； B．“浸取2”步骤中，在盐酸和双氧水的作用下，Ag被氧化生成的AgCl，发生反应，B正确； C．电沉积时，银在阴极析出，阴极发生得电子的还原反应，电极反应式应为，C错误； D．“还原”步骤中，中的S元素从+4价变为+6价，失2，中的Au元素从+3价变为0价，得3，根据电子得失守恒，与产物Au的物质的量之比为3:2，D正确； 故答案选C。 9. 与合成尿素的反应： ，合成尿素的历程及能量(单位：)变化如图所示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是 A. 图示中的历程包含的反应均为吸热反应 B. 决速步骤的方程式是 C. 若，则 D. 由于极易溶于水，因此工业上常用液氨作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应HCNO+NH3=CO(NH2)2是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，故A错误； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，基元反应1的活化能比基元反应2的活化能小，则决速步骤不可能为CO2+NH3=HOOC−NH2，故B错误； C．由图可知，反应△H=87.5kJ/mol+(△E1—△E2)=—87.0kJ/mol，若△E2=241.0kJ/mol，则△E1=66.5kJ/mol，故C正确； D．工业上常用液氨作制冷剂是因为液氨挥发时会吸收热量使周围环境温度降低，与氨气极易溶于水无关，故D错误； 故选C。 10. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； 【详解】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确； B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数，即，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误； 故选D。 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 B 溶液中滴加2滴，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 测定等浓度的溶液和溶液的 前者的比后者的大 非金属性： D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，该沉淀为CuS，不溶于酸，但该反应不能用于比较H2S与H2SO4的酸性强弱，且实际上H2SO4的酸性强于H2S，A错误； B．NaOH溶液过量，滴加MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀后，再滴加FeCl3会直接生成Fe(OH)3红褐色沉淀，并非由沉淀转化产生，无法证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]，B错误； C．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，故无法准确测定pH；且比较非金属性需依据最高价含氧酸的酸性强弱，NaClO和Na2SO3均非最高价含氧酸盐，无法通过pH比较非金属性，C错误； D．锌片作阳极被腐蚀，铁片作阴极被保护，溶液中无Fe2+生成，滴加K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀，说明铁未被腐蚀，符合牺牲阳极的阴极保护法原理，D正确； 故答案选D。 12. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极为负极，电极为正极，正极电势高于负极电势，故A正确； B．负极的反应式为，正极的反应式为，双极膜中OH-和H+分别向负极、正极移动，补充消耗的阴、阳离子，两电极均有水生成，溶液体积变大，则NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小，故B正确； C．电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，故C正确； D．正极的反应式为，由反应式可知，转化为1mol，转移电子，整个电池系统质量会增大30g-17g=13 g，故当电路通过时，理论上可以转化的物质的量为，整个电池系统质量会增大130.2g=2.6g，故D错误； 故答案为D。 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 14. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是 A. 该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B. 常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中的值增大 【答案】B 【解析】 【分析】用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，产物NaCN为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以应使用酚酞作指示剂。 【详解】A．由分析可知，该过程应使用酚酞作指示剂，滴定终点颜色变化：无色变为浅红色，A不正确； B．常温下，未滴加NaOH溶液，此时溶液为HCN溶液，0.1mol/L的HCN溶液的AG=3.8，即==3.8，c2(H+)=10-14×103.8，HCN的电离常数Ka≈=100.8×10-10=6.3×10-10，B正确； C．滴加NaOH溶液至NaOH与HCN刚好完全反应的过程中，HCN的浓度不断减小，NaCN的浓度不断增大，水的电离程度不断增大，当NaOH过量以后，NaOH电离出的OH-会抑制水的电离，使水的电离程度不断减小，C不正确； D．滴定过程中==，温度一定时，KW、Ka都是定值，的值不变，则为定值，D不正确； 故选B。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 硫脲是一种白色晶体，易溶于水和乙醇，可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂，150℃时发生异构化反应而生成硫氰化铵(NH4SCN)。实验室制备硫脲的装置如图所示(夹持和部分加热装置略)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置A用于制备H2S，则装置A中试剂的最佳组合是_______(填标号)。 A．FeS固体+浓硫酸 　　　B．FeS固体+稀硝酸　　　　C．FeS固体+稀盐酸 （2）为排尽装置内的空气，反应开始时应先打开K1，当观察到_______(填现象)时，再打开K2。 （3）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______，装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。 （4）测定粗产品的纯度。称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00mL。 已知：(未配平)。 ①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是_______(填标号)。 ②粗产品中硫脲的质量分数为_______%。 ③某同学操作时，滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度_______(填“大”或“小”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. C （2）装置C中出现黑色沉淀 （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢 ②. （4） ①. c ②. 60 ③. 大 【解析】 【分析】装置A是利用FeS固体和稀硫酸反应制备H2S气体，H2S气体通过导管进入装置B与CaCN2和水在80℃水浴条件反应生成硫脲溶液和氢氧化钙，多余的H2S气体进入C装置中与CuSO4反应生成黑色沉淀硫化铜，可以防止H2S气体污染空气。 【小问1详解】 根据图可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置A是利用FeS固体和稀盐酸反应制备H2S气体，由于H2S具有还原性，不能使用氧化性酸，如浓硫酸和硝酸，故选C。 【小问2详解】 因为硫脲易被氧化，所以反应开始时，先打开K1，当观察到装置C中出现黑色沉淀时，说明装置内的空气被排尽，此时再打开K2，因此这样操作的目的是排尽装置内的空气，防止生成的硫脲被氧化。 【小问3详解】 装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率慢，装置B中，H2S气体与CaCN2和水在80℃水浴条件反应生成硫脲溶液和氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 ①滴加酸性高锰酸钾标准溶液应使用酸式滴定管，正确操作是c； ②根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00mL，则粗产品中硫脲的质量分数为60%； ③某同学操作时，滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡，会导致测定标准KMnO4溶液的体积偏大，该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度大。 16. 由软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 6.8 2.3 8.1 3.4 完全沉淀的pH 8.3 3.2 10 4.7 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。 （2）已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO2，但Fe2+能还原MnO2得到Mn2+。Fe2+还原MnO2的离子方程式是___________。 （3）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。 （4）用CaCO3 “调pH”虽然成本较低，但会引入Ca2+等杂质，若使用___________(填化学式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。 （5）滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO4·H2O。其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。 【答案】（1）热的纯碱溶液浸泡铁屑 （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O （3）Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，使过氧化氢部分分解，所以过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量 （4） ①. MnCO3或Mn(OH)2 ②. 4.7≤ pH＜8.1 （5）CaF2、MgF2 （6）Mn2+++NH3·H2O=MnCO3++H2O （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】软锰矿主要成分是MnO2，还含有Fe、Mg等元素。加入硫酸、铁屑溶解软锰矿，Fe2+把MnO2还原为Mn2+，过滤，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+、Mg2+、Fe3+，加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钙调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe元素；加MnF2生成CaF2、MgF2沉淀除去Ca2+、Mg2+；过滤得硫酸锰溶液。硫酸锰溶液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀；蒸发硫酸锰溶液，得MnSO4·H2O晶体。 【小问1详解】 除去铁屑表面油污，可采用的方法是热的纯碱溶液浸泡铁屑； 【小问2详解】 “溶浸”时先发生反应，产生Fe2+，酸性环境下Fe2+把MnO2还原为Mn2+，反应的离子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O； 【小问3详解】 过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，使过氧化氢部分分解； 【小问4详解】 欲使“调pH”时不引入新杂质，可使用能与H+反应的锰的化合物，如MnCO3或Mn(OH)2等；pH调节步骤中，应该除去铁离子和铝离子，并且不能让锰离子沉淀，所以pH范围为：4.7≤ pH<8.1； 【小问5详解】 加MnF2会生成CaF2、MgF2沉淀，以便除去Ca2+、Mg2+； 【小问6详解】 硫酸锰溶液加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，同时会有氨水参与生成铵根离子，所以离子方程式为：Mn2+++NH3·H2O=MnCO3++H2O； 【小问7详解】 由硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成图可知，欲获取应在23.9~100℃范围内进行实验操作。该范围内的溶解度随温度升高而降低，故蒸发浓缩至溶液中析出大量晶体后，需趁热过滤，并用热水洗涤晶体，以减少损失、增大产率，所以答案为：蒸发浓缩；趁热过滤。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 18. 甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体的一种合成路线： 已知：i．； ii． iii． （1）A的名称是________，的反应类型是________。 （2）C的结构简式是________，E中的官能团名称是________。 （3）反应条件X应选择________（填序号）。 A. B. C. D. 加热 （4）的反应方程式为________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有________种。 ①含有、3种结构 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 （6）化合物H的另一种合成路线如图： N的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. 取代反应 （2） ①. ②. 氨基、酯基 （3）C （4）++HCl （5）7 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；氢化钠作用下与发生取代反应生成，则C为；浓硫酸作用下与浓硝酸共热发生硝化反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，催化剂作用下与发生取代反应生成，则F为；甲醇钠作用下与氨气发生取代反应生成，则G为；一定条件下发生信息i反应生成，则H为。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为苯乙酸；由分析可知，B→C为氢化钠作用下与发生取代反应生成； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为；由E的结构可知，E中含氨基、酯基两种官能团； 【小问3详解】 由分析可知，D→E的反应为催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则反应条件X为，故选C； 【小问4详解】 由分析可知，E→F的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为++HCl， 【小问5详解】 H的同分异构体含有、-OH、3种结构，核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基取代如图数字标注的苯环上的氢原子：，所以符合条件的同分异构体共有7种； 【小问6详解】 由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成，则M为；与发生取代反应生成，则N为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁二中教育集团2025-2026学年第一学期 高三年级化学学科十二月考试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾用于饮用水消毒杀菌 B. 松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性 C. 用碘酒检验奶粉中是否添加淀粉 D. 用热的纯碱溶液除油脂 2. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 2-甲基-1-丁醇的键线式： B. NH3的空间结构模型： C. HClO的电子式： D. 小苏打的化学式：NaHCO3 3. 用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是 A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B. 除去中的 C. 分离胶体中的NaCl D. 蒸干溶液得到无水 4. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向酸性溶液中滴入溶液： B. 向溶液中加入过量溶液： C. 将过量的通入溶液中： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 5. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2～3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生 C. 操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 8. 经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A. “浸出液1”含有 B. “浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C. 电沉积过程阴极的电极反应式为： D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3:2 9. 与合成尿素的反应： ，合成尿素的历程及能量(单位：)变化如图所示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是 A. 图示中的历程包含的反应均为吸热反应 B. 决速步骤的方程式是 C. 若，则 D. 由于极易溶于水，因此工业上常用液氨作制冷剂 10. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 该物质中Y和Z均采取杂化 C. 基态原子未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 11. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 B 溶液中滴加2滴，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 C 测定等浓度的溶液和溶液的 前者的比后者的大 非金属性： D 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加溶液 溶液颜色无明显变化 利用牺牲阳极的阴极法，铁被保护 A. A B. B C. C D. D 12. 2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是 A. Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低 B. 电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小 C. Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g 13. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 14. 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的HCN溶液，溶液酸度AG随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计，已知100.8=6.3）。下列说法正确的是 A. 该过程可以用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化：红色变为橙色 B. 常温下，HCN的电离常数Ka≈6.3×10-10 C. 滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大 D. 滴定过程中的值增大 二、非选择题（共4小题，共58分） 15. 硫脲是一种白色晶体，易溶于水和乙醇，可用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂，150℃时发生异构化反应而生成硫氰化铵(NH4SCN)。实验室制备硫脲的装置如图所示(夹持和部分加热装置略)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______；装置A用于制备H2S，则装置A中试剂的最佳组合是_______(填标号)。 A．FeS固体+浓硫酸 　　　B．FeS固体+稀硝酸　　　　C．FeS固体+稀盐酸 （2）为排尽装置内的空气，反应开始时应先打开K1，当观察到_______(填现象)时，再打开K2。 （3）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______，装置B中除生成硫脲外，还生成一种碱，写出装置B中发生反应的化学方程式：_______。 （4）测定粗产品的纯度。称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液的体积为21.00mL。 已知：(未配平)。 ①该实验中滴加酸性KMnO4标准溶液的正确操作是_______(填标号)。 ②粗产品中硫脲的质量分数为_______%。 ③某同学操作时，滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管的尖嘴部分无气泡，请分析该同学最终计算得到的粗产品纯度比实际纯度_______(填“大”或“小”)。 16. 由软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)制备高纯碳酸锰、硫酸锰的一种工艺流程如图所示。 已知：①25℃时，Ksp(MnCO3)=1.810-11，Ksp(CaF2)=1.510-10，Ksp(MgF2)=7.410-11。 ②一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如表所示。 金属氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 6.8 2.3 8.1 3.4 完全沉淀的pH 8.3 3.2 10 4.7 回答下列问题： （1）除去铁屑表面油污，可采用的方法是___________。 （2）已知“溶浸”时，Fe不能还原MnO2，但Fe2+能还原MnO2得到Mn2+。Fe2+还原MnO2的离子方程式是___________。 （3）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量远大于理论消耗量，其原因可能是___________。 （4）用CaCO3 “调pH”虽然成本较低，但会引入Ca2+等杂质，若使用___________(填化学式) “调pH”可避免此问题；调节pH步骤中，应控制的pH范围是___________。 （5）滤渣3的主要成分是___________(填化学式)。 （6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。“结晶”是从“除杂”后过滤所得的滤液中获得MnSO4·H2O。其操作是___________，___________，洗涤，真空干燥。 17. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 甲磺酸阿帕替尼是治疗肿瘤的一种靶向药物，下图是其中间体的一种合成路线： 已知：i．； ii． iii． （1）A的名称是________，的反应类型是________。 （2）C的结构简式是________，E中的官能团名称是________。 （3）反应条件X应选择________（填序号）。 A. B. C. D. 加热 （4）的反应方程式为________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有________种。 ①含有、3种结构 ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子 （6）化合物H的另一种合成路线如图： N的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $