2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑰氯气的性质

**基本信息** 聚焦氯气性质的系统化训练，通过基础实验分析与综合应用，构建从物质性质到实验探究的逻辑链条，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础类|35题|以实验装置分析、性质判断为主，覆盖氯气制备、漂白性、与金属反应等核心考点|从氯气物理性质→化学性质（氧化性、歧化反应）→化合物应用（漂白粉、次氯酸），形成概念生成-原理推导-应用拓展的递进逻辑| |能力提升类|31题|结合价类二维图、工业流程、实验探究，涉及氧化还原计算、物质转化分析|通过价态变化串联氯及其化合物转化关系，强化科学探究与证据推理能力，体现性质决定用途的化学观念|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑰氯气的性质 一、基础类 1、某同学设计的制备并探究氯气性质的微型实验装置如图。下列说法错误的是 A．向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好 B．生成氯气的反应中体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为 C．干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性 D．吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量的氯气 2、如下图所示，从甲的左端通入潮湿的Cl2，当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条褪色。则甲瓶中装的溶液是 A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．饱和食盐水 3、下列说法正确的是 A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 4、探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl— C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 5、氯气是一种重要的化工原料。下列关于氯气的叙述正确的是 A．氯气是一种密度比空气大、有刺激性气味的无毒气体 B．纯净的氢气可在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 C．常温下，液氯常用干燥的钢瓶储存 D．常温下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应 6、下列物质中不能由单质直接化合生成的是 A． B．HCl C．CuCl2 D．FeCl2 7、下列关于氯的叙述中，正确的是 A．氯水属于纯净物 B．氯气是由氯原子组成的黄绿色气体 C．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D．向氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 8、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 9、某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 10、下列选项中，与氯气用途无关的是 A．从海水中提取食盐B．制漂白粉 C．制盐酸 D．消毒杀菌 11、氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 12、下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧 C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 13、下列转化不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 14、下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．与水反应： B．溶于水： C．石灰乳与盐酸反应： D．向液中加足量溶液： 15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，由和组成的混合物中含有的原子数为 B．标准状况下，与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为 D．溶液中含有的数目为 16、根据下列实验及现象，得出的结论正确的是 实验 现象 灯泡发光 火焰呈黄色 结论 A．溶液属于电解质 B．b溶液中含有 实验 现象 烧杯中无色溶液变红 鲜花褪色 结论 C．a属于碱 D．具有漂白性 17、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 18、下列有关氯气和有关氯的化合物的叙述中错误的是 A．次氯酸不稳定，易分解，且是一种强氧化剂 B．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 C．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，产物是NaCl D．漂白液的有效成分是NaClO 19、某实验小组为探究氯气是否具有漂白性，用如图装置进行实验，下列说法错误的是 A．试剂a可选用无水 B．氯气与水反应的离子方程式为 C．U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变 D．可使潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性 20、氯气是一种性质活泼的非金属单质，下列叙述错误的是 A．氯气是黄绿色气体，易液化 B．氢气在氯气中不能燃烧 C．干燥的氯气能使有色鲜花褪色 D．遇到氯气泄漏，用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻是预防氯气中毒的一种方法 21、有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．若发生泄漏，应立即向山谷等低处转移 B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生蓝绿色的烟 C．金属铁和铜在氯气中燃烧均得到高价态的金属氯化物 D．纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色，集气瓶口出现白烟 22、下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A．用生石灰作干燥剂 B．用铝粉和焊接钢轨 C．用漂白棉、麻、纸张 D．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 23、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Cl2和金属铜 24、下列反应的离子反应方程式正确的是 A．液的反应： B．溶液反应： C． 溶液混合： D．通入蒸馏水中： 25、下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是 A． B． C． D． 26、下列化合物不可由化合反应生成的是 A． B．CuS C． D． 27、将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 28、下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是 选项 实验目的 实验方案 A 确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功 用可见光束照射 B 确认金属活泼性： Na> Cu 将金属钠投入CuSO4溶液中 C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后的混合液中滴加酚酞 D 确认Cl2无漂白作用 将有色纸条放入干燥Cl2中 A．A B．B C．C D．D 29、下列指定条件下的物质转化能够实现的是 A． B． C． D． 30、下列关于氯气的性质说法正确的是 A．湿润的有色布条遇褪色，说明具有漂白性 B．通常状况下氯气与铁不反应，氯气的储存能用铁质容器 C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生绿色的烟 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰 31、某温度下，将通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、的混合溶液，经测定与的离子个数比为1∶1，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为 A．4∶1 B．3∶1 C．1∶3 D．1∶1 32、下列关于氯气的叙述正确的是 A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2 B．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用 33、下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 34、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 D．向氯水中滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 35、下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl 36、下列有关氯气的叙述中，不正确的是 A．为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯 B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气 C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾 D．干燥的氯气能使鲜花褪色 37、下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与热的石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白烟 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 38、下列关于氯气的性质叙述正确的是 A．工业上可将氯气与热的石灰乳反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于自来水消毒 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 39、下列有关氯气及其性质、用途的叙述中不正确的是 A．氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子 B．通常情况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味，比空气重，能溶于水 C．氯气能与大多数金属单质直接化合，生成金属氯化物 D．工业上常用氯气和澄清石灰水反应来制备漂白粉 40、下列说法正确的是 A．液氯可储存在钢瓶中 B．若Cl2泄露，应向下风口地区转移，并用湿毛巾护住口鼻 C．为增加漂白粉的杀菌消毒作用，通常将其置于阴凉处敞口保存 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出棕黄色火焰 41、下列关于化学反应现象的描述和解释，不正确的是 A．要戴好护目镜，开启排风扇 B．纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．湿润的氯气可以使鲜花褪色，干燥的氯气不可以使鲜花褪色 D．次氯酸见光分解时，pH传感器显示pH逐渐减小 42、已知(CN)2是类卤物，化学性质与氯气相似。下面对(CN)2的性质推断不合理的是 A．(CN)2属于单质 B．AgCN是难溶物 C．(CN)2+H2OHCN+HOCN D．(CN)2具有很强的氧化性 43、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A．HI和HCl B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 44、卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质(如：Cl2)类似，则下列关于卤素互化物ICl (其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A．ICl是一种化合物 B．ICl在熔融状态下能导电 C．ICl和反应可以得到I2 D．ICl可以与NaOH溶液反应生成2种盐 45、卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物IBr(其中I呈+1价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是 A．IBr是一种化合物 B．3IBr +2Fe=FeI3+ FeBr3 C．IBr和KI反应可以得到I2 D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 46、工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是NaClO B．检验Cl2中是否混有HCl气体，可将气体通入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 47、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数比为1：1，则氯气与氢氧化钠反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A．3：11 B．11：3 C．1：3 D．3：1 48、下列叙述中，正确的是 A．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色 B．氯水和液氯属于同一种物质 C．因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 D．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气 49、有关氯气的叙述中，正确的是 A．氯气具有漂白性，可以使湿的红布条褪色 B．因为氯气有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒 C．可以用钢瓶储存液氯 D．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 50、下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B．由和Fe直接化合可制得 C．常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D．氯水放置较长时间，其漂白性增强 二、能力提升类 51、部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．b'和e'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．d属于酸性氧化物 C．液态a可作制冷剂 D．工业制备e的过程为a→b→c→d→e 52、已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是 A．甲和乙中试剂可互换 B．b处溶液红色会变浅 C．c为湿润红纸，d为干燥红纸 D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为 53、氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A．d、e直接混合可制备b B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量反应产物都是 D．d与a混合常用于环境消毒 54、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a既可被氧化，也可被还原 B．c可能为漂白液或漂白粉有效成分 C．d的浓溶液可与c的固体反应生成b与e D．a与水反应产生d和e 55、部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．a只有还原性，没有氧化性 B．b与反应生成a和c C．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．纯净的在b中燃烧，瓶口有白烟 56、下列说法错误的是 A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2 B．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色 C．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成 D．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉 57、三氯化碘()用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室用下图所示装置制取(反应原理：)。下列说法不正确的是 已知：可与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。 A．戊中碱石灰可改用无水氯化钙 B．丙中氯化钙的作用是干燥 C．乙中长颈漏斗液面上升说明丙可能发生堵塞 D．甲中固体可选用高锰酸钾，离子反应方程式为： 58、物质类别和元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断错误的是 A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂 B．a转化为b对应的钠盐，可以有多种途径 C．a→c→e→d→b均可一步转化 D．含14.6g溶质d的浓溶液与足量的二氧化锰反应，可制得7.1g单质a 59、某学习小组用如图示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列对不同反应阶段的预测现象及推断均正确的是 A．干花褪色，说明具有漂白性 B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明次氯酸的酸性比其氧化性更强 C．淀粉溶液变蓝，说明发生了氧化还原反应 D．铁粉燃烧放出棕黄色烟，说明铁元素可以用焰色试验检验 60、“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由在b中点燃得到 B．物质b大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 61、工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 62、氯及其部分化合物相关转化如下： 下列有关流程中的说法不正确的是 A．已知ClF中元素的化合价为-1价，F2的氧化性强于Cl2 B．Cl2与热的NaOH溶液反应，生成物的物质的量 C．制备的离子方程式：Cl-+5ClO3-+6H+=6ClO2↑+3H2O D．1mol ClO2氧化能力是1mol Cl2的5倍 63、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 A．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3-+ ClO2-+H2O C．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 64、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O 下列说法不正确的是 A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 65、实验室利用下图所示装置(夹持仪器略)将氯气通入熔融硫磺制备。的沸点为，热稳定性较差，易与水发生反应。下列说法错误的是 A．各装置连接顺序为AECBFD B．装置的名称为球形干燥管，连接使用时从口进气，口出气 C．装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体 D．实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理 66、“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A．物质是漂白粉的有效成分 B．可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 C．物质可由纯净的在中燃烧得到 D．固体可分解得到 详解答案 1、B 浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，故鲜花褪色、干花不褪色，有毒氯气使用碱液吸收防止污染空气。 A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向上拉注射器活塞，松开手后，活塞恢复到原位置，则气密性良好，A正确； B．该实验制备氯气的化学反应方程式为，16molHCl中有10molHCl被氧化为氯气、6molHCl转化为盐，则体现还原性的和体现酸性的的物质的量之比为5:3，B错误； C．鲜花褪色是因为氯气与水反应生成的HClO能使有色物质褪色，干花不褪色，而鲜花褪色，说明氯气无漂白性，C正确； D．氯气有毒，能和碱反应，故吸有氢氧化钠溶液的滴管可吸收过量氯气，防止污染空气，D正确； 故选B。 2、B 氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。Cl2经Ⅰ阀直接进入乙瓶，干燥的红布条褪色，则表明Cl2潮湿；Cl2经Ⅱ阀进入甲瓶，再进入乙瓶，干燥的红布条不褪色，表明甲瓶中的溶液可能具有干燥Cl2的能力，也可能具有吸收Cl2的能力。 A．稀硫酸不能起干燥作用，浓硫酸可以干燥氯气，A错误； B．NaOH溶液与氯气反应，并吸收氯气，所以当关闭I阀，打开Ⅱ阀时，乙中的红色布条没有明显变化，而当打开I阀，关闭Ⅱ阀时，乙中的红色布条逐渐褪色，B正确； C．氯气与水反应生成次氯酸，水不能干燥氯气，且氯气在水中溶解度不大，水也不能将氯气完全吸收，C错误； D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误； 故选B。 3、D A．图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误； D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确； 4、B A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明氯气的氧化性强于碘，A项正确； B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误； C．氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液，氯的化合价从0价降为-1价，说明氯气有氧化性，C项正确； D．溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性，D项正确； 答案选B。 5、C A．氯气是一种黄绿色、密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，生成的HCl结合空气中的水形成小液滴，产生白雾，B错误； C．常温下，铁和液氯不反应，液氯常用干燥的钢瓶储存，C正确； D．加热条件下，氯气可以与Na、Cu等金属发生化合反应生成NaCl、CuCl2，D错误； 故选C。 6、D A．Na和氧气在加热条件下生成，故A不选； B．氢气和氯气在点燃下可生成HCl，故B不选； C．铜与氯气反应生成CuCl2，故C不选； D．铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl2不可以由单质直接化合生成，故D选； 故选：D。 7、D A．纯净物指只含一种物质的物质，氯水中含有Cl2、H2O等物质，属于混合物，故A错误； B．氯气是由氯气分子构成；故B错误； C．氯气是一种强氧化剂，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故C错误； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故D正确； 答案选D。 8、D A．铜与盐酸不反应，A错误；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；故选D。 9、B A．氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处，A错误；B．石灰与水反生成Ca(OH)2，氯气能与Ca(OH)2发生反应，可以去除氯气，B正确；C．氯气不与酸反应，可喷洒碱性溶液进行吸收，C错误；D．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能带用NaOH处理过的口罩，D错误；答案选B。 10、A A．海水提盐是海水通过物理和化学方法除杂，获得NaCl，与Cl2的用途无关，A符合题意；B．制漂白粉是将氯气通入到石灰乳中制得，与氯气有关，B不符合题意；C．制盐酸是用到氢气和氯气反应得到，与氯气有关，C不符合题意；D．氯气溶于水具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，D不符合题意；答案选A。 11、C (未配平)，氯气自身发生氧化还原，则、中一定有一种氯元素化合价为-1，另种可能为+1、+3、+5、+7；，未配平，与的物质的量之比为，则KY为KCl，且反应为；若中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，正确；故选C。 12、D A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误； B．能在中燃烧生成HCl，B错误； C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 选D。 13、C A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，能通过一步反应实现，故不选A；     B．氯气和氢气点燃生成氯化氢，能通过一步反应实现，故不选B；     C．氧化铜和水不反应，不能通过一步反应实现，故选C；     D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，能通过一步反应实现，故不选D； 选C。 14、D A．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰乳与盐酸反应，生成氯化钙和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向液中加足量溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 15、A A．和均只由O原子组成，混合物的质量即为O原子的质量，含氧原子的数目为，故A正确； B．与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1mol反应转移1mol电子，为0.1mol，转移的电子数为，故B错误； C．等质量的和的物质的量之比为，同温、同体积的条件下，压强之比等于气体物质的量之比，故C错误； D．溶液体积未知，不能确定离子数目，故D错误； 故选：A。 16、B A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液为混合物，不属于电解质，A错误；   B．铁元素无焰色，钠元素的焰色反应为黄色，则火焰呈黄色，说明溶液中含Na元素，B正确； C．能使酚酞试液变红色的为碱性溶液，而不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如碳酸钠溶液，C错误；    D．鲜花中含有水分，氯气与水反应：，生成了HClO具有漂白性，使鲜花颜色变浅，不能说明Cl2具有漂白性，D错误； 故选B。 17、C A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意； B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意； C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意； D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意； 故选C。 18、B A．次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，是一种强氧化剂，故A正确； B．铁在氯气中燃烧，常温下不反应，因此能用铁罐存放液氯，故B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，现象是生成白色的烟，故C正确； D．漂白液的有效成分是NaClO，故D正确； 故选B。 19、B A．是常用干燥剂，不与氯气反应，试剂a可选用无水，故A正确； B．氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，U形管中的现象为潮湿的有色布条褪色，干燥的有色布条颜色不变，故C正确； D．可使潮湿的有色布条褪色，氯气没有漂白性，氯气和水反应是次氯酸具有漂白性，因此潮湿的有色布条褪色，并不能说明具有漂白性，故D正确； 选B。 20、B A．氯气是黄绿色、有毒气体，容易液化，液化后称为液氯，A正确； B．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，B错误； C．鲜花中由水分，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白性，能使有色鲜花褪色，C正确； D．肥皂水呈碱性，可以吸收氯气，遇到氯气泄漏，可以用浸过肥皂水的毛巾捂住口鼻，D正确； 故选B。 21、C A．密度大于空气，泄漏时会积聚在低处，应向高处转移，A错误； B．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟（CuCl2），而非蓝绿色烟，蓝绿色是CuCl2溶液的颜色，B错误； C．的氧化性较强，铁在Cl2中燃烧生成FeCl3（+3价），铜在Cl2中燃烧生成CuCl2（+2价），均为高价态氯化物，C正确； D．在中燃烧火焰苍白色，但生成HCl气体遇水蒸气形成白雾（液滴），而非白烟（固体颗粒），D错误； 故选C。 22、A A．生石灰作干燥剂是生石灰和水反应生成氢氧化钙，为非氧化还原反应，故A符合题意； B．铝粉和焊接钢轨反应中生成铁和氧化铝，为氧化还原反应，故B不符合题意； C．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸根离子或生成次氯酸的氧化作用，故C不符合题意； D．过氧化钠和水、二氧化碳反应均会生成氧气，能作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 23、D A．Na和O2在常温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意； B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意； C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3，二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意； D．Cu和Cl2点燃时反应产生CuCl2，与反应条件或物质用量无关，D符合题意； 故合理选项是D。 24、C A．钠与CuSO4溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故A错误； B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故B错误； C． 溶液混合，二者反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故C正确； D．次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应应该使用可逆号，正确的离子方程式为，故D错误； 答案选C。 25、C A．硫和氧气直接燃烧生成SO2，A正确； B．铜与硫加热生成Cu2S，B正确； C．铝单质无法直接与水或氧气反应生成Al(OH)3，需通过铝盐与碱反应制备，不符合题意，C错误； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，D正确； 故选C。 26、B A．SO3可由SO2与O2化合生成（2SO2 + O2 2SO3），属于化合反应，A错误； B．Cu无法与S直接化合生成CuS（铜与硫反应生成Cu2S而非CuS），CuS无法通过化合反应得到，B正确； C．FeCl2可通过Fe与FeCl3化合生成（Fe+2FeCl3=3FeCl2），属于化合反应，C错误； D．FeCl3可由Fe与Cl2直接化合生成（2Fe+3Cl22FeCl3），属于化合反应，D错误； 故选B。 27、B A．在溶液中，Cl2能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B．CO2与二氧化硫都与氯化钡不反应，通入后无明显变化，B符合题意； C．H2O2能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合题意； D．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合题意； 故选B。 28、B A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认氢氧化铁胶体是否制备成功，故A正确； B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以将金属钠投入硫酸铜溶液中不能比较钠和铜的活泼性，故B错误； C．氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酞试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚酞可确认钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确； D．干燥的氯气不能使有色纸条褪色，所以将有色纸条放入干燥氯气中可确认氯气无漂白作用，故D正确； 故选B。 29、B A．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，不能实现，故不选A； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能够实现，故选B； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，不能实现，故不选C；     D．铁和氯气点燃生成FeCl3，不能实现，故不选D； 选B。 30、B A．没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，A错误； B．通常状况下干燥的氯气与铁不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，B正确； C．铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，C错误； D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾，D错误； 故选B。 31、B Cl2生成ClO-与ClO是被氧化的过程，Cl元素化合价分别由0价升高到+1价和+5价，ClO-与ClO的数目之比为1：1，设ClO−的数目为1，ClO的数目为1，则失去电子的数目为1×(1−0)+1×(5−0)=6，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为6，Cl2生成NaCl是被还原的过程，Cl元素化合价由0价降低到−1价，则被还原的Cl的个数为6，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为6：2=3：1；故选B。 32、C A．过量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故A错误； B．Cl2中Cl元素是0价的，既可以上升也可以下降，在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故B错误； C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确； D．干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，故D错误； 故选C。 33、B A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以； B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以； C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以； D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以； 综上所述，选B。 34、B A．铜与氯气点燃生成氯化铜，铜丝在氯气里剧烈燃烧，并生成棕黄色的烟，故A正确； B．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢与水蒸气结合生成盐酸液滴，所以纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色雾，不会产生烟，故B错误； C．氯气溶于水后，能与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故C正确； D．氯水中含有氯离子，滴加AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银，故D正确。 答案选B。 35、B A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；故选B。 36、C A．干燥的氯气与Fe常温下不反应，液氯能储存在钢瓶中，A项正确；B．工业上为获得氯气，可用电解饱和食盐水的方法制备，得到的产物有NaOH、H2和Cl2，B项正确；C．灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟，C项错误；D．干燥的氯气能与鲜花中的水反应生成次氯酸，次氯酸能使鲜花褪色，D项正确；故选C。 37、D A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，石灰水中Ca(OH)2含量太低，制备漂白粉不用氯气与石灰水反应，A错误；B．氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白烟，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故选D。 38、D A．工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，但不需要加热，加热条件下会有副反应发生、引入氯酸钙等杂质，A错误；B．氯气有毒，但Cl2与水反应产生HCl和HClO，次氯酸可以杀菌消毒，故氯气能用于自来水消毒，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D．氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故选D。 39、D A．氯气分子的分子式为Cl2，氯气是由两个氯原子构成的双原子分子，故A正确；B．在通常情况下，氯气是一种黄绿色，具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，故B正确；C．氯气能与大多数金属单质如Na、Fe、Cu等直接化合，生成NaCl、FeCl3、CuCl2等金属氯化物，故C正确；D．澄清石灰水浓度较低，因此工业生产中一般使用浓度更高的石灰乳与氯气反应来制备漂白粉，故D错误；故选D。 40、A A．常温下，氯气和铁不反应，液氯可储存在钢瓶中，故A正确；B．氯气的密度大于空气，若Cl2泄露，应向上风口地区转移，故B错误；C．为防止漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应，通常将其置于阴凉处密封保存，故C错误；D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；故选A。 41、C A． 观察实验现象时，要注意安全，要戴好护目镜，开启排风扇，A项正确；B． 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B项正确；C． 湿润的氯气可以使鲜花褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水分，则干燥的氯气也可以使鲜花褪色，C项错误；D．次氯酸见光分解生成HCl和氧气，故pH传感器显示pH逐渐减小，D项正确；故选C。 42、A A．(CN)2为由两种元素组成的化合物，A错误；B．卤化银属于难溶物，(CN)2性质与卤素相似，则AgCN属于难溶物，B正确；C．氯气与水反应生成HCl和HClO，(CN)2化学性质与氯气相似，则(CN)2+H2OHCN+HOCN，C正确；D．氯气具有很强的氧化性，(CN)2化学性质与氯气相似，则(CN)2具有很强的氧化性，D正确；故选A。 43、B 氯气和水反应生成HCl和HClO，氯化碘(ICl)中I元素化合价为+1、Cl元素化合价为-1，氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，所以ICl跟水反应的最初生成物是HCl和HIO，故选B。 44、B A．ICl是I、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B．ICl是共价化合物，在熔融状态下不导电，故B错误；C．氯气和KI反应生成I2和KCl，所以ICl和KI可以发生归中反应生成I2和KCl，故C正确；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，ICl可以与NaOH溶液反应生成NaCl、NaIO，故D正确；故选B。 45、B A．IBr是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，故A正确；B．Fe3+的氧化性大于I2，Fe3+能把I-氧化为I2，2IBr +2Fe=FeI2+FeBr2，故B错误；C．IBr中I为+1价、KI中I为-1价，IBr和KI发生归中反应可以得到I2和KBr，故C正确；D．IBr可以与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr两种盐，故D正确；故选B。 46、B A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，故A正确；B．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故B错误；C．通入CO2后发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，反应生成强氧化性次氯酸，漂白液消毒能力增强，故C正确；D．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，故D正确；故选B。 47、C Cl2生成ClO-和ClO3-是被氧化的过程，化合价由0价身高为+1价和+5价，Cl2生成Cl-是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价；假设反应后溶液中有ClO-的个数为x，ClO3-的个数也为x，ClO-和ClO3-为氧化产物，共2x个；ClO-和ClO3-共失去电子的个数为x+x×5=6x，Cl2转化为Cl-，得到1个电子，由得失电子守恒可知，生成Cl-是还原产物，有6x个，个数比等于物质的量之比，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2x：6x=1：3，故选C。 48、A A．新制氯水中，氯气与水反应可生成次氯酸，所以可以使干燥的有色布条褪色，A正确； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，液氯是氯气液化生成的纯净物，二者不属于同一种物质，B不正确； C．氯气可以杀灭细菌和病毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，与氯气具有刺激性气味无关，C不正确； D．氯气能溶于水，不可用排水法收集氯气，应使用排饱和食盐水的方法，或使用向上排空气法收集氯气，D不正确； 故选A。 49、C A．氯气本身不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿的红布条褪色，A错误； B．氯气能杀灭细菌和病毒是因为氯气具有强氧化性，而不是因为其有刺激性气味，B错误； C．常温下，干燥的氯气(液氯)不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，C正确； D．氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使溶液变红，次氯酸具有漂白性，会使变红后的溶液褪色，D错误； 故答案为：C。 50、C A．纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误； B．具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误； C．将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确； D．氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误； 故选C。 51、C 根据价类二维图可知，a为-3价N的氢化物，即NH3；b为N2，c为+2价N的氧化物，即NO；d为+4价N的氧化物，即NO2；e为+5价N的含氧酸，即；a'为-1价Cl的氢化物，即HCl；b'为Cl2，c'为+1价Cl的含氧酸，即HClO；d'为+5价Cl的含氧酸，即；e'为+7价Cl的含氧酸，即HClO4，据此解答。 A．b'为Cl2，e'为HClO4，Cl2和水反应生成HCl和HClO，使其溶液呈酸性，且HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色；HClO4是强酸，但没有漂白性，只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色，A错误； B．d为NO2，酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，二氧化氮与碱(如NaOH)发生氧化还原反应生成两种盐（硝酸钠和亚硝酸钠）和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．a为NH3，液态NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可作制冷剂，C正确； D．e为，工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即a→c→d→e，D错误； 故选C。 52、A 氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制备的氯气中含水蒸气、HCl。a处酸性高锰酸钾溶液褪色（HCl使其褪色），b处红色溶液变浅，c处放湿润的红纸，红纸褪色，甲中氯化钙干燥氯气，d处放干燥的红纸，红纸不褪色，乙中碱石灰吸收氯气，防止污染空气。 A．若甲和乙对换位置，氯气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染空气，A错误；B．b处酚酞显红色，消耗了，碱性减弱，所以红色会变浅，B正确；C．处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故处应放湿润的红纸，处应放干燥的红纸，C正确；D．氯酸钾和浓盐酸反应中，既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，一份氯元素被还原，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，D正确；故选A。 53、B 根据“价-类”二维图可知：a为、b为、c为、d为次氯酸盐、e为氯化物，据此分析； A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误； D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误； 故选B。 54、C 由图可知，a为氯气、b为盐酸盐、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化，也能降低被还原，故A正确； B．c为次氯酸盐，有可能为次氯酸钠或次氯酸钙，分别是漂白液和漂白粉有效成分，故B正确； C．具有还原性的浓盐酸能与具有氧化性的次氯酸盐在溶液中发生氧化还原反应生成氯气，不能生成次氯酸，故C错误； D．a为氯气、d为盐酸、e为次氯酸，氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，故D正确； 55、B 根据价态和物质的类别可知，a为HCl，b为，c为HClO。 A．HCl(浓)能与反应生成，表现还原性，也能与Zn反应生成，表现氧化性，A项错误； B．与反应生成HCl和HClO，B项正确； C．HClO不稳定，见光分解生成HCl和，C项错误； D．纯净的在中燃烧，瓶口有白雾，而不是白烟，D项错误； 故答案选B。 56、C A．在氯水中含有H+、Cl-、HClO、Cl2等多种微粒，只有Cl2是黄绿色的物质，因此若观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，A正确； B．铜在氯气中燃烧，反应产生CuCl2固体，看到产生棕黄色烟，产物溶于水，形成的溶液呈蓝色，B正确； C．氢气可以在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C错误； D．氯气可与石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物就是漂白粉，因此可以用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，D正确； 故合理选项是C。 57、A 甲中用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢，丙中氯化钙为干燥剂，丁中氯气与碘单质反应得到目标产物，戊中碱石灰可以除去多余的氯气，同时碱石灰也可以防止空气的水蒸气进入反应装置丁中，据此分析。 A．碱石灰可以除去多余的氯气，无水氯化钙不能除去氯气，故装置戊中的碱石灰不可以用无水氯化钙代替，A错误； B．氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，B正确； C．若丙中U型管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，C正确； D． 高锰酸钾氧化浓盐酸当中的氯离子生成氯气，且该反应不需要加热， D正确； 答案选A。 58、D 如图所示是某种元素的“价—类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，判断为Cl2，判断b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为HCl，e为HClO，据此分析选项。 A．a在反应中，既做氧化剂，又做还原剂，如Cl2+H2O=HCl+HClO，A正确； B．a转化为b对应的钠盐，是Cl2→NaCl,如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，2Na+Cl22NaCl，Cl2+Na2S=S↓+2NaCl，可以有多种途径，B正确； C．a→c→e→d→b的转化关系为：Cl2NaClOHClOHClNaCl，均可一步转化，C正确； D．含14.6g溶质HCl的浓溶液中溶质物质的量n==0.4mol，与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸和二氧化锰不反应，可制得单质Cl2的物质的量小于0.1mol，质量小于7.1g，D错误； 故答案为：D。 59、C 带孔的黑匣子是制备氯气的装置，氯气与水反应生成HCl与HClO，该溶液具有酸性和漂白性，因此湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；干燥的氯气不具备漂白性，因此干花不褪色；铁粉与Cl2在加热的条件下剧烈反应生成氯化铁；氯气具有氧化性，可氧化I−生成I2，使淀粉−KI溶液变蓝，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。 A．带孔的黑匣子是制备氯气的装置，经无水CaCl2干燥后逸出的氯气不具有漂白性，则干花不褪色，A项错误； B．氯气与水反应生成HCl与HClO，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明H+(主要是HCl电离出的)与石蕊反应显色的速率大于次氯酸漂白石蕊的速率，与次氯酸自身的酸性和氧化性强弱没有因果关系，B项错误； C．氯气具有氧化性，可氧化I-生成I2，使淀粉-KI溶液变蓝，C项正确； D．铁粉与Cl2在加热的条件下反应生成棕黄色氯化铁颗粒，与焰色试验无关，D项错误； 故答案选C。 60、C a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O7，d为HClO，e为MCl(M为+1价)。 A．a为HCl，b为Cl2，在Cl2中燃烧得到HCl，A正确； B．b为Cl2，有毒，密度比空气大，Cl2大量泄漏时，应逆风迅速离开现场，并尽量向高处去，B正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误； D．可溶性e中的阴离子为Cl-，可用溶液和稀硝酸检验，现象是产生不溶于硝酸的白色沉淀，D正确； 故选C。 61、C 石灰乳中通入氯气发生反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙。A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．Ca(OH)2以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-+H2O，D项错误；故选C。 62、D A．已知ClF中F元素的化合价为-1价，则电负性：F＞Cl，非金属性：F＞Cl，所以F2的氧化性强于Cl2，故A正确；B．Cl2与热的NaOH溶液反应，生成NaCl和NaClO3，Cl元素分别降低1价、升高5价，根据化合价升降守恒，两者的物质的量之比为：n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1，故B正确；C．根据化合价升降守恒，可得制备ClO2的离子方程式为：Cl-+5ClO3-+6H+=6ClO2↑+3H2O，故C正确；D．根据关系式：ClO2～Cl-～5e-；Cl2～2Cl-～2e-，1mol ClO2氧化能力是1mol Cl2的2.5倍，故D错误；故选D。 63、A A．ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故A不合理；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OH-═ClO3-+ClO2-+H2O，故B合理；C．NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成ClO2和NaCl，NaClO2中氯元素化合价由+3降低为-1，NaClO2中氯元素化合价由+3升高为+4，根据得失电子守恒， n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4，故C合理；D．ClO2作为氧化剂，氯元素化合价由+4价降低到-1价，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强，故D合理；故选A。 64、C 本实验的目的是先制得干燥、纯净的氯气，再与HgO反应制取Cl2O，最后利用液化法实现Cl2O与Cl2的分离。A．利用KMnO4与浓盐酸反应制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，装置②用饱和食盐水吸收HCl，装置③用浓硫酸吸收水蒸气，从而制得干燥、纯净的氯气，A正确；B．通入干燥的空气，一方面可将装置内的Cl2O不断排出，另一方面可起稀释作用，降低Cl2O的浓度，减少爆炸危险，B正确；C．Cl2O的沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃，用液氨降温，可将Cl2O液化，则从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2，C不正确；D．题干信息显示，Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，所以装置④与⑤之间不用橡皮管连接，D正确；故选C。 65、A A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，制取的氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去氯气中的HCl气体，D的作用是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，氯气有毒，且易与水发生反应，则C装置的作用是：吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置与反应，据此回答； A．据分析， 按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC，A错误；B． 装置的名称为球形干燥管，连接使用时大口进气小口出气，即从口进气，口出气，B正确；C． 饱和食盐水能吸收氯化氢气体，而氯气难溶于饱和食盐水中，则装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体，C正确；D． 实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理，以防止污染，D正确；答案选A。 66、A 根据氯元素的价类二维图：为，b为，c为Cl2O7，为，e为含的盐，f为含的盐。 A．为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A错误；B．对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀，B正确；C．为，可由在中点燃得到，C正确；D．正五价氯酸盐的固体如氯酸钾，可分解生成氯化钾和，D正确；故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $