精品解析：宁夏北方民族大学附属中学2024-2025学年度上学期高一月考（二）化学试题

北方民族大学附属中学2024-2025学年度(上)高一月考(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Fe56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 2. 为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是 A. 铝合金属于纯净物 B. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C. 铝合金属于金属材料 D. 铝合金的熔点比金属铝高 3. 完成相应实验，下列实验装置错误的是 A. 用装置甲观察钾元素的焰色 B. 用装置乙证明受热易分解 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁制取漂白液 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 5.6 g Fe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 5. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 6. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 7. 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是 A. B. C. D. 8. 有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 9. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 10. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 11. 下列除杂方案错误的是（　　） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3（aq） Al3＋ NaOH溶液、盐酸 B AlCl3（aq） Cu2＋ Al粉 C NaHCO3（aq） Na2CO3 CO2气体 D FeCl3（aq） Cu2＋ Fe粉 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该盐一定是 A. A B. B C. C D. D 13. 无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法不正确的是 A. 广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. 实验开始时应先点燃A处酒精灯 D. 装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换 14. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 Ⅱ卷(共58分) 15. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。 （2）要完成本实验该同学应称出________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①________________________________。 ②_________________________________。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。 A. 所用NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 16. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出F、G的化学式：F.________；G._______。 （2）检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________ （3）保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________ （4）写出下列转化的离子方程式： ①B→C：______________________________________________________________________ ②C→D：______________________________________________________________________ ③E→F：___________________________________________________________________________ 17. 按如图所示装置进行实验，回答下列问题(假设各装置中的反应均为完全反应)。 （1）D中的现象是___________；装置E中收集到的气体是_________，检验方法是_________________________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （4）装置A试管内的NaHCO3有8.4克，若反应生成的气体能全部通过后面的装置，则理论上收集到的气体的体积为_____L(标准状况下)，转移电子_____mol。 18. 明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、及少量和）可制备明矾。工艺流程如图： 回答下列问题：（已知不与硫酸反应） （1）明矾净水的原理是________________________。 （2）操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）检验滤液A中是否存在的试剂是___________（只用一种试剂）。 （4）已知：在pH=3、加热条件下，可与反应生成，加入发生反应的离子方程式为：_____________________________。滤渣2含有的物质是___________。 （5）“酸浸”步骤需9 溶液90 mL，若由18 浓溶液配制，则需浓溶液的体积为___________mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北方民族大学附属中学2024-2025学年度(上)高一月考(二) 化学 可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Na23、S32、Fe56 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．兽骨的主要成分为碳酸钙，不是合金材料，A错误； B．青铜器为合金，属于合金材料，B正确； C．纸张的主要成分为纤维素，不是合金材料，C错误； D．液晶显示属于高分子材料，不是合金材料，D错误； 故选B。 2. 为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说法正确的是 A. 铝合金属于纯净物 B. 鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点 C. 铝合金属于金属材料 D. 铝合金的熔点比金属铝高 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金属于混合物，A错误； B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点，B错误； C．合金属于金属材料，C正确； D．合金的熔点比成分金属低，铝合金的熔点比金属铝低，D错误； 故选C。 3. 完成相应实验，下列实验装置错误的是 A. 用装置甲观察钾元素的焰色 B. 用装置乙证明受热易分解 C. 用装置丙制取 D. 用装置丁制取漂白液 【答案】B 【解析】 【详解】A．钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃片观察，A正确； B．受热易分解有水生成，试管口应向下倾斜，B错误； C．实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，C正确； D．漂白液的主要成分为次氯酸钠，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备次氯酸钠，D正确； 故选B。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 5.6 g Fe在足量的中完全燃烧，转移的电子数目为 D. 溶液中含有的的数目为 【答案】C 【解析】 【分析】逐项判断时，应先确定题目给出的物理量能否换算为物质的量，再依据微粒组成或反应中化合价变化确定微粒数、原子数或转移电子数；使用标准状况下的气体摩尔体积前须确认物质为气体，由溶液浓度求溶质或离子数还必须知道溶液体积。 【详解】A．由，每个分子含4个原子，故原子数为，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出分子数为，B错误； C．由，足量中Fe完全燃烧生成，每个Fe原子失去3个电子，故转移电子数为，C正确； D．只有溶液的浓度而没有溶液体积，不能确定的物质的量及数目，D错误； 故选C。 5. 同温同压下，用等质量的、、、四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比；四种气体质量相等，气体体积与摩尔质量成反比。氢气、甲烷、氧气、二氧化硫的摩尔质量依次为2 g/mol、16 g/mol、32 g/mol、64 g/mol，因此体积由大到小依次为氢气、甲烷、氧气、二氧化硫。 【详解】图中四个气球的体积由小到大依次为A、B、C、D，结合分析所得体积顺序，A、B、C、D内气体依次为二氧化硫、氧气、甲烷、氢气，所以甲烷对应C。 故选C。 6. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、用到胶体的电泳现象，将粉尘沉淀下来，有关； B、油水的混合物没有形成胶体，无关； C、丁达尔效应，是胶体的特性，光照在胶体的粒子上发生散射现象，形成光的通路，有关； D、胶体的聚沉现在，有关；答案选B。 7. 下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中铁元素的化合价由+3价变成+2价，化合价降低发生还原反应，A错误； B．反应中碳元素的化合价由+4价变成+2价，化合价降低发生还原反应，B错误； C．反应中铝元素的化合价有0价变成+3价，化合价升高发生氧化反应，C正确； D．反应前后碳元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 有关铝及其化合物的说法错误的是 A. 用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成 B. 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C. 氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药 【答案】A 【解析】 【详解】A．为两性氧化物，可与烧碱发生反应，因此熔化烧碱的坩埚不能使用材料制成，A错误； B．铝性质活泼，常温下易被空气中的氧气氧化，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝能在空气中稳定存在，B正确； C．熔点极高，属于难熔物质，是性能优良的耐火材料，C正确； D．氢氧化铝为弱碱，可与胃酸的主要成分发生中和反应，且性质温和刺激性小，可用于制备胃药，D正确； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A项，氨水为弱碱溶液，NH3·H2O应以化学式保留，正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，错误；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，错误；D项，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，正确；答案选D。 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：（1）从反应原理判断，如反应能否发生、反应能否生成所给产物、反应是否写全等；（2）从物质的改写判断，易溶、易电离物质改成离子形式，其余物质以化学式保留（如A项中NH3·H2O不能改写）；（3）从守恒角度判断，如原子守恒、电荷守恒（如题中B、C项）、氧化还原反应中得失电子守恒；（4）从反应的量比判断。 10. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 11. 下列除杂方案错误的是（　　） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A FeCl3（aq） Al3＋ NaOH溶液、盐酸 B AlCl3（aq） Cu2＋ Al粉 C NaHCO3（aq） Na2CO3 CO2气体 D FeCl3（aq） Cu2＋ Fe粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A.先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁，可除杂，选项A正确； B.Al与Cu2＋发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，选项B正确； C.Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的杂质，选项C正确； D.铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，选项D错误。 答案选D。 12. 下列有关实验操作或事实，与相应现象及结论均正确的是 选项 操作或事实 现象及结论 A 将打磨过的铝片和未打磨过的铝片分别放入两支盛有等体积等浓度的NaOH溶液的试管中 打磨过的铝片立即产生气泡，未打磨过的铝片开始无气泡，一段时间后产生气泡，证明铝和氧化铝均能与强碱反应 B 向装有湿润有色布条的集气瓶中通入 有色布条褪色，证明具有漂白性 C 往无色溶液中滴入少量溶液 产生白色沉淀，证明溶液中含有 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该盐一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】判断每项时，需要先核对实验现象是否符合反应事实，再判断该现象能否唯一支持所给结论。铝片表面的氧化铝膜先与强碱反应，膜除去后铝继续与强碱溶液反应并放出氢气；氯气使湿润有色布条褪色的直接原因是其与水反应生成的次氯酸具有漂白性；检验氯离子时还要排除其他能与银离子形成沉淀的离子；钠盐与盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，也不能唯一锁定为碳酸钠。 【详解】A．未打磨铝片表面的氧化铝膜先与氢氧根离子反应：。该过程不产生气体，所以开始时观察不到气泡。氧化铝膜逐渐溶解后，内部铝与强碱溶液反应：。打磨过的铝片已除去表面氧化膜，接触NaOH溶液后立即反应并产生气泡。题述两种现象及“铝和氧化铝均能与强碱反应”的结论相符，A正确； B．氯气通入湿润有色布条所在的集气瓶后先与水反应：。布条褪色是生成的HClO具有漂白性造成的，不能由该现象表述为氯气本身具有漂白性，B错误； C．若溶液中含氯离子，可发生：。但仅向未知无色溶液中滴入少量硝酸银溶液并观察到白色沉淀，不能排除其他离子的干扰。例如亚硫酸根离子也能与银离子形成白色亚硫酸银沉淀：。因此该现象不能唯一证明原溶液中含氯离子，C错误； D．产生能使澄清石灰水变浑浊的气体不能唯一证明钠盐是碳酸钠。碳酸氢钠与稀盐酸也能生成二氧化碳：。生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：。因此该盐也可能是碳酸氢钠，结论不唯一，D错误； 故选A。 13. 无水AlCl3(178 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图装置制备。已知装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气。则下列说法不正确的是 A. 广口瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B. 氯化铝产品最后在装置E中收集 C. 实验开始时应先点燃A处酒精灯 D. 装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换 【答案】A 【解析】 【分析】A装置中MnO2与浓盐酸加热反应制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，C装置用于干燥Cl2，D装置中Cl2与Al加热反应制备AlCl3，E装置用于收集AlCl3，F装置用于防止外界H2O(g)进入E装置，G装置用于吸收尾气Cl2。 【详解】A．装置A中产生的氯气中混有少许HCl和水蒸气，NaHCO3溶液不仅吸收HCl、而且吸收Cl2，广口瓶B中不能盛饱和NaHCO3溶液，广口瓶B中应盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢，广口瓶C中盛放浓硫酸，用于干燥Cl2，由于无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，广口瓶F中盛放浓硫酸，防止外界H2O(g)进入E装置，A项错误； B．无水AlCl3在178℃升华，氯化铝产品最后在装置E中收集，B项正确； C．实验开始时应先点燃A处酒精灯，将装置中的空气排净，再点燃D处酒精灯，C项正确； D．装置F用于防止外界水蒸气的影响，装置G用于吸收尾气中的氯气，碱石灰既能吸收Cl2、又能吸收H2O(g)，故装置F和G可用盛有碱石灰的干燥管替换，D项正确； 答案选A。 14. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 保存溶液A时，应加入少量铁粉 B. FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为2∶1 C. 取滤液进行焰色反应，火焰为黄色 D. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸亚铁晶体溶解得到溶液A中溶质为FeSO4，氯化铁晶体溶解得到溶液B中溶质为FeCl3，二者混合加入氢氧化钠溶液加热发生反应Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，过滤得到纳米级四氧化三铁，共沉淀法制备纳米级Fe3O4的关键为FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，以此来解答。 【详解】A．溶液A中含Fe2+，为防止亚铁离子被氧化，保存溶液A时应加入少量铁粉，故A正确； B．Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，N(Fe2+)：N(Fe3+)=1：2，则FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比为1：2，故B错误； C．钠的焰色反应为黄色，滤液含钠离子，则取滤液进行焰色反应，火焰为黄色，故C正确； D．溶解后加NaOH发生Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O，无元素的化合价变化，制备反应类型不属于氧化还原反应，故D正确； 综上所述，说法错误的是B项，故答案为B。 Ⅱ卷(共58分) 15. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　 其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。 （2）要完成本实验该同学应称出________g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出： ①________________________________。 ②_________________________________。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。 A. 所用NaOH已经潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法 【答案】（1） ①. ②①③⑧⑤⑥⑦④ ②. 容量瓶、玻璃棒 （2）10.0 （3）查漏（或检查是否漏水） （4） ①. 未用玻璃棒引流 ②. 选用了容量瓶（应选用容量瓶） （5）B 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④； 用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250 mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240 mL，应选择250 mL容量瓶，配制250 mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0 mol/L×40 g/mol×0.25 L=10.0 g； 【小问3详解】 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水； 【小问4详解】 ①该同学选用的容量瓶错误，应该为250 mL的容量瓶； ②移液时应用玻璃棒引流； 故答案为：应该为250 mL的容量瓶；移液时应用玻璃棒引流； 【小问5详解】 A.NaOH已潮解，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误； B.向溶液中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确； C.溶解的NaOH少量残留在烧杯中，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误； D.称量NaOH物、码放反时，称量的实际质量为4.6g，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D错误； 故答案为B； 16. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出F、G的化学式：F.________；G._______。 （2）检验D中阳离子的方法为_____________________________________________________ （3）保存C溶液时要加固体A的原因是_____________________________________________ （4）写出下列转化的离子方程式： ①B→C：______________________________________________________________________ ②C→D：______________________________________________________________________ ③E→F：___________________________________________________________________________ 【答案】 ①. Fe(OH)3 ②. Fe2O3 ③. 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋ ④. 防止Fe2＋被O2氧化 ⑤. Fe3O4 +8H+ == Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O ⑥. 2Fe2＋＋Cl2 == 2Fe2＋+2Cl- ⑦. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【解析】 【详解】本题主要考查氯化铁等铁的化合物的性质。 （1）F是氢氧化铁，G是氢氧化铁分解产生的氧化铁，F、G的化学式：F. Fe(OH)3；G. Fe2O3。 （2）检验D中阳离子Fe3+的方法为取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋。 （3）A是铁，C是氯化亚铁，保存C溶液时要加固体A的原因是防止Fe2＋被O2氧化。 （4）下列转化的离子方程式： ①B是四氧化三铁，B→C：Fe3O4+8H+== Fe2＋+2 Fe3＋+ 4H2O。 ②D是氯化铁，C→D：2Fe2＋＋Cl2 == 2Fe2＋+2Cl-。 ③E是氢氧化铁，E→F：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。 17. 按如图所示装置进行实验，回答下列问题(假设各装置中的反应均为完全反应)。 （1）D中的现象是___________；装置E中收集到的气体是_________，检验方法是_________________________________。 （2）A中发生反应的化学方程式为_______________________。 （3）C中发生反应的化学方程式为_______________________。 （4）装置A试管内的NaHCO3有8.4克，若反应生成的气体能全部通过后面的装置，则理论上收集到的气体的体积为_____L(标准状况下)，转移电子_____mol。 【答案】（1） ①. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊 ②. 氧气（或） ③. 将集气瓶从水槽中取出正放，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气 （2） （3） （4） ①. 0.56 ②. 0.05 【解析】 【分析】受热分解为和，该反应有H2O产生，用浓硫酸将水吸收，CO2与Na2O2反应产生O2。 【小问1详解】 各装置反应均完全，CO2在C中与Na2O2完全反应，通入澄清石灰水的气体仅为O2，因此现象为有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊；E中收集到的气体是O2；氧气具有助燃性，实验室常用的检验方法是将集气瓶从水槽中取出正放，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 过氧化钠遇二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 碳酸氢钠的摩尔质量为84 g/mol，试管内碳酸氢钠的量为0.1 mol，根据反应的化学计量数可知，1 mol分解释放0.5 mol CO2，1 mol CO2与过氧化钠反应释放0.5 mol O2，故实验中收集到的O2的量为0.025 mol，体积为；碳酸氢钠的分解不是氧化还原反应，没有电子转移，过氧化钠与二氧化碳的反应中，两个氧原子由-1价升高到0价，每产生1 mol O2，转移2 mol电子，因此共转移电子0.05 mol。 18. 明矾在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、及少量和）可制备明矾。工艺流程如图： 回答下列问题：（已知不与硫酸反应） （1）明矾净水的原理是________________________。 （2）操作Ⅰ是___________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）检验滤液A中是否存在的试剂是___________（只用一种试剂）。 （4）已知：在pH=3、加热条件下，可与反应生成，加入发生反应的离子方程式为：_____________________________。滤渣2含有的物质是___________。 （5）“酸浸”步骤需9 溶液90 mL，若由18 浓溶液配制，则需浓溶液的体积为___________mL。 【答案】（1）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮杂质，使其聚集并沉降：。 （2） ①. 过滤 ②. 冷却结晶 （3）铁氰化钾溶液 （4） ①. ②. 、 （5）50 【解析】 【分析】铝灰经酸浸，铝和氧化铝转化为可溶性铝盐，含二价和三价铁的氧化物转化为亚铁盐和铁盐，二氧化硅不与硫酸反应而留在滤渣1中；过滤所得滤液A中含铝离子、亚铁离子和铁离子。加入稍过量高锰酸钾后，亚铁离子被氧化为铁离子；调pH=3、加热并静置，铁离子形成棕色氢氧化铁沉淀，过量高锰酸根使上层液呈紫红色。加入硫酸锰时，高锰酸根与锰离子反应生成二氧化锰沉淀，过滤得到含铝的无色滤液B；补加硫酸钾后，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制得明矾。 【小问1详解】 明矾溶于水后产生铝离子，铝离子发生水解，生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，使其聚集并沉降。水解方程式为； 【小问2详解】 操作Ⅰ前后需将不溶性滤渣1与滤液A分离，因此操作Ⅰ是过滤；制取明矾晶体时，蒸发浓缩后应降低温度使晶体析出，因此空缺步骤为冷却结晶； 【小问3详解】 滤液A含亚铁离子；加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则说明存在亚铁离子，因此所用试剂为铁氰化钾溶液； 【小问4详解】 调pH=3、加热并静置后，铁离子形成氢氧化铁沉淀，稍过量的高锰酸根仍留在紫红色上层液中。加入硫酸锰后，高锰酸根与锰离子发生氧化还原反应；根据锰、氧、氢原子守恒和电荷守恒，离子方程式为。该反应生成二氧化锰沉淀，故滤渣2含二氧化锰和氢氧化铁； 【小问5详解】 实验室没有90 mL容量瓶，应选用100 mL容量瓶配制，因此实际配制溶液体积为100 mL。设所需浓硫酸体积为V，稀释前后硫酸的物质的量不变，因此18 × V = 9 × 100 mL，解得V = 50 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $