精品解析：宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试题

青铜峡市宁朔中学2025～2026学年第一学期 高一年级化学第一次月考试卷 一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案。） 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 【答案】C 【解析】 【详解】A．导览讲解过程中仅涉及声音和信息传递，无新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．送餐服务只是位置移动，没有发生化学反应，B错误； C．物质的燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；若消防灭火的过程中使用了灭火剂等，也可能涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘是将灰尘从一处转移到另一处，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 D. 硫酸根离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个氮原子应表示为2N，N2表示一个氮分子，A错误； B．镁离子应表示为Mg2+，电荷数值应写在符号右上角且符号在前，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为+3，而非+2，C错误； D．硫酸根离子（）的电荷数和书写形式均正确，D正确； 故答案选D。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【分析】只有当光线通过胶体时才可能产生丁达尔效应，据此分析解答。 【详解】①当光束通过Fe(OH)3胶体时，会使光线发生散射作用而有一条光亮的通路，即产生了丁达尔效应，①符合题意； ②盐酸是溶液，不属于胶体，故当光束通过水时不会出现丁达尔效应， ②不符合题意； ③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过蔗糖水溶液时不会出现丁达尔效应， ③不符合题意； ④云、雾属于胶体，故当光束通过云、雾等胶体时，会使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，④符合题意； ⑤豆浆属于胶体，因此当光束通过时会出现丁达尔效应， ⑤符合题意； 选A。 4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. KCl溶液 B. 气态HCl C. 熔融的NaOH D. 酒精溶液 【答案】C 【解析】 【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。 【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。 【点睛】本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单。 5. 氧化还原反应的特征是（ ） A. 有电子转移 B. 有氧元素参与反应 C. 元素化合价升降 D. 质量守恒 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是电子的转移，氧化还原反应特征是反应前后有元素化合价的改变，故选C。 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 7. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确； B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正确； C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO，故C正确； D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误； 答案选D。 8. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 【答案】D 【解析】 【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物；混合物是指由不同种物质组成的物质。 【详解】A．冰为化合物，A不选； B．碘酒为混合物，烧碱为化合物，B不选； C．盐酸为混合物，C不选； D．金刚石为单质，苛性钠为化合物，食盐水为混合物，D选； 故选D。 9. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和石墨 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质。 A．2N中的N是原子不是单质，A错误； B．石墨和是碳元素形成的不同类型的单质，B正确； C．过氧化氢和水都是化合物，不属于单质，C错误； D．氨气和铵根离子都是化合物，不属于单质，D错误； 答案选B。 10. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化合价由0升高为+1、氯元素化合价由0降低为-1，电子转移的方向和数目为 ，故A正确； B．反应，铜元素化合价由0升高为+2、氮元素化合价由+5降低为+2，电子转移的方向和数目为，故B错误； C．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2降低为0、碳元素化合价由0升高为+4，电子转移的方向和数目为 ，故C正确； D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0， 电子转移的方向和数目为 ，故D正确； 选B。 11. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中，Cu2+呈蓝色，A不符合题意； B．在某强酸性的溶液中，能与酸反应，生成CO2和水，B不符合题意； C．在溶液中，、会发生反应，生成AgCl沉淀，C不符合题意； D．在某强酸性的溶液中，、、K+、能大量共存，且溶液呈无色，D符合题意； 故选D。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化铜和稀盐酸： C. 碳酸钠与足量稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．氢氧化铜是难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，B错误； C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：，C正确； D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，D错误； 答案选C。 13. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. →Mn2+ C. D. →CO2 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明给予的物质是还原剂，在反应中失电子化合价升高，但不能是自身发生氧化还原反应。 【详解】A．Fe2＋→Fe3＋中铁元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故A符合； B．→Mn2+中锰元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，故B不符合； C．Cl2→Cl－中氯气通入氢氧化钠溶液中即可实现，不需要氧化剂，故C不符合； D．→CO2中各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，故D不符合； 故选A。 14. 鉴别盐酸和硫酸溶液，最好选用下列哪种试剂 A. 紫色石蕊试液 B. 溶液 C. D. NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液遇酸均变红，无法区分盐酸和硫酸，故A不符合题意； B．BaCl2溶液与硫酸反应生成白色沉淀(BaSO4)，与盐酸不反应，现象明显不同，故B符合题意； C．Na2CO3与盐酸和硫酸均反应产生气体，无法区分，故C不符合题意； D．NaOH溶液与两者均发生中和反应，无明显现象，故D不符合题意； 答案为B。 15. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. 锌和稀硫酸反应 B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C. 木炭和氧气反应 D. 烧碱溶液和氯化铁溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应在溶液中，实质是锌和氢离子的反应，属于离子反应，故A不符合题意； B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实质为氯离子和银离子的反应，属于离子反应，故B不符合题意； C．木炭和氧气反应不在溶液中进行，无离子参加，故不属于离子反应，故C符合题意； D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应，实质为氢氧根离子与铁离子之间的反应，属于离子反应，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】离子反应的本质是向着某些离子浓度减小的方向进行；常见离子反应多在水溶液中进行、有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解反应、盐类水解、氧化还原反应、络合反应等。 16. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。 答案选A。 17. 下列方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的离子方程式为，故不选A； B．反应的离子方程式为，故不选B； C．反应的离子方程式为，故不选C； D．反应的离子方程式为，故选D； 选D。 18. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 19. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；固体与硝酸溶液 D. 与硫酸反应；与盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，离子方程式为；氢氧化钠与醋酸反应醋酸是弱酸，保留分子形式，离子方程式为。两者离子方程式不同，A错误； B．BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为；Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为。后者涉及H+和OH-生成水，离子方程式不同，B错误； C．Na2CO3与硝酸反应，以离子形式参与，离子方程式为；CaCO3与硝酸反应，CaCO3为固体，离子方程式为。两者离子方程式不同，C错误； D．与硫酸或盐酸反应均生成Al3+和水，硫酸和盐酸均为强酸，完全电离，离子方程式均为。两者离子方程式相同，D正确； 故选D。 20. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ②氧化铝在熔融状态下能导电说明氧化铝在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故正确； ③胆矾是五水硫酸铜的俗称，有固定的化学组成，属于纯净物，故错误； ④碱石灰为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误； ⑤电解质溶液导电的原因是电解质在溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故正确； ⑥氯化铝是电解质，但熔融的氯化铝不导电，故错误； ②⑤正确，故选C。 21. 在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】可以和盐酸、反应生成；可以和盐酸反应生成；可以和盐酸反应生成。所以一共有4种反应。 答案选B。 22. 根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2 C. Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ D. I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此分析判断。 【详解】反应①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性：Br2＞Fe3+； 反应②Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2； 反应③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3+＞I2； 综上，氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故选A。 23. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【解析】 【详解】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。] 24. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同， 表示水分子），下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图c中表示水合氯离子 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式相同 D. 图b表示NaCl在通电的条件下发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固态时离子固定在晶格中，无自由移动离子；熔融态和水溶液中有自由移动离子，三种状态并非都有自由移动离子，A错误； B．图c中有大量水分子，为NaCl水溶液，离子被水分子包围形成水合离子，根据r(Cl-)＞r(Na+)判断阴影球为被水分子包围的水合氯离子，B正确； C．水中Na+和Cl-以水合离子形式存在，熔融状态下为自由移动的离子，无水分子包围，存在形式不同，C错误； D．电离是NaCl在熔融或在水中溶解时自动解离为离子的过程，无需通电；图b为熔融态导电，D错误； 故选B。 25. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 二、填空题（50分） 26. 又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）固体（红棕色）属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为______。 （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式______。 （3）如图在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现______色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式______。 （4）有同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用______（请写出方法的名称）进行鉴别。她也可以利用______（填方法名称）方法对胶体提纯。 【答案】（1） ①. 碱性氧化物 ②. （2） （3） ①. 红褐 ②. （4） ①. 丁达尔效应 ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 是能与酸反应生成盐和水的氧化物，则固体(红棕色)属于碱性氧化物；将其加入适量盐酸中，两者反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，两者反应生成沉淀和，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 制备胶体时，向沸水中滴入溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。则在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得胶体，制备时和沸水反应生成胶体和HCl，其化学方程式为：； 【小问4详解】 胶体能产生丁达尔效应，则有同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用丁达尔效应进行鉴别。胶体粒子不能透过半透膜，而溶液粒子能透过半透膜，则她也可以利用渗析方法对胶体提纯。 27. 完成下列问题。 Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖，②熔融NaOH，③盐酸，④铜丝，⑤固体，⑥氧气，⑦固体，⑧乙醇，⑨溶液，⑩熔融硫酸钡。 （1）上述状态下物质中可导电的是______（填序号，下同）。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是______。 （3）上述物质中属于非电解质的是______。 （4）属于既不是电解质也不是非电解质的有______。 Ⅱ.请写出下列反应的离子方程式： （5）②溶液与③混合______； （6）⑤溶液与⑦溶液混合______。 【答案】（1）②③④⑨⑩ （2）⑤⑦ （3）①⑧ （4）③④⑥⑨ （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①蔗糖是有机物，属于非电解质，不能导电；②熔融NaOH是碱，属于电解质，而且在熔融状态下离子能自由移动，能导电；③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；④铜丝是单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属中存在自由移动的电子，能导电；⑤Ba(OH)2固体是碱，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑥氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑦CuSO4固体是盐，属于电解质，但在固态下离子不能自由移动，不能导电；⑧乙醇是有机物，属于非电解质，不能导电；⑨KNO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但溶液中存在自由移动的离子，能导电；⑩熔融硫酸钡是盐，属于电解质，而且在熔融状态下离子能自由移动，能导电；因此上述状态下物质中可导电的是②③④⑨⑩； 【小问2详解】 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦； 【小问3详解】 上述物质中属于非电解质的是①⑧； 【小问4详解】 属于既不是电解质也不是非电解质的有③④⑥⑨； 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为； 【小问6详解】 氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为。 28. 回答下列问题。 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中（或熔融状态下）的电离方程式。 （1）：______。 （2）：______。 （3）：______。 （4）（熔融）______。 Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （5）______ （6）______ 【答案】（1） （2） （3） （4）（熔融） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中(或熔融状态下)能完全电离生成、，其电离方程式为：； 【小问2详解】 在水溶液中(或熔融状态下)能完全电离生成、，其电离方程式为：； 【小问3详解】 是弱酸酸式盐，在水溶液中(或熔融状态下)能完全电离生成、，其电离方程式为：； 【小问4详解】 在熔融状态下能完全电离生成、，其电离方程式为：(熔融)； 【小问5详解】 表示可溶性碳酸盐与强酸发生的复分解反应，则该离子方程式表示的化学方程式可为：； 【小问6详解】 表示可溶性铜盐和强碱发生的复分解反应，则该离子方程式表示的化学方程式可为：。 29. Ⅰ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的______（填序号，下同）。 （2）只做氧化剂的是______，用单线桥法标出反应④的电子转移方向和数目______。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是______。 Ⅱ.在4HCl（浓） （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 （5）______是还原剂；______是还原产物。 （6）反应中浓HCl表现出的性质是______。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 【答案】（1）①⑤ （2） ①. ④ ②. （3）② （4） （5） ①. HCl ②. （6）a、b 【解析】 【小问1详解】 反应①⑤中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，反应②③④中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，则上述反应中不属于氧化还原反应的①⑤； 【小问2详解】 反应②③④均属于氧化还原反应，反应②中的H、O元素的化合价均不变，既不是氧化剂也不是还原剂；反应③中被氧化生成，只作还原剂；反应④中被还原生成，只作氧化剂，则只作氧化剂的是④，反应④中被氧化生成，失去，被还原生成，得到，即失去的电子被中的氢得到，则用单线桥法标出反应④的电子转移方向和数目为：； 【小问3详解】 由第(2)问可知，反应②③④均属于氧化还原反应，其中只有反应②中的H、O元素的化合价均不变，即既不被氧化，又不被还原的是②； 【小问4详解】 该反应中部分HCl被氧化生成，失去，被还原生成，得到，则用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 该反应中部分HCl被氧化生成，则HCl是还原剂；被还原生成，则是还原产物； 【小问6详解】 该反应中部分HCl被氧化生成，HCl作还原剂，表现出还原性；同时反应生成盐和水，部分HCl表现出酸性，则反应中浓HCl表现出的性质是还原性和酸性，故选a、b。 三、附加题（14分） 30. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓） ②（浓） ③（浓） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目______。 （2）反应③的离子反应为______。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。 （4）补全方程式并配平______（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置） ____________＝________________ （5）某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、。则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 1∶2 ②. 5∶1 ③. （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①中，部分HCl被氧化生成，部分HCl作还原剂，被还原生成，作氧化剂，结合反应式可知，当1 mol 被还原时有4 mol HCl参与反应，其中有2 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2。反应②中，部分HCl被氧化生成，KClO3被还原生成，即既是氧化产物也是还原产物，结合反应式可知，当1 mol KClO3被还原生成0.5 mol 时有5 mol HCl被氧化生成2.5 mol ，则氧化产物与还原产物的个数之比为5∶1。反应②HCl中的氯失去的电子被 KClO3中的氯得到，且转移电子数为，则用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目为：； 【小问2详解】 反应③中KMnO4、HCl、KCl、MnCl2在改写成离子方程式时均可拆开，和均保留化学式，则反应③的离子方程式为：； 【小问3详解】 反应③中、①中、④中均作氧化剂，③没有反应条件，①的反应条件是加热，④的条件是催化剂、加热，反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈，即氧化剂的氧化性越强，则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4>MnO2>O2； 【小问4详解】 反应前后元素种类不变，则反应物中所缺物质为，结合未配平的反应式可知，Mn元素化合价从+7价降低至+2价，N元素化合价从+3价升高至+5价，由化合价升降法可知，、前系数均为2，、前系数均为5，由K元素守恒可知前系数为1，由S元素守恒可知前系数为3，由H元素守恒可知H2O前系数为3，则配平后的化学方程式为：； 【小问5详解】 某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、，在给定的微粒中，Mn元素在中为+7价，在中为+2价，化合价降低，即被还原生成；O元素在中为−1价，在中为0价，化合价升高，即被氧化生成，还有、、、，则该反应为KMnO4和在硫酸环境下发生氧化还原反应生成、、和，经配平得该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2025～2026学年第一学期 高一年级化学第一次月考试卷 一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案。） 1. 智能机器人在生活中发挥着重要作用，以下应用过程中涉及化学变化的是 A. 导览讲解 B. 送餐服务 C. 消防灭火 D. 清扫灰尘 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 两个氮原子： B. 镁离子： C. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 D. 硫酸根离子： 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②盐酸 ③蔗糖溶液 ④云、雾 ⑤豆浆 A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④ 4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A. KCl溶液 B. 气态HCl C. 熔融的NaOH D. 酒精溶液 5. 氧化还原反应的特征是（ ） A. 有电子转移 B. 有氧元素参与反应 C. 元素化合价升降 D. 质量守恒 6. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 7. 下列物质在水中的电离方程式错误的是 A. NH4HCO3=N+HCO B. Ba(NO3)2=Ba2++2NO C. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO D. Ca(OH)2=Ca2++(OH) 8. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 金刚石、苛性钠、食盐水 9. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和石墨 C. 和 D. 和 10. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 11. 在某强酸性的溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Cu2+、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、K+、 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化铜和稀盐酸： C. 碳酸钠与足量稀盐酸反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应： 13. 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. →Mn2+ C. D. →CO2 14. 鉴别盐酸和硫酸溶液，最好选用下列哪种试剂 A. 紫色石蕊试液 B. 溶液 C. D. NaOH溶液 15. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A. 锌和稀硫酸反应 B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C. 木炭和氧气反应 D. 烧碱溶液和氯化铁溶液反应 16. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 17. 下列方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 18. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 19. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液；固体与硝酸溶液 D. 与硫酸反应；与盐酸 20. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 21. 在Zn、ZnO、、盐酸、和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成的方法有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 22. 根据反应：①2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-，②2Br- +Cl2=Br2 + 2Cl-，③2Fe3++2I- =2Fe2++I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A. Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2 B. Br2＞Fe3+＞Cl2＞I2 C. Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ D. I2＞Fe3+＞ Br2＞Cl2 23. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 24. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且三个图中X、Y与直流电源连接方式均相同， 表示水分子），下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图c中表示水合氯离子 C. 和在水中和熔融状态下的存在形式相同 D. 图b表示NaCl在通电的条件下发生电离 25. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B. 可能含有Cl- C. 一定含有K+ D. 无法判断 二、填空题（50分） 26. 又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）固体（红棕色）属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）；将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为______。 （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀产生，反应的离子方程式______。 （3）如图在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴溶液，继续煮沸至出现______色，即可制得胶体，写出制备的化学方程式______。 （4）有同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用______（请写出方法的名称）进行鉴别。她也可以利用______（填方法名称）方法对胶体提纯。 27. 完成下列问题。 Ⅰ.现有下列十种物质：①蔗糖，②熔融NaOH，③盐酸，④铜丝，⑤固体，⑥氧气，⑦固体，⑧乙醇，⑨溶液，⑩熔融硫酸钡。 （1）上述状态下物质中可导电的是______（填序号，下同）。 （2）上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是______。 （3）上述物质中属于非电解质的是______。 （4）属于既不是电解质也不是非电解质的有______。 Ⅱ.请写出下列反应的离子方程式： （5）②溶液与③混合______； （6）⑤溶液与⑦溶液混合______。 28. 回答下列问题。 Ⅰ.写出下列物质在水溶液中（或熔融状态下）的电离方程式。 （1）：______。 （2）：______。 （3）：______。 （4）（熔融）______。 Ⅱ.写出下列离子方程式表示的化学方程式。 （5）______ （6）______ 29. Ⅰ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的______（填序号，下同）。 （2）只做氧化剂的是______，用单线桥法标出反应④的电子转移方向和数目______。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是______。 Ⅱ.在4HCl（浓） （4）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______。 （5）______是还原剂；______是还原产物。 （6）反应中浓HCl表现出的性质是______。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 三、附加题（14分） 30. 氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl（浓） ②（浓） ③（浓） 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为______。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为______。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目______。 （2）反应③的离子反应为______。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则、、三种物质氧化性由强到弱的顺序为______。 （4）补全方程式并配平______（配平后将正确的化学方程式写在答题卡的相应位置） ____________＝________________ （5）某酸性体系中发生一个氧化还原反应，反应物和生成物在溶液中产生8种微粒：、、、、、、、。则该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $